2010年高考4個(gè)考點(diǎn)無機(jī)綜合偏重非金屬檢測(cè)

1、2010年高考4個(gè)考點(diǎn)無機(jī)綜合偏重非金屬檢測(cè)一：無機(jī)綜合偏重非金屬1、下圖為周期表中前四周期的表格I.甲是中學(xué)課本中的化合物，其化學(xué)式為XCl3（1）請(qǐng)根據(jù)課本中所見化合物，將X代表的元素符號(hào)，填在上面周期表格中對(duì)應(yīng)的位置（只要求寫出2種）。（2）若一種XCl3晶體的熔點(diǎn)為 -91，沸點(diǎn)為75，它屬于_（填“原子”、“離子”、“分子”）晶體。（3）若將一種XCl3水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X2O3，則含碳的X合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。（4）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（3）中所述粉末發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是 。II. 乙（化合物）、丙（單質(zhì)）、

2、丁（化合物）均由第2周期元素組成，可發(fā)生反應(yīng)：乙（氣）丙（固）丁（氣）(5）已知生成1mol丁需吸收173 kJ熱量，根據(jù)上述推斷結(jié)果寫出熱化學(xué)方程式 。（6）在200mL 2mol·L-1的NaOH溶液中，通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體乙完全反應(yīng)，寫出符合上述數(shù)值的反應(yīng)離子方程式 。2、X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。利用上述物質(zhì)和催化劑制取反應(yīng)（2）中生成氣體的

3、反應(yīng)方程式為 （3）如圖所示裝置，兩玻璃中盛滿面滴有酚酞的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），解析C（I）附近溶液變紅的原因 直流電源左端為 極斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是 。C（I）的電極反應(yīng)式是 。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。3、下圖是元素周期表的框架 （1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。（2）依據(jù)元素周期

4、表回答下列問題： A周期表中的元素和元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是 （用化學(xué)式表示）。B周期表中的元素和元素的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是 （用化學(xué)式表示）。C元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通?？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是 （填寫分子式）。D在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是 ；全部是非金屬元素的主族是 (填寫字母a、b、c、d)。 a.A族 b. A族 c. A 族 d.A族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ； 在一定條件下1g 的單質(zhì)在足量的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為a kJ；請(qǐng)

5、寫出此條件下表示的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ；、兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的 燃料電池中，如右圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。請(qǐng)回答：b是電池的 極； a電極上的電極反應(yīng)式是 。4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物，其電子式為 。（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。請(qǐng)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，

6、反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為 g。（3）恒溫恒容下，在一密閉容器中，2mol H2與2mol Y的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2 的轉(zhuǎn)化率為 ；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率 （填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 （5）Z與W形成常溫下為氣態(tài)的某化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，該化合物可和Y與Z形成的紅棕色氣體在一定條件下反應(yīng)，生成一種化合物和一種無污染的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

7、 5、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體。Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；Y W的電子式為_ _； X在周期表中的位置為 。（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物。U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）_ ；V、W的氫化物分子中結(jié)合H能力較

8、強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_ _，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明_ 。（4）ZW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體VW，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)_ _。（5）已知通常狀況下1g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。6、某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去。其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%（這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%），并在400時(shí)以5m3/h的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25 L/h的NH3混合，再噴入流量為290 g/h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速從400下降至200

9、，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。回答下列問題。 （1）使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為150，主要原因是_。 （2）反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用             的條件進(jìn)行生產(chǎn)，選擇該條件的主要原因是 

10、;               （3）有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3。這種資料報(bào)道可信嗎？_（填“可信”或“不可信”），其理由是_。 （4）合成氨時(shí)，原料N2不能用空氣代替，主要原因是_ （5）如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3又全部轉(zhuǎn)化成(NH4)2SO4，則NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是_L，由此可得出NH3的利用率為_。7、右圖中的甲、乙、丙和丁分別代表一種反應(yīng)物或生成物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件略。請(qǐng)根據(jù)題目

11、要求回答下列問題。 （1）若甲和乙均為含有10個(gè)電子的帶電粒子，丙和丁均為含有10個(gè)電子的分子，寫出甲和乙共熱時(shí)的離子方程式 ；若將丙溶入丁物質(zhì)中，應(yīng)選擇的吸收裝置為 （填序號(hào)）。 （2）若甲和乙均為含有18個(gè)電子的共價(jià)化合物，丁為黃色固體，則甲的電子式為 ，甲中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）。A 離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 （3）若甲是含有10個(gè)電子的化合物，乙是含有18個(gè)電子的單質(zhì)分子，寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；當(dāng)乙發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則標(biāo)況下有 L單質(zhì)氣體乙參加反應(yīng)。 （4）若甲、乙均由兩種元素組成，且含有一種相同元素，甲是含有10個(gè)電子的分子，乙是含有18

12、個(gè)電子的分子，甲、乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 （5）若甲和丁為非金屬單質(zhì)，乙和丁為非金屬氧化物，則甲和丁可能為 、 （列出常見的兩組的名稱）。 （6）若甲、乙中均含有常見金屬元素，甲為單質(zhì)，乙中兩元素原子的質(zhì)量比為21：8，則甲、乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。8、V、W、X、Y、Z 是由周期表120號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：V(固體)O2 W(白色固體)+X(無色無味氣體)H2O Y(白色固體)+Z(無色氣體)O2 X + H2O H2O （1）5 種化合物分別是 V 、W 、

13、X 、Y 、Z ；（填化學(xué)式）（2）由上述五種化合物中的某 2 種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了 5 種化合物的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是 。（3）V的電子式是 。9、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：（1）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物名稱為 。（2）C2B2的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類型為 。（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，將該溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式

14、為 。（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，測(cè)得pH為13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為 ，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為 。（5）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CD溶液中所含的D-，操作方法和現(xiàn)象為 。10、A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族，A的一種原子內(nèi)無中，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個(gè)C2-離子含10個(gè)電子。（1）工業(yè)制取D單質(zhì)的反應(yīng)方程式是 。（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。甲的一種用途是 。由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質(zhì)的分子式是 。（3）由

15、A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個(gè)分子含4個(gè)原子的為乙，乙的電子式是 。已知乙的燃燒熱為1300KJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物丙和丁在溶液中反應(yīng)方程式是 。（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 。11、下圖每一字母代表一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)(有些反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)E物質(zhì)的分子式為 。(2)當(dāng)Y是 時(shí)(填名稱)，則D和H溶液中溶質(zhì)(填酸、堿、鹽、氧化物)屬于 類。(3)若0.1mo

16、lL的H溶液，測(cè)其pH=l，使H和E按物質(zhì)的量之比為l：2的比例混合后，加入水配制Vml溶液，其pH為85則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。(4)若D與(3)中的H屬于同類物質(zhì)，將0.15molL的D溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為 。(5)從影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，由B生成C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：不同條件下B的轉(zhuǎn)化率 1大氣壓 5大氣壓10大氣壓 50大氣壓 100大氣壓 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.7 92.9 94.9 97.7 98.3工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選用的反應(yīng)條件是 ，原因是 。12、下表是元

17、素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 (所有的填空用實(shí)際的化學(xué)符號(hào)表示)族周期I AAAIVAV AAVIIAlA2CIGJ3BDEFHK(1)寫出I的氫化物的電子式 ；G的氫化物的熱穩(wěn)定性比J的氫化物的熱穩(wěn)定性 (填強(qiáng)或弱)。G的氫化物的沸點(diǎn)比H的氫化物的沸點(diǎn) 。(填高或低)。(2)已知下列元素的原子半徑： 元素 I H G F 原子半徑10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10-10m)可能的范圍是 。(3)B3I是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生I的氫化物。該化合物是由 鍵形成；比較B3I中兩種微粒的半徑： 。(4

18、)化合物HGK2是一種無色液體，沸點(diǎn)79，重要有機(jī)試劑，用于將ROH轉(zhuǎn)化為RX (x為鹵原子)。HGK2遇水分解，需在無水條件下使用。試寫出它與水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你寫的化學(xué)方程式是正確的。(只需給出實(shí)驗(yàn)原理，無需描述實(shí)驗(yàn)儀器和操作) 。參考答案：1、答案: AlPFe注：多填寫了B，Ge等不給分也不扣分，此外再多填寫的元素符號(hào)多1個(gè)扣1分，扣完為止，不出負(fù)分 （3分）（2）分子 （3分）（3）O2+2H2O+4e= 4OH （2分）（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （2分）II（5）CO2（g）+C(s)2CO(g)；H= +173kJ/mol （3

19、分）（6）3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O （3分）2、（1）Na2O （2）2Na2O22H2O4NaOHO2 2H2O2 = O2+2H2O（3）H+放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大 負(fù)極 負(fù)極 Cl22e2Cl H2+2e2H+（4）CuH2O22HCu22H2O3、（1）如圖。（2分） （2）ANaOH Mg(OH)2 （2分）BHF HCl （2分）CN2 （2分）Db；d （4分）（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；H = -2akJ/mol （2分）正極（2分）， H2 2e-

20、 + 2OH-= 2H2O （2分）4、(1) （2分）（2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分）（或其它合理答案均給分。注：只答出“氫離子濃度大于氫氧根濃度”不得分）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （2分）C + 4HNO3（濃） CO2 + 4NO2 + 2H2O 24 （4分）（3）30% ；大 （4分） （4）O2 + 2H2O + 4e- 4OH- （2分）一定條件 （5）2NO2 + 4SO2 N2 + 4SO3 （2分）5、（13分）（1）NN ； Mg2+ 2 ；第三周期 A族 （3分） （2） （2分） （3）C

21、H4；NH3 ， （2分） NH3 + H2O NH4+ + OH（或NH3+H3O+ = NH4+ + H2O） （2分）（4）3SO2 + 2H2O +3Ba2+ 2NO3=3BaSO4 +2NO +4H+ （2分）（5）S（s）+ O2(g) = SO2(g) ；H一32akJ·mol-1 (2分)6、（1）提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng) （2）0.1MPa 400500 既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本,且該溫度下催化劑活性較好。 （3）不可信 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全

22、部轉(zhuǎn)化。 （4）在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸。 （5）20 80% 7、（1） NH4+ + OH- NH3 + H2O D （2） B、C （3）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 1.12 （4）有白煙 （5）碳和氫氣、碳和硅 （6）3Fe3O4 + 8Al 高溫Al2O3 + 9Fe 8、（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 （2）Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2 （3）Ca 2+2CC9、（1）高氯酸；（2）；離子鍵和非極性共價(jià)鍵（3）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(4)2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-；0.7

23、1g；0.02mol；（5）取適量NaCl溶液置于試管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-。10、答案：（1）2NaCl 2Na +Cl2；（2）做防腐劑；C2H4（3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=-1300KJ/mol（其他合理答案也給分）（4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2(5)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O11、(16分)(1)NH3 (2)水(堿) ， 酸 (鹽) (3)c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH)>c(H+) ； (4)pH=1 (5)4

24、50、1大氣壓、催化劑；因?yàn)槔碚撋蠗l件為高溫高壓催化劑，而實(shí)際催化劑在450時(shí)催化效率最高，同壓下450比500B的轉(zhuǎn)化率高，再因?yàn)閘大氣壓下 B的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，從經(jīng)濟(jì)角度考慮勿須高強(qiáng)度設(shè)備，所以從實(shí)效性考慮應(yīng)選擇450、1大氣壓、催化劑。 (每空各2分)12、(16分)(1)； (2分)強(qiáng)；高 (各1分)（2）1.02<r(P)<1.17 （2分）(3)離子鍵 （每空2分） (4) SOC12 + H2O = 2HCl + SO2 (若寫成亞硫酸也給分)向水解產(chǎn)物的水溶液加入硫化氫應(yīng)得到硫磺沉淀（或加入品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色也給分）。向另一水解產(chǎn)物的水溶液加入硝酸銀應(yīng)得到

25、白色沉淀。檢出一種水解產(chǎn)物得2分二：無機(jī)綜合偏重于金屬1、鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。（2）工業(yè)冶煉鈉的化學(xué)方程式是 。（3）鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是 。（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。該電解槽的陰極反應(yīng)式是 ?？偡磻?yīng)的離子反應(yīng)方程式是 通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。2、物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G

26、 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請(qǐng)討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則： B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 D與乙反應(yīng)的離子方程式為_ _。（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為能使品紅試液褪色的有刺激性氣味的無色氣體；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則： 工業(yè)上，反應(yīng) I

27、在_（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。 甲的化學(xué)式為_。 D和乙反應(yīng)的離子方程式為_ _。 請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)G溶液中陰離子的方法 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)、均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （列出計(jì)算式即可）。3、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：_。（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）生產(chǎn)中可用鹽

28、酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（4）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請(qǐng)回答： A電極對(duì)應(yīng)的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是 。 若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為_mol。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因 。4、已知存在如下反應(yīng)：A + B 高溫 C + D電解 熔融 D A + E點(diǎn)燃 C + E B （以上反應(yīng)方程式均未配平）其中A和C

29、為常見金屬單質(zhì)；B和D為氧化物且B具有磁性；E為無色氣體單質(zhì)。據(jù)此回答： （1）D可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （2）物質(zhì)E是 （填化學(xué)式）；在反應(yīng)中，1mol B發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。 （3）將單質(zhì)A和C用導(dǎo)線連接，與稀硫酸構(gòu)成原電池，則該原電池的負(fù)極是 （填元素符號(hào)），正極的電極反應(yīng)式是 。（4）B與過量稀硝酸相遇，可生成一種無色氣體，寫出此反應(yīng)的離子方程式 ； 若將B溶于鹽酸中可形成溶液F，F(xiàn)中存在的兩種金屬陽離子是 （填離子符號(hào)）?，F(xiàn)有如下三種檢驗(yàn)F中的低價(jià)金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案（包括實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：分別取少量F溶液于三支潔凈的試管中，

30、向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色；向第二支試管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；向第三支試管中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液紫色褪去。上述三種方案中合理的是 （填、或）；若向溶液F中加入少量銅粉，振蕩后，銅粉逐漸溶解，請(qǐng)寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。5、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。（1）若A為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。B屬于 分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)

31、， (填“是”或“否”)。向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。寫出A溶液B的離子方程式 。寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的固體X，該反應(yīng)的離子方程式為 。6、 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，且乙、丙兩單質(zhì)的元素同主族，

32、丙在通常狀況下為無色氣體，其余均為常見化合物，其中化合物A為呼吸面具中的供氧劑。他們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）：請(qǐng)回答：（1）A中含有的化學(xué)鍵類型為_；A的晶體類型為_。（2）A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）常溫下，若X、B兩溶液的pH均等于10，則由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為 。（4）已知一定條件下， 1mol C氣體被丙氣體氧化放熱98.0 kJ。若2 mol C氣體與1mol 丙在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則C氣體的轉(zhuǎn)化率為 。（5）1mol C氣體與含2 mol氯酸（HClO3）的溶液在一定條件下恰好完全

33、反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。7、已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：（1）L的化學(xué)式為： ；F的電子式為： ，所含化學(xué)鍵為 ；（2）反應(yīng)的離子方程式為： ；該反應(yīng)前后溶液的pH （填：“變大”；“變小”；“不變”）（3）每生成1 mol K，反應(yīng)放出98.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為： 。8、AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬

34、單質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝航饘賳钨|(zhì)A所含元素在周期表中位置 。描述和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ；化學(xué)反應(yīng)方程式 ；反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ；化學(xué)反應(yīng)方程式 。向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，則KMnO4紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為_。除反應(yīng)外再寫出任一能實(shí)現(xiàn)BA轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。9、利用下圖所示裝置制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。(1)將3.9 g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集氣體。過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水

35、槽中取出集氣瓶?簡(jiǎn)述操作方法。 (2)已知：酚酞在c(OH-)為1.0×10-4molL2.5 molL時(shí)呈紅色，且0.5 min內(nèi)不會(huì)褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。 有人認(rèn)為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的，試通過估算并對(duì)比數(shù)據(jù)加以說明。 還有人認(rèn)為，“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖2O2。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)的溶液中可能有H2O2存在，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。 參考答案:1、答案： 2Al2O3 4Al +3O2 （2

36、） 2NaCl2Na+Cl2（3） 2Al + 2 OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2 （4） 4OH-4e=O2+2H2O 4H+ +4e=2H2 2H2O 2H2+O2 H+放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大 B2、（11分）（1）2Na +2H2O 2NaOH + H2 （2分）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （2分）（2）沸騰爐 （1分） HCl （1分）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （2分）取少量G溶液于一試管中，向其中滴加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42 （1分） （無“×100% ”也可以；其它合理答案也給分）

37、 （2分）3、（每空2分，共16分）（1） （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O = 2 Fe2O3x H2O （3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）B D （5） 銅 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）4、（14分）（1）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分） （2）O2 （1分） 8mol （2分） (3)Al （1分） 2H+ + 2e- = H2 （2分） (4) 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O （2分）Fe2+ 、Fe3+ （1分） （1分）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）5、（15分）（1）非極性 是 4分Na2CO3 ：NaOH = 1：