6-3電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

1、走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁第三節(jié)電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護第三節(jié)電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁1了解電解池的工作原理，結(jié)合原電池工作原理，了解電解池的工作原理，結(jié)合原電池工作原理，加深對化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的理解。加深對化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的理解。2掌握離子的放電順序，能寫出電極反應(yīng)式和電解掌握離子的放電順序，能寫出電極反應(yīng)式和電解

2、池總反應(yīng)方程式。池總反應(yīng)方程式。3了解電解原理在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金屬等方了解電解原理在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金屬等方面的應(yīng)用。面的應(yīng)用。4掌握電解產(chǎn)物的判斷和計算。掌握電解產(chǎn)物的判斷和計算。5理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。害，防止金屬腐蝕的措施。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁本專題內(nèi)容的特點是理論性強、規(guī)律性強，并與物本專題內(nèi)容的特點是理論性強、規(guī)律性強，

3、并與物理學(xué)基礎(chǔ)知識有密切聯(lián)系。復(fù)習(xí)時首先要理清有關(guān)概念，理學(xué)基礎(chǔ)知識有密切聯(lián)系。復(fù)習(xí)時首先要理清有關(guān)概念，防止概念的混淆?？刹捎脤Ρ鹊姆椒▽ο嚓P(guān)概念一并展出，防止概念的混淆?？刹捎脤Ρ鹊姆椒▽ο嚓P(guān)概念一并展出，加以對比，對比中找異同，如電解池與原電池、金屬的化加以對比，對比中找異同，如電解池與原電池、金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕、吸氧腐蝕與析氫腐蝕等。其次要抓學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕、吸氧腐蝕與析氫腐蝕等。其次要抓規(guī)律。例如電解規(guī)律，對于不同的電解質(zhì)溶液，電解后溶規(guī)律。例如電解規(guī)律，對于不同的電解質(zhì)溶液，電解后溶液的變化不同，要恢復(fù)原狀態(tài)，需加入的物質(zhì)也不同，這液的變化不同，要恢復(fù)原狀態(tài)，需加入的物質(zhì)

4、也不同，這其中的規(guī)律可通過系統(tǒng)的分析總結(jié)，真正掌握、理解其變其中的規(guī)律可通過系統(tǒng)的分析總結(jié)，真正掌握、理解其變化的實質(zhì)。最后要注重應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容在工業(yè)生產(chǎn)中有著化的實質(zhì)。最后要注重應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、電解法煉鋁、金屬的防護等，學(xué)廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、電解法煉鋁、金屬的防護等，學(xué)習(xí)時要理論聯(lián)系實際。習(xí)時要理論聯(lián)系實際。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁一、電解原理一、電解原理1電解電解使使_通過電解質(zhì)溶液通過

5、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì)或熔融的電解質(zhì))而在而在_引起引起_的過程。的過程。2電解池電解池(1)裝置特點裝置特點_轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_。(2)形成條件形成條件與與_相連的兩個電極。相連的兩個電極。_(或或_)。形成形成_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁3電極反應(yīng)規(guī)律電極反應(yīng)規(guī)律(1)陰極陰極與電源與電源_極相連，極相連，_電子發(fā)生電子發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)。(2)陽極陽極與電源與電源_極相連，極相連，_電子發(fā)生電子發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁二、電解原理

6、應(yīng)用二、電解原理應(yīng)用1電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的_等雜質(zhì)離子。等雜質(zhì)離子。電極反應(yīng)：陽極電極反應(yīng)：陽極(石墨石墨)：_，陰極陰極(鐵鐵)：_，總反應(yīng)：總反應(yīng)：_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁2銅的電解精煉銅的電解精煉電極反應(yīng)：陽極電極反應(yīng)：陽極(用用_)：_。粗銅中的金、銀等金屬雜質(zhì)，因失電子能力比銅弱，粗銅中的金、銀等金屬雜質(zhì)，因失電子能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，而以難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，而以_的形式沉積下來。

7、的形式沉積下來。陰極陰極(用用_)：_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁3電鍍電鍍電鍍時，陽極是電鍍時，陽極是_，陰極是，陰極是_，一般用，一般用含有含有_的電解質(zhì)溶液作電鍍液；電鍍池工作時，陽的電解質(zhì)溶液作電鍍液；電鍍池工作時，陽極質(zhì)量極質(zhì)量_，陰極質(zhì)量，陰極質(zhì)量_，電解質(zhì)溶液濃度，電解質(zhì)溶液濃度_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁三、金屬的腐蝕與防護三、金屬的腐蝕與防護1金屬的腐蝕金屬的腐蝕(1)概念：金屬表面與周圍的概念：金屬表面與周圍的_或或_發(fā)發(fā)生生_而遭到

8、破壞。而遭到破壞。( 2 ) 實 質(zhì) ： 金 屬 原 子實 質(zhì) ： 金 屬 原 子 ( M ) 失 去 電 子 而 被 氧 化 ：失 去 電 子 而 被 氧 化 ：MMnne(3)分類：一般分為分類：一般分為_和和_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁2電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕(1)概念：兩種金屬相接觸且又同時暴露在潮濕空氣概念：兩種金屬相接觸且又同時暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時，由于形成里或與電解質(zhì)溶液接觸時，由于形成_而發(fā)生的腐而發(fā)生的腐蝕。蝕。(2)分類分類(以鐵生銹為例以鐵生銹為例)吸氧腐蝕：在金屬表面的水膜吸氧腐蝕：在

9、金屬表面的水膜_不強或呈不強或呈_，溶解一定的，溶解一定的_，金屬生成含氧化合物。，金屬生成含氧化合物。負極：負極：_。正極：正極：_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁析氫腐蝕：在金屬表面的水膜析氫腐蝕：在金屬表面的水膜_較強時，較強時，H被還原而析出。被還原而析出。負極：負極：_。正極：正極：_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁3金屬的防護金屬的防護(1)加防護層，如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪加防護層，如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料、橡膠及

10、電鍍、噴鍍或表面鈍化等瓷、陶瓷、瀝青、塑料、橡膠及電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。方法。(2)電化學(xué)防護電化學(xué)防護_原電池原理原電池原理_(陰極陰極)：被保護的金屬設(shè)備。：被保護的金屬設(shè)備。_(陽極陽極)：比被保護金屬活潑的金屬。：比被保護金屬活潑的金屬。_電解原理電解原理_：被保護的金屬設(shè)備。：被保護的金屬設(shè)備。_：惰性金屬：惰性金屬(或炭棒或炭棒)。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁答案：答案：一、一、 1.電流陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)電流陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)2.電能電能化學(xué)能外電源電解質(zhì)溶液熔融態(tài)電解質(zhì)閉合回路化學(xué)能外電源電解質(zhì)溶

11、液熔融態(tài)電解質(zhì)閉合回路3.負得到還原正失去氧化負得到還原正失去氧化二、二、 1.Ca2、Mg2、Fe3、SO422Cl2e=Cl22H2e=H22Cl2H2O2OHCl2H22.粗銅粗銅Cu2e=Cu2陽極泥純銅陽極泥純銅Cu22e=Cu3.鍍層金屬鍍件鍍層金屬元素減小鍍層金屬鍍件鍍層金屬元素減小增加不變增加不變走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁三、三、1.溶液氣體氧化還原反應(yīng)化學(xué)腐蝕電化溶液氣體氧化還原反應(yīng)化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕學(xué)腐蝕2.原電池酸性中性原電池酸性中性O(shè)2Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OH酸性酸性Fe2e=Fe22

12、H2e=H23.犧牲陽極陰極保護法正極負極犧牲陽極陰極保護法正極負極外加電流的陰極保護法陰極陽極外加電流的陰極保護法陰極陽極走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁1能用電解原理說明的問題是能用電解原理說明的問題是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能化成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原不能自發(fā)進

13、行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)理可以實現(xiàn)任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)的發(fā)生A BC D答案：答案：D走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：電流由電源正極流出，故電流由電源正極流出，故a為正極，為正極，b為負極，為負極，c、d分別為電解池的陽極、陰極，再根據(jù)放電順序進行分分別為電解池的陽極、陰極，再根據(jù)放電順序進行分析，答案選析，答案選C。答案：答案：C走向高考走向高考

14、 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁3(2010泉州高三月考泉州高三月考)下列描述中，不符合生產(chǎn)實下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：活潑電極活潑電極(除除C、Pt外的電極

15、稱活潑電極外的電極稱活潑電極)在陽在陽極失電子被氧化，極失電子被氧化，A中鐵失電子，不是電解中鐵失電子，不是電解Al2O3；D中鋅中鋅失電子產(chǎn)生失電子產(chǎn)生Zn2，補充溶液中的，補充溶液中的Zn2；B、C中陰極本身中陰極本身不參加反應(yīng)。不參加反應(yīng)。答案：答案：A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁4下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是()A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕C用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D原電池外電路電子由

16、負極流入正極原電池外電路電子由負極流入正極答案：答案：C走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁5下列情況屬于電化學(xué)保護的是下列情況屬于電化學(xué)保護的是()A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保存鋁片不用特殊方法保存C純鋅與稀純鋅與稀H2SO4反應(yīng)時，滴入少量反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后溶液后反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快D鋼鐵制品涂刷油漆鋼鐵制品涂刷油漆答案：答案：A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁6能夠使反應(yīng)能夠使反應(yīng)C

17、u2H2O=Cu(OH)2H2發(fā)生的發(fā)生的是是()A用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液B用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液C銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕D銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液化鈉作電解質(zhì)溶液答案：答案：B走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁7用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，

18、故溶液電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液，故溶液pH減小減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1 2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1 1走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：電解稀電解稀H2SO4，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，濃度增

19、大，故溶液的量不變，但溶液體積減小，濃度增大，故溶液pH減小，減小，選項選項A不正確。電解稀不正確。電解稀NaOH溶液，陽極消耗溶液，陽極消耗OH，陰極，陰極消耗消耗H，實質(zhì)也是電解水，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶溶液濃度增大，故溶液的液的pH增大，選項增大，選項B不正確。電解不正確。電解Na2SO4溶液時，在陽溶液時，在陽極發(fā)生反應(yīng)：極發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，在陰極發(fā)生反，在陰極發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：2H2e=H2，由于兩電極通過電量相等，故析，由于兩電極通過電量相等，故析出出H2與與O2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2 1，選項，選項C不正確。電解不正確。電解CuCl2

20、溶液時，陰極反應(yīng)式為溶液時，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，陽極反，陽極反應(yīng)為應(yīng)為2Cl2e=Cl2，實質(zhì)是電解電解質(zhì)，故在兩極，實質(zhì)是電解電解質(zhì)，故在兩極上產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為上產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為1 1。答案：答案：D走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(1)若若X、Y都是惰性電極，都是惰性電極，a是飽和是飽和NaCl溶液，實驗溶液，實驗開始時，同時在開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中

21、池中X極上的電極反應(yīng)式是極上的電極反應(yīng)式是_，在，在X極附極附近觀察到的現(xiàn)象是近觀察到的現(xiàn)象是_；Y極上的電極反應(yīng)式是極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用選用CuSO4溶溶液，則液，則X電極的材料是電極的材料是_，電極反應(yīng)式是，電極反應(yīng)式是_。Y電極的材料是電極的材料是_，電極反應(yīng)是，電極反應(yīng)是_(說明：雜說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁答案：答案：(1)2H

22、2e=H2有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅2Cl2e=Cl2把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極電極附近，試紙變藍色附近，試紙變藍色(2)純銅純銅Cu22e=Cu粗銅粗銅Cu2e=Cu2走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁1.電解池中電極的判斷電解池中電極的判斷走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁特別提醒特別提醒電解池的陰陽極取決于外接電源的正負極，與

23、電極電解池的陰陽極取決于外接電源的正負極，與電極材料的金屬活動性無關(guān)。材料的金屬活動性無關(guān)。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁2電解時電極產(chǎn)物的判斷電解時電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極首先看電極，如果是活性電極(金屬活動性順序表金屬活動性順序表Ag以前以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；如是惰性電極子不能失電子；如是惰性電極(Pt、Au、石墨、石墨)，則要看溶，則要看溶液中離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子放電順序加以判

24、液中離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。斷。(陰離子放電順序：陰離子放電順序：S2IBrClOH含含氧酸根氧酸根F)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(2)陰極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序與金屬活動性順序相反，其中序與金屬活動性順序相反，其中AgFe3Cu2HFe2Zn2Al3Mg2Na。特別提醒特別提醒在水溶液中，含氧酸根和活潑金屬離子一般不放電，在水溶液中，含氧酸根和活潑金屬離子一般不放電，OH和和H放電。放電。走向高考走向高考

25、高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁A逸出氣體的體積，逸出氣體的體積，a電極的小于電極的小于b電極的電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體氣體Ca電極附近呈紅色，電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色電極附近呈紅色走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析解析電解電解Na2SO4溶液時

26、發(fā)生的反應(yīng)為：溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：a為陰極：為陰極：4H4e=2H2b為陽極：為陽極：4OH4e=O22H2O對照分析對照分析A、B不正確。不正確。a極周圍由于極周圍由于H放電呈堿性，放電呈堿性，石蕊顯藍色，石蕊顯藍色，b極周圍由于極周圍由于OH放電呈酸性，石蕊顯紅色。放電呈酸性，石蕊顯紅色。答案答案D走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁如圖兩個裝置中，溶液體積均為如圖兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時間后，測得，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過

27、了導(dǎo)線上都通過了0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是則下列敘述中正確的是()走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁A在在中中Cu棒為陽極；在棒為陽極；在中中Cu棒為負極棒為負極B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：c(OH)，滴加酚酞試液不變色，滴加酚酞試液不變色，A錯；錯；X為正極，電解為正極，電解AgNO3溶液溶液時，時，b管中電極為陰極，電極反應(yīng)式為管中電極為陰極，電極反應(yīng)式為Age=Ag，B錯；錯；Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，膠體粒子帶有正電荷，X為負極時

28、，為負極時，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向膠體粒子向a管移動，管移動，a管中液體顏色加深，管中液體顏色加深，D錯。錯。答案答案C走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(1)電源電源X極為極為_極極(填填“正正”或或“負負”)，乙池，乙池中中Pt電極上的電極反應(yīng)式為電極上的電極反應(yīng)式為_。(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為則乙池中陰極上放出的氣體在標

29、準狀況下的體積為_，電路中通過的電子為，電路中通過的電子為_mol。(3)若乙池剩余溶液的體積仍為若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所，則電解后所得溶液得溶液c(OH)_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：由題意得由題意得X極為正極，極為正極，Pt電極為電解池的陽極，電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為2Cl=Cl22e甲池的陰極電極反應(yīng)：甲池的陰極電極反應(yīng)：Cu22e=Cu乙池的陰極電極反應(yīng)：乙池的陰極電極反應(yīng)：2H2e=H2由電子守恒得：由電子守恒得：Cu2eH264 g 2 mol 22.4 L

30、128 g n(e) V(H2)則：則：n(e)0.4 molV(H2)4.48 L走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁答案：答案：(1)正正2Cl=Cl22e(2)4.48 L0.4(3)1 molL1走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁1.氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)(1)食鹽水的精制食鹽水的精制走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末

31、頁(2)主要生產(chǎn)過程主要生產(chǎn)過程走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁2銅的電解精煉銅的電解精煉粗銅粗銅(含含Zn、Fe、Ni、Ag等等)電解質(zhì)溶液：含電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液的鹽溶液(如如CuSO4溶液溶液)陽極陽極(粗銅粗銅)：Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2Cu2e=Cu2陰極陰極(純銅純銅)：Cu22e=Cu電解過程中，活潑性比電解過程中，活潑性比Cu弱的弱的Ag不放電，形成陽極不放電，形成陽極泥泥(可從陽極泥中提

32、純可從陽極泥中提純Ag)。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁3電鍍電鍍(如鐵件鍍鋅如鐵件鍍鋅)電鍍液：含電鍍液：含Zn2的鹽溶液的鹽溶液(如如ZnCl2濃溶液濃溶液)陽極陽極(Zn)：Zn2e=Zn2陰極陰極(鐵件鐵件)：Zn22e=Zn電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度不發(fā)生變化。電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度不發(fā)生變化。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁4電解冶煉活潑金屬電解冶煉活潑金屬電解熔融的電解質(zhì)，可冶煉活潑金屬電解熔融的電解質(zhì)，可冶煉活潑金屬(如如K、Na、Ca、Mg、Al等

33、等)。冶煉原理：金屬陽離子在陰極上得到電子而被還原。冶煉原理：金屬陽離子在陰極上得到電子而被還原。如：如：走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁特別提醒特別提醒：陽離子交換膜陽離子交換膜(以電解以電解NaCl溶液為例溶液為例)，只允許陽離子只允許陽離子(Na)通過，而阻止陰離子通過，而阻止陰離子(Cl、OH)和分和分子子(Cl2)通過，這樣既能阻止通過，這樣既能阻止H2和和Cl2混合爆炸，又能避免混合爆炸，又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO影響燒堿質(zhì)量。影響燒堿質(zhì)量。電鍍就是金屬的電鍍就是金屬的“搬家搬家”，所

34、以，電鍍前后，電，所以，電鍍前后，電解質(zhì)溶液的濃度基本不變。解質(zhì)溶液的濃度基本不變。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁回答下列問題：回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是述正確的是_(填編號填編號)；A管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃A管溶液不變色管溶液不變色B管溶液不變色管溶液不變色走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (

35、配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(2)寫出寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(3)寫出寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(4)檢驗檢驗a管中氣體的方法是：管中氣體的方法是：_；(5)檢驗檢驗b管中氣體的方法是：管中氣體的方法是：_；(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析解析該電解池該電解池A為陰極，反應(yīng)式為為陰極，反應(yīng)式為2H2e=H2，B為陽極，電極反應(yīng)式為

36、為陽極，電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O，A管附近產(chǎn)生管附近產(chǎn)生OH，故溶液由紅變黃，故溶液由紅變黃，B管附近產(chǎn)管附近產(chǎn)生生H溶液仍呈紅色，溶液仍呈紅色，A管附近產(chǎn)生的管附近產(chǎn)生的OH與與Mg2結(jié)合生結(jié)合生成成Mg(OH)2沉淀。但停止電解后，生成的沉淀。但停止電解后，生成的Mg(OH)2與與H反應(yīng)，白色沉淀溶解，溶液仍呈紅色。檢驗反應(yīng)，白色沉淀溶解，溶液仍呈紅色。檢驗a管中產(chǎn)生的管中產(chǎn)生的H2的方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，的方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，移開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰，證明是移開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰，證明是H2；檢；檢測測b管中

37、產(chǎn)生的管中產(chǎn)生的O2的方法是：用拇指按住管口，取出試管，的方法是：用拇指按住管口，取出試管，移開拇指，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)復(fù)燃，證明是移開拇指，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)復(fù)燃，證明是O2。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁答案答案(1)(2)2H2e=H2(寫寫2H2O2e=2OHH2也可也可)Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(寫寫2H2O4e=4HO2也可也可)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，移開拇

38、用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，移開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，移開拇指，將帶有用拇指按住管口，取出試管，移開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解或大部分溶解)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(2010山東理綜山東理綜)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：以下為鋁材表面處理的一種方法：

39、走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的下列試劑中的_。aNH3 bCO2cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。取少量廢電解液，。取少量廢

40、電解液，加入加入NaHCO3的溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的的溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是原因是_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：(1)Al能與能與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2，Al2O3與與NaOH反應(yīng)時不能生成反應(yīng)時不能生成H2，則根據(jù)氣泡冒出的現(xiàn)象斷定，則根據(jù)氣泡冒出的現(xiàn)象斷定Al與與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；AlO2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成Al(OH)3須加入酸，須加入酸，而而Al(OH)3能

41、溶于強酸，所以選擇能溶于強酸，所以選擇CO2；Al在陽極失電在陽極失電子生成氧化膜子生成氧化膜(Al2O3)，Al2O3中的氧是由水提供的，溶液中的氧是由水提供的，溶液顯酸性，所以有顯酸性，所以有H生成；廢電解液中含有生成；廢電解液中含有Al3，Al33H2OAl(OH)33H，NaHCO3水解顯堿性，互相促水解顯堿性，互相促進。進。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(2)電鍍時銅作陽極，失去電子生成電鍍時銅作陽極，失去電子生成Cu2，陰極，陰極Cu2得電子生成得電子生成Cu。(3)碳棒的活潑性小于鐵，則需用電解池的原理，利碳棒的活

42、潑性小于鐵，則需用電解池的原理，利用鐵作陰極與電源負極相連從而保護鐵不受腐蝕；用鐵作陰極與電源負極相連從而保護鐵不受腐蝕；Zn的的活潑性大于鐵，則二者形成原電池時，活潑性大于鐵，則二者形成原電池時，Zn作負極從而保作負極從而保護鐵不受腐蝕。護鐵不受腐蝕。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁答案：答案：(1)2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2(或或2Al2OH2H2O=2AlO23H2)b2Al3H2O=Al2O36H6eHCO3與與H反應(yīng)使反應(yīng)使H濃度減小，產(chǎn)生濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀沉淀(2)補充溶液中消耗的補充溶液

43、中消耗的Cu2，保持溶液中，保持溶液中Cu2濃度恒濃度恒定定(3)N犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法(或犧牲陽極保護法或犧牲陽極保護法)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件金屬跟氧化金屬跟氧化性物質(zhì)直接接觸性物質(zhì)直接接觸不純金屬或不純金屬或合金跟極弱酸性合金跟極弱酸性(或中性或中性)電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液接觸液接觸不純

44、金屬或不純金屬或合金跟較強的酸性合金跟較強的酸性電解質(zhì)溶液接觸電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象現(xiàn)象無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被氧化金屬被氧化的過程的過程較活潑金屬被氧化的過程較活潑金屬被氧化的過程相互聯(lián)系相互聯(lián)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生舉例舉例(鋼鐵鋼鐵腐蝕腐蝕)2Fe3Cl2=2FeCl3負極：負極：2Fe4e=2Fe2正極：正極：O22H2O4e=4OH負極：負極：Fe2e=Fe2正極：正極：2H2e=H2走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁注意注意：判斷一種金屬腐蝕是否

45、為電化學(xué)腐蝕，應(yīng)判斷一種金屬腐蝕是否為電化學(xué)腐蝕，應(yīng)看是否符合原電池的組成條件：活性不同的兩個電極、電看是否符合原電池的組成條件：活性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、構(gòu)成閉合回路及自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。解質(zhì)溶液、構(gòu)成閉合回路及自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，屬于吸氧腐蝕還是析氫金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，屬于吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，取決于電解質(zhì)溶液酸性強弱。腐蝕，取決于電解質(zhì)溶液酸性強弱。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁2金屬腐蝕快慢的判斷方法金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電

46、池原理引起的腐蝕化化學(xué)腐蝕學(xué)腐蝕帶防護措施的腐蝕。帶防護措施的腐蝕。(2)同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率：強電同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率：強電解質(zhì)解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。(3)原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動性原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動性相差越大，越易腐蝕。相差越大，越易腐蝕。(4)對于同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，對于同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。腐蝕越快。 走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁案例精析案例精析【例【例4】(2008廣東高考廣東高考)

47、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是的說法正確的是()A銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕保護它不受腐蝕走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析解析銀器

48、在空氣中久置會被銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，學(xué)腐蝕，A正確。當鍍層破損時，正確。當鍍層破損時，SnFe可形成原電池，可形成原電池，鍍層不再起到保護作用，鍍層不再起到保護作用，B錯。輪船外殼與鋅塊形成原電錯。輪船外殼與鋅塊形成原電池，池，Zn作負極作負極(陽極陽極)，從而保護，從而保護Fe正極正極(陰極陰極)，所以，所以C正正確。外加電流的陰極保護法應(yīng)該讓輸油鋼管與直流電源的確。外加電流的陰極保護法應(yīng)該讓輸油鋼管與直流電源的負極相連，故負極相連，故D錯誤。錯誤。答案答案AC走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁

49、下頁末頁(2010北京北京)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe3e=Fe3走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：A項：鋼管與電源負極相連被保護，與電源正項：鋼管與電源負極相連被保護，與電源正極

50、相連被腐蝕；極相連被腐蝕；C項：因形成原電池，鐵項：因形成原電池，鐵(鋼鋼)作負極被腐作負極被腐蝕；蝕；D項：負極反應(yīng)應(yīng)為項：負極反應(yīng)應(yīng)為Fe2e=Fe2。答案：答案：B走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁【例】如下圖裝置，【例】如下圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性中的電極為多孔的惰性電極；電極；c、d為夾在濕的淀粉為夾在濕的淀粉KI試紙條上的鉑夾；試紙條上的鉑夾；D電極為電極為2價金屬單質(zhì)價金屬單質(zhì)X制成，電解質(zhì)溶液為制成，電解質(zhì)溶液為

51、XSO4溶液；電源有溶液；電源有a、b兩極。若在兩極。若在A、B充滿充滿KOH溶液后倒立于盛有溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，切斷溶液的水槽中，切斷S1，閉合，閉合S2、S3，通直流電，金屬，通直流電，金屬X沉積于沉積于C極，則：極，則：走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(1)在濕的淀粉在濕的淀粉KI試紙上，有什么現(xiàn)象？試紙上，有什么現(xiàn)象？_，理由是理由是_。(2)標出電源的正、負極，標出電源的正、負極，a為為_極、極、b為為_極。極。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末

52、頁(3)c極的電極方程式是極的電極方程式是_。(4)在電解過程中，測得了在電解過程中，測得了A、B兩極上產(chǎn)生的氣體的兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗數(shù)據(jù)如下： 89時間時間(min)12345678910陰極生成氣陰極生成氣體體積體體積(cm3)612 20293949 59 6979陽極生成氣陽極生成氣體體積體體積(cm3)247111621 26 313641走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是_。(5)當反應(yīng)進行一段時間后，當反應(yīng)進行一段時間后，

53、C、D兩極附近溶液的兩極附近溶液的pH_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。(6)當電路中通過當電路中通過0.004 mol電子時，電子時，C電極上沉積金屬電極上沉積金屬X為為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析解析(1)C極產(chǎn)生沉淀，則發(fā)生還原反應(yīng)，極產(chǎn)生沉淀，則發(fā)生還原反應(yīng)，C為陰為陰極，極，a為電源的負極，由于為電源的負極，由于c端連接電源的負極，則電解端連接電源的負極，則電解KI溶液會在溶液會在d端出現(xiàn)端出現(xiàn)I2使淀粉變藍的現(xiàn)象。使淀粉變藍的現(xiàn)象

54、。(2)a為負極，為負極，b為正極。為正極。(3)c極極2H2e=H2。(4)A、B兩極所得兩極所得O2、H2體積比應(yīng)該為體積比應(yīng)該為1 2，但實驗數(shù)據(jù)由，但實驗數(shù)據(jù)由1 3隨時間變化而隨時間變化而增大，到達增大，到達10分鐘時約為分鐘時約為1 2，因為開始時部分，因為開始時部分O2被溶被溶解。解。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(5)D極：極：X2e=X2。C極：極：X22e=X，兩極附近兩極附近pH不變。不變。(6)設(shè)設(shè)X的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M g/molX22e=X 2 mol Mg 0.004 mol 0.128 g

55、M64走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁答案答案(1)d端淀粉端淀粉KI試紙變藍試紙變藍d端有端有I2生成生成(2)負正負正(3)2H2e=H2(4)因為開始時部分因為開始時部分O2被溶解被溶解(5)不變不變(6)64 g/mol走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(1)碘是碘是_(填顏色填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用固體物質(zhì)，實驗室常用_方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。方法來

56、分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I26KOH=5KIKIO33H2O，將該溶液加入，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_；陰極；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是上觀察到的實驗現(xiàn)象是_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需

57、檢驗電解電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I的實的實驗方案，并按要求填寫下表。驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。稀硫酸。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁實驗方法實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗現(xiàn)象及結(jié)論走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)

58、 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：(1)實驗室常用升華的方法來分離提純含少量實驗室常用升華的方法來分離提純含少量雜質(zhì)的固體碘；雜質(zhì)的固體碘；(2)陽極陰離子失電子，陽極區(qū)的陰離子陽極陰離子失電子，陽極區(qū)的陰離子有有I、IO3、OH，根據(jù)信息，根據(jù)信息I失電子生成失電子生成IO3，陰極，陰極H得電子生成得電子生成H2；(3)檢驗溶液中的檢驗溶液中的I，用淀粉碘化鉀試，用淀粉碘化鉀試紙無法檢驗；由題目信息可知過氧化氫與紙無法檢驗；由題目信息可知過氧化氫與IO3反應(yīng)生成

59、反應(yīng)生成I2，因為溶液中含有因為溶液中含有IO3，所以不能使用過氧化氫溶液；只，所以不能使用過氧化氫溶液；只能用淀粉和稀硫酸，因為在酸性溶液中能用淀粉和稀硫酸，因為在酸性溶液中I和和IO3能生成能生成I2，從而檢驗出從而檢驗出I。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁答案：答案：(1)紫黑色升華紫黑色升華(2)2I2e=I2(或或I6OH6e=IO33H2O)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁(3) (4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)氧化鉀等雜質(zhì)實驗方法實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無如果不變藍，說明無I。(如果變藍，說明有如果變藍，說明有I)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實驗版配人教實驗版)首頁上頁下頁末頁鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹