人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題

1、人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題 廣州市高二化學(xué)中心組提供 2008.9本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。第一部分 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題5分，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共50分。）1未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D2下列說法中正確的是 A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反

2、應(yīng)為吸熱反應(yīng) C反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0 DH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān) 3.下列過程中H小于零的是A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣4已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是A2A ( l ) + B

3、( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H46強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJ·mol1。分別向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H37.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)

4、一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng) D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量8.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的說法中，正確的是A. 當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B. 當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C. 當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D. 當(dāng)8 NA

5、個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量9下列說法或表示法正確的是 A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ· mol1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ· mol11

6、0一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量。他們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下： Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2O Na2HPO4·10H2O熔點(diǎn)/405029.9232.3835.1熔化熱/kJ· mol-149.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是 A B C D高二 班 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī)

7、 第二部分 非選擇題（共50分）二、非選擇題（共50分）11。（12分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 （2）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用 次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？ （3）請(qǐng)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：12（15分)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是-能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=

8、 ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為-13（13分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣?93.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ/mol）（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式； ；你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由。 14（10分）已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ· mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO

9、2(g) H = 283 kJ· mol1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題參考答案一、選擇題（每小題5分，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共50分。）題號(hào)12345678910答案BCDCCBBCADBCC二、非選擇題（共50分）11（1）保溫（2分）（2）3次 （2分） 不同意，因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同。（3分）（3）（5分）溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/HClNaOH平均值12312（1）釋放（2）(a-b

10、) kJ·mol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJ·mol-113（1）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/mol （2分）H2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/mol（2分）CO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/mol（2分）C (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（4分）（2）不正確。因?yàn)楦鶕?jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)。（3分）14n

11、(H2) =0.2mol n(co)=0.20mol備選題1下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是 A二氧化碳與碳生成一氧化碳 B碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C碳酸鈣受熱分解 D鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)2氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A2H2 + O2=2H2O；H= 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)；H= 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H= 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

12、；H = + 571.6 kJ/mol3氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2 (g)

13、 BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)4下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+566.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能

14、轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol7甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ

15、3;mol1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJ·mol1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H >192. 9kJ·mol18（16分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位

16、通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。反應(yīng)過程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）()()活化分子的最低能量（1）圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H =_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。 9（25分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_， （3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_