人教版選修4第一章化學反應與能量測試題

1、人教版選修4第一章化學反應與能量測試題 廣州市高二化學中心組提供 2008.9本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題5分，每小題有12個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共50分。）1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能 A B C D2下列說法中正確的是 A在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反

2、應為吸熱反應 C反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，H0 DH的大小與熱化學方程式的計量系數無關 3.下列過程中H小于零的是A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實驗室制備氫氣4已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是A2A ( l ) + B

3、( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H46強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJ·mol1。分別向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關系正確的是AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H37.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應

4、一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了A. 該反應是吸熱反應 B. 該反應是放熱反應C. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應 D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量8.以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的說法中，正確的是A. 當10 NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B. 當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C. 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D. 當8 NA

5、個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量9下列說法或表示法正確的是 A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ· mol1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ· mol11

6、0一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節(jié)室內溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結晶水合物有關數據如下： Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2O Na2HPO4·10H2O熔點/405029.9232.3835.1熔化熱/kJ· mol-149.737.377100.1根據上述數據和實用性考慮，實際運用時常采用的物質應該是 A B C D高二 班 姓名 學號 成績

7、 第二部分 非選擇題（共50分）二、非選擇題（共50分）11。（12分）實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是 （2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？ （3）請為本實驗設計數據記錄表格：12（15分)已知化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是-能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=

8、 ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式為-13（13分）某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣?93.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ/mol）（1）寫出該同學看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學反應方程式； ；你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。 14（10分）已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ· mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO

9、2(g) H = 283 kJ· mol1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質的量。人教版選修4第一章化學反應與能量測試題參考答案一、選擇題（每小題5分，每小題有12個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共50分。）題號12345678910答案BCDCCBBCADBCC二、非選擇題（共50分）11（1）保溫（2分）（2）3次 （2分） 不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（3分）（3）（5分）溫度實驗次數起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/HClNaOH平均值12312（1）釋放（2）(a-b

10、) kJ·mol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJ·mol-113（1）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/mol （2分）H2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/mol（2分）CO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/mol（2分）C (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（4分）（2）不正確。因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，只與反應物和生成物的能量差有關。（3分）14n

11、(H2) =0.2mol n(co)=0.20mol備選題1下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是 A二氧化碳與碳生成一氧化碳 B碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C碳酸鈣受熱分解 D鹽酸與氫氧化鈉反應2氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A2H2 + O2=2H2O；H= 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)；H= 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H= 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

12、；H = + 571.6 kJ/mol3氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2 (g)

13、 BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)4下列關于熱化學反應的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H+566.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5下列有關能量轉換的說法正確的是A、煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C、動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能

14、轉變成化學能的過程D、植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol7甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ

15、3;mol1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJ·mol1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1 B反應中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 D根據推知反應：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H >192. 9kJ·mol18（16分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位

16、通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。反應過程能量（kJ/mol）反應物分子生成物分子活化分子反應物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）()()活化分子的最低能量（1）圖中所示反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的H =_(用含E1、E2的代數式表示)。（2）已知熱化學方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為_。 9（25分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產物的數據）。根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_， （3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的H4_