上海各區(qū)化學等級考二模試題分類匯編-元素周期律(word答案版)

1、2019年上海各區(qū)化學等級考 二模試題分類匯編-元素周期律【2019年上海長寧區(qū)二?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）砷化鎵（GaAS）是優(yōu)良的半導體材料|，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等|。部分元素在周期表中位置如下：回答下列問題：21. 六種元素中II,非金屬性最強的元素是： |。寫出AS原子的最外層的電子排布式|，AS原子核外有 個未成對電子HO22. 根據(jù)元素周期律|,可判斷原子半徑 GaAso （選填“>”、或“=”）|o寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式： IO23. NH3的分子構(gòu)型是 I。GaF3的熔點高于1000C |, GaC3的熔點為77.9C |,可能的原

2、因是 |。寫出 C2H2的電子式為： IO24. 比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點I,分析其變化規(guī)律及原因 GeCl4GeBr4Ge4熔點Z C-49.526146沸點Z C83.1186約400【答案】（一）本題共15分21. （共 4 分）P （1 分）II, 4s24p3 （2 分）II, 3 （ 1 分）22. （共 3 分）> （1 分）|, H + + Al2- + H2O ? Al（OH） 3? Al 3+ + 3OH - （2 分）23. （共5分）三角錐形（1分）、GaF3是離子晶體|, GaCb是分子晶體|。（2分）a sene ：H （2 分）24. （3分）GeCl4

3、、GeBr4、Ge4的熔沸點依次上升|。因為其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)|,都是分子晶體I,隨分子量增大I,范德華力增大II,熔沸點上升IO【2019年上海楊浦區(qū)二?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN 3）是氮和鈉的兩種重要化合物|。21. Na3N 能與水反應： Na3N+3H 2O3NaOH+NH 3 |。（2 ） 寫出Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式：Il。（3 ）將該反應中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：II。（4） 該反應四種元素中的三種I，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽II，寫出該鹽的化學式：II。（5） 0元素的非金屬性比 N元素強I，請用一

4、個事實說明： II。22. 疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會分解：2NaN32Na+3N2 II,故NaN3可應用于汽車安全氣囊II,若產(chǎn)生67.2L （標準狀況下）氮氣I,則該反應中轉(zhuǎn)移電子 個I。23. 疊氮酸（HN 3）是弱酸II ,酸性與醋酸相似II ,寫出HN 3的電離方程式：23. （2分）C= O雙鍵鍵能大于 C = S雙鍵鍵能II,所以穩(wěn)定性 CO2大于CS2|。【2019年上海奉賢區(qū)二?！?2.科學家在人工智能的研制過程中依據(jù)某化學規(guī)律|,快捷地尋找到合適的光電效應材料|,其依據(jù)的化學規(guī)律可能是（）A.元素周期律B.質(zhì)量守恒定律C.阿伏伽德羅定律D.勒沙特列原理【答案】A【201

5、9年上海奉賢區(qū)二?！浚ㄒ唬┍绢}共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示|，其中B元素是碳元素HO請回答下列問題：21. B元素在周期表中的位置： ;請寫出該原子的電子式： ;其原子核外電子能量最高的能級是： |o22比較A、C、D元素簡單離子半徑的大?。?>>（填微粒符號）|o23 . F與D同主族且相鄰|,請比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大?。?（用化學式表示）|。24. E單質(zhì)常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗|o有學生對淀粉碘化鉀進行了實驗探究|。在淀粉碘化鉀溶液中II,滴加少量次氯酸鈉溶液II,立刻會看到溶液變藍色II,這是因為 （請結(jié)合氧化還原反應知

6、識解釋相關(guān)現(xiàn)象II,下同）II。在所 形成的藍色溶液中II,再滴加亞硫酸鈉溶液II,發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失II,這是因為 II。據(jù)此分析II, |2、CIo-、SO42-氧化性有弱到強的順序排列為IIO【答案】（一）共16分C21、第二周期W A* 2P22、 N3- O2-Al3+ （該題全對得2分II,有錯不得分）23、H2> H2S24、 NaClO將KI氧化生成了 吻。2被Na2SO3還原生成了 門|。SO42-<2<CIO-【2019年上海崇明區(qū)二?！?.同一短周期元素 X、Y、Z、W形成的最高價含氧酸的酸性依次增強|,下列有關(guān)敘述正確的是（）A .單質(zhì)沸點：X V Y

7、V Z V WB .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X > Y > Z> WC.原子序數(shù)：X > Y >Z> WD .最高正價：X V Y V Z V W【答案】D【2019年上海崇明區(qū)二?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素|,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示II。21. M元素的原子核外有 種能量不同的電子I,有個未成對電子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期族HO22. N、R、X三種元素的原子可構(gòu)成一種強堿性物質(zhì)|,該物質(zhì)的電子式是 Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料|,該氧化物是 晶體（填晶體類型）IO【答案】（一）（

8、本題共15分）21. 5（1 分）2（1 分） 二（1 分） V A （1 分） INa÷ ： OrHJ-22. "（2分）原子（2分）【2019年上海青浦區(qū)二模節(jié)選】（一）本題共16分研究No2、So2、Co等大氣污染氣體的處理具有重要意義|o催化劑I. 利用反應：6NO2+ 8NH3 7N2 + 12 H2O 處理 N02|。II. 一定條件下 NO2與 SO2可發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）= SO3（g）+NO（g） -Q （Q>0） |。III. CO可用于合成甲醇|,反應方程式為：CO（g） + 2H2（g） = CH3H（g） |。21. 硫離子最

9、外層電子的電子排布式為 |,氨氣分子的電子式為|,氨氣分子屬于 分子（填“極性”或者“非極性”）|。22. C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為| ,能證明其遞變規(guī)律的事實是（）a、最高價氧化物對應水化物的酸性b、氣態(tài)氫化物的沸點c、單質(zhì)與氫氣反應的難易程度d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價【答案】（一）本題共16分21. 3s23p6 （ 1 分）；-（1 分）；極性（1 分）22. O > N > C （1 分）;D （2 分）【2019年上海普陀區(qū)二模】6、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是（）A.沸點：C2<2B.熱穩(wěn)定性：HF&

10、gt;HCIC.硬度：晶體硅 <金剛石D.熔點：MgO>NaCl【答案】A【2019年上海普陀區(qū)二?！浚ㄒ唬ū绢}共14分）FeCb可通過反應 3FeC2+HNO 3+3HCI 3FeCh+NO +2H2O 制得 |。完成下列填空：21. 上述反應式中由三原子組成的極性分子|，其電子式為 Il。22. 限于上述反應式|，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強的元素有 （填寫元素符號）|，非金屬性較強的理由是 （請運用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋）HO23. 上述反應中若有 0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移|,則可生成NO氣體L （標準狀況）IIo24. Fe

11、C3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板|o寫出該反應的化學反應方程式HO實驗室里|,某同學將 FeCb（S）置于燒杯中|,加水溶解配制溶液|,為了加速固體溶解|,邊 攪拌邊加熱|,發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁|。請用平衡移動原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因|o【答案】（一）21. H:0:H22. 氮；O; N與O的電子層數(shù)相同|,隨著核電荷數(shù)的增加|,原子半徑減小|,得電子能力 增強|,所以非金屬性N<O|°23. 0.89624. 2FeCl3+Cu CuC2+2FeC2 ； FeC3固體溶于水后生成的Fe3+會發(fā)生水解： Fe3+3H 2O ? Fe（OH）3+3H+|,正反應為吸熱反應|,攪

12、拌加熱時溫度升高|,平衡正向移動|, 生成的Fe（OH） 3的量增多|,最終形成沉淀|,出現(xiàn)渾濁|o【2019年上海浦東新區(qū)二模節(jié)選】（一）（本題共14分）硫氰化鉀（KSCN）是重要的化學試劑和藥品|,它易溶于水|,水溶液呈中性|。完成下列填空：21. 鉀離子的電子式為 |,碳原子的電子排布式為 ; C和N的原子半徑大小比較為CN （填“ >”、“=”或“ <”）|?！敬鸢浮?1. K+ （ 1 分）；1s22s2p2 （1 分）；>|o【2019年上海靜安區(qū)二?！?有關(guān)性質(zhì)的比較中|,不能用元素周期律解釋的是A .熱穩(wěn)定性：HC1 > HBrB .金屬性：Mg >

13、; BeC.堿性：KOH >Ca（OH）2D.酸性：H2SO4>HClO【答案】D【2019年上海靜安區(qū)二模節(jié)選】（一）（本題共15分）人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨II,生產(chǎn)化學肥料等|。完成下列填空：21. 氮原子核外電子排布式為|，其最外層有種運動狀態(tài)不同的電子;氮氣的電子式為II ；氨氣分子的空間構(gòu)型是 |?！敬鸢浮?1. 1s22s22p3, 5|,皿|,三角錐型（各1分|,共4 分）;【2019年上海金山區(qū)二?！?3不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是（）B .熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D.堿性：NaOH>Mg(OH) 2（一）（本題共15分）A

14、非金屬性：CI>BrC.酸性：HNO3>H2CO3【答案】B【2019年上海金山區(qū)二?！縉aNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價鐵|,失去攜氧能力|。完成下列填空:21. N元素在元素周期表中位于第 族|, N原子最外層的電子排布式是 |。22. Na、N、O三種元素形成的簡單離子中|,離子半徑最小的是 （用離子符號表示）|。23. 某工廠的廢液中含有 2%5%的NaNO2直接排放會造成污染|。下列試劑中|,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N 2的是 （選填編號）|。a. NaClb. NHQc. HNO 3d. H2SO424. 已知NaNO 2能發(fā)生如下反應：NaNO

15、2 + HI NO + 2 + NaI + H 2O（1）配平反應物的系數(shù)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目NaNO 2 +HI（2）當有0.75mol HI被氧化時|,在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是 L|。25. NaNO2外觀與食鹽相似|,根據(jù)上述反應|,可用于鑒別NaNO2和NaCI|。現(xiàn)有 白酒、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白糖、白醋|,其中可選用的物質(zhì)至少有 （選填編號）|?！敬鸢浮浚ㄒ唬ū绢}共15分）21. VA（2 分）|, 2s22p3（2 分）22. Na+（2 分）23. b （2 分）;24. 2NaNC2e+4HI （3 分）;16.8 （2 分）；25. （2分）【2019年上海嘉

16、定區(qū)二?！?3.下列各組性質(zhì)比較錯誤的是A .氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>HCIB .酸性：HCIO4>H2SO4C.堿性：Mg （OH） 2 >Al （OH） 3 D .原子半徑 Cl >F【答案】A【2019年上海嘉定區(qū)二?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）某陰離子的軌道表示式為其核外電子占有的軌道總數(shù)是種能量不同的電子II,有種不F表數(shù)據(jù)是拓展教材 p43頁對應物質(zhì)的熔點：請做第（一）題編號物質(zhì)Na2ONaClAIF3AlCl 3BCl 3Al 2。3CO2SiO2熔點C9208011291160-1072072-57172321.上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式

17、是第13頁/共10頁同運動狀態(tài)的電子;22. 物質(zhì)的電子式： | ,的結(jié)構(gòu)式： 23. 溶于水溶液呈酸性|,用離子方程式表示其原因 若把其溶液加熱蒸干并灼燒|,得到的固體是 24. 不能用于比較 Na與Al金屬性相對強弱的事實是 A .最高價氧化物對應水化物的堿性B . Na最外層1個電子而 Al最外層 3個電子C.單質(zhì)與H2O反應的難易程度D .比較同濃度 NaCl和AlCl 3的PH值25. 比熔點高出很多 |,其理由是： ;和都屬于離子晶體|,但比的熔點高|,請解釋原因 |?！敬鸢浮浚ㄒ唬┍绢}共15分21. 1s22s22p5; 5|, 3|, 10（4 分）Na+： O ：22.2 -

18、 Na+O=C=O （2 分）23. Al3+3H2OAl（OH） 3 +3H+ Al 2O3 （3 分）24. B （2 分）25. （4分）（Si2）是原子晶體比（CO2）是分子晶體氧離子半徑比氯離子半徑小且氧離子帶2個電荷II,故的離子鍵比強II,熔點比高【2019年上海黃埔區(qū)二?！?.19世紀中葉|，門捷列夫的突出貢獻是（）A.提出了原子學說B.提出了元素周期律C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理【答案】B【2019年上海黃埔區(qū)二?！?某原子最外層電子排布為2s22p3,則該原子（）A.核外有5個電子B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀

19、態(tài)不同的電子【答案】B【2019年上海黃埔區(qū)二模】（一）（本題共15分）A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素|,且原子序數(shù)依次遞增HO A的原子核內(nèi)無中子|, B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍|, C是地殼中含量最多的元素|, D是短周期 中金屬性最強的元素|, E與F位置相鄰|, F是同周期元素中原子半徑最小的元素 |。完成下列填空題：21. B在元素周期表中的位置為 |,1個C原子核外有 個未成對的電子HO22. D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是 |o （用離子符號表示）|o23. 寫出D與C形成化合物的電子式 、|o24. 常溫下|, 1mol A的單質(zhì)

20、在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物|,并放出286kJ的熱量|,該反應的熱化學方程式為 | O25. 非金屬性的強弱：EF （填“強于”、“弱于”、“無法比較”）|,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因|o|26. Na2SO3可用作漂白織物時的去氯劑|。Na2SO3溶液吸收Cl2后|,溶液的酸性增強|。寫出該反應的離子方程式 |。Il o【答案】（一）21.第二周期第IVA族；222. S2->CI->Na+23. Na+Q2-Na+ ； Na+QQ2-Na+24. 2H2（g）+O2（g） 2H2（l）+572kJ25. 弱于；S與Cl的電子層數(shù)相同|,隨著核電荷數(shù)的遞增|,原子半徑減

21、小|,得電子能力 增強|,非金屬性增強|，所以非金屬性S<Cl|。26. SO32-+CI 2+H2O SO42-+2Cl-+2H +B 四氯化碳的比例模型:D .鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:【2019年上海虹口區(qū)二?！?.下列化學用語正確的是（）A 氧原子的最外層電子排布式：2s22p6* N *N *C.氮氣的電子式：i - i-【答案】D【2019年上海虹口區(qū)二?！?. 12C和14C互為（）A 同位素B 同分異構(gòu)體C.同系物D 同素異形體【答案】A【2019年上海虹口區(qū)二?！浚ㄒ唬┍绢}共16分工業(yè)制玻璃時|,發(fā)生的主要反應的化學方程式為：Na2CO3 + SiO2 ' 1 Na2

22、SiO3 + CO2 完成下列填空：21 .鈉原子核外具有種不同能量的電子|,鈉元素在周期表中的位置為|。22. 在上述反應中|,反應物和生成物的晶體類型共有 種；寫出氣體產(chǎn)物的電子式|。23. 上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為 （用元素符號表示）|,下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是： （選填編號）|。a.氣態(tài)氫化物的熔沸點b最高價氧化物對應水化物的酸性c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向【答案】（一）本題共16分21. 4（ 1分）；第三周期IA族（2分）22. 3 （1 分）;l-' - J （2 分）23. Si、C、O （2 分）；Cd （ 2 分）【2019年上海寶山區(qū)二?！?3. S、Cl是常見的兩種非金屬元素|,下列判斷錯誤的是（）A.最外層電子數(shù)：S<ClB.原子半徑：r （S） V r （Cl）C.熱穩(wěn)定性：H2S<HCID.非金屬性：S<Cl【答案】B【2019年上海寶山區(qū)二模節(jié)選】（一）本題共15分海洋是資源的寶庫HO占地球上儲量99%的溴分步在海洋中II,我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴|,反應原理是：C2+2Br-2CI-+Br2|。21.氯原子最外層電子軌道表示式是 |,