江蘇省南通市、泰州市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、江蘇省南通市、泰州市2020 屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷包括第i卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分 鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23V51第I卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用。甘油中一定含有的元素有()A. 氯 B. 氧 C. 硫 D. 磷高壓2.反應(yīng)CO+ 2NH=CO(NH)2+HO可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表不反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A. 中子數(shù)為8 的碳原子：68CB. NH 3的電子式

2、：C. 氧 原 子 的 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 ：D.CO(NH2) 2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. Al 203熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B. SO 2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C. 小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥D. NH 4Cl 受熱易分解，可用作化肥4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol - L 1 HCl 溶液：NH4、Na*、N03、S04B. 0.1 mol L1 KOH溶液：Na+、CaT、AlO2、SiO3C. 0.1 mol - L 1 NaHCOh溶液：K > CuT、0口、Mn。D. 0.1

3、 mol - L 1 NaClO 溶液：MgT、Fe2 I、S25. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將 Cl2通入熱的 NaOFH§M: Cl2+6OH =Cl +ClO3+3H2OB.用醋酸除水垢：2CHCOOH C(O =2CHCOO+ HO+ CO TC.酸fFeSO溶液長(zhǎng)期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2+Q+4H+=4F3+ + 2H2OD.向 NHHCO中力口入過(guò)量 NaOH§液并力口熱： nH +OH =NHf + H2O6. 下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 用裝置甲制取并收集氨氣B. 用裝置乙制取無(wú)水氯化鎂C. 用裝置丙除去氯氣中的氯化氫D.

4、用裝置丁分離苯和四氯化碳7. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.CaCl 2(aq) -CO»CaCO> CaOO2H2O8. Na 千胱 Na2O> NaOH 八、八冬、稀 H2SO4酒化酶9. (C 6HwQ)n(淀粉)CH2c6(葡萄糖)> C2H50HO2稀硫酸10. Cu 2s 高溫 CuCuSO8.右圖是一種電解質(zhì)溶液可以循環(huán)流動(dòng)的新型電池。下列說(shuō)法正確的是()A. Cu電極為正極B. PbO 2 電極反應(yīng)式為 PbO+ 2e + 4H+=P12+ + 2HOC.放電后循環(huán)液中HkSO與CuSO物質(zhì)的量之比變小D.若將Cu換成Pb

5、,則電路中電子轉(zhuǎn)移方向改變9.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素， Y是地 殼中含量最高的金屬元素， 丫、Z處于同一周期且相鄰， W原子最外層電子比內(nèi)層電子少 3 個(gè)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. X與Z組成的化合物是離子化合物C. Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W勺強(qiáng)D.元素Y、W最高價(jià)氧化物的水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水10.下列說(shuō)法正確的是()A.由CH、Q和KOH溶液組成的燃料電負(fù)極反應(yīng)為CH+8OH8e-=C/ 6H20B.常溫下，反應(yīng) 2NaQ(s) + 2CO(g)=2NazCO

6、(s) + Q(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng) A H<0 C.反應(yīng)C(s) +HO(g)CO(g) +H(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，HO(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變D. 0.1 mol L 1 NHQl溶液加水稀釋，° NH , 叱小 的值減小 c OH c NH不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題 4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分。11.下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線： 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.

7、 X的化學(xué)式為CH。 B. Y分子中有1個(gè)手性碳原子C. Y和1, 4 丁二醇通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚酯Z D.消耗Y和1, 4 丁二醇的物質(zhì)的量之比為1 ： 112.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將廢鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，滴入 KSCN§液，未見(jiàn) 溶液變?yōu)榧t色該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物B向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴 0.1 mol - L 1 KI溶 液，后黃色沉淀生成K5p(AgI)<K sp(AgCl)C向a、b兩試管中同時(shí)加入 4 mL 0.01 mol - L 1 KMnOB液和 2 mL 0.1 mol L 1 H2GQ溶液， 再向a試

8、管內(nèi)加入少量MnSO, a試管中溶液褪 色較快MnSO是KMnO和HC2Q反應(yīng)的催化劑D向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變 澄清苯酚顯酸性13.根據(jù)下列圖所示所得出的結(jié)論正確的是()A. 圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過(guò)程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕B.圖乙是平衡體系2NO(g)N204(g)； AH= 56.9 kJ mol 一改變某一條件后v(正)、v( 逆 ) 的變化情況，可推知t 0時(shí)刻改變的條件是升高溫度C.圖丙是某溫度下c(CH3C00H升c(CH3CO0) =0.100 mol L 一的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(C

9、H3COOH c(CH3COO)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下pH= 3的溶液中：Ka<10 475D. 圖丁中虛線是2SO2 O22SO3 在催化劑存在下反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況，可推知催化劑I的催化效果更好14.室溫下，Ka(HCN)=6.2X10 10, Ka1(H2G2c4) = 5.4X10 2, Ka2(H2G2Q) = 5.4 X 10 5。若 溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A. 0.1 mol - L 1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na +) = c(Cl )>c(H +)>c(HCN)>

10、;c(CN )1B.向0.1 mol - LNaHCO溶椒中加入 NaOH容減至pH= 7：c(Na )<2c(HG 2c4 ) c(G 2c24 ) c(H 2G2c4)C. 0.1 mol L 1 NaCN 溶液與 0.1 mol L 1 NaHQQ溶液的比較：c(GN )<c(HG 2O4) 2c(G2O42 )D. 0.1 mol - L 1 NaCN溶液與0.1 mol L 1 NaHQQ溶液等體積混合：c(Na +) + c(C202 ) + c(HC2Q ) + c(H2C204) =0.2 mol L 115. I、n、出三個(gè)容積均為 1 L的恒容密閉容器中均投入

11、1 mol CO2和3 mol H 2,在 不同溫度下發(fā)生反應(yīng)： CO(g) +3H(g)CH3OH(g)+HO(g)。反應(yīng)10 min ,測(cè)得各容器內(nèi) CO的 物質(zhì)的量分別如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.該正反應(yīng)A H<0,、一，一，4B. T 1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 27C. 10 min 內(nèi)，容器n 中的平均速率：v(H2) =0.07 mol - L 1 - min 1D. 10 min 后，向容器ID中再加入 1 mol CO 2(g)和1 mol H 2O(g),此時(shí)v(逆)>v(正)第n卷(非選擇題共80分)16. (12 分)鐵紅(Fe 2O3)常用于油漆、

12、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒 渣(主要成分為 FezO、F&Q,另含少量難溶雜質(zhì) )為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如 下：已知：某些過(guò)渡元素(如Cuk Fe、Ag等)的離子能與 NH、H。OH、SCN等形成可溶性 配合物。(1)工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過(guò)粉碎后再進(jìn)行“酸浸”，其目的是 。(2) “酸浸”時(shí)加入的硫酸不宜過(guò)量太多的原因是(3) “過(guò)濾 1”所得濾液中含有的陽(yáng)離子有 。(4) “沉淀”過(guò)程中，控制NH4HCO3 用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當(dāng)氨水用量超過(guò)一定體積時(shí)，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是。(5) “過(guò)濾 2所得濾渣的主要成分為FeOOH

13、和FeCO,所得濾液中的主要溶質(zhì)是( 填化學(xué)式)。(6)寫(xiě)出FeCO在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式： 。17. (15 分 ) 化合物 G 對(duì)白色念珠菌具有較強(qiáng)的抑制作用。G 可經(jīng)下圖所示合成路線制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A - B的反應(yīng)類型是。(2) E 中含氧官能團(tuán)的名稱為和 。(3) C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO,且能與SOC2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(4) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。 ( 不考慮立體異構(gòu) )含有一SH結(jié)構(gòu)；能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇 FeC

14、l3溶液顯色，又能與 Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)。的合)。(5) 寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干18.（12 分）某十鈕酸錢(qián)（NH4）xH6 xVioO28 - yHO（其中鈕為+ 5價(jià)）常用來(lái)制造高端鈕鋁合 金。I . （NH 4）xH6 xVioO28 - yH2O 的制備將NHVO溶于pH為4的弱酸性介質(zhì)后，加入乙醇，過(guò)濾得到（NH4）xHXV10Q8 yH2O晶體。乙醇白作用是。n . （NH 4）xH6 xVioC28 - yH2O 的組成測(cè)定（1） NH 4含量測(cè)定準(zhǔn)確稱取0.363 6 g 該十鈕酸俊晶體，加入蒸儲(chǔ)水和 N

15、aOH容液，加熱煮沸，生成的氨 氣用20.00 mL 0.100 0 mol - L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量 鹽酸，消耗NaOHl準(zhǔn)溶液8.00 mL。（2） V 10ct（M=958 g - mol -）含量測(cè)定步驟1:準(zhǔn)確稱取0.363 6 g該十鈕酸俊晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。步驟2:加入蒸儲(chǔ)水和 NaHSQ充分?jǐn)嚢?，?V10O68完全轉(zhuǎn)化為vO卡。步驟3:加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中+4價(jià)硫。步驟4:用0.020 00 mol - L 1 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗 30.00 mL KMnO,標(biāo)準(zhǔn) 溶液（該過(guò)程中鈕被氧化至

16、+ 5價(jià)，鎰被還原至+ 2價(jià)）。寫(xiě)出步驟2反應(yīng)的離子方程式：。若未進(jìn)行步驟 3操作，則數(shù)值y將（填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”）。通過(guò)計(jì)算確定該十鈕酸俊晶體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19. （15 分）氟鋁酸鈉（Na3AlF6）是工業(yè)煉鋁中重要的含氟添加劑。實(shí)驗(yàn)室以氟石 （CaF。、石 英和純堿為原料模擬工業(yè)制備氟鋁酸鈉的流程如下：疑仃-. I J . J .石英十回因一一取= 5H反他H過(guò)閽一修鉆他船她1 414CO* L二霸g建港（1） “煨燒”時(shí)，固體藥品混合后應(yīng)置于 （填儀器名稱）中加熱。（2）通過(guò)控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率。調(diào)溶液 pH接近5時(shí)，滴加稀 硫酸的分液漏斗

17、的活塞應(yīng)如下圖中的 （填序號(hào)）所示。(3)在酸性廢水中加入 Al2(SQ)3NaSQ混合溶液，可將廢水中L轉(zhuǎn)換為氟鋁酸鈉沉淀。 該混合溶液中，A12(SO,3與N&SQ的物質(zhì)的量之比應(yīng)R (填數(shù)值)。在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH 的變化關(guān)系如右圖所示。pH>5 時(shí)，溶液中殘留氟濃度增大的原因是(4)若用CaCl2作為沉淀劑除去 F ,欲使 L濃度不超過(guò)0.95 mg L -1, c(Ca2+)至少為 mol L 1。Ksp(CaF2)=2.7 X10 11(5) 工業(yè)廢鋁屑( 主要成分為鋁，少量氧化鐵、氧化鋁)

18、可用于制取硫酸鋁晶體Al 2(SO4)3 18H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中， ，得硫酸鋁晶體。已知：pH= 5時(shí)，Al(OH)3沉淀完全；pH= 8.5時(shí)，Al(OH) 3沉淀開(kāi)始溶解。須使用的試劑：3 mol L 1 H2SQ溶液、2 mol L 1 NaOH溶液、冰水實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是 。20.(14 分)煙氣中通常含有高濃度SO、氮氧化物及粉塵顆粒等有害物質(zhì)，在排放前必須進(jìn)行脫硫脫硝處理。(1) 利用甲烷可將氮氧化物還原為氮?dú)獬?。已知?12NO(g) + O(g)=2NQ(g) ; A H= a kJ - m

19、ol1CH4(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HzO(g) ; A H= b kJ - mol1CH(g) + 2NO(g)=N2(g) + CO(g) + 2H2O(g) ; A H= c kJ - mol1反應(yīng) CH(g) + 4NO(g)=2N2(g) +CO(g) +2H2O(g) ; A H=kJ - mol 。(2) H 2O2在催化劑“FeOOH的表面上，分解產(chǎn)生 OH OH較HQ和Q更易與煙氣中的NO SO發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)后所得產(chǎn)物的離子色譜如圖1所示。寫(xiě)出 OH氧化NO勺化學(xué)反應(yīng)方程式： 。當(dāng)HQ濃度一定時(shí)，NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖 2所示。升溫至80 c以上，大

20、 量汽化的H2Q能使NO的脫除效率顯著提高的原因是 ,溫 度高于180 C, NO的脫除效率降低的原因是 。(3) 工業(yè)可采用亞硫酸鈉作吸收液脫除煙氣中的二氧化硫。應(yīng)用雙陽(yáng)離子交換膜電解技術(shù)可使該吸收液再生，同時(shí)得到高濃度SO,其工作原理如圖 3所示。SO2氣體在(填“I” “n”或“出”)室生成。用離子方程式表示吸收液再生的原理：。(4)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFezQ)能將煙氣中 SO分解除去，若 1 mol ZnFe 2Q與足量 SO生成 1 mol ZnFe 2Q和 0.5 mol S ,貝U x=。21. (12 分 )【選做題】本題包括A、 B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。

21、若多做，則按A 小題評(píng)分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)由硝酸鎰Mn(NQ)2制備的一種含鎰催化劑，常溫下能去除甲醛、氫氟酸(HCN)等有毒氣體。(1) Mn2 基 態(tài) 核 外 電 子 排 布 式 是 。 NO3 的 空 間 構(gòu) 型 為( 用文字描述)(2) 甲醛分子中，碳原子的雜化方式為。(3) HCN分子中d鍵與兀鍵的數(shù)目比為 。 H C N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?4)硝酸鎰受熱可分解生成NO和某種鎰的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫(xiě)出硝酸鎰受熱分解的化學(xué)方程式：。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟如下:實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復(fù)合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚 對(duì)苯二甲酸乙二

22、醇酯，同時(shí)回收對(duì)苯二甲酸和乙二醇。反應(yīng)原理如下：一CH;OIIn*i icnj z.i!( I I (J(JIjk I HO I bk-*M ：l< >rt-CCH步驟1 :在題圖1所示裝置的四頸燒瓶?jī)?nèi)依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸 氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌，油浴加熱至180 C,反應(yīng)0.5 h 。步驟2:降下油浴，冷卻至 160 C,將攪拌回流裝置改為圖 2所示的攪拌蒸儲(chǔ)裝置，水 泵減壓，油浴加熱蒸儲(chǔ)。步驟3:蒸儲(chǔ)完畢，向四頸燒瓶?jī)?nèi)加入沸水，攪拌。維持溫度在 60 c左右，抽濾。步驟4:將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為12。用砂芯漏斗抽濾，洗

23、滌濾餅數(shù)次直至洗滌濾液pH= 6,將濾餅攤開(kāi)置于微波爐中微波干燥。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 步驟 1 中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是。(2) 步驟 2 中減壓蒸餾的目的是，蒸餾出的物質(zhì)是(3) 抽濾結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是。若濾液有色，可采取的措施是。(4) 該實(shí)驗(yàn)中，不采用水浴加熱的原因是。2020屆高三模擬考試試卷(南通、泰州)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. B 2. D 3. A 4. A 5. C 6. C 7. C 8. C 9. D 10. B 11. D 12. BC13. A 14. BC 15. AD16.(12 分，每空2分)(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸

24、出率(2)過(guò)量太多會(huì)增加沉淀過(guò)程氨水的用量(3) Fe 2+、Fe3+、Hl+(4)氨水與鐵的氫氧化物反應(yīng)生成可溶性配合物 八高溫 八 (5) (NH 4)2SQ (6) 4FeCO3+Q=2Fe2c3 + 4CO17.(15 分)(1)加成反應(yīng)(2分)(2)默基(2分)酯基(2分)(2分)()CIF(I) FCHHII（5分）_ _25SQ + 13H20（2分） 偏?。?分）18 .（12 分）I .促進(jìn)十銳酸俊晶體的析出（2分） n . 5HS03 + V10O28 + 21h+=10vO+ n（NH 4）=0.100 0 mol L 1 x （ 20.00 mL 8.00 mL ）n（V1oC28） =2*n （NH4）X-6n （V1oO28） 11 000 mL - L0