第三講物質(zhì)的通性-2020年新高一初高中化學(xué)銜接課程講義

1、第三講 物質(zhì)的通性【知識回顧】一、金屬能與那些物質(zhì)反應(yīng)1、 金屬與氧氣反應(yīng)2、 金屬與酸的反應(yīng)3、 金屬與鹽的反應(yīng)二、氧化物能與那些物質(zhì)反應(yīng)1、 金屬氧化物（ 1 ） 與 酸反應(yīng)（ 2） 與 水反應(yīng)2、 非金屬氧化物（ 1 ）與堿反應(yīng)（ 2）與水反應(yīng)三、酸能與那些物質(zhì)反應(yīng)1、 能使指示劑變色2、 能與金屬反應(yīng)3、 能與金屬氧化物反應(yīng)4、 能與堿反應(yīng)5、 能與鹽反應(yīng)四、堿能與那些物質(zhì)反應(yīng)1、能使指示劑變色2、能與金屬氧化物反應(yīng)3、能與酸反應(yīng)4、能與鹽反應(yīng)五、鹽能與那些物質(zhì)反應(yīng)1、 能與酸反應(yīng)2、 能與堿反應(yīng)3、 能與鹽反應(yīng)【知識銜接】一、化學(xué)性質(zhì)1、金屬的通性KN九崛 2n Fe Pb (H)

2、Cu & a Pt Am鉀的因鎂鋁鋅帙錫鉛 銅汞銀鉆金- 金屬活動性由強逐漸減弱(1)與氧氣反應(yīng)：活潑金屬K、Ca、Na常溫下在空氣中易被氧化，在空氣中又可發(fā)生燃燒。如：4Na + Q=2NaO (繼續(xù)反應(yīng)：2NaaO+ Q= 2NaaQ)或 2Na+ QNatQ較活潑金屬 Mg Al常溫下在空氣中易氧化，形成氧化膜，也可發(fā)生燃燒。_一一 占搬 _如：4Al +3Q=2AlzQ4Al +30(純)2Al 2O金屬Fe等常溫下在干燥空氣中不反應(yīng)，加熱被氧化，純氧中可燃燒。,I點圖如：3Fe+2Q(純)FrQ金屬Cu在強熱條件下，只氧化而不發(fā)生燃燒。如：2Cu+ 02 J= 2CuOHg以

3、后金屬不能被氧氣氧化(2)與酸(非氧化性酸，硫酸、鹽酸)反應(yīng)：氫前金屬能置換酸中的氫，生成鹽和氫氣。氫后金屬不能發(fā)生反應(yīng)(3)與鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬K、Ca、Na放入鹽溶液后，首先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成堿和氫氣；所生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如Na投入CuSO溶液中2Na+ 2H20= 2NaOHF H4、2NaOHF CuSOCu(OH)4 + Na2SQ或合并成：2Na+ 2H2O+ CuSO=Cu(OH)2 J + N&SQ+ HjMg和Mg以后的金屬，一般發(fā)生“活潑”金屬單質(zhì)(前面金屬)將后面的金屬從鹽溶液中置換出來；如：Fe+CuSO4=FeSO+Cu.其他反應(yīng)有 Cu+

4、2FeCl3=2FeCl2+CuCL, Fe+2FeCl3=3FeCl2。2、氧化物的通性(1)酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與Q化合生成點燃C + O2 =Cu 2酸性氧化物都能跟強堿反應(yīng)，生成鹽和水2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸(SiO2除外)CO + H 2O = H2CO與堿性氧化物反應(yīng)：K2O + CO2 = K 2CO(2)堿性氧化物大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與C2化合生成點燃2Mg + O2 =2Mgo堿性氧化物都能跟強酸反應(yīng)，生成鹽和水CaO + 2HC1 = CaCl 2 + H 2O極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成

5、堿注意：一般可溶性的堿對應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)，常見的有：Na2O、K2O Ca。BaON&O + H2O = 2NaOH與酸性氧化物： NaO + CO2 = Na 2CO3、酸的通性(1) 原因電離的概念：有些物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動陰陽離子的過程。酸：電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子HCl = H +ClH2SQ = 2H + + SO 42因為酸的溶液中都含有氫離子所以酸具有相同的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是溶液中氫離子和酸根離子的性質(zhì)。(2)酸的通性(1)酸溶液能與酸堿指示劑作用(石蕊遇酸變紅，酚酬:遇酸不變色。)(2)酸+活潑金屬一鹽+氫氣H2SO + Zn

6、 = ZnSO 4 + H 2 T(3)酸+堿性氧化物一鹽 +水6HCl + Fe 2O3 = 2FeCl 3 + 3H 2O(4)酸+堿一鹽+水H2SO + Cu(OH) 2 = CuSO4 + H 2O(5)酸+鹽一新鹽+新酸2HCl + CaCO3 = CaCl 2 + CO2T + H2O4、堿的通性(1) 原因堿：電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子NaOH = Na +OHCa(OH)2 = Ca 2+ +2OH因為堿的溶液中都含有氫氧根離子所以堿具有相同的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是溶液中金屬離子和氫氧根離子的性質(zhì)(2) 通性(1 )堿溶液能與酸堿指示劑作用(石蕊遇堿變藍，酚Mt遇堿變

7、紅)(2)堿+酸性氧化物一鹽 +水2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O(3)堿+酸一鹽+水Ba(OH)2 + H 2SO = BaSO,J + 2H 2O(4)堿(可溶)+鹽(可溶)一新鹽 +新堿Ca(OH)2 + NazCO = CaX + 2NaOH(5)不溶性的堿受熱易分解，生成對應(yīng)的堿性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O5、鹽的通性(1)鹽+活潑金屬一新鹽 +新金屬 CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu(2)鹽 + 酸一新鹽 + 新酸 BaCl 2 + H 2SO = BaSO4j+ 2HCl一般規(guī)律是：強酸 +弱酸鹽=強酸鹽+弱酸(3)鹽(可溶)+ 堿(可溶)一新鹽 + 新堿 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3J+ 3NaCl注意：要求生成