廣西欽州一中2021屆高三化學(xué)8月月考試題(含參考答案)

1、4廣西欽州一中2021屆高三化學(xué)8月月考試題7 .詩(shī)詞、成語(yǔ)是人們長(zhǎng)期以來(lái)在書信或?qū)懽髦谐霈F(xiàn)的一種結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)固的短語(yǔ)，它結(jié)構(gòu)緊密,文字簡(jiǎn)練，是漢語(yǔ)言中的精品。下列的成語(yǔ)與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是OA.死灰復(fù)燃 B.水滴石穿 C.木已成舟 D.百煉成鋼8 .國(guó)務(wù)院新聞辦公室3月23日下午4時(shí)在湖北武漢舉行新聞發(fā)布會(huì)，介紹中醫(yī)藥防治新冠肺炎的重要作用及有效藥物。其中蓮花清瘟藥劑中金絲桃昔是一種具有對(duì)新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.分子含21個(gè)碳原子B. 一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C. lmol的金絲桃昔最多可以和8mol的NaOH反應(yīng)D,苯環(huán)上的一氯

2、代物有5種9.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A. 18g T0的原子核內(nèi)中子數(shù)為14LB.lOOgKHCO,和CaCO,的混合物中含碳原子的數(shù)目為此C. 25c時(shí)，IL pH=2的醋酸溶液中含H的數(shù)目大于0.02MD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L S0,與足量1反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2此10.短周期主族元素叭X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半, 隊(duì)X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A,原子半徑：ZYWB.化合物M中W的原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)放出氫氣D.穩(wěn)定性:保Z11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到

3、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe （NOJ二溶液中，溶液變黃色HQ的氧化性比Fe”強(qiáng)B將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有so:c加熱盛有少NHHCO,固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NHiHCOo顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀緘溶液的試管中分別加入2 滴相同濃度的NaCl和Nai溶液，一只試管中產(chǎn)生黃色沉 淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)12.以鐵和石墨為電極電解酸性廢水，可將廢水中的P0以FePOz形式除去，其裝置如圖所示.已知：常溫下，A：,（FeP0,） =1.3X10 =； 一般認(rèn)為溶液

4、中某離子濃度小于1X10 s mol L-1時(shí)，該離子已除盡。下列說(shuō)法不正確的是（）lkO光伏電池A.電解過程中，P0：-向鐵極遷移一 =1 ac（石墨）B.電路中有6 mol電子通過時(shí)理論上最多除去21noi P0.3-C.電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4Fj+04H-+4P0=4FeP0j +2H：0D.當(dāng)廢水中 c（Fe8+）=lX10 18 mol LW, P0 ”已除盡13. 25工時(shí)，用濃度為0.1000皿。1人的曲01溶液滴定體積均是20位、濃度均為0.1000 mol/L)的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. pH =2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH小

5、于3B.酸性強(qiáng)弱順序是：HXHY HZC.加入20mLNa0H溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)D.加入10mL NaOH溶液時(shí),HY溶液中c（Na+ ） (4)已知：tC 時(shí)，Ksp(AgCl)=l. 5X10 1Ksp(Ag2CrOl) =2.0X10 1=： AgCl 為白色沉淀,Ag:CrO,為磚紅色沉淀，tC時(shí)，向C1 一和CrO；濃度均為0. 1 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgMOs溶液至過量且不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硼及其化合物廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（l）NaB乩是一種重要的儲(chǔ)氫載體，其中涉及元素的電負(fù)性由大到小

6、的順序?yàn)?oIIIN HBBII硼氮苯被稱為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)如圖|,分子中氮原子的雜化方式是H-N NH、Z。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的P軌道，則P電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“大下鍵”，該“大n鍵”可表示為（用力表示，其中n表示參與n形成大n鍵的原子數(shù)，m表示形成大五鍵的電子數(shù)）。（3）硼酸（HoBOj為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中存在的作用力有共 價(jià)鍵、。（4）氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六 方氮化硼（如圖2）,前者類似于金剛石，后者與石墨相似。晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖1中

7、原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0, 0,0）, D為（!，0）,則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為, X一射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化22硼晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為 pm（用含a的式子表示）。已知六方氮化硼同層中B-X距離為145 pm,層與層之間距離為333 pm.則晶體密度的計(jì)算式為 gcm工（已知正六邊形而積為士叵a?, a為邊長(zhǎng)，也表示阿伏加德羅常數(shù)）236.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：7已知:c H .催化劑InII川I- RCHO+CH3cHO 嗎七。 rch=CHCHO+H??；卮鹣铝?/p>

8、問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、。（3） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4） G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為 o（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO：,其核磁共振氫 譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6 ：2：1：1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式OcABr（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁烘為原料制備化合物 1人b的合成路線 （其他試劑任選）化學(xué)部分713： CCBCDBC7. C【解析】A.死灰復(fù)燃：指物質(zhì)的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì);B.水滴石穿：石頭主要成分是CaC05: CaC05+C0c+H：0=Ca （HC0

9、3） Ca （HC03）:可溶于水，屬于化學(xué)性質(zhì);C,木已成舟：把木變成船, 只是形狀上發(fā)生了變化，并沒有新物質(zhì)生成，屬于物理性質(zhì)D.百煉成鋼：百煉成鋼過程中， 一般有CO：生成,屬于化學(xué)性質(zhì)8. C【解析】A.分子式為C：1H：OO1：: B.酚羥基和醇羥基可發(fā)生取代反應(yīng)，此有機(jī)物燃燒為氧化反 應(yīng)；C.此有機(jī)物中酚羥基能和NaOH反應(yīng)，有4個(gè)酚羥基，故可以和EolNaOH反應(yīng)D,苯環(huán)上的一氯代物共5種。9. B【解析】A.18g T0的物質(zhì)的量n=2蟲/0 =3/4mol , T0含有14個(gè)中子，故 中子數(shù) N=3/4 X 14 = 21/2;B. KHCOj和CaCOs的摩爾質(zhì)量都是lOO

10、g/mol, 100g混合物的物質(zhì)的量n=lmol, KHC03和CaCOs中都含有1個(gè)C,故碳原子的數(shù)目為M;C. pH=2的醋酸溶液中M濃度為0. 01mol/L,故1L的醋酸溶液中含丁的數(shù)目等于0. 01M；D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA10. C【解析】根據(jù)分析可知,w為C X為Na, Y為Si, Z為S,A.原子半徑：SiS0,故YZW： B.由圖可知，該化合物中0元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH, Si+2NaOH+H s 0=Na= SiO5+2H ：t，故正確;D.比較氫化物的穩(wěn)定性，可比較其元素的非金屬性，

11、同一主族從上往下，非金屬逐漸減弱， 故非金屬性0S,穩(wěn)定性HcOH:S11. D【解析】 10；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe。故不能比較：B.CL等物質(zhì)也 能使品紅溶液褪色；NHHCO尸NH +H：O-CO： t ,經(jīng)氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能說(shuō)明 NHHCO,顯堿性C.同類型，Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知相同溫度下，RgCl在水中的溶解度 大于Nai的溶解度。12. B【解析】利用Fe，沉淀P05,鐵為陽(yáng)極,石墨為陰極，故a為正極，b為負(fù)極。在電解池 中，陰離子向陽(yáng)極遷移，即P0產(chǎn)向鐵極遷移，A項(xiàng)正確：鐵極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-二Ff, 0: 氧化Fb生成Fe3,廢水中

12、發(fā)生的總反應(yīng)為4Fe：W4H+IPOMFePO. I +2H：0,則電路中通過 6moi電子時(shí)理論上最多除去3moiP0,故B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確：當(dāng)。(Fe) =1X 10 5 moil 一時(shí),c (POD =1.3X1001 L-1 (0HD ,根據(jù)電荷守恒：c (H*) +c (Na) =c (OB) +c (V),可知 c(Na+ ) c(SO；) c(OH ) c(HSO；) c(H1)H:S03+HCO3 =HSO； + H：0+C0: t 先生成白 色沉淀，后來(lái)變成磚紅色【解析】(1)已知:NaCl的溶解熱為3.8kJ7mol (吸熱)，NaCl (s)=Na+(aq)+Cl (aq

13、) A = + 3.8 kj/mol,Na(s) e =Na(aq) 叢=-240 kj/mol：CL(g) + e =Cl (aq) 息=-167kJ7mol, Na在氯氣中燃燒的方程式為Na(s) + ；CL(g)=NaCl(s),該反應(yīng)可由 +一得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的熔變及+ 叢一 A=-410.8kJ/mol： (2) 隨著溫度升高，co,平衡轉(zhuǎn)化率降低，表明溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以反應(yīng)為放熱反 應(yīng)；溫度為500 K時(shí)，C0二的平衡轉(zhuǎn)化率為60%, C0二轉(zhuǎn)化的濃度分別為A c(C0：)= l.,molx60% =0 45moi4,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于速率之比，可知H二

14、轉(zhuǎn)化的濃度A o(Hc)2L、,、 Ac(HJ1.35mol/L=3 A c(C0：)=l. 35mol/L,所以其化學(xué)反應(yīng)速率 r(H：) = -=0. 135 mol Lt lOmin1 min l；改充入2mol CO-和 3molH：,相當(dāng)于增加了 CO二的比例，可使壓的轉(zhuǎn)化率上升， 自身轉(zhuǎn)化率下降；所以圖中的曲線會(huì)下移：(3)因HCO,為二元弱酸，第一步電離得到的HCO3, 第二步電離生成C0；,所以根據(jù)NaClO和Na。),的pH值只能比較HC10和HCO：的酸性強(qiáng)弱, 不能比較HC10和HQ),的酸性強(qiáng)弱：0.lmol/L Na二SO,溶液中，S0；水解使溶液顯堿性，溶 液中存在

15、 S0；+R0wHS0；+0H , HSO； +H:0H：S054-0H , HSwH.+OH ,綜合考慮溶液中離子 濃度大小順序?yàn)椋骸?NaD c(S0； ) c(0H ) c(HS03)c(H)；根據(jù)電離常數(shù)及強(qiáng)酸制弱 酸的原理分析，4SO,的酸性比此段的酸性強(qiáng),因此H：S03與NaHCO,溶液反應(yīng)生成C0所以H=S03 與NaHCO,溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：ESOs+HCO/HSOa+aO+CO：開始形成AgClKsp(AgCl) 1 5xl010時(shí)，需要的 Ag的濃度 c(Ag)=二二:一 =-mol/L=1.5X109 mol/L,同理可c(Cl )0.1得開始形成AgCrOi

16、時(shí)，需要的Ag的濃度。(Ag) = J衛(wèi)。=mol/L-4.5X10 mol/L,顯 V 0.1然先生成沉淀AgCl,再生成沉淀Ag,CrO”向Cl和CrO：濃度均為0.lmol/L的混合溶液中逐 滴加入AgXOs溶液至過量且不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后來(lái)變成破紅色1135.HBNa （1 分）spl分）兀：（2分）范德華力、氫鍵（每個(gè)1分）H-NB-Hh h-14-（2 分）（L43-）（2 分）4生（2分）25 x IO303J3“（3 分）V x x 145X X （145 X 10*）, X 333 x IO-10 x 333A 2【解析】（D元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越

17、大，故aBHi涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?）已知硼氮苯分子在同一平而，且有相互平行的p軌道，則N、B原子均采取sp二雜化，B、N原子均有一個(gè)未雜化的p軌道，且這6個(gè)未雜化的p軌道互相平行，并垂直于分子所在平而，其中3個(gè)N原子未參與雜化的p軌道均有一對(duì)電子，這6個(gè)p電子在3個(gè)N原子和3個(gè)B原子間運(yùn)動(dòng)，形成“大五鍵”，故該“大n鍵”可表示為兀：；（3）硼酸（隨0,）分子間H、0原子之間可形成氫鍵，分子間存在范德華力，則硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)133鍵、氫鍵和范德華力；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，E原子的坐標(biāo)參數(shù)為（一，一，-）：立方氮 44 4化硼的晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石，故立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為與pm：以由12個(gè)原子構(gòu)成的六棱柱為分析對(duì)象，其中N、B原子個(gè)數(shù)均為6x1 = 1,小六棱 6柱的底面為正六邊形，底面面積為乎x（145xl0*2cm2 ,故晶體密度的計(jì)算式為2525 x IO30.3=g - cmA； x x 1452 x 333