浙江省邵陽(yáng)市二中2020年高一化學(xué)上學(xué)期期中考試二期試卷新人教版

1、邵陽(yáng)市二中2020 年上期期中考試高一年二期化學(xué)（必修2）試卷一、單選題：（25X2分=50分）1. 屬于短周期的金屬元素共有（）A 3種 B 4 種 C 5 種 D 6 種2. 下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A Na 2O2B NaOH C BaCl 2 D H2SO43. 下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不相同的是（）A Cl 2 B H2OC NaOH D CaCl24. 下列各組粒子屬于同位素的是（）A35Cl和37ClB40K和40CaC O 2和O3DHO 和 D2O5. 下列能源中不屬于化石能源的是（）A 天然氣B 氫氣C 煤 D 石油6. 把Al放入過(guò)量鹽酸中，不影響產(chǎn)生 H

2、2速率的因素是（）A 鹽酸的濃度B鋁的表面積C 溶液的溫度D加少量的硫酸鈉7. 下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是（）A 凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)B 所有的分解反應(yīng)C 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)D 將化學(xué) 能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿姆磻?yīng)8. 下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（）A NHCl固體與Ba（OH 8HO晶體反應(yīng)B C + CO 2 = 2COC H272HD 2Cl CI29. 對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl 2=2HCl,下列說(shuō)法正確的是（）A 產(chǎn)物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量B 反應(yīng)物具有的總能量高于產(chǎn)物具有的總能量C 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D 該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)10. 金剛石和石墨是

3、碳的兩種不同單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并吸收熱量，下列說(shuō)法正確的是（）A 石墨不如金剛石穩(wěn)定B 金剛石具有的能量比石墨低C相同質(zhì)量的兩種單質(zhì)與Q充分反應(yīng)完后生成CO的量不相等D 以上說(shuō)法都不對(duì)11. 現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)： 2H（g）+O2（g）=2H2O（g）2H（g）+O2（g）=2 H2O（l）,下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)放出的熱量（H2量相同）比多B 反應(yīng)物的總能量與相等C 生成物的總能量與相等D穩(wěn)定性H2O（l）比H2O（g）好12. 下列敘述正確的是（）A 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B 同一周期的元素的原子，半徑越小越容易失去電子C 同一主族元素的氫化

4、物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高13. 下列比較中，不正確的是（）A 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2SO4B 堿性強(qiáng)弱：Ba（ OH） 2 >M（g OH）2C 穩(wěn)定性：H2O>HID非金屬性強(qiáng)弱：Si>O14. 下列比較中，正確的是（）A 沸點(diǎn)高低：HF> HCl>HBr>HIB 半徑大小：F -> Cl - >Br->I -C 還原性大?。篖i>Na>K>RbD 質(zhì)子數(shù)多少：1H>2H>3H15. 下列微粒中，共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)最多的是（）A Cl

5、 2 B H 2 C N 2 D CO 216. 下列分子中所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是（）A HF B H2OC CO 2 D NH 317. 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵或離子鍵被破壞的是（）A 碘升華B 食鹽溶于水C 氯氣液化D 溴蒸汽被木炭吸收18. 下列符號(hào)為金屬的元素符號(hào)的是（）A As B Se C Te D Hg19. 下列原子的電子數(shù)最多的是（）A K B Sr C At D Se20.IA 元素的原子的次外層電子個(gè)數(shù)為（）個(gè) C 18個(gè) D2 個(gè)或8個(gè)21 .元素R位于第七周期IVA族，則R的原子序數(shù)為（）A 114 B 115 C 116 D 11822 .某元素原子最外層

6、只有一個(gè)電子，它與鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（）A 一定是共價(jià)鍵B一定是離子鍵C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D以上說(shuō)法都不正確23 .X、Y、Z均為金屬，在X與稀硫酸的反應(yīng)中，加入少量 Z的硫酸 鹽溶液時(shí)，能使反應(yīng)加快，X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ〢 X>Y>Z B X>Z>YC Y>X>Z D Y>Z>X24 .元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小與18,元素X和Y的陽(yáng)離子與元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 X的離子半徑比Y的離子半徑大，X、Y、Z的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A Y>X>Z

7、 B X>Y>ZC X>Z>Y D Y>Z>X 25 .可逆反應(yīng)2SCO+CT 2SO 3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A消耗2molSO,同時(shí)生成2molSOB SO2、Q、SO的物質(zhì)的量之比為 2: 1: 2C 消耗2molSO,同時(shí)生成1molOD SO2的消耗速率等于Q的生成速率二、完成下列各題：26 .寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（4分） 向KI溶液中通入C12金屬K投入水中27 .把用導(dǎo)線連結(jié)的Cu Zn片插入盛稀HSO的燒杯中：（14分）該裝置的名稱是有關(guān)電極的名稱：Cu作 極、Zn作 極有關(guān)電極反應(yīng)式：Cu上的反應(yīng)式、反應(yīng)類型;Zn上的反應(yīng)式、反應(yīng)類型;2

8、8 . （14分）A、R C、D E為五種短周期元素。A是已發(fā)現(xiàn)元素中 原子半徑最小的；E是短周期中原子半徑最大的主族元素；B與E同周期且B的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)； C、D為同周期的 相鄰元素且C的半徑小于D,它們的核外電子數(shù)之和為15,試回答： B的名稱為： ; D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 由A C構(gòu)成的4原子分子的電子式為 ,該化合物屬于 化合物（填離子或共價(jià)）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒時(shí)的火焰為 色E單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 由A、C、D三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為 （任寫(xiě)一種）29 . （10分）若把反應(yīng)Fe+CU+= Fe2+Cu設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池反應(yīng)，則：負(fù)極材

9、料為： ，該極反應(yīng)式為： 正極材料可為： ,該極現(xiàn)象為： 電解質(zhì)溶液可為（化學(xué)式）、30 . （8 分）已知可逆反應(yīng)：4A（g）+5BTg）4c（g） +6D （g）,取4molA力口 5molB置于5L的容器中，20s后，測(cè)得A的濃度為0.4mol L ,求：此時(shí)B、C的濃度為多少？ （ 6分）以D表示的反應(yīng)速率為多少？ （ 2分）班級(jí) 姓名 考號(hào)單選題： （25 X 2 分 =50 分）21-2526. （ 4 分）;27. 27. （14分）;Cu作 極、Zn作極；、;28. （14 分）; , （填離子或共價(jià)）色。29. （10 分）, , ; （化學(xué)式）。30. （8 分）高一化學(xué)答案:選擇題:1-5 CDCAC 6-10 DCDBD 11-15 CDDAD 16-20 CBDCD 21-25ACCAC填空題：26 . （ 1） 2I -+Cl2=I 2+2Cl- （2）2K+2H 2O=2K+2OH-+H227 .（1） 原電池 （ 2）正極、負(fù)極（ 3） 2H+2e- =H2 還原反應(yīng)2Zn-2e -