【化學】九年級化學化學綜合題試題(有答案和解析)含解析

1、【化學】九年級化學化學綜合題試題（有答案和解析）含解析一、中考化學綜合題1. 稀硫酸是一種重要的化學試劑，現(xiàn)用IOg 98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，請回答下列問題：（1） 實驗的主要步驟有：計算、 、配制、裝瓶并貼標簽。（2）由計算可知，稀釋時需加水 mL （水的密度為：1gmL）,取水時選用量筒的量程最合適的是 （填序號）。A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL（3） 實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、和試劑瓶。（4） 某課外活動小組為測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金樣品IOg放入燒杯，向其 中逐漸加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質(zhì)量的關系如圖所

2、示。計算：*氣休的兩量絡049加入稀硫酸的質(zhì)量呂 完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g； 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)； （寫出計算過程）【答案】量取 88 C玻璃棒 0.167.5%【解析】（1）根據(jù)濃硫酸稀釋步驟解答；（2）根據(jù)計算解答需要水的體積及選擇所需量筒；（3）根據(jù)濃硫酸稀釋需要的儀器解答；（4）根據(jù)所加稀硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式計算解答。（1）實驗的主要步驟有：計算、量取、配制、裝瓶并貼標簽；（2）設需要加水的質(zhì)量為x。10g 98% = （10g+x） I0% , x=88g, 88g 1g/ mL=88 mL。由計算可知，稀釋時需加水88 mL；取水時選用量筒的量程最合適的是 100

3、mL,故選C; （3）實驗所需要的玻璃儀器有量 筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和試劑瓶；（4）設完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 X,樣品中鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO=ZnSO+H2 65 982y 49 0%X65982y 49g 1000 Xx=0.1gy=3.25g10g3.25g樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 10% =67.5 %10g答：完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g ；樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。2. 我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng) 民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進行探究。（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么？

4、（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指NQCO，夏天曬鹽的“鹽”指 NaCl。（猜想與假設）猜想一：NqCO猜想二：NaCl猜想三：NQCO和NaCl（實驗探究）實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀 HNO產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體猜想不成立實驗二向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的猜想三成立（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中NaZCO的質(zhì)量分數(shù)，小偉同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗。ABCD（1） 反應結(jié)束之后通入空氣的目的是 。（2） 裝置A中濃NaoH溶液的作用是 （用方程式表示）。（3） 實驗結(jié)束后測得裝置 D增重0.44g ,則

5、湖鹽樣品中 N&CO的質(zhì)量分數(shù)為 % （保留 一位小數(shù)）?！敬鸢浮肯跛徙y溶液，產(chǎn)生白色沉淀，二 使反應生成的二氧化碳全部被 D裝置吸收。 2NaH+CNazCO+fO。 10.6?！窘馕觥俊緦嶒炋骄俊扛鶕?jù)實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根 據(jù)必須將實驗產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部被裝置D吸收分析解答；（2）根據(jù)防止空氣中的二氧化碳干擾實驗解答;（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)結(jié)合反應的化學方程式計算解答?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬喝∩倭繕悠酚谠嚬苤校舆m量水溶解后，加入過量稀HNQ,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明反應生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反應生成的，故猜想二不成立；由

6、實驗二知猜想三成立，則說明樣品中含有氯化鈉，故實驗操作及現(xiàn)象為 向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（因為氯化鈉和硝酸銀反應生成了白色沉淀氯化銀）；【拓展延伸】（1）反應結(jié)束之后通入空氣的目的是使反應生成 的二氧化碳全部被 D裝置吸收；（2）裝置A中濃NaoH溶液的作用是吸收空氣中的二氧 化碳，防止影響實驗結(jié)果，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式 為2Na0H+C- Na2CO3+H2O;（ 3）設樣品中碳酸鈉質(zhì)量為 X。Na2CQ+H2SO Na2SO+H2O+CQ 10644X0.44g10644X = 0.44gx=1.06g1.06g則湖鹽樣品中N

7、a2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=10.6%10.00g3. 在化學興趣小組活動中，指導老師拿來了一包已經(jīng)失效的石灰干燥劑，為了確定其成分，同學們進行了如下的探究活動：（查閱資料）I.石灰干燥劑的有效成分為生石灰（ CaO. Ca（OH）2是一種微溶于水的白色固體，其水溶液（俗稱石灰水）具有如下性質(zhì)：能使無 色酚酞（一種化學指示劑）溶液變紅，與CO氣體反應出現(xiàn)渾濁，能與鹽酸反應但無明顯現(xiàn)象。（方案設計）小組成員設計了如下實驗方案以期得到相應推論：取樣滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則白色固體為CaC 若無氣泡產(chǎn)生，則白色固體為Ca（OH）2（1） 請簡要說明上述方案中不合理之處： 。（2）實驗證實，

8、該固體是 CaCO和Ca（OH）2的混合物，請你設計一種實驗方案予以證明。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論含 CaC(O含 Ca(OH)2（數(shù)據(jù)分析）為了進一步確定該混合物中CaC（O的質(zhì)量分數(shù)，實驗小組的同學向10克樣品中加入足量的稀鹽酸，測得CQ氣體的質(zhì)量如圖所示。（3）根據(jù)題給信息猜想一下，實驗開始時的一段時間沒有CO氣體產(chǎn)生的原因是;計算該混合物中 CaCO）的質(zhì)量分數(shù) （請寫出過程）。（反思與評價）實驗中，如有部分二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，則測得的混合物中CaCO的質(zhì)量分數(shù) （填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】若白色固體為 CaCO和 Ca（OH）2的混合物，加入鹽酸也有氣

9、泡產(chǎn)生取少量樣品向其中滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 另取少量樣品加入適量的水溶解、靜置，取上層清液通入 CQ氣體溶液變渾濁鹽酸先與氫氧化鈉反應，還未與碳酸鈉反應50%偏小【解析】（1）上述方案中不合理之處是 ：若白色固體為 CaCQ和Ca（OH）2的混合物，加入鹽酸也有 氣泡產(chǎn)生；（2）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品向其中滴加有氣泡產(chǎn)生含 CaCQ稀鹽酸另取少量樣品加入適量的水溶液變渾濁含 Ca(OH)2溶解、靜置，取上層清液通入CQ氣體（3）鹽酸先與氫氧化鈣反應，還未與碳酸鈣反應；10克樣品中加入足量的稀鹽酸，測得CQ氣體的質(zhì)量為2.2g,設參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為 X,CaCO3+2HCI=CaC

10、I 2 + H 2O+CO2100442.2g100X 2.2g解得X =5g所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：-5g 100% 50% O10g【反思與評價】實驗中，如有部分二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，則測得的混 合物中CaCO3的質(zhì)量偏小，從而使質(zhì)量分數(shù)偏小。4. 為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了右圖白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關問題：（1） 裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 。（2） 燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g（3） 白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 。（4） 燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 （

11、只寫一條）。（5） 反思：白磷燃燒 （填 遵守”或 不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是。【答案】防止錐形瓶底部局部受熱爆裂2.6產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小 裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）遵守 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等【解析】【詳解】（1）錐形瓶應預先裝少量的細砂的原因是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶， 故錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂。（2） 燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g ,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為27.6-（20+5） =2.6g。（3）白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時以小顆粒的形式

12、 出現(xiàn)，看上去為 白煙”（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故造成的原因可能是裝置漏 氣（或錐形瓶未冷卻等）。（5）白磷燃燒遵守質(zhì)量守恒定律，理由是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和相等。故答為：（1）防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；（2）2.6 ；（3）產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小；（4）裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）；（5）遵守；參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等.5.如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質(zhì)的實驗裝置，據(jù)圖回答。ABCEEF（1）指出B裝置中標號儀器名稱：（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2應選擇的發(fā)生裝置是（填裝

13、置序號，下同）,收集裝置是,反應的化學方程式是。實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是。為探究氨氣的性質(zhì)，小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。（提出問題）得到的紅色粉末是什么？查閱資料：CU20是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2+H2SQ=CuSQ+Cu+H2O（猜想假設）紅色粉末是 CICu2 0（設計實驗）小明設計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸紅色粉末中含有 Cu2O（實驗反思）小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是?！敬鸢浮糠忠郝┒稡 E

14、 CaC0+2HCH CaC2+H2O+CQ A CU Cu2O固體減少，溶液由無色變藍色氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅【解析】（1）根據(jù)常見儀器解答；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳， 反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水 和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件解答；【猜想假設】根據(jù)猜想 結(jié)合CU和CU2O都是紅色解答；【設計實驗】根據(jù)實驗 步驟和實驗結(jié)論分析解答；【實驗反思】根據(jù)Cu2O+H2SO=CuSQ+Cu+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳不

15、需要加熱，應選擇的發(fā)生 裝置是B;二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣 法收集，即用E裝置收集；反應的化學方程式為CaCQ+2HC1 CaC2+H2O+CQ ;（ 3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是A；【猜想假設】Cu、Cu2O;【設計實驗】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液 由無色變藍色，說明紅色粉末中含有Cu2O;【實驗反思】小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅。6. 金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。（一）金屬的應用和防護（1） 用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等

16、材料制造的飛機輪胎屬于 材料。（2） 航空煤油是飛機的燃料，它主要是由 煉制的。（3） 鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法 。（4） 特種鋼中含有少量 Mn。MnO 2和Al粉混合在高溫下反應可得到 Mn ,該反應的化 學方程式為.（5）Mg（OH） 2受熱分解生成高熔點的 MgO。Mg（OH） 2可用作阻燃劑，其主要原理是 （選填序號）。a分解吸熱，降低可燃物著火點bMgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實驗室利用廢鐵屑（含少量 FqOs ）為原料制備還原性鐵粉的流程如下:*FeC0i * =T 燥 3（1） Fe粉可使酸溶”產(chǎn)生的F2 SO4 3轉(zhuǎn)化為FeSO4 ,該反應的化學方程

17、式為（2）檢驗FeCOs已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加溶液，無明顯現(xiàn)象。（3） 干燥”時有少量FeCOs發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3 H2,2 FeOOH CO2 ,該轉(zhuǎn)化 的化學方程式為.（4）焙燒”前，應將炭粉與 干燥”所得固體均勻混合，目的是 .（三）測定還原性鐵粉的組成 還原性鐵粉中含有少量 FeXCy ,小組同學在老師的指導下進行以下實驗。 資料：Fe,FeCy在加熱時與O2反應能生成相應氧化物。FeXCy不與酸反應。實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀 H2SO4 ,充分反應后生成1.00gH2。 實驗2：另取29.52g樣品，按下圖進行實驗。5表：

18、裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應前300.00400.00反應后m400.44實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置 A、B的質(zhì)量變化如上表。(1) 裝配好裝置后，實驗前先要 (2) 裝置C的作用是(3) FeXCy中，x:y=。表中m的值是.反思：若用空氣替代 。2進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是 。咼溫【答案】復合石油涂油、噴漆等4AI+3M nO22Ab3+3Mn bFe2(SO)3+Fe=3FeSQ 氯化鋇(或硝酸鋇)溶液4FeCO+2H2O+O2=4FeOOH+4CO 增大接觸面積，加快反應速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量檢驗裝置的氣密性阻止空氣中的水和二氧化碳進入B裝置，避免影響實

19、驗準確性 5:2 312.48空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收【解析】【分析】【詳解】(一) 金屬的應用和防護(1) 用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于復合材料；(2) 航空煤油是飛機的燃料，它主要是由石油煉制的。(3) 鐵生銹的條件是與空氣(氧氣)和水分同時接觸，要防止鐵生銹則是通過控制生銹的 條件來實現(xiàn)一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕常用的方法有涂油、噴漆等；(4) MnO 2和Al粉混合在高溫下反應可得到Mn ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應的另外一咼溫種生成物為氧化鋁，該反應的化學方程式為4Al+3MnO22Ab3+3Mn ；(5) Mg(OH) 2受熱分解生

20、成高熔點的 MgO。Mg(OH) 2可用作阻燃劑，其主要原理是反應生成MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，可燃物著火點是物質(zhì)的一種屬性，一般不會改變，故選b ；(二) 制備還原性鐵粉(1) Fe粉可使酸溶”產(chǎn)生的Fe? SO4 3轉(zhuǎn)化為FeSO4 ,該反應的化學方程式為Fes(SO)3+Fe=3FeSQ;（2）最后一次洗滌后的濾液中存在硫酸鈉說明沒有洗干凈，不存在硫酸鈉說明已洗干凈,硫酸鈉與氯化鋇（或硝酸鋇）能產(chǎn)生硫酸鋇的沉淀。檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無明顯現(xiàn)象;（3）干燥時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:FeCO3 H2,2

21、FeOOH CO2 ,該轉(zhuǎn)化的化學方程式為 4FeCQ+2H2+2=4FeOOH+4CO;（4）焙燒”前，應將炭粉與 干燥”所得固體均勻混合，目的是增大接觸面積，加快反應速 率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量；（三）測定還原性鐵粉的組成（1）裝配好裝置后，實驗前先要檢驗裝置的氣密性；（2） 裝置C的作用是阻止空氣中的水和二氧化碳進入B裝置，避免影響實驗準確性；（3）設：產(chǎn)生1.00g的氫氣需鐵的質(zhì)量為x。Fe + H2SO4= FeSO4 + H2562X.ocg56 X5=roogx=28g；所以還原性鐵粉中含有的FeXCy 質(zhì)量=29.52 g-28g=1.52g; B 裝置中增加的質(zhì)量，是反應生成

22、的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于FeXCy中碳元素質(zhì)量，反應生成的二氧化碳的質(zhì)量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g.氧化碳中碳元素的質(zhì)量= 0.44g100%440.12g，F(xiàn)eXCy中鐵元素的質(zhì)量=1.52g-0.12g=1.4g; FeXCy 中,y=四：=5:25612一一1.40g56 2設：1.40g的鐵兀素形成紅色氧化鐵所需氧兀素的質(zhì)量為y，則有 y 16 328g562y=0.6g,設含28g鐵的紅色氧化鐵時，需要的氧氣質(zhì)量為Z則有：一Z 16 3z=12g, m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g

23、；反思：若用空氣替代 。2進行實驗，測得x:y的值偏小，可能的原因是空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收。7. 化學是造福人類的科學，請利用所學知識回答下列問題。（1）新型材料有著廣泛的應用。應用蛟龍”號深潛器神舟”五號宇航員航 天服新型水處理劑用到的材料特種鋼高強度滌綸納米鐵粉 上述材料中屬于有機合成材料的是 納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，被吸附后的廢水經(jīng)沉降、過濾可去除污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是 (填字母)a.生石灰b.活性炭c.純堿溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關，圖I為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 tC時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。 某同學按圖所

24、示進行實驗，得到相應溫度下的A B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是(填字母)。 t3C時向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中加入 50g水充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】高強度滌綸b丙乙甲B 33.3%【解析】【詳解】(1) 特種鋼和納米鐵粉屬于金屬材料；高強度滌綸屬于有機合成材料；活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，具有凈水作用；由溶解度曲線可知，在 tC時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙 乙甲； t2C時甲物質(zhì)的溶解度是 28g ,即100g水中最多可以溶解 28g甲物質(zhì)，所以B溶液是飽 和溶液；t3C時甲物質(zhì)的溶解度是 50g,在C溶液中含有溶

25、質(zhì)的質(zhì)量是 42g,是不飽和溶 液； t3C時甲物質(zhì)的溶解度是 50g, 50g水中最多可以溶解 25g甲物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量25g分數(shù)=100%33.3%。50g+25g& NaoH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH,反應的化學方程式為 2NaC+通電2H2O2NaOH+ Cl2+ X X 的化學式為 。設計如下實驗方案:(2)為了探究NaOH樣品中是否存在 NaCI、Na2CO3雜質(zhì),誼枷足蚤注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNQ。 乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CQ。產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

26、 試劑X為溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是 。(3) 某興趣小組試圖通過測定生成的CQ質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的 NaoH固體中NazCQ的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖所示裝置并進行如下實驗：步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為mi O步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時，關閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為m2。 球形干燥管中不用 NaOH固體而用CaC2固體的原因是。 小明同學認為(m1-m2)即為生成的 CQ質(zhì)量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是O(4)某工廠化驗室用 20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SQ

27、 ,共消耗NaOH溶液20g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SQ的質(zhì)量為 (寫出計算過程)。【答案】 出 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CQ 硝酸銀 丙中產(chǎn)生白色沉淀CaC2不吸收CO2,而NaOH吸收CQ 錐形瓶內(nèi)有殘留的二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體沒有全 部排出錐形瓶，導致(m-m2)比實際生成的 CQ質(zhì)量偏小 4.9g【解析】【分析】【詳解】(1) 由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后Na、Ck H、O原子的個數(shù)分別為：2、2、4、2,2、2、2、2,故X的化學式為H2；(2) 硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2HN3+Na2C

28、Q=2NaN3+H2+CQ ;為檢驗氯離子，試劑 X為硝酸銀溶液；可證明 NaCl存在的現(xiàn)象是：丙中產(chǎn)生白色沉淀；(3) 球形干燥管中不用 NaOH固體而用CaC2固體的原因是：CaC2不吸收CO2,而NaOH 吸收 CQ；小明同學認為(m1-m2)即為生成的 CQ質(zhì)量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是：錐形瓶內(nèi)有殘留的二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體沒有全部排出錐形瓶，導致(m1-m2)比實際生成的 CQ質(zhì)量偏?。?4) 設一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為xo2NaOH80+H 2SO4 =Na2SO4 +2H2O9820g 20ooX80_9820g 2Ooo= Xx=4.9g答

29、：這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SC4的質(zhì)量為4.9g。9.胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。(1)胃舒平與胃酸發(fā)生的反應為：AI(OH) 3+3HCHAICI 3+3H2O,該反應的基本類型是(2) 胃酸完全抑制劑每片含0.8 g CaCO 3、0.116 g Mg(OH) 2,某患者胃酸分泌過多，醫(yī)生建議口服胃酸完全抑制劑每天2次，每次1片。假設藥物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制劑產(chǎn)生 CO (常溫下CO密度為1.9gL )是mL。(3) 小蘇打片每片含 0.5 g NaHCO 3, 6片小蘇打和胃酸完全反應，消耗HCl的質(zhì)量是多少?胃舒平每片含 0.245 g AI

30、(OH) 3,中和胃酸時，10片胃舒平相當于多少片小蘇打 片?(要求：所有最終計算結(jié)果均保留到小數(shù)點后一位，第(3)小題寫出計算過程)?！敬鸢浮繌头纸夥磻?371解：每片小蘇打片含 0.5g NaHCQ, 6片小蘇打片含NaHCQ的質(zhì) 量=0.5g 6=3g設與6片小蘇打片正好完全反應的HCl的質(zhì)量為y。NaHCO3+HCH NaCI+H2O+CQ 8436.53g y竺上y 1.3g答：6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質(zhì)量為1.3g。解：由6片小蘇打片正好完全消耗HCI的質(zhì)量為1.3g可知，平均每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量為丨6 沁。每片胃舒平含0.245 g AI(OH)3,則10片胃舒平

31、含 Al(OH)3的質(zhì)量_ 0.245 g 10=2.45 g中和胃酸時，設10片胃舒平消耗的 HCl的質(zhì)量為ZOAl(OH)3+3HCH AIC3+3H2O78109.5 2.45g Z z 3.4g答：10片胃舒平相當于小蘇打片的片數(shù)為Qr 155片?！窘馕觥俊驹斀狻?1) 胃舒平與胃酸發(fā)生的反應為Al(OH)3+3HCI=AIC3+3H2,該反應是兩種化合物互相交 換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。(2) 患者每天服用的藥品中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為08g 2 1=1.6g設生成的二氧化碳的質(zhì)量為X。CaCO+2HCL CaC2+H2O+CQ 100441.6gXx=0.704 g其體積為 0.371L=371 mL(3) 先寫出碳酸氫鈉與 Hel反應的化學方程式，根