【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)綜合題試題(有答案和解析)含解析

1、【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)綜合題試題（有答案和解析）含解析一、中考化學(xué)綜合題1. 稀硫酸是一種重要的化學(xué)試劑，現(xiàn)用IOg 98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：計(jì)算、 、配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。（2）由計(jì)算可知，稀釋時(shí)需加水 mL （水的密度為：1gmL）,取水時(shí)選用量筒的量程最合適的是 （填序號(hào)）。A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL（3） 實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、和試劑瓶。（4） 某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品IOg放入燒杯，向其 中逐漸加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所

2、示。計(jì)算：*氣休的兩量絡(luò)049加入稀硫酸的質(zhì)量呂 完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g； 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】量取 88 C玻璃棒 0.167.5%【解析】（1）根據(jù)濃硫酸稀釋步驟解答；（2）根據(jù)計(jì)算解答需要水的體積及選擇所需量筒；（3）根據(jù)濃硫酸稀釋需要的儀器解答；（4）根據(jù)所加稀硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。（1）實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：計(jì)算、量取、配制、裝瓶并貼標(biāo)簽；（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。10g 98% = （10g+x） I0% , x=88g, 88g 1g/ mL=88 mL。由計(jì)算可知，稀釋時(shí)需加水88 mL；取水時(shí)選用量筒的量程最合適的是 100

3、mL,故選C; （3）實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有量 筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和試劑瓶；（4）設(shè)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 X,樣品中鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO=ZnSO+H2 65 982y 49 0%X65982y 49g 1000 Xx=0.1gy=3.25g10g3.25g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% =67.5 %10g答：完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g ；樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。2. 我國(guó)西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng) 民通過(guò)“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）該湖鹽樣品的成分是什么？

4、（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指NQCO，夏天曬鹽的“鹽”指 NaCl。（猜想與假設(shè)）猜想一：NqCO猜想二：NaCl猜想三：NQCO和NaCl（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過(guò)量稀 HNO產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體猜想不成立實(shí)驗(yàn)二向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的猜想三成立（拓展延伸）為進(jìn)一步確定該湖鹽樣品中NaZCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。ABCD（1） 反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是 。（2） 裝置A中濃NaoH溶液的作用是 （用方程式表示）。（3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置 D增重0.44g ,則

5、湖鹽樣品中 N&CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % （保留 一位小數(shù)）?！敬鸢浮肯跛徙y溶液，產(chǎn)生白色沉淀，二 使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被 D裝置吸收。 2NaH+CNazCO+fO。 10.6。【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根 據(jù)必須將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部被裝置D吸收分析解答；（2）根據(jù)防止空氣中的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)解答;（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過(guò)量稀HNQ,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成的，故猜想二不成立；由

6、實(shí)驗(yàn)二知猜想三成立，則說(shuō)明樣品中含有氯化鈉，故實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為 向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀）；【拓展延伸】（1）反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是使反應(yīng)生成 的二氧化碳全部被 D裝置吸收；（2）裝置A中濃NaoH溶液的作用是吸收空氣中的二氧 化碳，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為2Na0H+C- Na2CO3+H2O;（ 3）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為 X。Na2CQ+H2SO Na2SO+H2O+CQ 10644X0.44g10644X = 0.44gx=1.06g1.06g則湖鹽樣品中N

7、a2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=10.6%10.00g3. 在化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，指導(dǎo)老師拿來(lái)了一包已經(jīng)失效的石灰干燥劑，為了確定其成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：（查閱資料）I.石灰干燥劑的有效成分為生石灰（ CaO. Ca（OH）2是一種微溶于水的白色固體，其水溶液（俗稱石灰水）具有如下性質(zhì)：能使無(wú) 色酚酞（一種化學(xué)指示劑）溶液變紅，與CO氣體反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，能與鹽酸反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象。（方案設(shè)計(jì)）小組成員設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以期得到相應(yīng)推論：取樣滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則白色固體為CaC 若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則白色固體為Ca（OH）2（1） 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明上述方案中不合理之處： 。（2）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，

8、該固體是 CaCO和Ca（OH）2的混合物，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案予以證明。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論含 CaC(O含 Ca(OH)2（數(shù)據(jù)分析）為了進(jìn)一步確定該混合物中CaC（O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)向10克樣品中加入足量的稀鹽酸，測(cè)得CQ氣體的質(zhì)量如圖所示。（3）根據(jù)題給信息猜想一下，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的一段時(shí)間沒(méi)有CO氣體產(chǎn)生的原因是;計(jì)算該混合物中 CaCO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程）。（反思與評(píng)價(jià)）實(shí)驗(yàn)中，如有部分二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，則測(cè)得的混合物中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮咳舭咨腆w為 CaCO和 Ca（OH）2的混合物，加入鹽酸也有氣

9、泡產(chǎn)生取少量樣品向其中滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 另取少量樣品加入適量的水溶解、靜置，取上層清液通入 CQ氣體溶液變渾濁鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)50%偏小【解析】（1）上述方案中不合理之處是 ：若白色固體為 CaCQ和Ca（OH）2的混合物，加入鹽酸也有 氣泡產(chǎn)生；（2）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品向其中滴加有氣泡產(chǎn)生含 CaCQ稀鹽酸另取少量樣品加入適量的水溶液變渾濁含 Ca(OH)2溶解、靜置，取上層清液通入CQ氣體（3）鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，還未與碳酸鈣反應(yīng)；10克樣品中加入足量的稀鹽酸，測(cè)得CQ氣體的質(zhì)量為2.2g,設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為 X,CaCO3+2HCI=CaC

10、I 2 + H 2O+CO2100442.2g100X 2.2g解得X =5g所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-5g 100% 50% O10g【反思與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)中，如有部分二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，則測(cè)得的混 合物中CaCO3的質(zhì)量偏小，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。4. 為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：（1） 裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 。（2） 燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則右圖托盤(pán)天平中游碼的讀數(shù)為 g（3） 白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是 。（4） 燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 （

11、只寫(xiě)一條）。（5） 反思：白磷燃燒 （填 遵守”或 不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是?！敬鸢浮糠乐瑰F形瓶底部局部受熱爆裂2.6產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小 裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）遵守 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等【解析】【詳解】（1）錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量的細(xì)砂的原因是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶， 故錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂。（2） 燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g ,則右圖托盤(pán)天平中游碼的讀數(shù)為27.6-（20+5） =2.6g。（3）白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時(shí)以小顆粒的形式

12、 出現(xiàn)，看上去為 白煙”（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故造成的原因可能是裝置漏 氣（或錐形瓶未冷卻等）。（5）白磷燃燒遵守質(zhì)量守恒定律，理由是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和相等。故答為：（1）防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；（2）2.6 ；（3）產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小；（4）裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）；（5）遵守；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等.5.如圖為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制備、收集和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，據(jù)圖回答。ABCEEF（1）指出B裝置中標(biāo)號(hào)儀器名稱：（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填裝

13、置序號(hào)，下同）,收集裝置是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是。為探究氨氣的性質(zhì)，小紅利用圖中F裝置進(jìn)行氨氣與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。（提出問(wèn)題）得到的紅色粉末是什么？查閱資料：CU20是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2+H2SQ=CuSQ+Cu+H2O（猜想假設(shè)）紅色粉末是 CICu2 0（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色粉末中是否含有Cu2O:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸紅色粉末中含有 Cu2O（實(shí)驗(yàn)反思）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是?！敬鸢浮糠忠郝┒稡 E

14、 CaC0+2HCH CaC2+H2O+CQ A CU Cu2O固體減少，溶液由無(wú)色變藍(lán)色氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅【解析】（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器解答；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳， 反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水 和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件解答；【猜想假設(shè)】根據(jù)猜想 結(jié)合CU和CU2O都是紅色解答；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn) 步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析解答；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)Cu2O+H2SO=CuSQ+Cu+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳不

15、需要加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生 裝置是B;二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣 法收集，即用E裝置收集；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCQ+2HC1 CaC2+H2O+CQ ;（ 3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A；【猜想假設(shè)】Cu、Cu2O;【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液 由無(wú)色變藍(lán)色，說(shuō)明紅色粉末中含有Cu2O;【實(shí)驗(yàn)反思】小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明紅色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅。6. 金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的應(yīng)用和防護(hù)（1） 用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等

16、材料制造的飛機(jī)輪胎屬于 材料。（2） 航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由 煉制的。（3） 鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法 。（4） 特種鋼中含有少量 Mn。MnO 2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到 Mn ,該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為.（5）Mg（OH） 2受熱分解生成高熔點(diǎn)的 MgO。Mg（OH） 2可用作阻燃劑，其主要原理是 （選填序號(hào)）。a分解吸熱，降低可燃物著火點(diǎn)bMgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量 FqOs ）為原料制備還原性鐵粉的流程如下:*FeC0i * =T 燥 3（1） Fe粉可使酸溶”產(chǎn)生的F2 SO4 3轉(zhuǎn)化為FeSO4 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程

17、式為（2）檢驗(yàn)FeCOs已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。（3） 干燥”時(shí)有少量FeCOs發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3 H2,2 FeOOH CO2 ,該轉(zhuǎn)化 的化學(xué)方程式為.（4）焙燒”前，應(yīng)將炭粉與 干燥”所得固體均勻混合，目的是 .（三）測(cè)定還原性鐵粉的組成 還原性鐵粉中含有少量 FeXCy ,小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 資料：Fe,FeCy在加熱時(shí)與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。FeXCy不與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：取29.52g樣品，加入足量稀 H2SO4 ,充分反應(yīng)后生成1.00gH2。 實(shí)驗(yàn)2：另取29.52g樣品，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。5表：

18、裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應(yīng)前300.00400.00反應(yīng)后m400.44實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置 A、B的質(zhì)量變化如上表。(1) 裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要 (2) 裝置C的作用是(3) FeXCy中，x:y=。表中m的值是.反思：若用空氣替代 。2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得x：y的值偏小，可能的原因是 。咼溫【答案】復(fù)合石油涂油、噴漆等4AI+3M nO22Ab3+3Mn bFe2(SO)3+Fe=3FeSQ 氯化鋇(或硝酸鋇)溶液4FeCO+2H2O+O2=4FeOOH+4CO 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量檢驗(yàn)裝置的氣密性阻止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入B裝置，避免影響實(shí)

19、驗(yàn)準(zhǔn)確性 5:2 312.48空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收【解析】【分析】【詳解】(一) 金屬的應(yīng)用和防護(hù)(1) 用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于復(fù)合材料；(2) 航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由石油煉制的。(3) 鐵生銹的條件是與空氣(氧氣)和水分同時(shí)接觸，要防止鐵生銹則是通過(guò)控制生銹的 條件來(lái)實(shí)現(xiàn)一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕常用的方法有涂油、噴漆等；(4) MnO 2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的另外一咼溫種生成物為氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3MnO22Ab3+3Mn ；(5) Mg(OH) 2受熱分解生

20、成高熔點(diǎn)的 MgO。Mg(OH) 2可用作阻燃劑，其主要原理是反應(yīng)生成MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，可燃物著火點(diǎn)是物質(zhì)的一種屬性，一般不會(huì)改變，故選b ；(二) 制備還原性鐵粉(1) Fe粉可使酸溶”產(chǎn)生的Fe? SO4 3轉(zhuǎn)化為FeSO4 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fes(SO)3+Fe=3FeSQ;（2）最后一次洗滌后的濾液中存在硫酸鈉說(shuō)明沒(méi)有洗干凈，不存在硫酸鈉說(shuō)明已洗干凈,硫酸鈉與氯化鋇（或硝酸鋇）能產(chǎn)生硫酸鋇的沉淀。檢驗(yàn)FeCO3已洗凈的方法：取最后次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象;（3）干燥時(shí)有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:FeCO3 H2,2

21、FeOOH CO2 ,該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 4FeCQ+2H2+2=4FeOOH+4CO;（4）焙燒”前，應(yīng)將炭粉與 干燥”所得固體均勻混合，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速 率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量；（三）測(cè)定還原性鐵粉的組成（1）裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2） 裝置C的作用是阻止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入B裝置，避免影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性；（3）設(shè)：產(chǎn)生1.00g的氫氣需鐵的質(zhì)量為x。Fe + H2SO4= FeSO4 + H2562X.ocg56 X5=roogx=28g；所以還原性鐵粉中含有的FeXCy 質(zhì)量=29.52 g-28g=1.52g; B 裝置中增加的質(zhì)量，是反應(yīng)生成

22、的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于FeXCy中碳元素質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g.氧化碳中碳元素的質(zhì)量= 0.44g100%440.12g，F(xiàn)eXCy中鐵元素的質(zhì)量=1.52g-0.12g=1.4g; FeXCy 中,y=四：=5:25612一一1.40g56 2設(shè)：1.40g的鐵兀素形成紅色氧化鐵所需氧兀素的質(zhì)量為y，則有 y 16 328g562y=0.6g,設(shè)含28g鐵的紅色氧化鐵時(shí)，需要的氧氣質(zhì)量為Z則有：一Z 16 3z=12g, m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g

23、；反思：若用空氣替代 。2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得x:y的值偏小，可能的原因是空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收。7. 化學(xué)是造福人類的科學(xué)，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）新型材料有著廣泛的應(yīng)用。應(yīng)用蛟龍”號(hào)深潛器神舟”五號(hào)宇航員航 天服新型水處理劑用到的材料特種鋼高強(qiáng)度滌綸納米鐵粉 上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是 納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，被吸附后的廢水經(jīng)沉降、過(guò)濾可去除污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是 (填字母)a.生石灰b.活性炭c.純堿溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，圖I為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 tC時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。 某同學(xué)按圖所

24、示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是(填字母)。 t3C時(shí)向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中加入 50g水充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】高強(qiáng)度滌綸b丙乙甲B 33.3%【解析】【詳解】(1) 特種鋼和納米鐵粉屬于金屬材料；高強(qiáng)度滌綸屬于有機(jī)合成材料；活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，具有凈水作用；由溶解度曲線可知，在 tC時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙 乙甲； t2C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 28g ,即100g水中最多可以溶解 28g甲物質(zhì)，所以B溶液是飽 和溶液；t3C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 50g,在C溶液中含有溶

25、質(zhì)的質(zhì)量是 42g,是不飽和溶 液； t3C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 50g, 50g水中最多可以溶解 25g甲物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量25g分?jǐn)?shù)=100%33.3%。50g+25g& NaoH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaC+通電2H2O2NaOH+ Cl2+ X X 的化學(xué)式為 。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(2)為了探究NaOH樣品中是否存在 NaCI、Na2CO3雜質(zhì),誼枷足蚤注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNQ。 乙中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CQ。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

26、 試劑X為溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是 。(3) 某興趣小組試圖通過(guò)測(cè)定生成的CQ質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的 NaoH固體中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為mi O步驟二：打開(kāi)分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為m2。 球形干燥管中不用 NaOH固體而用CaC2固體的原因是。 小明同學(xué)認(rèn)為(m1-m2)即為生成的 CQ質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是O(4)某工廠化驗(yàn)室用 20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SQ

27、 ,共消耗NaOH溶液20g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SQ的質(zhì)量為 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?出 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CQ 硝酸銀 丙中產(chǎn)生白色沉淀CaC2不吸收CO2,而NaOH吸收CQ 錐形瓶?jī)?nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有全 部排出錐形瓶，導(dǎo)致(m-m2)比實(shí)際生成的 CQ質(zhì)量偏小 4.9g【解析】【分析】【詳解】(1) 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Na、Ck H、O原子的個(gè)數(shù)分別為：2、2、4、2,2、2、2、2,故X的化學(xué)式為H2；(2) 硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HN3+Na2C

28、Q=2NaN3+H2+CQ ;為檢驗(yàn)氯離子，試劑 X為硝酸銀溶液；可證明 NaCl存在的現(xiàn)象是：丙中產(chǎn)生白色沉淀；(3) 球形干燥管中不用 NaOH固體而用CaC2固體的原因是：CaC2不吸收CO2,而NaOH 吸收 CQ；小明同學(xué)認(rèn)為(m1-m2)即為生成的 CQ質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是：錐形瓶?jī)?nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致(m1-m2)比實(shí)際生成的 CQ質(zhì)量偏??；(4) 設(shè)一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為xo2NaOH80+H 2SO4 =Na2SO4 +2H2O9820g 20ooX80_9820g 2Ooo= Xx=4.9g答

29、：這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SC4的質(zhì)量為4.9g。9.胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。(1)胃舒平與胃酸發(fā)生的反應(yīng)為：AI(OH) 3+3HCHAICI 3+3H2O,該反應(yīng)的基本類型是(2) 胃酸完全抑制劑每片含0.8 g CaCO 3、0.116 g Mg(OH) 2,某患者胃酸分泌過(guò)多，醫(yī)生建議口服胃酸完全抑制劑每天2次，每次1片。假設(shè)藥物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制劑產(chǎn)生 CO (常溫下CO密度為1.9gL )是mL。(3) 小蘇打片每片含 0.5 g NaHCO 3, 6片小蘇打和胃酸完全反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量是多少?胃舒平每片含 0.245 g AI

30、(OH) 3,中和胃酸時(shí)，10片胃舒平相當(dāng)于多少片小蘇打 片?(要求：所有最終計(jì)算結(jié)果均保留到小數(shù)點(diǎn)后一位，第(3)小題寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮繌?fù)分解反應(yīng) 371解：每片小蘇打片含 0.5g NaHCQ, 6片小蘇打片含NaHCQ的質(zhì) 量=0.5g 6=3g設(shè)與6片小蘇打片正好完全反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。NaHCO3+HCH NaCI+H2O+CQ 8436.53g y竺上y 1.3g答：6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質(zhì)量為1.3g。解：由6片小蘇打片正好完全消耗HCI的質(zhì)量為1.3g可知，平均每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量為丨6 沁。每片胃舒平含0.245 g AI(OH)3,則10片胃舒平

31、含 Al(OH)3的質(zhì)量_ 0.245 g 10=2.45 g中和胃酸時(shí)，設(shè)10片胃舒平消耗的 HCl的質(zhì)量為ZOAl(OH)3+3HCH AIC3+3H2O78109.5 2.45g Z z 3.4g答：10片胃舒平相當(dāng)于小蘇打片的片數(shù)為Qr 155片。【解析】【詳解】(1) 胃舒平與胃酸發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCI=AIC3+3H2,該反應(yīng)是兩種化合物互相交 換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2) 患者每天服用的藥品中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為08g 2 1=1.6g設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X。CaCO+2HCL CaC2+H2O+CQ 100441.6gXx=0.704 g其體積為 0.371L=371 mL(3) 先寫(xiě)出碳酸氫鈉與 Hel反應(yīng)的化學(xué)方程式，根