20春奧鵬西南大學(xué)[1099]《物理化學(xué)》答案

1、單項(xiàng)選擇題1唐南平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是.大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同.溶劑分子比大離子小得多，能很快在膜兩邊均勻分布.小離子濃度大，影響大離子通過半透膜.溶液粘度大，大離子遷移速度快2、下列說法不正確的是.彎曲液面表面張力方向總是指向曲率中心.任何液面都存在表面張力.彎曲液面附加壓力方向總是指向曲率中心.平面液體沒有附加壓力3、在實(shí)際中，為了研究方便，常將分散體系統(tǒng)按粒子大小分類，膠體粒子的大小范圍是.直徑為10010000nm.直徑10000nm.直徑100 nm.直徑為1100 nm誠4、 下列電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為C(NaNo3 ) =300, C ( N

2、a2SO4) =295 , C ( MgCI2 ) =25, C ( AICI3 )子帶電情況為.不能確定.帶負(fù)電.不帶電.帶正電5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是.膠粒帶正電.反離子是NO3-.它是負(fù)溶膠.定位離子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是.在無大分子的溶液一側(cè)，加入過量中性鹽.降低大離子濃度.升高溫度，降低粘度.降低小離子濃度7、若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是().高溫高壓.低溫高壓低溫低壓 高溫低壓8、稀溶液的凝固點(diǎn) Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf <Tf *的條件是（）溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的 析岀的固相一定是固

3、溶體析岀的固相是純?nèi)軇┪鰧绲墓滔嗍羌內(nèi)苜|(zhì)9、 對于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是：（）.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T,壓力為10OkPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。.純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及IOOkPa下的純態(tài)。.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及壓力為IOOkPa時的純態(tài)。.純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及IOOkPa下的純態(tài)。10、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度 ：（）.一定升高.一定降低.一定不變.不一定改變11、 常壓下-1O C過冷水變成-1OC的冰，在此過程中，體系的G與H如何變化： （）. A G<O / h>O.A G>OA

4、 H>O.A G=OA H=O.A G<OA H<O12、 熱力學(xué)的基本方程dG =-SdT +Vdp dG 可使用與下列哪一過程（）.298K ,標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過程.理想氣體向真空膨脹.電解水制備氫氣.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡13、 體系接受環(huán)境做功為160J ,熱力學(xué)能增加了200J ,則體系（）.吸收熱量40J.吸收熱量360J.放岀熱量40J.放岀熱量360J14、0.001 mol kg-1 K3Fe（CN） 6水溶液的離子強(qiáng)度為（6.0×-3 mol?kg-15.0 ×-3 mol?kg-1 4.5 ×-3 mol?kg-13.0 &#

5、215;-3 mol?kg-115、 1000K ,氣相反應(yīng) 2SO3=2SO2+O2 其 Ke=0.290 ,則 Ko 為（單位為：mol L-1）（）.0.0595.0.00354 紡.0.290.0.53916、系統(tǒng)的始、終態(tài)確定后，與過程進(jìn)行的具體途徑無關(guān)的值是F. W.Q+W ?QQ-W17、下面說法正確的是.最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零.同一體系的同一狀態(tài)可能有多個內(nèi)能值.同一體系的不同狀態(tài)可能有相同的內(nèi)能值.凡是單質(zhì)的摩爾焓變都等于零18、公式 m= m+ + m-適用于（）.無限稀的電解質(zhì)溶液.強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液.強(qiáng)電解質(zhì)溶液.弱電解質(zhì)溶液19、江、河水中含的泥沙懸浮物在出海口

6、附近都會沉淀下來，原因有多種，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是.溶膠互沉作用.電解質(zhì)聚沉作用.破乳作用.鹽析作用20、若某液體在毛細(xì)管內(nèi)呈凹液面，則該液體在毛細(xì)管中將（）.無法確定.沿毛細(xì)管上升.不上升也不下降.沿毛細(xì)管下降21、霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是（）.B.液體.氣體.固體.氣體或固體22、溶膠一般都有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是.分散相粒子對光強(qiáng)烈吸收.分散相粒子對光強(qiáng)烈反射.分散相粒子對光產(chǎn)生散射.分散相粒子對光產(chǎn)生折射23、溫度與表面張力的關(guān)系是.溫度升高表面張力降低.溫度對表面張力沒有影響.不能確定.溫度升高表面張力增加多項(xiàng)選擇題24、水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛

7、細(xì)管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是.管內(nèi)水面高于水平面.管內(nèi)水面為凹球面.管內(nèi)水面低于水平面.管內(nèi)汞面為凹球面.管內(nèi)汞面與汞平面一致25、某一物質(zhì) X在三相點(diǎn)時的溫度是 20C ,壓力是2P。下列說法是正確的是.在20C以上X能以液體存在弋?.在25 C時，液體X和固體X有可能具有相同的蒸氣壓.在25C時，X能以氣體存在.在20C以下X能以固體存在.在25C, P下液體X是穩(wěn)定的26、下列屬于溶膠的基本特性是（）.高度分散性.熱力學(xué)不穩(wěn)定性.多相性.熱力學(xué)穩(wěn)定性.均相性27、溶膠穩(wěn)定的因素主要有（）.布朗運(yùn)動.唐南平衡.膠粒帶電.溶劑化作用.丁達(dá)爾效應(yīng)28、表面活性劑是指當(dāng)其加入液體后.

8、能降低液體表面張力.溶液表面發(fā)生正吸附.溶液表面發(fā)生負(fù)吸附.可以顯著降低液體表面張力.能升高液體表面張力29、酶催化的特征常數(shù)有Ceo.t12.Vm歹Ea.Km輕30、下列性質(zhì)中屬于溶膠動力性質(zhì)的是.擴(kuò)散現(xiàn)象.布朗運(yùn)動.沉降平衡.沉降電勢.電導(dǎo)31、影響反應(yīng)速率常數(shù)的因素是.催化劑.反應(yīng)物濃度.反應(yīng)溫度.反應(yīng)活化能PH32、對于一級反應(yīng)的特征，下列說法正確的是.In（ c0cA）與t作圖，直線經(jīng)過原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負(fù)數(shù).IncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負(fù)數(shù).ln（ c0cA）與t作圖，直線經(jīng)過原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率.ln（ c0cA）與t作圖，直線不經(jīng)過原點(diǎn)，

9、速率常數(shù)k等于直線的斜率.lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率33、一個可逆電池電動勢的大小與下列各因素中有關(guān)的是.參加電池反應(yīng)各組分的活度.溫度.計(jì)量方程式的書寫形式.物質(zhì)的本性.以上因素都有關(guān)34、溶膠與高分子溶液的主要區(qū)別在于.滲透壓不同.相狀態(tài)不同.熱力學(xué)穩(wěn)定性不同.對外加電解質(zhì)的敏感性不同.粒子大小不同35、從可了解電解質(zhì)溶液的許多性質(zhì)，因此在生產(chǎn)實(shí)際中可應(yīng)用電導(dǎo)進(jìn)行判斷或測定的是.測定弱酸的電離度.測定難溶鹽的溶解度.從水的純度的判斷.酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷.沉淀滴定終點(diǎn)的判斷36、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)和能量交換的關(guān)系，可把熱力學(xué)系統(tǒng)分為.封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量的

10、交換，而無物質(zhì)的交換.孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)的交換，也無能量的交換.敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)的交換，又有能量的傳遞.恒溫系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間無熱量的交換.絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間無熱量的交換37、 根據(jù)沉降平衡的概念可導(dǎo)出懸浮在液體或氣體介質(zhì)中的固體粒子按高度分布的定量關(guān)系式一一高度分布定 律的是（）.分散相和分散介質(zhì)的密度相差越大，其平衡濃度隨高度的變化越大.高度差越大，粒子濃度的變化越大.粒子質(zhì)量越大，其平衡濃度隨高度的變化越大.粒子體積越大，其平衡濃度隨高度的變化越大.粒子的濃度降低一半的高度越大，粒子沉降的趨勢越大38、影響電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的因素有.離子的濃度.以上因素

11、都有關(guān).電解質(zhì)溶液的種類.溶液的溫度.電解質(zhì)溶液的質(zhì)量39、一切生物無論在相對靜止或活動狀態(tài)下都存在生物電現(xiàn)象，目前醫(yī)學(xué)上用來記錄人體有關(guān)生物電變化的形.肌電圖.腦電圖.眼電圖.心電圖.胃電圖40、關(guān)于臨界膠束濃度（CMC ），說法不正確的是.達(dá)到CMC值后，表面活性劑不再具有降低表面張力的作用.在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化.CMC是形成膠束的最低濃度.此時表面活性劑溶解已達(dá)到飽和.表面活性劑分子遠(yuǎn)未排滿溶液表面41、 某反應(yīng)的動力學(xué)方程可表示為：C=-2 ×）.01t+16 ,濃度單位為 mol/dm-3 ,時間單位為s,下列說法正確的是.半衰期為800s.該反應(yīng)為一級反

12、應(yīng).反應(yīng)速率常數(shù) k=2 ×0.01moldm-3s W.初始濃度 C0=16moldm-3.半衰期為400s42、在相圖上，系統(tǒng)存在二個相的點(diǎn)是.恒沸點(diǎn).臨界點(diǎn).熔點(diǎn).平衡點(diǎn).低共熔點(diǎn)43、 對于等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)，且非體積功為零時，"rGm作為化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的判據(jù)是./ rGm=0:G2=G1 ,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)./ rGmv 0:G2vG1,非等溫等壓下./ rGmv 0:G2vG1,為自發(fā)過程，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行./ rGm>0: G2>G1,為非自發(fā)過程，化學(xué)反應(yīng)可逆向自發(fā)進(jìn)行./ rGm>0: G2>G1,自發(fā)過程是平衡狀態(tài)4

13、4、表面能與表面張力之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）.數(shù)值不同.都可以用表示.物理意義不同.量綱不同.從不同角度研究同一現(xiàn)象時采用的物理量45、下列相變過程可以用來提純化學(xué)藥品的是升華凝固z沉淀結(jié)晶沸騰46、Q與W是系統(tǒng)與環(huán)境之間進(jìn)行能量交換的兩種形式，其數(shù)值取決于系統(tǒng)變化的具體途徑，所以它們不是狀 .Q=0,系統(tǒng)與環(huán)境之間無熱量的交換.QV 0,表示系統(tǒng)向環(huán)境放熱.WV 0 ,表示環(huán)境對系統(tǒng)做功.Q> 0,表示系統(tǒng)自環(huán)境吸熱.W> 0 ,表表示系統(tǒng)向環(huán)境做功47、甘汞電極是常用的電極，其電勢的大小受到溫度和KCl濃度的影響，下面條件可使其電勢增大的是溫度降低濃度增大濃度減小 以上

14、條件均可 溫度升高48、下列說法適合物理吸附的是.范德華力吸附.吸附熱大.吸附穩(wěn)定，不易解吸.吸附速率快.吸附無選擇性49、自發(fā)過程具有下列基本特征.自發(fā)過程是可逆的.自發(fā)過程具有單向性.自發(fā)過程具有一定的限度.自發(fā)過程是平衡狀態(tài).自發(fā)過程都具有做功的能力50、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度之間的定量關(guān)系，則有.對于放熱反應(yīng)，/ rHm V 0,則K值隨溫度升高而減小，平衡向逆向反應(yīng)方向移動.根據(jù)某一溫度時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和另一溫度時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，可以計(jì)算/rHm.對于吸熱反應(yīng)，/ rHm >0,則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動.當(dāng)已知/ rHm ,根據(jù)某溫度時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以計(jì)

15、算另一溫度時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù).對于放熱反應(yīng)，/ rHm >0,則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動判斷題51、隨著電解質(zhì)溶液的稀釋，其摩爾電導(dǎo)率也隨之下降。.A. .B. X52、狀態(tài)函數(shù)改變后，系統(tǒng)的狀態(tài)一定改變；反之，系統(tǒng)的狀態(tài)改變后，所有狀態(tài)函數(shù)也一定隨.A. .B. ×53、一般采用超離心沉降法測定得到質(zhì)均摩爾質(zhì)量。.A. .B. X54、無論是原電池還是電解池，氧化極永遠(yuǎn)是陽極，還原極永遠(yuǎn)是陰極。A. B. X55、熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低.A. .B. ×少56、 任何情況下，都可以根據(jù)大分子

16、電解質(zhì)的稀溶液的 scC曲線，外推至C=O求.A.B.X57、恒溫恒壓且非體積功為零的條件下，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均可自動發(fā)生。.A.B.X58、形成恒沸物的雙液體系可以采用普通精餾的方法進(jìn)行分離。.A.B.X59、大分子所含的鏈段越長越少，其柔順性越好。.A.B.XtP60、絕熱過程都是定熵過程。A. 61、理想氣體的絕熱膨脹焓不變。A. 62、系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)包括內(nèi)能、溫度、壓力、體積、組成等，是系統(tǒng)一切性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。.A. .B. X63、相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。A. 64、在某一溫度和壓力下兩相達(dá)到平衡時的相變?yōu)榭赡嫦嘧儭?A.B.X65、當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時，擴(kuò)散動力與

17、摩擦阻力相等。66、恒沸混合物的沸點(diǎn)不隨外壓的改變而改變。.A. .B. ×少67、自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。.A.B.X68、 對于沒有相變化和化學(xué)變化的均相封閉系統(tǒng)，溫度升高1 K所吸收的熱稱為該系統(tǒng)的熱容。.A.B.X69、循環(huán)過程不一定是可逆過程。.A.B.X70、向大分子電解質(zhì)溶液中加入 NaCl可有效削弱電粘效應(yīng).A.B.X71、完全互溶雙液體系有負(fù)偏差時，通常伴有溫度升高和體積增大的效應(yīng)。A. 72、電極電勢產(chǎn)生的原因是金屬表面雙電層的存在。.A. .B. X73、外加電解質(zhì)都可引起溶膠產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。.A.B.X74、計(jì)算組分?jǐn)?shù)時，獨(dú)立濃度限制條件只有在同一相中才能

18、成立。.A.B.X75、精餾塔的塔板數(shù)越多，液體混合物的分離效果越好。.A.B.X76、有序的運(yùn)動可自發(fā)地向著無序的運(yùn)動轉(zhuǎn)變。77、其他條件不變的條件下，一列火車在冬天行駛時內(nèi)燃機(jī)的效率更高。.A. .B. X78、特性粘度是最能反映溶質(zhì)分子本性的一種物理量，因?yàn)樗严舜蠓肿又g相互作用的影.A. *.B. X79、消除電粘效應(yīng)的辦法是在大分子電解質(zhì)溶液中加入足量的電解質(zhì)。.A. .B. XP?80、化學(xué)反應(yīng)的E > 0,/ rGm > 0,反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。.A. .B. X81、反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)。.A. .B. XPP82、在絕熱可逆膨脹過程中氣體壓力

19、的降低要比等溫可逆膨脹過程中更為顯著。.A. /.B. X83、準(zhǔn)靜態(tài)膨脹后再準(zhǔn)靜態(tài)壓縮的過程就是可逆過程。A. 84、當(dāng)混合物的熔融溫度和組成都不隨時間而改變時得到的混晶為簡單低共熔混合物。.A.B.X85、對于孤立系統(tǒng)， SVo的過程不會發(fā)生。.A.B.X86、在原電池中，正極是陰極，電池放電時，溶液中帶負(fù)電荷的離子向陰極遷移。.A.B.X87、在非體積功為零的條件下，封閉系統(tǒng)經(jīng)一等壓過程，所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的熱力學(xué).A.B.X88、任何反應(yīng)物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應(yīng)進(jìn)度永遠(yuǎn)小于 1.A. .B. Xy89、物質(zhì)的某種廣度性質(zhì)除以總質(zhì)量或物質(zhì)的量之后變?yōu)閺?qiáng)度性質(zhì)。 .A

20、. *.B. X主觀題90、將100 mL 0.08 mol L-1 KI和100 mL 0.05 mol L-IAgNO3混合制成 AgI溶膠?，F(xiàn)分別將等濃度分別滴加入上述溶膠中使其聚沉，消耗的體積數(shù)最少的是哪種電解質(zhì)溶液，為什么？ 參考答案：應(yīng)是AlCl 3溶液，因?yàn)榇巳苣z為負(fù)溶膠。A3+的聚沉能力最強(qiáng)，所以消耗的量最小。91、簡述自發(fā)過程的特征。參考答案：自發(fā)過程的特征包括：自發(fā)過程具有確定的方向和限度；自發(fā)過程具有不可逆性；自發(fā)過92、如何消除唐南效應(yīng)？唐南平衡在醫(yī)學(xué)上有什么意義？ 參考答案：消除唐南效應(yīng)常用的方法有：（1）降低大分子電解質(zhì)的解離度；（2）在膜外放置一定濃度的小分膜內(nèi)所

21、測定的大分子電解質(zhì)溶液的濃度。唐南平衡最重要的功能是控制物質(zhì)的滲透壓，這對醫(yī)學(xué)和 壓平衡具有重要意義。93、 在實(shí)驗(yàn)中常用冰鹽混合物作為致冷劑，試解釋當(dāng)把食鹽放入0 C的冰水平衡系統(tǒng)中時，為什么否有限制，為什么？這種致冷系統(tǒng)最多有幾相？參考答案：1、當(dāng)把食鹽放入0 C的冰水平衡系統(tǒng)中時，根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，冰鹽混合物冰點(diǎn)降低，故冰就 使系統(tǒng)的溫度下降；2、降溫有一定的限度，因?yàn)樗嵌M分系統(tǒng)的低共熔混合物，當(dāng)溫度降到低 了平衡，不再融化而吸熱，此時系統(tǒng)的溫度就不再下降了；3、根據(jù)相律：f=K- +2,K =2 （NaCl , H2O，當(dāng)相，溶液相，冰，NaCI（S）。94、 如下圖（a）所示在絕熱裝置的水浴中放入盛有 NaoH的燒杯，打破燒杯中裝有稀鹽酸液體的 化？圖（b）若燒杯外裝上絕熱裝置，則溫度計(jì)又如何變化？參