電化學 二輪復習

1、電化學基礎知識梳理1、 “三池對比”名稱原電池電解池電鍍池概論把 轉化為 的裝置把 轉化為 的裝置構成條件(1)兩個_的電極，(其中一極可以為碳棒)。(2)將電極插入_。(3)兩電極間構成_。(4)能自發(fā)地進行_反應。(1)與外接直流電源相連(2)兩個的電極，(惰性電極：Au、碳棒、Pt)。(3)將電極插入電解質溶液(或熔融的電解質)。陰極： 陽極： 電解質： 圖示2、 電極判斷：裝置電極名稱電極材料反應類型物質類型外電路外電路實驗現(xiàn)象原電池e-：陰離子：電流：陽離子：裝置電極名稱與電源反應類型物質類型外電路外電路實驗現(xiàn)象電解質 極相連e-：陰離子： 極相連電流：陽離子：電化學選擇題解題方法小

2、結： 電極反應：負陽氧;正陰還 離子移動方向：正正負負；陰陽相吸 電極附近pH/電極質量：正增、負減；陰勝、陽衰 e-移動：電子不下水，離子不上（導）線 電極：陽極鹵素氧氣，陰極銅銀氫氣；放H2生堿，放O2生酸（ ） 電極反應正誤：得失e-與環(huán)境練習一：【2015年福建】11某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是（ ）BA該裝置將化學能轉化為光能和電能B該裝置工作時，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應為：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O

3、【2015年江蘇】10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）DA.反應CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為：H22OH2e=2H2OC.電池工作時，CO32向電極B移動 D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O22CO24e=2CO32【2015年新課標1】11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 AA正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2

4、O【2016年海南】10.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是D A.Zn為電池的負極 B.正極反應式為2FeO42- + =Fe2O3+5H2O C.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 D.電池工作時 向負極遷移【2016年江蘇】7.下列說法正確的是 A A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子 B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個 D.室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強【2016年四川】5某電動汽車配載一種可

5、充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是 CA放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移 B放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi+ C6C充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xg D充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+【2016年新課標2】11MgAgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是 BA負極反應式為Mg2e=Mg2 B正極反應式為Ag+e=Ag C電池放電時Cl一由正極向負極遷移 D負極會發(fā)生副反

6、應 Mg+2H2=Mg（OH)2+H2 【2016年新課標3】11.鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是 C A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動 B.充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42- D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）【2016年浙江】11金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O

7、=4M(OH) n已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是 DA采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積M(OH)n，宜采用中性電解質及陽離子交換膜【2017年全國卷3 11題】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列

8、說法錯誤的是A電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性 D電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多三、電極方程式的書寫：升降定電子，電荷配離子燃料電池：C 4、H 1、O -2，若有N不計算。電荷配H+/OH-,查O補水。鋰離子電池：Li+配電荷【2011年天津節(jié)選】10、方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)沉淀。（5）用Fe做電極的原因為 。（6）在陰極附近溶液pH升高的原

9、因是（用電極反應解釋） 。溶液中同時生成的沉淀還有 ?！?011年浙江節(jié)選】（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為 ，下列可作陰極材料的是 。 A鋁材 B石墨 C鉛板 D純鋁（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為 。（4）在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是 。（5）下列說法正確的是 。A陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸

10、附性能，能吸附染料而呈各種顏色【2012年北京節(jié)選】25.(13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2(1) 當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3-在陽極放電的電極反應式是。當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理: 【2012年重慶11題節(jié)選】(3)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2所示。電源的負極為_(填“A”或“B”)。陽極室中發(fā)生的反應依次為_、_。電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為_

11、g(忽略氣體的溶解)。【2017年江蘇16題節(jié)選】（3）“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。（4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_，陰極產生的物質A的化學式為_?！?017年天津7】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質為_（寫化學式）。【2011年山東】29（14分）科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。（2）右圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應為2Na+SNa2SX,正極的電極反應式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH （填“增大”、