生活中兩種常見的有機物教案2

1、生活中兩種常見的有機物教案一、 教學目標知識與技能:1.通過對乙醇的分子結構、物理性質和化學性質的探究,學會由事物的表象解析事物的本質、變化,進一步培養(yǎng)學生的綜合探究能力、空間想象能力和創(chuàng)造性思維能力。2.結合生活經驗和化學實驗了解乙酸的組成和主要性質。3.通過乙酸結構、性質的學習，學生進一步了解官能團對有機物的性質的重要影響。建立“組成（結構性質用途）”的有機物的學習模式。4.學生能用已知的知識解釋見有機物的性質。過程與方法:1運用詠酒的詩篇，激發(fā)學生的學習興趣。2通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養(yǎng)對比、歸納、推理能力以及探究精神。情感、態(tài)度與價值觀:聯(lián)系生活實際，認識化學與人類生活的密切

2、關系，增強學習化學興趣。二、 教學重、難點教學重點1.乙醇的結構,乙醇的取代反應和氧化反應。2.乙酸的酸性和酯化反應。教學難點1.學生建立乙醇的立體結構模型,并能從結構角度初步認識乙醇的催化氧化反應。2.乙酸的酸性和酯化反應從結構角度認識乙酸的酯化反應。三、教學方法演示法、啟發(fā)法、實驗探究法四、課時2課時五、教學過程第1課時導入以“酒”為話題展開討論，簡單介紹中國古代和酒有關的詩句及酒文化；再從現在社會中常見的幾類酒對其中的酒精含量展開討論，從而對酒精有一定的了解?，F在社會酒的品種有很多，有啤酒、葡萄酒、黃酒、白酒，他們共同的特點就是都含有酒精，只是含酒精量不同而已。（介紹不同品種的酒含酒精量

3、，酒的度數指體積分數）【過渡】從剛才的詩歌和幾類酒的認識，我們對酒有了一定的認識。酒是多種化學成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的學名是乙醇。這就是我們今天要探討的一種有機物。首先我們先來了解乙醇的物理性質?！疽龑W生總結回答】（1）顏色：無色透明（2）氣味：特殊香味（3）狀態(tài)：液體（4）揮發(fā)性：易揮發(fā)（沸點比較低，只有78.5）（5）密度：比水?。芏葹?.789g/cm3）（6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一種常用的有機溶劑。(“思考”：酒精可以用作溴水的萃取劑嗎？不可以，酒精與水互溶）【講述】乙醇的分子式為C2H6O（多媒體展示）(1)分子式 C2H6O 【講述】乙醇分子中含

4、有2個C，6個H和一個O，根據價鍵原則和實驗的研究其結構式為（多媒體展示）(2)結構式 (3)結構簡式 CH3CH2OH 或 C2H5OH（指出羥基）乙醇分子中含的-OH基團,稱為羥基.它的空間結構是這樣的（展示課件）紅色的代表氧(4)比例模型、球棍模型 化學性質【講】從乙醇分子有-OH（羥基），水分子中也有H-O-H,因此從結構上看，乙醇應該有水相似的化學性質。上學期我們學習了水可以跟鈉反應，乙醇是否也可以呢？下面我們通過實驗來探究：（展示課件）1乙醇與金屬鈉的反應P73實驗3-2: 鈉與乙醇反應（對比鈉與水的反應的現象）演示實驗：取一支試管，加入45ml的乙醇，放在試管架上，夾取一小塊金屬

5、鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去外面的氧化層，放入試管中，觀察現象實驗現象：鈉沉入乙醇底部，不熔成小球，也不發(fā)出響聲，有氣泡產生（課件展示）【講】鈉與乙醇反應產生氣體，這氣體是什么？如何檢驗呢？我們一起來看一個視頻（播放視頻并引導）【講】從檢驗氣體的實驗中，我們可以觀察到，產生的氣體燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，罩在上面干燥的小燒杯壁有水珠，加石灰水不變渾濁，說明生成的氣體是氫氣。大家將這個實驗現象與我們學過的鈉與水反應的現象進行對比，能夠獲得什么結論呢？（展示鈉與水反應的現象）想一想:實驗現象說明了什么問題?1鈉浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度關系）說明：水的密度>鈉的密度>乙醇

6、的密度2鈉與乙醇的反應速率比鈉與水的反應速率慢, 說明羥基上的H原子與水分子中H原子的的活潑性：乙醇水（實驗室可以用乙醇處理未反應掉的鈉）【講】通過這個實驗呢，我們可以知道，乙醇可以跟鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，（邊講邊展示課件）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（取代反應、置換反應） 這是反應的方程式，屬于置換反應或取代反應?；瘜W反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，在這反應當中，乙醇那些化學鍵發(fā)生了斷裂呢？我們來看一個模擬鈉與乙醇反應本質的微觀過程的動畫。（播放動畫）因此，乙醇與鈉反應時，斷裂的是O-H鍵?！具^渡】乙醇除了與鈉發(fā)生反應，還能夠發(fā)生氧化反應。比如，平時我們用的

7、酒精燈就是以酒精作燃料的，說明了乙醇能夠發(fā)生燃燒反應。燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，并放出大量的熱。氧化反應a. 燃燒反應 點燃C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O現象：發(fā)出淡藍色火焰，并放出大量熱 【講】改變條件，同是乙醇和氧氣，發(fā)生的氧化反應大相徑庭。下面我們來看課本實驗3-3b. 催化氧化（演示實驗P73實驗3-3乙醇的催化氧化）現象：光亮的銅絲加熱由紅變黑，迅速插入到乙醇中，變回紅亮，同時聞到刺激性氣味。結論：乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性氣味）( Cu CuO Cu ，乙醇催化氧化反應中Cu作為催化劑)第2課時【引入】1.俗話說：“灑是陳的香”。為什么？2.家庭蒸魚，往往會

8、加一些料酒和食醋，這樣蒸出的魚味道更加鮮美，原因何在？通過這節(jié)課的學習，大家可以找到答案。醋的來歷傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調味醬”。故醋在古代又叫“苦酒”。由醋發(fā)現的時間得到“醋”字。結構：出示模型學生觀察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。板書1、結構：分子式： C2H4O2對乙酸的結構進行簡單分析。（指明羧基就是乙酸的官能團，為下面作鋪墊）

9、（引導學生觀察乙酸的結構式）有機物的性質是由其官能團所決定的，乙酸官能團是羧基，它是乙酸的官能團它使乙酸表現出一定的化學特性.過渡：在日常生活中大家經常接觸醋，但是純凈的醋酸大家可能沒見過。展示一瓶純凈的乙酸設疑乙酸具有怎樣的性質（物理性質和化學性質）？乙酸的物理性質對于物質的物理性質主要討論哪幾方面？學生可以回答顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔沸點、是否溶于水。學生通過簡單的觀察和實驗可能解決顏色、氣味、狀態(tài)、是否溶于水。密度、熔沸點需進行實驗測量，在此我們直接引用前人測得的數值。教師歸納出乙酸的物理性質并指出：當溫度低于熔點（16.6）時，純乙酸凝成像冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸

10、。課后思考請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。思考家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質？通過這個事實你能比較出醋酸和碳酸的酸性強弱嗎？ 化學性質：1.乙酸的酸性乙酸，也就是醋酸具有酸性，乙酸是一種弱酸。這是大家已經知道的，乙酸體現酸性是羧基中的O-H斷裂，CH3COOH- CH3COO+H+，如何證明乙酸具有酸性呢？乙酸具有酸性。乙酸是有機酸，它是否也像無機酸那樣具有酸的通性呢?實驗設計：根據下列提供的藥品，設計實驗證明乙酸的酸性及是否具有酸的通性藥品：鎂帶、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO

11、3粉末、CuO粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。證明乙酸的酸性的可行方案：方案一: 往乙酸溶液中加石蕊方案二：將鎂條插入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液與乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。再回到思考題：這是利用了醋酸的什么性質？通過這個事實你能比較出醋酸和碳酸的酸性強弱嗎？ 水垢主要成份：g(OH)2和CaCO32CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO22CH3COOH + g(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O酸性：CH3COOHH2CO3歸納1、乙酸具

12、有酸性，且具有酸的通性。2.乙酸的酸性比碳酸的酸性強。乙酸還具什么化學性質，具體有何應用？問為什么醋能解酒？過渡乙酸除了具有酸的通性外，還能與醇（乙醇）發(fā)生酯化反應。板書2.酯化反應：什么叫酯化反應呢?請大家先來觀察酯化反應的實驗。教師提出觀察要點。實驗3-4 取一支大試管，作為盛反應混合物的容器。加入3mL無水乙醇，2mL濃硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上帶導管的膠塞。把試管固定在鐵架臺上。另取一支試管作為吸收產物的試管，加入飽和碳酸鈉溶液，將導管伸入到試管中。儀器安裝好后，開始加熱反應混合物。注意事項：1.往大試管加入化學藥品時，切莫先加濃硫酸。2.加熱要小心均勻的進行，防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇大量揮發(fā)。3.導氣管末端不要進入液體內，以防止液體倒吸。4.實驗室制乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收，有利于乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離。5.實驗結束，先撤導管，后撤酒精燈。酯化反應的實驗演示完畢，小結裝置特點及實驗現象。實驗結論在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。講述這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯。乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應生成乙酸乙酯和水，在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)