福州市高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合

1、福州市2019屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合7氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是CA濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2D過(guò)程中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.0210238鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是BA二者互為同分異構(gòu)體

2、B二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)取代反應(yīng)C膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同9氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應(yīng)之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCl4得到液溴的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是D10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

3、D100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA11一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是DA原子半徑：XYW B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：XYCZ、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)DX的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:112FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。

4、下列說(shuō)法正確的是CA該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 Ba極為電源的正極CTa2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46.02102313已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是BAHClO2為弱酸HBF4為強(qiáng)酸B常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為104C在0pH5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D25時(shí)1L pH=2的HBF4溶液與10

5、0時(shí)1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同26(14分)氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應(yīng):Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl+NH4Cl制備，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問(wèn)題。 (1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為_(kāi)，其作用為_(kāi)。(4)整個(gè)裝置的儀器連接順序?yàn)锳_(裝置不能重復(fù)使用)。該實(shí)驗(yàn)的不足之處是_。(5)E中短導(dǎo)管a通人的氣體是_，導(dǎo)管ab采用長(zhǎng)短不同的原因是_。(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測(cè)定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液

6、中加入0.1mol/L KI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無(wú)色已知Hg2+2I=HgI2(橙紅色)，HgI2+2I=HgI42(無(wú)色)，共消耗V mL KI溶液。測(cè)定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)27(14分)溴酸鎘Cd(BrO3)2常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備Cd(BrO3)2的流程如下:已知：CdSO4溶于水。(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價(jià)為_(kāi)(2)酸浸時(shí)，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有_(寫出兩種即可)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.52.8Al3+

7、3.05.0Fe2+6.38.3Cd2+7.49.4(3)還原鎘時(shí),產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為_(kāi)(4)用H2O2溶液氧化時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范為_(kāi),濾渣2的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉鎘后溶液中Cd2+的含量，其原理是:Cd2+2NaR=2Na+CdR2，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時(shí)溶液pH=6)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(

8、OH)2的Ksp值為_(kāi)(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對(duì)分子質(zhì)量為368)_Kg。28(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)化學(xué)鍵HHCOCHCOOH鍵能/(kJ/mol)abcde (1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的H=_(用含字母的代數(shù)式表示)。(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變

9、化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為_(kāi)(填“曲線a或“曲線b”)。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi),該溫度下的平衡常數(shù)K為_(kāi).(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖

10、所示(虛線框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_,判斷理由是_(5)美國(guó)的兩家公司合作開(kāi)發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖石墨2為_(kāi) (填“正“或“負(fù)“)極。石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。

11、回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_。(3)CN、NH3、H2O和OH等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol Zn(NH3)42+含_ mol鍵，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)。(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_個(gè)鎂原子最近且等距離。(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：苯甲醇中C原子雜化類型是_。苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是_。(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。如圖3所示，晶胞的空間利用率為_(kāi)(用含的式子表示)。已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D gcm-3，NA為_(kāi)mol1(用含x y和D的式子表示)。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）吡貝地爾（ ）是多巴胺能激動(dòng)劑，合成路線如下：(1)A的名稱是_。(2)EF的反應(yīng)類型是_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)D+H吡貝地爾的反應(yīng)的