高中化學離子檢驗和物質的鑒定

1、高 中 化 學 離 子 檢 驗 和 物 質 鑒 別（一）常見陽離子的檢驗方法葉檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式？H +酸度計pH試紙石蕊試液將酸度計的探頭 浸泡在待測液中 用玻璃棒蘸取少量 待測液滴到干燥的 pH試紙上取樣， 滴加石蕊試液、pH<7石蕊變紅K+焰色反應粕絲用鹽酸洗滌 后在火焰上灼燒至 原火焰色蘸取溶 液，放在火焰上灼 燒，觀察火焰顏 色。淺紫色（通過藍色 鉆玻璃片觀察鉀 離子焰色）Na+焰色反應火焰分別呈黃色NH4+NaOH溶液（濃）取少量待測溶液于試管中，加入NaOH 濃溶液并加熱，將 濕潤紅色石蕊試紙 置于試管口加熱，生成有刺 激性氣味、使?jié)?潤紅色石蕊試紙 變藍的

2、氣體Ag+稀 HNO3、稀鹽酸（或NaCl）取少量待測溶液于試管中，加入稀HNO 3再加入稀鹽酸（或 NaCl ）生成白色沉淀，不溶于稀HNO 3Ag +Cl = AgCl(Ba2+稀H2SO4 或可溶性硫 酸鹽溶液稀 HNO3取少量待測溶液于 試管中，加入稀 H 2SO4再加入稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2+ SO42-=BaSO4 JFe3+KSCN溶液取少量待測溶液于 試管中，加入KSCN 溶液變?yōu)檠t色溶液Fe3+3SCN = Fe(SCN) 3加苯酚取少量待測溶液于 試管中，加苯酚溶液顯紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液顯藍色2Fe3+2I =2Fe2+ 12

3、力口 NaOH溶液力口 NaOH溶產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+3OH = Fe(OH) 3 J檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式？L 2+FeKSCN溶液，新制的氯水取少量待測溶液 于試管中，加入 KSCN溶液，新制的 氯水加入KSCN溶液 不顯紅色，加入 少量新制的氯水 后，立即顯紅 色。2Fe2+ + Cl2Fe3+ + 2C1Fe3+3SCN = Fe(SCN) 3加NaOH溶液取少量待測溶液 于試管中，加入 NaOH溶液并露置在 空氣中開始時生成白 色Fe(OH)2沉淀， 迅速變成灰綠 色，最后變成紅 褐色Fe(OH) 3沉 淀。Fe2+2OH =Fe(OH) 2 J4Fe(OH)2十 O2

4、+2H2O=4Fe(OH) 3(無其它 還原性物質 如SO32-)酸 性高鎰酸鉀取少量待測溶液于 試管中，加入酸性 高鎰酸鉀溶液加入酸性高鎰酸 鉀溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待測溶液于 試管中，逐滴加入 NaOH溶液至過量加入適量NaOH溶 液后生成白色沉 淀，該沉淀溶于 過量NaOH溶液中Al 3+3OH =Al(OH) 3 JAl(OH) 3+OH = AlO 2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待測溶液于 試管中，加入NaOH 溶液加入適量NaOH溶液后生成藍色沉淀Cu+2OH = Cu(OH) 2 J(二)常見陰離子的檢驗方法檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式？OH-酸

5、度計pH試紙 酚酷或石蕊試液將酸度計的探 頭浸泡在待測液 中用玻璃棒蘸 取少量待測液滴 到干燥的pH試紙 上取樣，滴加 石蕊試液pH>7酚酷變紅或石 蕊變藍CO32-BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液 于試管中，加入 BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀鹽 酸。1.加入 BaCl2 溶液后生成白色 沉淀，沉淀溶于 稀鹽酸，并放出 無色無味氣體Ba2+ CO32-=BaCO3 JBaCO3+2H + =Ba2+CO2 T +HO稀鹽酸、Ca(OH) 2 溶液取少量待測溶液 于試管中，加入 稀鹽酸后放出的 氣體通入使澄清的Ca(OH) 2溶液2.加入稀鹽酸 后放出無色無味 氣體，通入澄清 的C

6、a(OH) 2溶液 變渾濁CO32+2H +=H 2O+CO 2 fCa2+2OH +CO2= CaCO3 J +HOSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀 鹽酸取少量待測溶液 于試管中，加入 BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀鹽 酸。生成不溶于稀硝 酸或稀鹽酸的白 色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4 JSO32-稀鹽酸、 品紅溶液取少量待測溶液 于試管中，加入 稀鹽酸后放出的 氣體通入品紅溶 液加入稀鹽酸后放 出的氣體使品紅 溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2 TBaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液 于試管中，加入 BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀鹽 酸。加入BaCl2溶液 后生成白

7、色沉 淀，沉淀溶于稀 鹽酸，并放出刺 激性氣味的氣體SO32-+2H+=H2O+SO2 T檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式？ClAgNO 3溶液、稀硝酸 或稀鹽酸取少量待測溶液 于試管中，加入 AgNO 3溶液，再 向沉淀中加入稀 鹽酸。生成不溶于稀硝 酸或稀鹽酸的白 色沉淀Ag +Cl = AgCl(BrAgNO 3溶液、稀硝酸 或稀鹽酸生成不溶于稀硝 酸或稀鹽酸的淺 黃色沉淀Ag+Br = AgBrJ一IAgNO 3溶液、稀硝酸生成不溶于稀 硝酸的黃色沉淀Ag+I = AgI新制氯 水，淀粉溶液取少量待測溶液 于試管中，加入 新制氯水，再加 入淀粉溶液滴入新制Cl2,振蕩后再 滴入淀粉溶

8、液， 變藍Ag+I = AgI2I-+Cl2=l2+2Cl-I2遇淀粉變藍ClO-HCl、淀粉-KI取少量待測溶液 于試管中，加入 HCl溶液，然后加 入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液變 藍HCl、石蕊取少量待測溶液 于試管中，加入 HCl溶液，然后加 入石蕊試液石蕊先變紅后褪 色注息：1 .若SO42-與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4,然后再用AgNO 3檢馬金Cl-。2.檢驗SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-o3,若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag+檢

9、驗出并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢馬gBa2+O4,若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag+檢驗出5.若CO32-和HCO3-同時檢驗，應先用足量的BaCl2溶液將CO32-檢出，靜置，取上層清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2 檢出 HCO3-(三)幾種重要有機物的檢驗(1)苯能與純澳、鐵屑反應，產(chǎn)生 HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁 氣味的油狀(密度大于 1)難溶于水的硝基苯。(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶

10、液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。(3)苯酚能與濃漠水反應生成白色的三澳苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。(4)乙醛 能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的CU2O沉淀。(四)用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH) 2懸濁液不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：利用某些物質的特殊性質(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒

11、別其他 物質。采用一種試劑與其他物質相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是 只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(。3、NO 2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO 3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸 鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞

12、蛋氣味的氣體。能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時 能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水艾渾濁；能使燃著的木條熄火。SO 2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有

13、明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色。乙煥無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2,能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色。（五）氣體凈化與干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cb SO2、B2 （蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2s可用CuSQ或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為 CO2氣體。（六）常見物質的分離、提純和鑒別1、化學方法分離和提純物質：對物質的分離可一般先用化學

14、方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。2、用化學方法分離和提純物質時要注意：最好不引入新的雜質；不能損耗或減少被提純物質的質量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的 MgCl2雜質，可加入過量的 NaOH溶液，使Mg 2+離子轉 化為Mg（OH） 2沉淀（但引入新的雜質 OH），過濾除去 Mg（OH） 2,然后加入適量

15、鹽酸，調節(jié) pH為中性。（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量 Na2CO3,為了不引入新的雜質并增加 SO42 ,可加入適 量的稀H2SO4,將CO32轉化為CO2氣體而除去。(3)氧化還原法 例如在FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的 C12氣將FeCl2氧化為FeCl3 若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3,可加入適量的鐵粉而將其除去。(4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法例如在Na2CO3固體中含有少量 NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去雜質。若在 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3雜質，可向溶液里通入 足量CO2,使

16、Na2CO3轉化為NaHCO3o(5)利用物質的兩性除去雜質 例如在FeQ3里混有少量的 AI2O3雜質，可利用 AI2O3是兩性氧化物，能 與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中 AI2O3轉化為可溶性 NaAlO2,然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的 Fe203。(6)離子交換法 例如用磺化煤(NaR)做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。練習題1、下列各組溶液和 A12(SO4)3 ?和 Na2CO3 ?，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是(B.稀 H2SO4 和 NaHCO 3(OH) 2和 NaHSO42、下列各組溶液中，不用

17、任何其它試劑就能鑒別的是()、H2SO4、AlCl 3、BaCl2?、NaOH、K2SO4、NaHCO 3、KHCO3、NaCl、NaHSO 4?、FeCl3、MgCl 2、K2SO43、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是()過濾加過量的 NaOH溶液加適量鹽酸加過量 NaC03溶液加過量BaQ溶液ABC.D。4、列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水C,甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇5、僅用水就能鑒別的一組物質是(A.苯、乙酸、四氯化碳C.乙醛、乙二醇、硝基苯B.二澳

18、乙烷和水，澳苯和水，硝基苯和水D.油酸和水，甲苯和水，已烷和水)B.乙醇、乙醛、乙酸D.苯酚、乙醇、甘油6、CuS和Cu2s都能溶于硝酸，它們在高溫下灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2s兩種黑色粉末的方法中合理的是()A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別產(chǎn)生的氣體B.將兩樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質量的樣品，分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的質量D.取兩種同質量的樣品，分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色7、有 A,BC,D,E,F,G7 瓶不同物質的溶液它們各是? Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca(NO3”、Na2CO3、Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一種.為了鑒別

19、，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示.表中“咸示生成沉淀或微溶化合物，“一裝示觀察不到明顯變化.試回答下面問題：(1)? A的化學式是 ,G的化學式是 .判斷理由是 (2)?寫出其余幾種物質的化學式 .B;C;D;E;FABCA一一一B一一一C一一D一一E一一DEFG一一一一一F一G一8、不用任何試劑鑒別 N2、CH4、C2H4、C2H2四種無色氣體。9、不用任何外加試劑和試紙鑒別NaOH、CuSO4、AlCl 3、Ba(NO3)2、H2S、NaCl、MgCl2七瓶溶液。10、有 6 瓶固體物質，已知它們是Na2CO3、NaHCO3、NH4C1、NH4HCO3、AgNO 3和 Zn(NO 3)2。不用任何外加試劑和試紙，怎樣將它們一一鑒別出來？11、不用任何外加試劑或試紙，鑒別 NaCl、CaCM KNO 3、Ba(NO 3)2四種無色溶液。12、回答下面問題：(D分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？(2)在分