九年級化學上冊第18單元知識點總結

1、.九年級化學上冊第1-8單元知識點總結九年級化學上冊第1-8單元知識點總結第一單元：走進化學世界化學是一門研究物質的組成、構造、性質及其變化規(guī)律的科學。一、藥品的取用原那么1、使用藥品要做到“三不：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，假如沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時假設眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般

2、用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙或紙槽。3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品存放在細口瓶的取用1、少量液體藥品的取用-用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入承受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不需沖洗2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩(wěn)，視線與

3、量筒內液體凹液面的最低處保持程度。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反響的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C、讀數時，假設仰視，讀數比實際體積低;假設俯視，讀數比實際體積高。三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。2、酒精燈使用本卷須知：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對制止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕

4、對制止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進展預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下挪動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損

5、壞。2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活動探究1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7P92、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10P12六、綠色化學的特點：P6第二單元：我們周圍的空氣一、根本概念1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、根本概念新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。3、物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。4、化學性質：物質在化學

6、變化中表現(xiàn)出來的性質可燃性、助燃性、氧化性、復原性、穩(wěn)定性。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純潔物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等里面的成分各自保持原來的性質7、單質：由同種元素組成的純潔物。如N2 O2 S P等。8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。9、氧化物：由兩種元素組成的純潔物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。10、化合反響：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響。A+B =AB11、分解反響：由一中反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響。AB

7、=A +B12、氧化反響：物質與氧的反響。緩慢氧化也是氧化反響13、催化劑：在化學反響里能改變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質。又叫觸媒應講某種物質是某個反響的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反響的催化劑14、催化作用：催化劑在反響中所起的作用。二、空氣的成分1、空氣含氧量的測定過量紅磷的燃燒實驗P23問題：1為什么紅磷必須過量?耗盡氧氣2能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?不能，產生新物質2、空氣的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%3、氧氣的用處：供給

8、呼吸和支持燃燒4、氮氣的用處：P245、稀有氣體的性質和用處：P256、空氣的污染：空氣質量日報、預報1 污染源：主要是化石燃料煤和石油等的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。2 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧氣的性質1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。1能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。2氧氣與一些物質的反響：參加反響物質 與氧氣反響的條件 與氧氣反響的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反響的表達式硫

9、S + O2 =SO2 空氣中淡藍色火焰;氧氣中紫藍色火焰鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3碳 C+O2=CO2鐵3Fe + 2O2 = Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體磷 4P + 5O2 = 2P2O5 產生白煙，生成白色固體P2O5四、氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反響的原理：1過氧化氫 水+氧氣2高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 導管口要塞一團棉花3氯酸鉀 氯化鉀+氧氣3、實驗裝置P34、P354、搜集方法：密度比空氣大向上排空氣法導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生

10、反響排水法剛開場有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上搜集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開場搜集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明氣體已搜集滿。本方法搜集的氣體較純潔。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。如P37裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法搜集氧氣離：搜集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，假如木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。7、驗滿方法：1用向上排空氣法搜集時：將帶火星的木條放在瓶口，假如木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。2用排水

11、法搜集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。8、本卷須知：1試管口要略向下傾斜固體藥品加熱時，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。2導管不能伸入試管太長，只需略微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。3試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。4鐵夾要夾在試管的中上部離試管口約1/3處。5要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回挪動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。6用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中瓶口要在水面下，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法搜集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。7用排水法集氣時，

12、應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再搜集，否那么搜集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。8停頓反響時，應先把撤導管，后移酒精燈防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂9搜集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。10用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。五、氧氣的工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反響。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子

13、、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣分解反響2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑3、水的組成：水是純潔物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。4、水的性質1物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100，凝固點是0，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。2化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可

14、以與許多單質金屬、非金屬、氧化物金屬氧化物、非金屬氧化物、鹽等多種物質反響。二、氫氣1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是一樣條件下密度最小的氣體。2、化學性質可燃性。在空氣或氧氣中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣或氧氣的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。驗純的方法：搜集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，假設發(fā)出鋒利的爆鳴聲說明氫氣不純，需再搜集，再檢驗;聲音很小那么表示氫氣較純。三、分子1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、分子的特征：1分子很小，質量和體積都很小2分子

15、總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。3分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。熱脹冷縮3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?四、原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的本質：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較：原子

16、 分子 備注概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質一樣;不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質一樣;不同種分子性質不同;相異性 在化學反響中不能再分。 在化學反響中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子?；ハ嚓P系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?五、物質的分類、組成、構成1、物質由元素組成2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子3、物質的分類 單質 純潔物 化合物 混合物六、水的凈化1、水

17、的凈化1、參加絮凝劑吸附雜質吸附沉淀2、過濾3、消毒加氯氣或一氧化二氯2、活性炭的凈水作用：具有多孔構造，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附才能?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。3、硬水和軟水1區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。2硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質的分類方法1、過濾：別離可溶性與不溶性物質組成的混合物注意：“一貼 “二低 “三靠2、蒸餾：別離沸點不同的物質組成的混合物八、保護水資源1、人類擁有的水資源P57P592、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。3、保護水資源節(jié)水標志1節(jié)約用水，進步水的利用率節(jié)約用水，一方面要防

18、止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業(yè)和生活用水，進步水的利用率。2防治水體污染的方法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進展處理使之符合排放標準 C、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D、生活污水集中處理后再排放。第四單元 物質構成的微妙一、原子的構成：質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核+中子：不帶電原子不帶電 電 子一 1個電子帶1個單位負電荷1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數核電荷數就是質子所帶的電荷數中子不帶電，而

19、每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷核電荷數和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/碳原子實際質量×1/12注意：1.相對原子質量

20、只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。三、元素：1、定義：具有一樣核電荷數即核內質子數的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)絡元素 原子概念 具有一樣核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。區(qū)分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。使用范圍 應用于描繪物質的宏觀組成。 應用于描

21、繪物質的微觀構成。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)絡 元素的最小粒子元素=原子一類原子的總稱4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義： N的意義：5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步用元素的原子構造示意圖表示2、理解原子構造示意圖的意義1-18號元素的原子構造示意圖3、元素的性質與最外層電子數的關系A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個氦為2個穩(wěn)定構造，性質穩(wěn)定。B、

22、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子5、離子的表示方法離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+或“-表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學式1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2、意義：1.表示一種物質;2.表示組成這種物質的元素;3.表示各種元素原子的

23、個數比;4.表示這種物質的一個分子對由分子構成的物質。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;水是由水分子構成的;水分子是由氫原子和氧原子構成;一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的六、化合價1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。2、化合價的應用：根據化合物中各元素化合價的代數和為0。3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O3、離子符號前面的數字：表示離子個數4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2

24、+5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和如: H2O的相對分子質量=1×2+16=18 CO2的相對分子質量=12+16×2=44NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元

25、素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:計算化肥硝酸銨NH4NO3中氮元素的質量分數1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=802.再計算氮元素的質量分數：第五單元 化學方程式知識點一：質量守恒定律在一切化學反響中，反響前后：原子的種類沒有改變;原子的數目沒有增減;原子的質量也沒有變化所以反響前后各物質的質量總和相等?？偨Y：在化學反響中:一定不變的是：各物質的質量總和; 元素的種類元素的質量; 原子的種類; 原子的數目; 原子的質量。一定改變的是： 物質的種類; 分子的種類;可能改變的是： 分子的數

26、目。書寫化學方程式應遵守的兩個原那么：一是必須以客觀事實為根底，二是要遵守質量守恒定律，“等號表示兩邊各原子的數目必須相等。知識點二：化學方程式1.書寫原那么：1以客觀事實為根據2遵循質量守恒定律2.書寫步驟1寫：寫出反響物和生成物的化學式2配：配平化學方程式3注：注明化學反響發(fā)生的條件，以及生成物狀態(tài)以下是配平的口訣記憶：左反響、右生成 化合價、化學式 系數平、原子等 等號連、條件清生成物中氣體、沉淀要用“↑、“↓來注明3.化學方程式的配平方法1配平：在化學式前填上適當系數，使式子左右兩邊的各原子數目分別相等，從而表達質量守恒定律。2方法：觀察法： 查左、

27、右兩邊各元素的原子個數，然后在化學式前填上適當的化學計量數最小公倍數法： 找左右兩邊出現(xiàn)時機較多，原子個數變化較大地原子的個數的最的小公倍數。奇數配偶數法：a.找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數較多的元素b.該元素的原子在各端總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點c.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數知識點三：根據化學方程式進展簡單計算的解題思路、根本步驟及本卷須知1解題思路：審題分析-找關系-列比例-解出未知-寫出答案在第一遍審題時，找出題中涉及的化學方程式第二遍審題時，找出題中所提供的數據與化學方程式中各物質的直接或間接關系第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1.金剛石色

28、散性好，堅硬2.石墨軟，有滑感。具有導電性，耐高溫3.C60由分子構成性質：1.常溫下不活潑2.可燃性C+ O2=點燃 CO2 2C+ O2= 2CO3.復原性C+2CuO=2Cu+ CO24.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性2.焦炭 煉鋼3.炭黑 顏料二、CO 2的實驗室制法1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響CO2+ H2O= H2+ CO3與石灰水反響CO2+CaOH2=CaCO3+ H2O2.石灰石或大理石和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24.實驗裝置：固液常溫下搜集方法 向上排空氣法5.檢驗：驗證用澄清石灰水 驗滿燃著的木條放在集氣瓶口6.用處：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質：可燃性2CO+ O2= 2CO2復原性CO+CuO=Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及