高三化學一輪復習教學案分層練習電離平衡酸堿中和滴定含答案

1、第四課時酸堿中和滴定【考綱要求】1 .理解酸堿中和滴定的概念和原理2 .掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點、對儀器洗滌的要求3 .掌握酸堿中和滴定實驗的操作過程、注意事項、批示劑的選用以及滴定終點的確定4 .能正確進行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1 .酸堿中和滴定：概念：。(2)原理：關鍵：準確測定;準確判斷，2 .儀器：酸式滴定管： 構造特點： 、洗滌要求：、不能盛放的溶液：。堿式滴定管： 構造特點： 、洗滌要求：、不能盛放的溶液：。錐形瓶洗滌要求：。其它用到的儀器：。3.試劑：、。指示劑的選擇原則： 。二、操作：1 .準備：、(4)、(6)。2

2、.滴定：用移取止體積的到中，力口,在瓶底墊滴定時左手、右手、目光注視O終點判斷：、。讀數(shù)：注意：。重復滴定：目的、當?shù)诙巫x數(shù)與第一次讀數(shù)誤差很小時，是否需要進行第三次滴定 ,當?shù)诙巫x數(shù)與第一次讀數(shù)誤差較大時，應該 直到 為止，此時應該取 作為計算標準。三、誤差分析：1 .產(chǎn)生誤差的因素：(1)標準溶液不標準、 儀器洗滌未按要求、 滴定管氣泡未排盡、 滴定管讀數(shù)方法不正確、滴定管漏液、終點判斷不準、滴定操作過程和讀數(shù)過快等2 .分析原理：據(jù) c標V標n標=c待V待n待有n彳"=。3 .分析事例：在中和滴定操作過程中，對于以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用 偏高“偏低”或 無影響”

3、等填空：滴定管用蒸儲水洗凈后，未用標準溶液潤洗，使滴定結果 。錐形瓶用蒸儲水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果。標準液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結果 。滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果 。滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果 。(6)過早估計終點，使滴定結果 。過晚估計終點，使滴定結果 ,用含Na?。雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 。用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 。(10)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸儲水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH

4、標準溶液滴定時，對測得的結果 。【例題解析】例1用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在 3.1%以 內(nèi)，反應完畢后，溶液的 pH范圍為()A.6.9 7.1B.3.3 10.7C.4.39.7D.6 8解題思路：。易錯點： 。例2用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酬:作指示劑).試回答：(1)滴定時BaCO3能否溶解？理由是(2)如用甲基橙做指示劑，則測定的結果 解題思路：易錯點： ?！究碱}再現(xiàn)】1.甲酸和乙酸都

5、是弱酸，當它們的濃度均為0.01mol L時，甲酸中的 c (H+)約為乙酸中的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液從大到小依次為 a、乙酸、bo由此可知:A. a的濃度必 小于乙酸的濃度C. b的濃度必小于乙酸的濃度a和b,以及0.01mol L 一的乙酸，經(jīng)測定它們的pH( )B. a的濃度必大于乙酸的濃度D. b的濃度必大于乙酸的濃度思維方法：展望高考:2.氫氧化鋼是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定試樣中Ba (OH)2 nH2O的含量。稱取3.50克試樣溶于蒸儲水配成10ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，加 2滴指示劑，用0.100mol/L的HCl標準溶液滴

6、定至終點，共消耗標準液 20.0ml (雜質(zhì)不與 酸反應)。求試樣中氫氧化鋼的物質(zhì)的量。另取5.25克試樣加熱至失去全部結晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09克。求Ba(OH) 2 nH2O 中的 n 值。試樣中Ba(OH) 2 nH2O的質(zhì)量分數(shù)為 。思維方法：。展望高考:【針對訓練】A 基礎訓練1. 下列幾種情況對中和滴定結果無影響的是A 盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0,”而調(diào)在“2.40”D.滴定達終點時，俯視讀數(shù)2 .某酸溶液和某堿溶液恰好完全中和時，酸和堿液中一定相等的是A. c(H+)和c(OH )B

7、.溶液的物質(zhì)的量濃度C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.所提供的H+和OH的物質(zhì)的量3 .若滴定時選用確定濃度的KMnO 4溶液作標準溶液時， KMnO 4 溶液應盛在A 酸式滴定管中B 堿式滴定管中C.酸式滴定管，堿式滴定管均可D.只能裝入錐形瓶中4 .某稀NaOH溶液濃度約為 0.070.08mol/L ,實驗室現(xiàn)有 0.1mol L-11.0mol L- 15.0mol L 1的三種標準鹽酸，若用滴定法測定NaOH溶液的準確濃度，應選用A B C D 5 .下列儀器中，沒有“ 0刻度線的是”A.溫度計 B.量筒C.酸式滴定管D.托盤天平游碼刻度尺6 .下列有關滴定操作的順序正確的是 用標準溶液潤洗滴定

8、管； 往滴定管內(nèi)注入標準溶液； 檢查滴定管是否漏水； 滴定； 洗滌A B C D B 提高訓練7 .用同一種NaOH 溶液進行中和滴定實驗，完全中和同體積同 pH 的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH 溶液的體積A 相同B 中和鹽酸需要的多C 中和醋酸需要的多D 無法比較8 .用0.10mol L 1 NaOH溶液滴定100.0mL 0.10mol L- 1 HCl溶液時，滴定誤差在 M.1%以內(nèi)， 反應完畢后溶液的 pH 變化范圍是A 6.9937.007 B 3.310.7C 4.39.7D 以上都不正確9 .已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH為3.9,則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3

9、水溶液時，適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是A 石蕊，由藍變紅B 甲基橙，由黃變橙C.酚Mt,紅色褪去D.甲基橙，由橙色變黃10 .用0.1mol L 1 NaOH溶液滴定0.1mol L1 HCl ,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為 0.05ml),繼續(xù)加水至50ml,所得溶液的pH是A. 4B. 7.2C. 10D. 11.311 .用0.1mol L- 1鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應，都消耗了 25ml鹽酸， 這表明NaOH溶液和氨水的關系是A. pH相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.電離平衡常數(shù)相同D.反應后所得溶液的 pH

10、相同12 .某未知溶液可能由 NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成?，F(xiàn)取等體積的兩份 上述溶液分別以酚儆和甲基橙為指示劑，用同濃度鹽酸進行滴定。當達到滴定終點，消 耗鹽酸的體積分別為 V1ml和V2ml。如V1<V2<2V1,則上述溶液中溶質(zhì)是A. NaHCO3B. Na2CO3 C. Na2CO3、NaHCO3 D. NaOH、Na2CO313 .準確稱量2.0g硫酸錢樣品放入燒杯中，加入足量的堿液，高溫加熱至沸騰，將逸出的氨氣吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液進行滴定，當?shù)?入40.00ml時恰好完全中和。則

11、原硫酸俊樣品的純度是 .C.能力訓練14 .兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用 NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中。乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水 洗過且存有蒸儲水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說法正確的是A.甲操作有錯B.乙操作有錯C.甲測定數(shù)值一定比乙小D.乙實際測得值較準確15 .用已知濃度的鹽酸來測定某 Na2CO3溶液的濃度，若配制 Na2CO3溶液時所用的Na2CO3 中分別含有NaOH NaClNaHCO3K2CO3雜質(zhì)時，所測結果偏低的是A.僅B.僅C.僅D.僅16 .完全中和某鹽酸時，需一定量的NaOH,如改用

12、與NaOH等質(zhì)量的Ba(OH)2,反應后溶液 顯 性，如改用與NaOH等質(zhì)量的Ca(OH)2,反應后溶液顯 性；如改用與NaOH等物質(zhì)的量的Ba(OH)2,反應后溶液顯 性。17 .由于以下操作的不規(guī)范，使實驗結果帶來偏差，請回答(填 褊大“偏小“不影響”)：(1)在俯視的情況下，用量筒量取amL液體，則液體的實際體積比amL要(2)在俯視的情況下，對滴定管的某一液面讀數(shù)為bmL ,則正確讀數(shù)要比bml(3)若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由滴定管所讀流出液體的體積為CmL,則實際流出的液體體積比 CmL要.在俯視的情況下，對容量瓶進行定容，則所配溶液的實際濃度比想配的濃度 要.D.奧賽一瞥

13、18 .雙指示劑法可用來測定 NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的 含量，具體的做法是：先向待測液中加入酚Mt,用標準鹽酸滴定.當NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時，酚酬:由紅色褪為無色， 消耗Viml鹽酸.然后滴加甲基橙繼續(xù) 用標準鹽酸滴定，當 NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，又消耗V2ml鹽酸.(1)今用上法進行下表五種試樣的測試，根據(jù)鹽酸的用量(Vi, V2)確定試樣的成分試樣(1)(2)(3)(4)(5)標準鹽酸V1>V2VK V2V1=V 2V1>V2>0V2>V1>0的用量且 V2=

14、0且 V1=0且 V2>0試樣的成分(2)若稱取含雜質(zhì)的試樣 1.200g(雜質(zhì)不與 HCl反應)，配制成100.00ml溶液，取出 20.00ml,用0.1000mol/L標準鹽酸滴定,測得 V1=35.00ml , V2=5.00ml ,求試樣的成份及百 分含量.19 .金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氧化合物的污水，其中含氧化合物以 HCN、CN一和金屬離子的配離子 M(CN) nm一的形式存在于水中。測定污水中含氧化合物含量的實驗 步驟如下：水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA,在pH <2的條件下加熱蒸儲，蒸出所有的 HCN ,并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)

15、至pH >11,以試銀靈作指示劑，用 AgNO3標準溶液滴定Ag +2CN= Ag(CN) 2終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：水樣預處理的目的是 水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了 蒸儲瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將 (填 褊高"、無影響”或 褊低”)。準確移取某工廠污水 100 mL ,經(jīng)處理后用濃度為 0.01000 mol L 1的硝酸銀標準溶液滴定， 終點時消耗了 21.00 mL。此水樣中含氧化合物的含量為 mg1一1 (計算結果 保留一位小數(shù))。第四課時酸堿中和滴定【例題解析】1.解析

16、本題考查中和滴定的計算.理論上，當?shù)稳氲?NaOH溶液體積恰好為 100ml時，溶 液的pH=7,實際操作中肯定有誤差，如果多滴0.1ml,誤差為+0.1%,少滴0.1ml,誤差為 0.1%,總體積均以 200ml 計算.堿過量時 c(OH )=5 x 1Umol/L,則 c(H+)=2 x 1°mol/L pH=10lg2=9.7;堿不足時 c(H+)=5 X，tfmol/L , pH=5lg5=4.3 答案C2.解析(1)因為BaCO3在酸性溶液中才會溶解，本實驗是BmCQ沉淀在NaOH的堿性溶液里，所以滴定時BaCC3不會溶解.(2)甲基橙的變色范圍為pH是3.14.4之間，大于4.4時，溶液呈黃色，在 4.43.1之間為橙色，小于3.1為紅色.所以，本實驗如用甲基橙作指示劑，則在滴定到甲基橙從黃色變?yōu)槌壬珪r，溶液的 pH已降至4.4以下，表明已超過了反應的中點，已有部分BaCQ跟鹽酸反應，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使 測定結果偏高.答案(1)滴定時BaC。不會溶解，因為酚酗的變色范圍為 810,即pH范圍呈堿性，而BaCC3 需在酸性溶液中才會溶解.偏tWj【考題再現(xiàn)】1. A2. 0.01mol(2)樣品總量為(1)的 1.5