氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計課 題氧化還原反應(yīng)教師王強強授課時間2014年11月21日教案設(shè)計依據(jù)教材分析：氧化還原反應(yīng)是中等職業(yè)學(xué)校通用類化學(xué)第三章第一節(jié)的內(nèi)容。對于整個氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。學(xué)生分析：從知識層面看，學(xué)生從初中化學(xué)中已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類型；能夠正確標出化學(xué)式中任意元素的化合價；并且掌握了分類的思想。從能

2、力上看，初步具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來層層遞進的推進的學(xué)習(xí)新知識。教學(xué)目標知識與技能: 1、掌握氧化還原反應(yīng)的概念、特征、本質(zhì)；2、能準確判斷氧化還原反應(yīng)；過程與方法：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的思維方法。情感態(tài)度價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律

3、在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。 教學(xué)重點難點教學(xué)重點：認識和掌握氧化還原反應(yīng)概念發(fā)展的過程，并學(xué)會用元素化合價方法判斷氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教法學(xué)法教法：問題解決法學(xué)法：自主學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)手段：多媒體板書設(shè)計第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念1定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。2特征：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化3本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）二、氧化還原反應(yīng)判斷教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程引課早在初中時，看過一部反映特工題材的影片，其中有這樣一個情節(jié)，特工在衛(wèi)生間內(nèi)將兩瓶液體混合后，盡然產(chǎn)生了一種能殺人于無形

4、之中的氣體，當時覺得這說好聽點是藝術(shù)影片里的夸張手法，說不好聽點就是騙人。直到幾年以后的一天我才恍然大悟，哦！原來還真有這么回事，那么究竟怎么回事我們通過本節(jié)的學(xué)習(xí)來了解。板書第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念引導(dǎo)初中化學(xué)我們曾經(jīng)學(xué)過氫氣還原氧化銅，碳還原三氧化二鐵，鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)，請大家寫出化學(xué)反應(yīng)，然后分析各物質(zhì)得失氧的情況。提問學(xué)生分析上述反應(yīng)中的得失氧情況。歸納初中階段對于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。氧化：得到氧還原：失去氧講解1.哲學(xué)觀點：魚和熊掌不可兼得，有得必有失用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？2.質(zhì)量守恒觀點：有得氧必有失氧歸納得氧和失氧往往同時進行，氧化

5、和還原往往同時進行，因此把這類氧化和還原同時進行的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。板書 1定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的特征提問1、在化學(xué)反應(yīng)中氧元素有其特定的化合價 單質(zhì)： 化合物： 2、反應(yīng)中的物質(zhì)組成元素化合價之和為：講解Fe2O3 中氧為-2價，鐵為+3價，化合價之和為零，正負化合價數(shù)目相等，一旦失去-2價的氧，必然導(dǎo)致該物質(zhì)中正負價數(shù)目不等，要維持該物質(zhì)化合價之和為零，該物質(zhì)中鐵的化合價必須發(fā)生變化。同理分析C元素歸納由上訴分析可知，在氧化還原反應(yīng)得失氧的過程中必然導(dǎo)致物質(zhì)化合價的變化。氧化還原反應(yīng)的概念由單純的得失氧的反應(yīng)擴展為：化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價

6、變化的反應(yīng)。板書 2特征：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化三、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的探究學(xué)生討論1、理論猜想 氧化還原反應(yīng)為有化合價變化的反應(yīng)，但是我們知道元素化合價和元素（ ）密切相關(guān)，化合價的變化實質(zhì)上是由于原子（ ）的變化導(dǎo)致的。所以，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（ ）。歸納 通過上述理論猜想和實驗證實我們知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。板書3本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）四、氧化還原反應(yīng)的判斷講解判斷依據(jù)：概念1、 得失氧 太狹隘2、 電子轉(zhuǎn)移 紙上談兵3、 化合價變化 最實用判斷方法：反應(yīng)前后若有元素化合價變化則為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后若無元素化合價變化則為非氧化還原反應(yīng)判斷關(guān)鍵：準確識記、計算元素化合價板

7、書 2判斷依據(jù)：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化復(fù)習(xí)化合價之歌鉀鈉和銀氫正一價 氟氯和溴碘負一價鈣鎂鋇鋅正二價呀， 通常氧是負二價鋁三，硅四，二四碳氮為 -3，3524，磷 有 -3，3和5呀！千萬不能忘記呀！1、2銅呀么! 2、3鐵， 氯為 -1，157 硫為-2、4和6呀！錳有2，4，6和7 ！負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根； 還有負三磷酸根，只有正一是銨根。 師生互動共同演唱化合價之歌例題講解判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化性還原反應(yīng)1、 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、 2CuOH2=CH2O3、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2結(jié)論：1.2為氧化還原反應(yīng)，3是非氧化還原反

8、應(yīng)總結(jié)判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是，看是否有元素化合價的變化，而不是停留在初中水平上的判斷是否有氧的得失。隨堂練習(xí)1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、CaCO3=CaO+CO2 8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 高考再現(xiàn)1、氧化還原的實質(zhì)是（）【2010】、有氧化劑和還原劑、有氧原子得失的反應(yīng)、有元素化合價升降的反應(yīng)、有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 2、下列說法正確的是（）【2011】A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)生活小貼士播放視頻：家用84消毒液和潔廁靈不能同時使反應(yīng)原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2回答導(dǎo)入時提出問題課堂小結(jié)