九年級化學教案：第7－5《溶液組成的表示方法》

1、.九年級化學教案：第75?溶液組成的表示方法?知識技能目的1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。2、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。過程方法目的1、 通過對溶液的 “濃和“稀詳細分析，提出溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定根底。2、 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。情感態(tài)度價值觀目的通過閱讀和練習，對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完好、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。教學重點：有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學難點：理解溶液組成的含義。學習過程一、 溶液的組成與“濃溶液和“稀溶液的關系閱讀課本143頁第一，二段。討論怎樣判斷兩杯糖

2、水的濃度大小。小結(jié) 。觀察兩杯不同濃度硫酸銅溶液。討論怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.小結(jié) 。討論決定溶液濃或稀的因素是什么呢?小結(jié)。觀察將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份參加少量的水，另一份參加少量硫酸銅固體。討論1、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變?2、將其中一份參加少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變?3、將另一份參加少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變?4、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變?5、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變?小結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液的組成每一份加 水蒸發(fā)水參加溶質(zhì)減少溶質(zhì)二、 溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、 溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)提問什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?。提問溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式如何?。提問怎樣理解?質(zhì)量： 。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 。提問某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義?。2、 有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。討論：下表中的數(shù)據(jù)：硝酸鉀溶液水KNO3固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100克96克?200克?10克?150克?16%?100克25克?小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關鍵是。閱讀課本例題1和例題3以及解題格式。討論找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。練習蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三、 當堂訓練1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 A 小于10%B

4、等于10%C 大于10%D 無法判斷2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為 A . 0.2% B . 2%C . 10% D . 20%3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?答： 。1假設將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢?答： 。2取一份，向其中參加10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?答： 。3向一份中參加2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?答： 。四、 反思評價：1、 我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎?2、 我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關鍵嗎?3、 我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎?五推薦作業(yè)1、 說明：本保健鹽主要用于補充腹瀉病人脫水而導致鹽分損失。成分：主要是NaCl、 KCl 以及人體必須的礦物鹽質(zhì)量：0.9克用法：溶于100毫升水復用。小明的爺爺因腹瀉去醫(yī)院看病，醫(yī)生說脫水需要補鹽，拿回的藥品中有一包保健鹽，其說明如右：1小明的爺爺復用