中考真題-2019年貴州省黔南州、黔西南州、黔東南州中考化學真題

1、2019年貴州省黔南州、黔西南州、黔東南州市初中升學考試化 學(滿分60分，考試時間60分鐘)一、單項選擇題：本題共 6小題，每題2分，共12分.不需寫出解答過程，請把最后結果填在題后括號內(nèi).1 .中國古詩詞既蘊含人文思想，又閃耀理性光輝。對下列古詩詞劃線部分蘊含的化學現(xiàn)象解釋不合理的是()A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑一一煨燒石灰石,不發(fā)生化學變化B.花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴溫度升高分子運動加快C.何意百煉鋼，啟繞指柔生鐵經(jīng)不斷煨燒捶打氧化，降低碳的含量變成鋼D.美人首飾侯王印,盡是沙中浪底一一金的性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在2 .下列實驗操作錯誤白證7廠3 .化學反應前后肯

2、定沒有發(fā)生變化的是()原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A.B ,C . D .4 . H1N1流感疫情曾在我國大面積爆發(fā)。實踐表明，出現(xiàn)這種疫情時可用過氧乙酸( QTQ)消毒殺菌。下列有 關過氧乙酸的敘述錯誤的是()A.由碳、氫、氧三種元素組成B.其分子中含有臭氧(Q)C.既是純凈物，也是化合物D.碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6: l : 125.下列各實驗方案能能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊溶液B除去NaOHB液中?！有的N&CO加入足量稀鹽酸C除去CO中混有的少量 CO在足量的氧氣中點燃D鑒別氮氣和二氧化

3、碳將燃著的木條分別伸入氣體中6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、OHB.Ag+、+、Cl-、NO-、C.Na+、H+、NO-、CO2-D.H+、Mg2+、SO2-、Cl-二、填空題：本題 5小題，每空1分，共24分7.用化學用語填空(1) 3個二氧化硫分子： 。(2)保持僦氣化學性質(zhì)的最小粒子： 。(3)空氣中含量最多的氣體： 。(4)氧化鐵中鐵元素的化合價： 。5 5) 13號元素原子的結構示意圖 。8 .化學與人類生活、生產(chǎn)活動息息相關。根據(jù)所學化學知識回答下列問題(1)生活中常用 區(qū)分硬水和軟水。(2)人的胃液里含有適量的 (填名稱)，可以幫助消化。(3)

4、食用“加鐵醬油”可預防貧血，其中的“鐵”是指 (填“元素”或“原子”)。(4)廚房油鍋著火，蓋上鍋蓋可以立即滅火，其原理是 。(5)將少量某塑料樣品在密閉容器中與足量的Q反應，生成了 CO和HO,由此可知該塑料中一定含有元素。(6)稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如右圖，下列有關Tm的判斷錯誤的原子的質(zhì)子數(shù)為 69是 (填序號)。屬于金屬兀素原子的中子數(shù)為 69相對原子質(zhì)量為168.99 .如圖所示為NO NaCl峰BO的溶解度曲線，由圖可知（1）當溫度為10c時，NO、NaCl和偉BO三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 （用序號作答）。（2）當溫度為tC時，在三種

5、物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為 一（用序號作答）。（3）要將P點處的NO溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入NO固體、等（任寫一條）。10 .工業(yè)上使用一種國產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應(1)(2)過程如下圖所示:該反應的化學方程式為O回答下列問題:11.下列AH都是初中化學中常見的物質(zhì)，已知A是沼氣、可燃冰的重要成分，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如下圖所示。(1)(2)(3)(4)A的化學式為 大氣中D的含量過高會產(chǎn)生 ）反應的化學方程式為_ 反應的化學方程式為,G俗稱。,從而導致全球氣候變暖。,該反應過程中,其基本反應類型為（填“吸收”或“放出”）熱量。反應。(

6、3)三、實驗與探究：本題 2小題，每空1分，共16分12.實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：,。（2）用高鎰酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號），該反應的化學方程式為 ,其中轉化為氧氣的氧元素與高鎰酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比是 。（3）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣， 若要隨時控制反應的發(fā)生和停止， 應選用的發(fā)生裝置是 （填 字母序號），反應的化學方程式為 ;點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選 用裝置 （填字母序號）所示方法收集氫氣。13.某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動?！静殚嗁Y料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下

7、能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，該反應的方程式 為?！緦Ρ葘嶒灐烤嶱操作現(xiàn)象甲將表向未打磨的鋁絲浸入 CuSO溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表向打磨后的鋁絲浸入 CuSO溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表向未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體(1)比較實驗乙和實驗 (填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)實驗乙中反應的化學方程式為 ,據(jù)此可知金屬活動性 Al比Cu (填“強” 或“弱”)。(3)小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為HaO對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據(jù)是。猜測與探究小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測Cl-破壞了氧化

8、鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究操作現(xiàn)象結論推論(1)向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固 體氧化鋁薄膜被破壞Na+或能破壞氧化鋁薄膜(2)向另一支試管中再加入NaSO固體氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO2-都不能破壞氧化 鋁薄膜【結論與反思】得出結論：前述猜測 (填“正確”或“不正確”)?？偨Y反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。四、計算題(本題共8分)14.為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中，將 100g硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗

9、，測得數(shù)據(jù)如下：次序加入稀硫酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g16a1010回答下列問題(1)原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為 。(2)上表中，a的值為,實驗所得溶液中的溶質(zhì)是 (填化學式)。(3)計算該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)參考答案一、單項選擇題：本題共 6小題，每題2分，共12分.不需寫出解答過程，請把最后結果填在題后括號內(nèi).1. . A【解析】烈火焚燒若等閑，含義史石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生了化學變化；花氣襲人知驟暖，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的， 向四周擴散，使人們聞到花香；生鐵和鋼都是鐵合金， 生鐵是含

10、碳量 為工心4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%勺鐵合金，生鐵經(jīng)不斷煨燒捶打氧化， 降低碳的含量；盡是沙中 浪底，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單子形態(tài)存在。2. C【解析】二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應，所以能用氫氧化鈉溶液除去Q中的CO;在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈， 會引起酒精失火，造成危險；檢查裝置的氣密性就是將導管放入水中再用手握住試管外壁，導管末端有氣泡冒出證明裝置氣密性良好。3. B【解析】化學變化是生成新物質(zhì)的變化，反應前后物質(zhì)種類不同，因此，化學變化前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生變化；

11、化學變化的實質(zhì)是構成反應物分子的原子進行重新組合，形成生成物分子的過程； 該過程中，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能不變， 原子種類、數(shù)目一定不變，所以說原子是化學變化中最小微粒； 因此，元素種類、質(zhì)量不變, 物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；綜合以上分析，化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：原子數(shù)目，元素種類，原子種類，物質(zhì)的總質(zhì)量；故選 Bo4. B【解析】由過氧乙酸的化學式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的；過氧乙酸中含有氧元素，不含有臭氧分 子；過氧乙酸是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物；過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：24: 4:48=6: l: 12。5. A【解析】氫氧化鈉溶液呈堿性，

12、 能使石蕊試液變藍，而稀鹽酸呈酸性，使石蕊試液變紅，所以可用滴加石蕊試液， 觀察溶液顏色的變化的方法鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸；NaOH§液和Na2cO均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗中提供的方案不能達到目的；由于CO中混有少量的 CO時，一氧化碳不易被點燃，所以該方法除掉CO中的少量CO可行，一般是采用將混合氣體通過灼熱氧化銅的方法除掉CO中的少量CO二氧化碳和氮氣都不具有可燃性，都能使燃著的木條熄滅， 故選項操作不能達到實驗目的。6. D【解析】h+、OH兩種離子能結合成水，不能大量共存；Ag+、Cl-能結合生成氯化銀沉淀，不能共存；

13、CO2-、H+能結合生成水和氣體，不能共存；該組離子之間不能反應，能夠共存。二、填空題：本題 5小題，每空1分，共24分7. （1） 3SO （2） Ar（3） N2（4） Fe2O3（5） 出口*3【解析】（1）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字, 所以4個二氧化硫分子表示為 4SQ; （2）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，所以保持僦氣化學性質(zhì)的最小粒子是Ar； （3）空氣中含量最多的是氮氣，化學式為： N2; （4）氧化鐵中氧元素顯-2價，鐵元素的化合價為 +3價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后；

14、氧化鐵中鐵元素+3的化合價是+3價，可表示為FezQ; （5） 13號元素是鋁，鋁的原子結構示意圖是：（5）碳、氫 （6）8. （1）肥皂水（2）鹽酸 （3）元素（4）隔絕空氣（或氧氣）【解析】（1）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn) 生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水；（2）人的胃液里含有適量的胃酸，胃酸的成分是鹽酸。（3）鐵可預防缺鐵性貧血，通過往醬油中加鐵是一種補鐵的有效途徑，這里所說的鐵是指元素，它存在于物質(zhì) 的化合物中。（4）若鍋里的油著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，這是因為蓋上鍋蓋可以隔絕空氣，從而達到滅火的目的。（5）由題

15、意，反應后有CO和H2O生成，有機物一定含有G H兩種元素。（6）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鏤，屬于金屬元素，該元素的原子序數(shù)為69;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鏤原子的質(zhì)子數(shù)為 69,而不是中子數(shù)為 69,故正確，錯誤，該元素的名稱是鏤，屬于金屬元素。該元素的相對原子質(zhì)量為 168.9 。9. （"下（2）二（3）蒸發(fā)溶劑或降低溫度【解析】（1）由溶解度曲線可知：當溫度為10c時，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質(zhì)的溶解度由大到小的 順序為：；(2)由溶解度曲線可知：當溫度為 tC時，上述三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)由大到小的順序為： 至>，

16、因為在該溫度下的溶解度最小，和有交點，它們的飽和溶液的質(zhì)量分 數(shù)相等；故答案為：二(3)要將P點處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、 蒸發(fā)溶劑或降低溫度等，降溫是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。莫10. (1) 3(2) 1: 1(3) CO+HO 催化劑 H2+CO?！窘馕觥?1)由微觀反應示意圖可知，該反應是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氫 氣。涉及到的物質(zhì)一氧化碳、水和二氧化碳均是兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素的化合物，故都屬于氧化物；(2)由反應的微觀示意圖可以看出，參加反應的水分子與一氧化碳分子的個數(shù)比為1:1; (3)

17、由微觀反應示意圖可知，該反應是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氫氣，根據(jù)化學方程式的書寫步驟寫出化學方程式為：CO+HO1七劑H+CO。11. (1) CH4 純堿 (2)二氧化碳(3) CaO+HO=Ca(OH2 放出 (4) Ca(OH)2+NaCO= CaCOj +2NaOH復分解【解析】(1)物質(zhì)A沼氣的主要成分是甲烷，化學式為CH;物質(zhì)A沼氣主要成分甲烷和物質(zhì) B氧氣反應生成物質(zhì)C水和物質(zhì)D二氧化碳，物質(zhì) D二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成物質(zhì)G碳酸鈉和物質(zhì) C水，碳酸鈉俗稱純(2)物質(zhì)D二氧化碳含量過高會產(chǎn)生溫室效應，從而導致全球氣候變暖；(3)反應為物質(zhì) C水和

18、物質(zhì)E生石灰氧化鈣生成物質(zhì) F氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+HO=Ca(OH);該反應放出熱量；(4)反應為物質(zhì)F氫氧化鈣與物質(zhì) G碳酸鈉反應生成物質(zhì) H碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為： Ca(OH)2+N&CO= CaCQj +2NaOH該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。 三、實驗與探究：本題 2小題，每空1分，共16分12. (1)長頸漏斗水槽(2) A; 2MnO,2MnO+MnO+QT 1 4(3) C n+H 2SO= nSO4+ H2T D【解析】(1)從圖中可以看出儀器為添加液體藥品的長頸漏斗；為水槽； (2)高鎰酸鉀制取氧氣

19、需要加熱，故選用固體加熱型裝置A;高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應的化學方程式為：2MnO工2MnO+MnO+O4 ；根據(jù)化學方程式可知每 8個氧原子，轉化成一個氧分子，所以轉化為氧氣的氧元素與高鎰酸鉀市專元素的質(zhì)量之比=2 8=14(3)鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，并且要隨時控制反應的發(fā)生和停止，適合用C裝置作發(fā)生裝置；化學方程式為：n+H2SQ=nSQ+H4 ;氫氣具有可燃性，當混有一定量的空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此收集到 的氣體純度一定要高，可選用D裝置收集。13. 【查閱資料】4Al+3O2=2Al2Q 【對比實驗】(1)甲(2) 2AI+3CuSQ=3Cu+AI2(SO4)3 強(3)沒打磨的鋁絲插入 CuSO溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明水不能破壞氧化鋁薄膜【猜測與探究】(1) Cl-(2)無明顯現(xiàn)象(3)沒打磨的鋁絲插入 CuSO溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明水不能破壞氧化鋁薄膜【結論與反思】正確【解析】【查閱資料】反應物是鋁和氧氣生成物是氧化鋁，所以方程式是：4Al+3O2=2Al2O3;【對比實驗】(1)對照實驗只允許有一個變量，打磨能破壞氧化鋁薄膜，說明變量是是否打