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文檔簡介
1、.年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題無機推斷與綜合【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容:無機推斷與綜合二、教學(xué)目的掌握無機推斷題的解題思路和方法,信息的理解和分析三、教學(xué)重點、難點無機推斷題的解題思路和方法,信息的理解和分析四、教學(xué)過程:無機推斷題是高考常見題型之一,其集根本概念、根本理論、元素及其化合物等知識于一體,幾乎覆蓋了大綱要求的全部知識點,具有考察面廣、綜合性強、考慮容量大等特點,能較好地考察學(xué)生對已學(xué)過的知識進展重組、轉(zhuǎn)換、遷移和解決問題的才能、邏輯推理才能以及分析綜合才能。一無機推斷題的分析思路由于無機推斷題綜合性強,涉及面廣,對思維才能要求較高,所以必須先理清思路。按以下步驟分析
2、題目,往往能迅速理清思路,高效解題。審題挖掘、挑選信息聯(lián)絡(luò)已學(xué)知識尋找打破點推理判斷得出結(jié)論正向求證審題,就是閱讀題目的過程。先閱讀全題形成一個整體印象,再仔細(xì)領(lǐng)會題意,反復(fù)推敲、認(rèn)真辨析,注意題目所給的限制性語句,把條件找準(zhǔn)、找全。條件找出來以后,經(jīng)過與大腦中儲存的知識信息相比較,對信息、條件進展加工、挑選,目的是找出解決問題的打破點。打破點可以是物質(zhì)的特殊性質(zhì)、反響所需的特殊條件、反響所產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象等。找到打破點后再聯(lián)絡(luò)已學(xué)過的知識,進展推斷,推斷時既可正向推斷,又可逆向推斷,通過挑選、論證,然后得出結(jié)論。最后按正向順序代入推斷結(jié)果進展檢驗以確保答案的準(zhǔn)確性。二根本解題方法: “打破點法
3、找準(zhǔn)打破點是解無機推斷題的關(guān)鍵,也是解無機推斷題的根本方法。根據(jù)“打破點的類型不同,可分為以下幾種:1. 以特殊現(xiàn)象為打破點例1 以下圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物。產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫以下空白:1L的化學(xué)式為_2F的化學(xué)式為_3J受熱分解反響的化學(xué)方程式為 _4H和G之間反響的化學(xué)方程式為 _解析:此題的打破點是:D是淡黃色固體單質(zhì),且可以在空氣中燃燒,那么D應(yīng)是單質(zhì)硫,G應(yīng)是SO2,H應(yīng)是H2S,L應(yīng)是H2O。又因為J是含A金屬元素的白色沉淀,再結(jié)合I為NaCl,那么F應(yīng)為Na2S,E是AlCl3,二者與水混合發(fā)生雙水解
4、反響。答案:1H2O;2Na2S;3; 42. 以特殊性質(zhì)和反響為打破點例2 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示反響條件未標(biāo)出,其中反響是置換反響。1假設(shè)A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,那么反響的化學(xué)方程式是_。2假設(shè)A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反響在水溶液中進展,那么反響在水溶液中進展的離子方程式是_;1 g D與F反響生成B時放出92.3 kJ熱量,寫出該反響的熱化學(xué)方程式_。3假設(shè)B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B有毒,和兩個反響中都有水生成,反響需要放電才能發(fā)生, A、D相遇有白煙生成, 那么C的電子式是_,反響的化學(xué)方
5、程式是_。4假設(shè)A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,和兩個反響中都有紅棕色氣體生成,那么反響的化學(xué)方程式是_。解析:1題給信息是A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,反響是置換反響,所以,先考慮A、D要么是氯、溴,要么是碳、硅,而F又是非金屬,對照框圖分析,確定應(yīng)是碳、硅。2由于A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反響在水溶液中進展,A+F反響生成E,C+F也生成E,說明A金屬有可變價態(tài),A是Fe,B是HCl,C是FeCl2,D是H2, E是FeCl3,F(xiàn)是Cl2。3關(guān)鍵是抓住B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B有毒,反響
6、需要放電才能發(fā)生, A、D相遇有白煙生成,不難看出A是NH3,B是Cl2,C是N2,D是HCl,E是NO,F(xiàn)是O2。4假設(shè)A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,自然會使人想起元素Mg和C符合,再根據(jù)“和兩個反響中都有紅棕色氣體生成這一信息,可以確定有HNO3參加反響,最后確定A是Mg,B是CO2,C是MgO,D是C,E是MgNO3, F是HNO3。答案:1SiO22CSi2CO 22Fe2Cl22Fe32Cl H2gCl2g2HClg;H184.6 kJmol1 3N N 4NH35O24NO6H2O4C4HNO3CO24NO22H2O3. 以特殊數(shù)據(jù)為打破點例3 甲、乙、
7、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物,Y的相對分子質(zhì)量比Z小16,乙與丙的相對分子質(zhì)量一樣,B的相對分子質(zhì)量比D的小2,B與X的相對分子質(zhì)量一樣,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖各反響條件已略去。1丙和B的分子式分別為_和_2Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為_3B與D反響的化學(xué)方程式為_解析:甲、乙、丙為常見單質(zhì),且乙與丙的相對分子質(zhì)量一樣,Y的相對分子質(zhì)量比Z小16,即Z比Y多一個氧原子。根據(jù)題中“和“兩條線,應(yīng)能判斷出是連續(xù)氧化過程此為該題打破點,那么初步推斷丙為O2,乙為S,C為SO2,D為SO3,A、B均為氧化物。又根據(jù)C+AY,即SO2+AY,那么A為堿性氧化物,可知甲為常見金屬鈉,A
8、為Na2O,B為Na2O2,那么X為Na2S,Y為Na2SO3,Z為Na2SO4。答案:1O2;Na2O2 22Na2SO3+O2=2Na2SO4 32SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O24. 以理論知識為打破點例4 A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成。甲、乙為兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:據(jù)此判斷:1在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙單質(zhì)的元素的是_用A、B、C字母填寫2單質(zhì)乙必定是_填“金屬或“非金屬,其理由是_。3單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是_,那么化合物B的化學(xué)式是_。解析:此題是元素及其化合物知識的綜合題,意在考察考生對元素及其化合物的知識
9、網(wǎng)絡(luò)的掌握情況和必要的分析、判斷和推理才能。單質(zhì)甲和單質(zhì)乙反響,單質(zhì)甲和化合物B反響,都能得到A。說明乙、B中含有一樣元素,即B中含有乙元素,A中一定含乙元素。又“A+B乙+C打破點,再根據(jù)乙為單質(zhì),且由A、B反響生成,那么該反響必為氧化復(fù)原反響,乙元素在A、B中分別呈正、負(fù)化合價,所以乙是非金屬。聯(lián)想到中學(xué)范圍內(nèi)同一元素不同價態(tài)間的氧化復(fù)原反響,自然會想到N和S。將N和S分別代入關(guān)系圖嘗試,可得單質(zhì)乙的化學(xué)式是S或N2,化合物B的化學(xué)式是H2S和NH3。答案:1A、B2非金屬 化合物A、B反響生成單質(zhì)乙,那么反響必為氧化復(fù)原反響,乙單質(zhì)的元素在A、B中分別呈正、負(fù)化合價,所以乙是非金屬3S或
10、N2 H2S或NH35. 以高頻物質(zhì)為打破點例5 以下圖表示以NH4NO3和D物質(zhì)為初始反響物發(fā)生的一系列變化。在常溫下,A為液體,F(xiàn)為不溶于水和堿溶液的白色固體,B、G和I為無色氣體,G能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請?zhí)羁眨?D是_,E是_,H是_。2寫出下面反響的離子方程式:是_;是_解析:推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高,與其它元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系,其它元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它,這樣的元素或物質(zhì)的推斷就是解題的打破點。觀察整個框圖,A出現(xiàn)3次,G出現(xiàn)3次,所以先集中打破推斷出A和G。由NH4NO3分解得到液態(tài)物質(zhì)A,可知A一定是H2O;而G是“能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
11、,故G必為NH3。又由圖中反響:E+AH2OF+GNH3,且E是B、D的高溫化合產(chǎn)物,故E為Mg3N2,B為N2,D為Mg,逐層分析后不難解此題。答案:1Mg Mg3N2 MgNO322Mg+2NH4+= Mg2+2NH3+H2 Mg2+2NH3H2O=MgOH2+2NH4+6. 以離子反響和離子共存為打破點:例6 有一無色透明溶液,欲確定是否含有以下離子:H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取該溶液的實驗如下:實驗步驟實驗現(xiàn)象1取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色2取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變
12、成紅棕色3取少量該溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成4取3中的上層清液,加AgNO3有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸5取少量該溶液,參加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解由此判斷:1溶液中一定存在的離子是 ;溶液中肯定不存在的離子是:2為進一步確定其它離子,應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱如為溶液反響,說明使用試劑的名稱。不必寫詳細(xì)步驟 解析:無色透明溶液,說明原溶液中無Fe2+;取少量該溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,證明有H+,同時無HCO3;取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色,說明有NO3,無I和Fe2+
13、;取少量該溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明有SO42,無Ba2+,取3中的上層清液,加AgNO3有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,并不能說明有Cl,因為前面反響加進了Cl;取少量該溶液,參加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解,說明有Mg2+和Al3+。答案:1NO3、SO42 、Mg2+、Al3+; Fe2+、HCO3、I、Ba2+2K+的檢驗可以用焰色反響;Cl的檢驗:往溶液中加足量的硝酸鋇溶液,過濾后,向濾液中加硝酸銀溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。說明:無機推斷題常見打破點歸納1. 特殊顏色1火焰顏色蒼白色:H2在C12中燃燒 藍(lán)色:CO在空氣
14、中燃燒 淡藍(lán)色:H2S、CH4、H2在空氣中燃燒 焰色反響:Na+黃色、K+紫色2有色溶液淺綠色: Fe2+ 黃色: Fe3+ 藍(lán)色:Cu2+ 紫紅色:MnO43有色固體紅色:Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色:FeOH3 綠色: Cu2OH2CO3 、 FeSO47H2O藍(lán)色:CuOH2、CuSO45H2O 黑色:CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑淺黃色:S、Na2O2、AgBr、 FeS2 黃色:AgI、Ag3PO4 白色:FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO34有色氣體:黃綠色:Cl2 紅棕色:NO22. 特殊性質(zhì)1溶于水顯堿性的氣體或能使潮濕紅色石
15、蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH32在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO3引起溫室效應(yīng)的氣體CO2等, 形成酸雨的氣體SO2。4遇SCN 顯紅色的只有Fe3+5常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有A1OH3和ZnOH2,可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3和ZnO。6能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體,且通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的,只有含CO32或HCO3的物質(zhì)。7能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體,且通入品紅溶液中能使之褪色,加熱又復(fù)原的只有含SO32或HSO3的物質(zhì)。8能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。9通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一
16、定含有SiO32。10不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有:BaSO4白色、AgCl白色、CuS黑色、PbS黑色等。11有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有:HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。3. 特征反響1能與強酸反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬:Na、Al、Zn等;不穩(wěn)定的弱酸鹽:碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等。2能與強堿或其溶液反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì):單質(zhì):Al、Si;鹽類:銨鹽、羧酸鹽與堿石灰共熱等。3既能與強酸又能與強堿溶液反響的物質(zhì):金屬單質(zhì):Al、Zn等;兩性氧化物:Al2O3、ZnO等;氫氧化物:AlOH3、ZnOH2等;弱酸的銨鹽:NH4HCO3、NH42CO3、
17、NH42S、NH42SO3等;弱酸的酸式鹽:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、氨基酸和蛋白質(zhì)等。4可以連續(xù)氧化的反響:Na、S、N、C等元素的單質(zhì)或化合物。5雙水解反響:含有弱堿陽離子如:Al3、Fe3與含有弱酸陰離子如:HCO3、CO32、HS、S2、ClO、AlO2等4. 常見的工業(yè)消費:石灰石高溫煅燒、氯堿工業(yè)、漂白粉的制取、接觸法制硫酸、合成氨工業(yè)、氨催化氧化制硝酸、電解法制金屬鎂、鋁等。無機綜合:無機綜合題一般以環(huán)境、能源、消費、生活中的化學(xué)為框架,設(shè)計必要的信息,要求學(xué)生在理解元素及其化合物的根底上,對題中所給的信息,特別是那些數(shù)據(jù)所蘊含的化學(xué)意義要去分析和理解,找到它們與所需
18、解決問題的內(nèi)在關(guān)系。同時,還要求學(xué)生對化學(xué)實驗的根本操作、物質(zhì)的別離與提純、誤差分析等相關(guān)內(nèi)容有較好的認(rèn)識。例7 火力發(fā)電廠燃煤排煙,釋放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等氣體。北京某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集脫碳設(shè)施,成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠。請答復(fù):1脫硫方法:碳酸鈣CaCO3作吸收劑與水配制成漿液,在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2,得到產(chǎn)品石膏CaSO4 2H2O,消費流程是:其中屬于復(fù)分解反響的化學(xué)方程式是 ;屬于氧化復(fù)原反響的方程式是 。2脫碳方法:二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇。反響的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O ,圖例7是改變溫度時化學(xué)反響速率隨時間
19、的變化示意圖,那么反響的正反響方向是_熱填“吸或“放反響。二氧化碳轉(zhuǎn)化為其它能源物質(zhì)。一定條件下,將1 L CO2與4 L H2混合,恰好完全反響生成某種烴,反響的化學(xué)方程式是_。煙氣噴氨脫碳技術(shù)。噴淋氨水吸收過量的二氧化碳所得產(chǎn)物的名稱是 ,該產(chǎn)物與過量的NaOH溶液共熱產(chǎn)生的氣體可循環(huán)使用,其離子反響方程式是 。3脫硝方法:催化復(fù)原法,用CONH22尿素作復(fù)原劑,在加熱條件下催化復(fù)原氮氧化物,1mol CONH2 2反響時失去6 mol電子,尿素與二氧化氮反響的化學(xué)方程式是_。解析:此題考察的是以SO2環(huán)境污染的治理為主體的無機綜合題。1按照題意,用CaCO3脫硫時,由H2SO3CaSO3
20、的過程為復(fù)分解反響,方程式為:H2SO3CaOH2CaSO32H2O;而由CaSO3CaSO4的過程為氧化復(fù)原反響,方程式為:2CaSO3O22CaSO3。2中根據(jù)題給信息,溫度升高,平衡逆向挪動,說明正反響是放熱反響;根據(jù)信息,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可知:CO24H2CH42H2O;用噴淋氨水吸收過量的CO2時,由于酸過量,故產(chǎn)物為酸式鹽:CO2NH3H2ONH4HCO3,產(chǎn)物與過量的NaOH溶液共熱時的方程式為:2NaOHNH4HCO3Na2CO3NH32H2O。放出的NH3可以循環(huán)利用。3用CONH22尿素作復(fù)原劑復(fù)原氮氧化物,1mol CONH22反響時失去6 mol電子,根據(jù)得失電子守恒
21、,可寫出尿素與NO2反響的方程式:CONH222NO22N2CO23H2O答案:1H2SO3CaOH2CaSO32H2O;2CaSO3O22CaSO32放熱反響;CO24H2CH42H2O;碳酸氫銨,2NaOHNH4HCO3Na2CO3NH32H2O3CONH2 22NO22N2CO23H2O例8 MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的主要成份為:軟錳礦:MnO2含量65% Al2O3含量為4%閃鋅礦:ZnS含量80% FeS、 CuS、 CdS含量各為2%電解法消費MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤復(fù)原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液經(jīng)凈化后再進展電解,
22、MnO2在電解池的陽極析出。電解鋅的傳統(tǒng)消費工藝為:閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱復(fù)原法復(fù)原得粗鋅:2ZnSO22ZnO2SO2 2CO22CO ZnOCOZngCO2將用熱復(fù)原法制得的粗鋅溶于硫酸,再電解ZnSO4溶液可消費純度為99.95%的鋅。如今消費MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅,副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程圖如下:試答復(fù)以下問題:1Zn的原子序數(shù)為30,它在元素周期表中的位置是 ;軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時析出硫的反響為氧化復(fù)原反響,例如:MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O,據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中與FeS發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式 ;軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式 ;由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是 ;2用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的
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