階段檢測卷四（可自輯word）

1、.階段檢測卷四第八單元第九單元本試題分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分,總分值50分?？荚嚂r(shí)間50分鐘。第一卷選擇題共14分一、選擇題此題包括14個(gè)小題,每題1分,共14分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.以下與金屬有關(guān)的說法,正確的選項(xiàng)是A.生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng).廢舊電池可以隨意丟棄,不會對環(huán)境造成污染C.銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng),所以一般用銀作電線D.鐵礦石在地殼中含量豐富,可以隨意開采2.為預(yù)防金屬制品銹蝕,以下措施或做法不合理的是A.將使用后的菜刀洗凈擦干 B.在鐵制門窗外表噴涂油漆C.在鐵制水管外表鍍一層鋅 D.用力擦去鋁鍋外表的氧化膜3.以下有關(guān)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.但凡均一穩(wěn)定的液體

2、一定是溶液 B.不飽和溶液一定是稀溶液C.增加溶質(zhì)可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.可溶性物質(zhì)溶于水時(shí)一定會放出熱量4.以下有關(guān)溶液和乳化的說法正確的選項(xiàng)是A.溶液蒸干后,均能得到固體溶質(zhì)B.在外界條件不變的情況下,溶液放置一段時(shí)間后,其濃度不變C.溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí),溶液為純潔物D.用汽油洗去油污是乳化現(xiàn)象5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需要配制溶液,以下說法正確的選項(xiàng)是A.配制溶液時(shí),只能用水作溶劑B.配制硝酸銨溶液的過程中,溶液的溫度會下降C.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),應(yīng)將水緩緩注入濃硫酸中D.將10 g氯化鈉溶于100 g水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液6.以下關(guān)于固體物質(zhì)溶解度的說法中正確的選項(xiàng)

3、是A.100 g水中最多溶解25 g NaCl,那么NaCl的溶解度是25 gB.20 時(shí),100 g NaCl飽和溶液中含26.5 g NaCl,那么20 時(shí),NaCl的溶解度是26.5 gC.20 時(shí),10 g水中最多溶解3.6 g NaCl,那么20 時(shí),NaCl的溶解度是36 gD.固體物質(zhì)的溶解度只受溫度影響7.化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對金屬R的活動(dòng)性進(jìn)展探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生該反響的化學(xué)方程式可表示為:R+2HCl RCl2+H2,將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。以下化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.R+MgSO4 RSO4+Mg B.R+C

4、uSO4 RSO4+CuC.R+H2SO4 RSO4+H2 D.2Al+3RSO4 Al2SO43+3R8.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小一樣的金屬,分別投入一樣的稀硫酸中,只有甲、乙外表有氣泡產(chǎn)生,且甲產(chǎn)生氣泡較快;再把丙和丁投入一樣的硝酸銀溶液中,一段時(shí)間后,丙的外表有銀析出,而丁沒有變化。那么四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是A.丙>乙>丁>甲 B.丁>乙>丙>甲C.甲>乙>丙>丁 D.乙>甲>丁>丙9.小明設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。所選試劑分別是:銅、銀、硫酸亞鐵溶液;鐵、銀、硫酸銅溶液;銀、硫

5、酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液;銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中所選試劑正確的選項(xiàng)是A. B. C. D.10.金屬A和B的相對原子質(zhì)量比為89,等質(zhì)量的A和B分別與足量稀鹽酸反響,生成的氫氣質(zhì)量比為34。那么這兩種金屬的化合價(jià)之比為A.12 B.21C.23 D.3211.X、Y兩種固體溶解度曲線如以下圖所示,以下說法正確的選項(xiàng)是A.X的溶解度比Y的溶解度大B.t2 時(shí),X溶液的濃度比Y溶液的濃度大C.在交點(diǎn)M處,X、Y兩種溶液均為飽和溶液D.將t1 時(shí)X的飽和溶液升溫至t2 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大12.配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,以下操作會導(dǎo)致所配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、偏大的是A.稱量時(shí)藥品和砝碼放反了 B.稱取氯化鈉的質(zhì)量為2.5 gC.量取溶劑時(shí),俯視量筒讀數(shù)D.把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分溶液濺出13.向一定質(zhì)量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鋅粉,充分反響后過濾,往濾渣中參加少量的稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。以下說法正確的選項(xiàng)是A.濾液一定呈藍(lán)色 B.濾液中一定有ZnNO32C.反響前后溶液的質(zhì)量不變 D.濾渣中的物質(zhì)至少有兩種14.將鐵粉參加一定量的ZnNO32、CuNO32和AgNO3的混合溶液中,待充分反響后過濾,再向?yàn)V渣中參加稀鹽酸,沒有氣體產(chǎn)生。以下關(guān)于濾液組成的判斷正確的選項(xiàng)是只有ZnNO32和H2O一定有ZnNO32和F

7、eNO32一定沒有AgNO3假如沒有CuNO32,一定沒有AgNO3A.B.C.D.第二卷非選擇題共36分二、填空題此題包括6個(gè)小題,每空1分,共16分15.現(xiàn)代工業(yè)用焦炭、赤鐵礦、石灰石來煉鐵,其中焦炭的作用是,寫出生成鐵的化學(xué)方程式:。 16.1稱取31.6 g KNO3固體時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右,接下來的操作是。 220 時(shí),KNO3固體的溶解度為31.6 g。將31.6 g KNO3參加水中,充分溶解后形成的100 g溶液是填“飽和或“不飽和溶液。 3當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí),提純KNO3所采用的方法是。 17.小亮在飲用碳酸飲料時(shí),發(fā)現(xiàn)

8、有大量氣泡冒出。他聯(lián)絡(luò)學(xué)過的知識從不同角度加以解釋:從物理變化的角度解釋為;從化學(xué)變化的角度解釋為用化學(xué)方程式表示。 18.如圖是甲、乙的溶解度曲線。1t1 時(shí),甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 2t2 時(shí),等質(zhì)量的甲、乙配成飽和溶液,需要水較多的是。 3t2 時(shí),90 g甲的飽和溶液中參加g水,可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液。 19.以下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。汽車用鉛蓄電池中需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸。試答復(fù):1取10 mL該濃硫酸可配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,需要水mL; 2量取濃硫酸時(shí),假設(shè)俯視量筒讀

9、數(shù),會使配得的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏填“大或“小。 20.AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A為黑色固體單質(zhì),G為紫紅色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,答復(fù)以下問題。1H中溶質(zhì)的化學(xué)式為。 2反響的化學(xué)方程式為。 3反響中屬于置換反響的是填序號。 4E與F反響的化學(xué)方程式為。 三、簡答題此題包括4個(gè)小題,共10分21.2分請就如何防止家里的刀、鍋、剪等鐵制品生銹,提出你的建議2條。22.2分鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物。引燃鋁熱劑,發(fā)生反響生成鐵和氧化鋁,此反響在過去用于焊接鋼軌。1鋼屬于鐵和元素形成的合金。

10、 2寫出引燃鋁熱劑反響的化學(xué)方程式。23.3分以下是有關(guān)金屬性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。1如下圖,將兩塊金屬片互相刻畫后,在純銅片上有明顯的劃痕,通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是什么?2在Al2SO43和CuSO4的混合溶液中,參加一定量的鐵粉充分反響,過濾后得到濾渣,向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,那么濾液中一定含有的金屬陽離子是寫離子符號;反響后溶液的質(zhì)量比原來混合溶液的質(zhì)量填“大或“小。 24.3分白銅銅鎳合金因?yàn)榫哂泄鉂珊谩⒛透g、容易加工等優(yōu)點(diǎn),常代替銀作飾品。如下圖是某實(shí)驗(yàn)室別離廢棄白銅飾品成分的流程部分反響產(chǎn)物在圖中已略去。溶液B中含有一種二價(jià)金屬硫酸鹽,溶液D中只有一種溶質(zhì)。分

11、析該流程,答復(fù)以下問題:1固體A的化學(xué)式為。 2寫出過程中反響的化學(xué)方程式。3Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。 四、綜合應(yīng)用題共10分25.金屬與人類的生活和消費(fèi)親密相關(guān)。1鐵、銅、鋁是被人們廣泛利用的三種金屬,人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后順序與以下填序號因素有關(guān)。 A.地殼中金屬的含量B.金屬的活動(dòng)性C.金屬的熔點(diǎn)2鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),但鋁為什么能在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性?3某工廠將含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的廢液,經(jīng)重新處理,回收有關(guān)金屬和化合物,設(shè)計(jì)了如下工藝流程圖,請據(jù)圖答復(fù):a.步驟和需要進(jìn)展的操作為,固體A中一定含有的

12、物質(zhì)為。 b.步驟中鋅粉必須過量的原因是 。 c.檢驗(yàn)步驟中參加的稀硫酸是否足量的方法是。 d.請寫出步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式: 。 e.稱取15 g固體C放入燒杯中,向其中參加100 g稀硫酸,二者恰好完全反響。反響完畢后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為114.6 g不包括燒杯的質(zhì)量且氣體的溶解忽略不計(jì)。試計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案精解精析第八單元第九單元1.A2.D鋁是活潑金屬,常溫下與空氣中的氧氣反響生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,這層保護(hù)膜將里面的鋁與空氣隔絕,使鋁不再繼續(xù)氧化,假設(shè)用力擦去,保護(hù)膜被破壞,里層的鋁會繼續(xù)氧化。3.C均一穩(wěn)定的液

13、體不一定是溶液,如水,故A 錯(cuò)誤;不飽和溶液不一定是稀溶液,故B 錯(cuò)誤;增加溶質(zhì)可使不飽和溶液變成飽和溶液,故C 正確;可溶性物質(zhì)溶于水時(shí)不一定會放出熱量,如硝酸銨溶于水吸熱,故D 錯(cuò)誤。4.BA項(xiàng),有的溶液蒸干后,溶質(zhì)也會揮發(fā)掉,如鹽酸,故該項(xiàng)不正確;B項(xiàng),溶液具有均一性、穩(wěn)定性,因此在外界條件不變的情況下放置一段時(shí)間后,溶液濃度不變,故該項(xiàng)正確;C項(xiàng),溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成,一定屬于混合物,故該項(xiàng)不正確;D項(xiàng),洗潔精對油污有乳化作用,汽油可以溶解油污,即用汽油洗去油污是溶解現(xiàn)象,故該項(xiàng)不正確。5.B配制溶液時(shí)水、酒精等都可以作溶劑,例如碘酒中溶劑為酒精,故A錯(cuò)誤;硝酸銨溶于水要吸收熱量

14、,溶液溫度會降低,故B正確;在稀釋濃硫酸時(shí),假如將水注入濃硫酸中,由于水的密度較小,會浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會使水立即沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,操作錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;將10 g氯化鈉溶于100 g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g10 g+100 g×100%9.1%10%,故D錯(cuò)誤。6.C固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。A說法沒有指明溫度,故錯(cuò)誤;B說法不是在100 g水中溶解了26.5 g NaCl,因此20 時(shí),NaCl的溶解度不是26.5 g,故錯(cuò)誤;C說法符合溶解度的概念,故正確;D說法中固體物質(zhì)的溶解

15、度受溶質(zhì)、溶劑本身及外界溫度的影響等,故錯(cuò)誤。7.A將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明R能與稀鹽酸反響,屬于較活潑金屬;由R+2HCl RCl2+H2可知,R在化合物中顯+2價(jià);將R放入ZnSO4溶液中無任何變化,說明Zn的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng),即Zn>R;由于金屬活動(dòng)性Mg>Zn>R,所以R不能與MgSO4反響,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C由題意可知,甲、乙可與稀硫酸反響且甲產(chǎn)生氣泡較快,而丙、丁不能與稀硫酸反響,可推出甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)且甲、乙的活動(dòng)性都比丙、丁強(qiáng);再把丙和丁投入一樣的硝酸銀溶液中,一段時(shí)間后,丙的外表有銀析出,而丁沒有變化,說明丙的活動(dòng)性比丁強(qiáng)。由此可得出甲、

16、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是甲>乙>丙>丁。9.A驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方案可以按照以下思路進(jìn)展:一是“三種金屬一種酸;二是“中間金屬兩頭鹽;三是“兩頭金屬中間鹽,可以根據(jù)它們之間能否發(fā)生反響以及反響的劇烈程度來進(jìn)展判斷。10.C設(shè)金屬的質(zhì)量為m,A、B的化合價(jià)分別為x、y。根據(jù)經(jīng)歷公式:生成氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量可得:x8×my9×m=34,解得xy=23,應(yīng)選C。11.CA項(xiàng),沒有指明溫度,無法比較X、Y的溶解度,錯(cuò)誤;B項(xiàng),沒有說明溶液是否飽和,無法比較X、Y溶液的濃度,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溶解度曲線上的點(diǎn)對應(yīng)

17、的溶液為飽和溶液,正確;D項(xiàng),X的溶解度隨著溫度的升高而增大,將t1時(shí)X的飽和溶液升溫至t2,飽和溶液變成不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤。12.C稱量時(shí)藥品和砝碼放反,導(dǎo)致稱量的實(shí)際質(zhì)量偏小,那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,A項(xiàng)不符合題意;配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液需要溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g×5%=2.5 g,故實(shí)際配得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和理論值一樣,B項(xiàng)不符合題意;量取溶劑時(shí),俯視量筒讀數(shù),讀取的數(shù)值大,但實(shí)際上量取的溶劑體積小,故配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比理論值大,C項(xiàng)符合題意;溶液具有均一性、穩(wěn)定性,濺出的溶液與配好的溶液濃度相等,即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)不符

18、合題意。故此題選C。13.B往濾渣中參加少量的稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,說明鋅全部參與反響。假設(shè)鋅恰好與AgNO3和CuNO32完全反響,那么溶液藍(lán)色會褪去,故A錯(cuò)誤;濾液中一定有ZnNO32,故B正確;由于鋅粉、AgNO3、CuNO32的質(zhì)量未知,故反響前后溶液的質(zhì)量變化不能確定,故C錯(cuò)誤;假如參加的鋅只置換出銀,那么濾渣中只有銀,故D錯(cuò)誤。14.D金屬活動(dòng)性順序中,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來K、Ca、Na除外,且遵循“遠(yuǎn)間隔 先置換的原那么。將鐵粉參加一定量的ZnNO32、CuNO32和AgNO3的混合溶液中,鐵粉先與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):Fe+2AgNO3 2A

19、g+FeNO32,后與CuNO32溶液發(fā)生反響:Fe+CuNO32 FeNO32+Cu;鐵的活動(dòng)性小于鋅,不能與ZnNO32溶液發(fā)生反響;待充分反響后過濾,再向?yàn)V渣中參加稀鹽酸,沒有氣體產(chǎn)生,說明濾渣中無鐵,鐵粉不是過量的;濾液中一定有生成的FeNO32 和未參加反響的ZnNO32、H2O,錯(cuò)誤、正確;濾液中可能含有CuNO32、AgNO3,不正確;假如沒有CuNO32,那么一定沒有AgNO3,正確。應(yīng)選D。15.答案提供CO和熱量Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2解析煉鐵高爐中的反響是:首先焦炭燃燒提供大量的熱,并產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳再與焦炭接觸并繼續(xù)反響,產(chǎn)生大量的一氧化碳,

20、一氧化碳再與鐵礦石接觸,在高溫下把鐵從鐵礦石中復(fù)原出來,因此焦炭的作用是提供熱量和一氧化碳;寫化學(xué)方程式時(shí)注意條件是高溫,生成的二氧化碳后面不加氣體符號。16.答案1繼續(xù)添加KNO3固體2飽和3降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液解析1稱量藥品時(shí),天平指針偏右,說明藥品的質(zhì)量偏小,故應(yīng)繼續(xù)添加藥品。220 時(shí),KNO3的溶解度是31.6 g,故將31.6 g KNO3參加水中,充分溶解后形成的100 g溶液一定是飽和溶液。3KNO3的溶解度受溫度影響較大,而NaCl的溶解度受溫度影響較小,故可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。17.答案氣壓減小,氣體在水中的溶解度減小H2CO3 H2O+CO2解析氣體的溶解

21、度隨壓強(qiáng)減小而減小,翻開飲料瓶蓋,瓶內(nèi)氣壓減小,二氧化碳的溶解度降低,所以有大量氣泡冒出;碳酸不穩(wěn)定,易分解為水和二氧化碳。18.答案123.1%2乙360解析1t1 時(shí),甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn),二者溶解度均為30 g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30 g130 g×100%23.1%。2t2時(shí),等質(zhì)量的甲、乙配成飽和溶液,溶解度小的物質(zhì)需要的水多,故乙需要的水較多。3設(shè)參加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋公式可得:90 g×50 g150 g×100%=90 g+x×20%,解得x=60 g。19.答案1462小解析1由標(biāo)簽知,該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9

22、8%,密度為1.84 g/cm3,設(shè)用10 mL 98%的濃硫酸配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸需要水的質(zhì)量為x,那么由稀釋公式,稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變得:10 mL×1.84 g/cm3×98%=10 mL×1.84 g/cm3+x×28%,解得x=46 g,水的密度為1 g/cm3,折合成體積為46 mL;2俯視量筒讀數(shù)時(shí),讀取的數(shù)值偏大,實(shí)際量取的濃硫酸偏少,使實(shí)際配得的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。20.答案1CuSO42Fe+CuSO4 Cu+FeSO434CO+CuO Cu+CO2解析根據(jù)A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,可以判斷A為碳單質(zhì),

23、B為氧化鐵粉末,它們在高溫條件下反響生成鐵和二氧化碳,根據(jù)C可以和A在高溫下反響可知,C為二氧化碳,D為鐵,E為一氧化碳;根據(jù)G為紫紅色固體單質(zhì),可知G為銅,故F為氧化銅,D可以和H反響生成G且H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液,故H為硫酸銅溶液,其溶質(zhì)是CuSO4,代入驗(yàn)證,符合題意。1根據(jù)分析,H中溶質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4。2反響為鐵與硫酸銅溶液反響生成銅和硫酸亞鐵,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。3反響為氧化鐵和碳單質(zhì)的反響,屬于置換反響;反響為二氧化碳和碳單質(zhì)的反響,屬于化合反響;反響為鐵和硫酸銅溶液的反響,屬于置換反響;故反響中屬于置換反響的是。4E與F反響的化學(xué)方程式為CO+Cu

24、O Cu+CO2。21.答案涂油、保持枯燥等。解析為了防止家里的刀、鍋、剪等鐵制品生銹,除了保持鐵制品干凈、枯燥外,還有很多其他的方法,如在鐵制品外表涂油、鍍一層金屬等方法可以使鐵制品與氧氣和水隔絕。22.答案1碳2Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe解析1鋼屬于鐵和碳元素形成的合金,含碳量為0.03%2%。2根據(jù)題述可知,該反響的反響物是鋁和氧化鐵,生成物是氧化鋁和鐵,其反響的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。23.答案1黃銅的硬度比純銅大或合金的硬度比純金屬大。2Al3+、Fe2+小解析1由題圖可知,黃銅的硬度比純銅大或合金的硬度比純金屬大。2鐵的活動(dòng)性比鋁弱而比銅強(qiáng),

25、因此鐵不與硫酸鋁反響但與硫酸銅反響,向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,說明鐵已完全反響,那么濾渣中不含鐵只有銅,此時(shí)濾液中可能含有硫酸銅,但一定含有硫酸亞鐵和硫酸鋁,因此濾液中的金屬陽離子是Al3+和Fe2+;鐵與硫酸銅反響后溶液的質(zhì)量變小。24.答案1Cu2Ni+H2SO4 NiSO4+H23Zn>Ni>Cu解析1白銅飾品中參加過量的稀硫酸,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序:銅在氫的后面,與酸不反響,而鎳可以與硫酸反響,那么固體A為銅;2溶液B中含有一種二價(jià)金屬硫酸鹽,故反響的化學(xué)方程式為:Ni+H2SO4 NiSO4+H2;3溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物,再參加適量的鋅粉,因?yàn)槿芤篋中只有一種溶質(zhì),那么過程是鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣,鋅與硫酸鎳反響生成硫酸