第3課時常見化學方程式的計算類型

1、.知識點 1利用反響前后質量守恒的計算1：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，那么最終該密閉容器中B和C的質量比為A11 B12 C14 D152某反響A2B=CD，假設有30 g A和15 g B恰好完全反應生成10 g C，那么要得到7 g D，參加反響的A的質量應為A20 g B15 g C12 g D6 g圖4343在化學反響2AB2=2AB中，A 與B2反響的質量關系如圖434所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反響，那么生成AB的質量是A9 g B11 gC12 g D14 g知識點 2利用

2、表格進展數(shù)據(jù)處理的計算4為了測定液化氣中丙烷C3H8在氧氣缺乏時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反響前后各物質的質量如下表：物質丙烷氧氣水二氧化碳X反響前質量/g4.412.8000反響后質量/g007.24.4a以下判斷正確的選項是A表中a的值為5.6BX可能是該反響的催化劑CX可能含有氫元素DX只含碳元素5某金屬單質X與非金屬單質Y可發(fā)生反響：2XY=X2Y。某實驗探究小組進展了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：提示：兩種反響物不會同時過量實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質量/g17.41.68.029.63.212.0參加反響的X與Y的質量比為A41 B

3、31 C21 D378知識點 3有關混合物參與的計算6某同學要用含CaCO380%的大理石與足量的稀鹽酸反響制備1000 mL標準狀況下的二氧化碳氣體。標準狀況下的二氧化碳氣體的密度為1.98 g/L。假設大理石中的雜質不與稀鹽酸反響，計算該同學最少需要準備多少克大理石？7一定質量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質量隨時間的變化關系如圖435 所示。以下說法不正確的選項是圖435A生成MgO的質量：m2 gB參加反響的Mg的質量：m1 gC參加反響的O2的質量：m2m1 gD參加反響的鎂和氧氣的質量比：8A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g 新物質D。假設增加10

4、g A，那么反響停頓后，原反響物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷以下說法正確的選項是 A第一次反響停頓后，B剩余9 gB第二次反響后，D的質量為40 gC反響中A和B的質量比是32D反響中A和C的質量比是529在煤中參加適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫對空氣的污染。“環(huán)保煤燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaOmSO2O2nCaSO4，請答復以下問題。1m的值是_。2假設煤廠一次共參加含氧化鈣80%的生石灰70 t，那么理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？10某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3 g放入大試管中

5、加熱，并同時測定試管中剩余固體物質的質量如下表，請分析表中數(shù)據(jù)，完成以下問題。反響時間/min11.522.53剩余固體質量/g2.552.252.102.042.041完全反響時，生成氧氣的質量為_g。2原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？計算結果準確到0.1%112019·懷化將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得各物質的質量如下表：物質abcd反響前的質量/g6.414.03.21.0反響一段時間后的質量/g10.07.2x1.0以下有關說法正確的選項是Aa和b是反響物 Bx3.2C該反響屬于分解反響 Dd一定是催化劑122019&#

6、183;淮安高鐵酸鈉Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉NaClO氧化法消費，反響原理用化學方程式表示為：3NaClO2FeNO3310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O 1在FeNO33中，鐵元素和氮元素的質量比為 _填最簡整數(shù)比。2現(xiàn)稱取44.7 g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質量是多少？列式計算詳解詳析1A2D3C解析 由兩者反響時的質量關系可知，兩者反響的質量比是11，那么可判斷6 g A和8 g B2充分反響時 B2會剩余2 g，根據(jù)質量守恒定律可知，生成的AB是12 g。4A解析 根據(jù)質量守恒定律，在化學反響中，參加反響的各物質的質量

7、總和等于反響后生成的各物質的質量總和，由此可求出a的值為5.6。由反響前碳、氫、氧元素的質量與反響后碳、氫、氧元素的質量相等，確定X的組成元素，從而正確解題。5A解析 第一次實驗數(shù)據(jù)：參加的X、Y的質量之和為7.4 g1.6 g9 g，比生成物的質量多，說明兩種反響物中有一種過量1 g，假如X過量，那么反響中X、Y的質量比為6.4 g1.6 g41，假如Y過量，那么反響中X、Y的質量比為7.4 g0.6 g373。還可進一步用第二組實驗數(shù)據(jù)驗證：第二組實驗中，參加的X、Y的質量之和為9.6 g3.2 g12.8 g，比生成物的質量多0.8 g。假如X過量，那么反響中X、Y的質量比為8.8 g3

8、.2 g114，假如Y過量，那么反響中X、Y的質量比為9.6 g2.4 g41。由上述分析可知該反響中X、Y的質量比為41，第一次實驗中X過量，第二次實驗中Y過量。6解：需要制備二氧化碳的質量為1.98 g/L×1 L1.98 g。設該同學需要準備大理石的質量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4480%x 1.98 gx5.625 g答：該同學最少需要準備大理石5.625 g。解析 根據(jù)化學方程式計算的幾個注意點：1正確書寫化學方程式，準確列出有關反響物或生成物的質量比；2列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；3反響物、生成物都必須是純潔物，假如是混

9、合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純潔物的質量；4解題的過程要完好，標準；5設未知數(shù)時要指明物理量，不要帶單位。7D8D解析 這是一道有關字母型化學方程式的計算。設第二次反響后，D的質量為x，同時參加反響的C的質量為y；第一次反響后，參加反響的B的質量為z。由題意可知，該反響可表示為：A B C = D 15 g z 30 g 25 g 15 g y x列出比例式可求出：x50 g；反響中A和B的質量比為25 g15 g53；y10 g，那么反響中A和C的質量比為25 g10 g52；列比例式可得z9 g，那么第一次反響后剩余B的質量為15 g9 g6 g。9122解：含氧化鈣80%的生石灰

10、70 t中，氧化鈣的質量為70 t×80%56 t。設理論上最多可吸收二氧化硫的質量為x。2CaO2SO2O22CaSO4 112 128 56 t xx64 t答：理論上最多可吸收64 t二氧化硫。10. 10.962解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x。2KClO32KCl3O2245 96x 0.96 gx2.45 g氯酸鉀的質量分數(shù)：×100%81.7%。答：原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為81.7%。11C解析 根據(jù)質量守恒定律，在化學反響中，參加反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和。由表格信息可知，反響后a的質量增加了10.0 g6.4 g3.6 g，是生成物；b的質量減少了14.0 g7.2 g6.8 g，是反響物；d的質量不變，可能是催化劑或者是雜質；生成物還少3.2 g，所以c是生成物，反