第3課時(shí) 溶液濃度的的相關(guān)計(jì)算

1、.第3課時(shí) 溶液濃度的相關(guān)計(jì)算【教學(xué)目的】1.知識(shí)與技能初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。2.過程與方法1掌握分析問題，解決問題的方法。2能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀1開展嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)精神。2培養(yǎng)詳細(xì)問題詳細(xì)分析的意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1溶液稀釋、混合的計(jì)算。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。【教具準(zhǔn)備】多媒體課件等。一、 導(dǎo)入新課上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。二、 推進(jìn)

2、新課【提出問題】在實(shí)際消費(fèi)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？【交流答復(fù)】1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！菊n件展示】例1實(shí)驗(yàn)室需配置10%的稀硫酸200 g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84 g·mL-1的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？水的密度是1 g·mL-1解：設(shè)需要濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀硫酸和濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可以列出如下關(guān)系：200g×10%=98%×1.84g·mL-1×VV=11.1mL需加水的質(zhì)量：m=200 g-

3、200 g×10%÷98%=179.6 g需加水的體積=179.6 mL。答：需要98%濃硫酸的體積為11.1 mL,需加水的體積為179.6 mL?！緩?qiáng)化練習(xí)】引導(dǎo)學(xué)生完成?狀元導(dǎo)練?P9“課堂導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)1相關(guān)內(nèi)容?！菊n件展示】例2 100g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反響。試求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：解此題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【分析小結(jié)】對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)展評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟：先通過化學(xué)方程式求硫酸的質(zhì)量；再由溶質(zhì)的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)=×100%求解。三、 典例剖析例 實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。現(xiàn)將2.5 g二氧化錳放入盛有100 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反響完全完畢后，共搜集到1.6 g氣體。請(qǐng)完成以下問題：計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.4%答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。四、 課堂檢測(cè)老師引導(dǎo)學(xué)生做?狀元導(dǎo)練?P9“當(dāng)堂訓(xùn)練中的相關(guān)內(nèi)容

5、。五、 課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液稀釋混合的計(jì)算，另外還初步學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。六、 布置作業(yè)完成?狀元導(dǎo)練?P10“課后作業(yè)中的相關(guān)內(nèi)容。教材習(xí)題P14P15解答1.BC AD2.B【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。3.1×2×3×4【解析】1在100 g水中溶解20 g食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%16.7%。2100 g硫酸銅溶液中含有17 g硫酸銅，再往其中參加1 g無水硫酸銅，完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%17.8%。溶質(zhì)質(zhì)量增加1 g,溶液質(zhì)量也增加1 g。3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、為20%的溶液取出10 g，那么其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%，這表達(dá)了溶液的均一性。4溶質(zhì)質(zhì)量=100 g×30%=30 g,參加20 mL水后，溶液的質(zhì)量為100 g+20 g=120 g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%。4.食鹽質(zhì)量：100 kg×15%=15kg,水的質(zhì)量：100 kg-15 kg=85kg。5.解：10 mL×1.84 g·mL-1=18.4 g設(shè)應(yīng)加水的質(zhì)量為x。18.4 g×98%=18.4 g+x×10%x=161.92 g其體積為=161.92 mL答：應(yīng)加水161.92 mL。6.200 18

7、4計(jì)算、稱量、溶解托盤天平帶砝碼、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙7.氯化氫HCl水H2O590 218.3 371.737%【解析】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，HCl是溶質(zhì)，水是溶劑。由表中數(shù)據(jù)可得：溶質(zhì)質(zhì)量為500 mL×1.18 g·mL-1=590 g,溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為590 g×37%=218.3 g,溶劑水的質(zhì)量為590 g-218.3 g=371.7 g。8.【解析】方案2：設(shè)需20%的食鹽溶液的質(zhì)量為x。50 g×10%=x·20%x=25 g加水的質(zhì)量為50 g-25 g=25 g。方案3：設(shè)需15%的食鹽溶液的質(zhì)量為y。50 g×10%=y·15%y33.3 g加水的質(zhì)量為50 g-33.3 g=16.7 g。溶液稀釋和配制問題的計(jì)算比較復(fù)雜，老師要引導(dǎo)學(xué)生從另一角度去考慮這類問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時(shí)，溶質(zhì)的