溶液組成的分析（講義及答案）

1、.溶液組成的分析講義Ø 知識點(diǎn)睛1. 溶解度1固體的溶解度定義：在一定 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里到達(dá) 狀態(tài)時(shí)所溶解的 。影響因素外因溫度a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ； b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如 ；c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ， 如 。2氣體的溶解度影響因素外因溫度和壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度 ；溫度越高，氣體的溶解度 。2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1 =×100%溶液質(zhì)量= + 【注】溶質(zhì)的質(zhì)量為實(shí)際溶解的質(zhì)量，假設(shè)溶質(zhì)沒有完全溶解，此時(shí)未溶解的部分不算。2飽和溶液中， 與 S 的關(guān)系：= y【注】溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=S100 g飽和溶

2、液中【拓展】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算關(guān)鍵是確定溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量首先要確定溶質(zhì)是何種物質(zhì)，然后再由化學(xué)方程式計(jì)算其質(zhì)量。計(jì)算溶液的質(zhì)量通常用反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的沉淀和氣體的質(zhì)量。3. 溶液組成的分析1根據(jù)溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均一樣， 一樣；溶質(zhì)質(zhì)量一樣，溶劑質(zhì)量越大， 越 ；溶劑質(zhì)量一樣，溶質(zhì)質(zhì)量越大， 越 。2根據(jù)溶解度判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)適用于飽和溶液溶解度一樣， 一樣；對應(yīng)的溶解度越大， 越 。Ø 精講精練1. 20時(shí)，KNO3 的溶解度為 31.6 g，以下說法正確的是A100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸

3、鉀B20時(shí)，100 g 硝酸鉀飽和溶液中含 31.6 g 硝酸鉀C20時(shí)，31.6 g 硝酸鉀溶解在 50 g 水中恰好到達(dá)飽和狀態(tài)D20時(shí)，31.6 g 硝酸鉀溶解在 100 g 水中形成飽和溶液2. 在 20時(shí)，將 40 g 某固體參加 100 g 水中，充分?jǐn)嚢韬螅?仍有 15 g 固體未溶解。1所得溶液是 20時(shí)該固體的 填“飽和或 “不飽和溶液。220時(shí)該固體的溶解度為 。3所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。4所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3. 向100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl 溶液中加入3 g NaCl 固體和12 g 水，完全溶解后，所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A

4、20%B20.5%C22.5%D25%4. 有 100 g 10%的硫酸溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍， 應(yīng)采取的方法是A把溶液倒掉一半B溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C將 100 g 10%的硫酸與 200 g 25%的硫酸混合D蒸發(fā)掉一半溶劑5. 將 80 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl 溶液分為兩等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。假設(shè)將其中一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加 g 水；假設(shè)將另一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)參加 g 氯化鈉。6. 在 t時(shí)，取 70 g 氯化鉀飽和溶液，蒸發(fā) 10 g 水，再冷卻到t時(shí)，剩余溶液的質(zhì)量為 56 g。1t時(shí)，氯化鉀的溶解度為 ；2剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)為 。7. 某溫度下，將 150 g 20%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉 50 g 水，然后冷卻到原來的溫度，結(jié)果析出 10 g 硝酸鉀晶體。1此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；2該溫度下硝酸鉀的溶解度為 。8. 將 73 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的鹽酸與足量大理石反響，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？9. 將 13 g Zn 參加到 100 g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，二者恰好完全反響，試計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量和最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10. 以下說法正確的選項(xiàng)是A某物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃B飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C某物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D假設(shè)某溫

6、度下兩種不同物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，那么這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度一定一樣11. 一定溫度下，向如下圖的盛有飽和硫酸銅溶液的燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解該過程中溫度不發(fā)生改變，那么所得溶液與原溶液相比，說法正確的選項(xiàng)是 A溶劑質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液顏色變深C溶解度不變，溶液顏色不變D溶解度不變，溶液顏色變深12. 20時(shí)，取四份一定質(zhì)量的飽和硫酸鈉溶液分別進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A溫度不變，減少 10 g 溶劑后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B溫度不變，參加 10 g 溶質(zhì)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C降溫至 10后，溶質(zhì)的溶解度不變D降溫至 10后，

7、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小13. 如圖，把盛有飽和硝酸鉀溶液的試管含有少量未溶解的KNO3 晶體與一 U 形管連通，U 形管和燒杯內(nèi)盛有水。1往燒杯中參加硝酸銨固體，此時(shí)試管內(nèi) KNO3 溶液的質(zhì)量 填“增大或“減小，下同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，U 形管中液面的變化是 。2往燒杯中參加氫氧化鈉固體，此時(shí)試管內(nèi) KNO3 溶液的質(zhì)量 填“增大或“減小，下同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，U 形管中液面的變化是 。14. 某溫度時(shí)，向一定量飽和氫氧化鈣溶液中參加少量生石灰。1參加的生石灰會(huì)和 發(fā)生反響，反響的化學(xué)方程式 為 ，該反響使溶液溫度 “升高或“降低，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ，該過程中溶劑質(zhì)量 “增大、“減小或“不變，下同，溶解度 ，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2恢復(fù)到原溫度后，與原溶液相比，溶劑質(zhì)量 ， 溶解度 ，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。3上述過程中各相關(guān)量的變化圖象正確的選項(xiàng)是 4【參考答案】Ø知識點(diǎn)睛1.1溫度100 g飽和質(zhì)量增大2越大NaCl減小CaOH2越小2.12溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量S溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量´ 100%S + 100g3.1小大2大Ø 精講精練1.D2.1飽和225 g31:4420%3. A4. C5.10%4056.140 g228.6%7.122.2%22