無機(jī)化學(xué)習(xí)題答案

1、1 物質(zhì)的狀態(tài)和稀溶液習(xí)題1. 制10dm3 0.2moldm-3的H2，需要100kpa，300K的H2氣體體積為多少？（49.88dm3）2. 氮?dú)怃撈康娜莘e為20.0L，壓力104kpa，溫度25時(shí)，計(jì)算鋼瓶中氮?dú)獾馁|(zhì)量？（2.58kg）3. 某氣體在293K和9.97104 Pa時(shí)占有體積0.19dm3，質(zhì)量為0.132g。試求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，并指出它可能是何種氣體。 （17gmol-1，NH3）4. 已知1dm3某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，質(zhì)量為2.86g，試計(jì)算（1）該氣體的平均相對(duì)分子量；（2）計(jì)算在17和207kpa時(shí)該氣體的密度。 （64，5.49gdm-3） 5. 可以用亞硝

2、酸銨受熱分解的方法制取純氮?dú)?。反?yīng)如下：NH4NO2(s) 2H2O(g) +N2(g)如果在20、97.8kPa下，以排水集氣法在水面上收集到的氮?dú)怏w積為4.16L，計(jì)算消耗掉的亞硝酸銨的質(zhì)量。 （10.69g） 6. 在體積為0.50 dm3的燒瓶中充滿NO和O2混合氣體，溫度為298.15K，壓強(qiáng)為1.23105 Pa。反應(yīng)一段時(shí)間后，瓶?jī)?nèi)總壓變?yōu)?.3104 Pa。求生成NO2的質(zhì)量。 （0.74g）7. 有一容積為60.0L的容器，容器中充滿150g的氮?dú)夂?0g的氫氣，溫度為300K，計(jì)算（1）氮?dú)夂蜌錃獾姆謮焊魇嵌嗌?？?）混合氣體的總壓是多少？（=222.7kpa，=623.5

3、5kpa；846.25kpa）8. 一容器中有4.4 g CO2，14 g N2和12.8 g O2，氣體總壓為2.026105 pa，求各組分的分壓。 （=2.026104 pa，=1.013105 pa，=8.1104 pa）9. 在273K時(shí)，將相同初壓的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2壓縮到一個(gè)容積為2.0 dm3的真空容器中，混合氣體的總壓為3.26105 pa。求：（1）兩種氣體的初壓。（2）混合氣體中各組分氣體的分壓。（3）各氣體的物質(zhì)的量。 （1.304105 pa；=6.52104 pa， =2.608105 pa；=0.057mol，=0.23mol）10. 分別

4、按理想氣體狀態(tài)方程式和范德華方程式計(jì)算2.50mol SO2在30占有20.0L體積時(shí)的壓力，并比較兩者的相對(duì)誤差。如果體積減少為2.00L，其相對(duì)誤差又如何？ （p理想=3.15105pa，p真實(shí)=3.07105 pa，dr=2.6%；p理想=31.5105pa，p真實(shí)=23.26105pa，d=35.4%）11. 10.00 cm3 NaCl飽和溶液的質(zhì)量為12.00g，將其蒸干后得NaCl 3.17g，計(jì)算：（1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）溶液的物質(zhì)的量濃度；（4）溶液的質(zhì)量摩爾濃度；（5）溶液中鹽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（35.9g/100g水，26.

5、4%，5.42mol/l，6.53mol/kg，）12. 在303K時(shí)，丙酮（C3H6O）的蒸氣壓是3.73104 pa，當(dāng)6g某非揮發(fā)性有機(jī)物溶于120 g丙酮時(shí)，其蒸氣壓下降至3.56104 pa。試求此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。 （M=60.67gmol-1）13. 在293 K時(shí)，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸氣壓是2.11103 pa，純水的蒸氣壓是2.33103 pa。試計(jì)算1kg水中含蔗糖的質(zhì)量。已知蔗糖的摩爾質(zhì)量為342 gmol-1。（1.98kg）14. 常壓下將2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求該溶液的凝固點(diǎn)。已知水的Kf =1.86 Kmol-1kg。

6、（T= -0.83或272.32K）15. 在298 K時(shí)，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其滲透壓為1.013103pa，求聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量。 （M=12228.9g/mol）16. 人的血漿凝固點(diǎn)為-0.56，求37時(shí)人血漿的滲透壓。已知水的Kf = 1.86 Kmol-1kg。 （776pa）17. 計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖（C12H22O11）溶液的凝固點(diǎn)。已知水的Kf1.86 Kmol-1kg。 （-0.286或372.81K）18. 在26.6 g氯仿（CHCl3）中溶解0.402 g萘（C10H8），其沸點(diǎn)比氯仿的沸點(diǎn)高0.455 K，求氯仿的沸點(diǎn)升高常數(shù)。 （Kb3.

7、58 Kmol-1kg）19. 與人體血液具有相等滲透壓的葡萄糖溶液，其凝固點(diǎn)降低值為0.543 K。求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和血液的滲透壓？（葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180gmol-1） （49.9%；661.8pa）20. 將10g葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，問（1）所得的各溶液的凝固點(diǎn)為多少？（2）各溶液的沸點(diǎn)為多少？（甘油的相對(duì)分子質(zhì)量為92 gmol-1）（271.97K，270.98K；373.47K，373.75K）第二章 化學(xué)熱力學(xué)【習(xí)題】一、是非題1. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和反應(yīng)進(jìn)行的溫度時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某化合物的反應(yīng)熱，叫做該化合物的標(biāo)推生成熱。( ) 錯(cuò) 2. 碳

8、的穩(wěn)定單質(zhì)是金剛石。（ ）錯(cuò)3. Fe (s)和Cl2 (l)的都為零。（ ）錯(cuò)4. 系統(tǒng)與環(huán)境無熱量交換的變化為絕熱過程。（ ）對(duì)5. 赫斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，是因?yàn)榉磻?yīng)處在可逆條件下進(jìn)行的緣故。（ ）錯(cuò)6. 反應(yīng)的H就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（ ）錯(cuò)7. 功和熱是系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（ ）對(duì)8. 反應(yīng)進(jìn)度總是取正值。（ ） 對(duì)9. 放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。（ ）錯(cuò)10. 內(nèi)能和焓都是狀態(tài)函數(shù)。（ ）對(duì)二、簡(jiǎn)答題1、判斷下列各過程中，哪個(gè)的U最大：（1） 體系放出了60kJ熱，并對(duì)環(huán)境做了40kJ功。（2） 體系吸收了60kJ熱，環(huán)境對(duì)體系做了40

9、kJ功。（3） 體系吸收了40kJ熱，并對(duì)環(huán)境做了60kJ功。（4） 體系放出了40kJ熱，環(huán)境對(duì)體系做了60kJ功。（2）過程的U最大2、下列純物質(zhì)中，哪些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不等于零。(1)金剛石 （2）O3(g) (3)Br2（L） (4)Fe(S) (5)Hg(g) (6)石墨（1）、（2）、（5） 3、指出下列各關(guān)系式成立的條件 (1) DU=Qv (2) DH=Qp (3) DG=DHTDS（1）等溫等容，系統(tǒng)不做非體積功 （W非=0）；（2）等溫等壓，系統(tǒng)不做非體積功（W非=0）；（3）等溫，且系統(tǒng)無非體積功。4、在標(biāo)準(zhǔn)下CO2(g)的為下列哪個(gè)反應(yīng)的值？ （3）（1） C(金剛

10、石)+ O2（g）CO2(g)（2） CO(g)+1/2 O2（g）CO2(g)（3） C(石墨) + O2（g）CO2(g)5、假設(shè)把一臺(tái)冰箱放在一間密閉的房間里，把冰箱門打開，插上電源讓冰箱工作。室內(nèi)溫度會(huì)怎樣變化？為什么？（上升。因?yàn)楸鋬?nèi)外溫度相同，冰箱僅做少量功就可以把冰箱內(nèi)的大量熱量傳遞到冰箱外。） 6、預(yù)測(cè)下列過程的熵變： (1)NaCl熔融； (2)建筑物坍塌； (3)把空氣分為溫度、壓力相同的氧氣、氮?dú)夂蜌鍤狻＃?1)熵增加 (2)熵增加 (3)熵減少）三、計(jì)算題1、 一熱力學(xué)系統(tǒng)在等溫定容的條件下發(fā)生一變化時(shí)，放熱15kJ，同時(shí)做電功35kJ假若系統(tǒng)在發(fā)生變化時(shí)，不做非體積

11、功(其他條件不變)，計(jì)算系統(tǒng)能放出多少熱。 （-50 kJ） 2、 生物體內(nèi)有機(jī)物的分解氧化對(duì)菌體的生長(zhǎng)、營(yíng)養(yǎng)的消耗十分重要。例如醋酸桿菌可通過乙醇氧化反應(yīng)而獲得生產(chǎn)所需要的能量，其過程分兩步完成：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)及其反應(yīng)熱計(jì)算生物體內(nèi)乙醇被氧化成乙醛及乙醛被進(jìn)一步氧化成乙酸的反應(yīng)熱。(1) CH3CH2OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) =-1371 kJmol-1(2) CH3CHO（l）+5/2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) =-1168 kJmol-1(3) CH3COOH（l）+2O2(g)=2CO2(g

12、)+2H2O(l) =-876 kJmol-1 （-292 kJmol-1）3、已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-726.6 kJmol-1，即CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)，H2O(l)的=-285.8kJmol-1，CO2(g)的=-393.5 kJmol-1，求甲醇的。（-238.5 kJmol-1）4、設(shè)有10molN2(g)和20molH2(g)在合成氨裝置中混合，反應(yīng)后有5molNH3(g)生成,試分別按下列反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)數(shù)量（B)和物質(zhì)的量的變化(nB)，計(jì)算反應(yīng)進(jìn)度并作出結(jié)論。(1) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g) （ = 5

13、.0mol） (2) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （ = 2.5mol）5、 某氣缸中有氣體1.20L，從環(huán)境吸收了800J熱量后，在恒壓(97.3kPa)下體積膨脹到1.50L,試計(jì)算系統(tǒng)熱力學(xué)能變化(U)。 （0.771 kJ）6、 2.00mol理想氣體在350K和152kPa條件下，經(jīng)恒壓冷卻至體積為35.0L,此過程放出了1260J熱。試計(jì)算：(1)起始體積；(2)終態(tài)溫度；(3)體系做功； (4)熱力學(xué)能變化 （1）38.310-3m3 = 38.3L；(2) 320K；(3) 502J；(4) -758J）7、 在一敞口試管內(nèi)加熱氯酸鉀晶體時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2KC

14、lO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g),并放出熱89.5kJ(298.15K)。求: 298.15K下該反應(yīng)的和U。 （-89.5kJ； -96.9kJ）8、在高爐煉鐵，主要反應(yīng)有：C(s) + O2(g) CO2(g)1/2CO2(g) + 1/2C(s) CO(g)CO(g) + 1/3Fe2O3(s) 2/3Fe(s) + CO2(g)(1)分別計(jì)算298.15K時(shí)各反應(yīng)的和各反應(yīng)值之和；(2)將上列反應(yīng)方程式和并成一個(gè)總反應(yīng)方程式，應(yīng)用各物質(zhì)的 (298.15K)值計(jì)算總反應(yīng)的并與(1)計(jì)算結(jié)果比較做出結(jié)論。（總反應(yīng) =-315.5 kJ/mol-1；）9、 已知298.15K

15、時(shí)反應(yīng)：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；（）1 = -92.22kJmol-12H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；()2 = -483.636kJmol-1試計(jì)算下列反應(yīng)的()3：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) （-1266.47kJmol-1）10、 鋁熱法反應(yīng)如下： 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe(1)利用數(shù)據(jù)計(jì)算恒壓反應(yīng)熱；(2)在此反應(yīng)中若用去267.0g鋁，問能放出多少熱量？ （(1) -3347.6 kJ；(2)-4141 kJ）11、 利用數(shù)據(jù)，試計(jì)算下列反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱：(1)Fe3O4 + 4H2

16、(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) (3)3NO2(g) + H2O(l) 3HNO3(l) + NO(g)（(1)151.1 kJmol-1；(2)-905.47 kJmol-1；(3)-71.7 kJmol-1）12、 已知Ag2O(s) + 2HCl(g) 2AgCl(s) + H2O(l) = -324.9kJmol-1及 (Ag2O，s)= -30.57kJmol-1, 試求：AgCl的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 （-127.3 kJmol-1 ）13、 某天然氣中CH4占85.0%,C2H6占10.0%， 其余為不

17、可燃部分。若已知 C2H6(g)+7/2O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) = -30.57kJmol-1 試計(jì)算完全燃燒1.00m3這種天然氣的恒壓反應(yīng)熱。 （-36805.9 kJ） 14、 應(yīng)用公式, 計(jì)算下列反應(yīng)的值，并判斷反應(yīng)在298.15K及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)向右進(jìn)行。 8Al(s) + 3Fe3O4(s) 4Al2O3(s)+ 9Fe(s)（= -3283.0 kJmol-1 0 ） 15、 通過計(jì)算說明下列反應(yīng)：2CuO(s) Cu2O(s) + 1/2O2(g)(1) 在常溫(298K)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行?(2) 在700K時(shí)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行?（(1) =113.

18、4 kJmol-1 (2) = 68.7 kJmol-1）16、 碘鎢燈可提高白熾燈的發(fā)光效率并延長(zhǎng)其使用壽命。其原理是由于燈管內(nèi)所含少量碘發(fā)生了如下可逆反應(yīng), 即W(s) + I2(g) WI2(g) 當(dāng)生成的WI2(g)擴(kuò)散到燈絲附近的高溫區(qū)時(shí)，又會(huì)立即分解出W而重新沉積至燈管上。已知298.15K時(shí)： W(s) WI2(g) /(kJmol-1)0 -8.37 /(Jmol-1K-1)33.5 251(1) 若燈管壁溫度為623K，計(jì)算上式反應(yīng)的 (623K)(2) 求WI2(g)在燈絲上發(fā)生分解所需的最低溫度。（(1) = -43.9 kJmol-1 ；(2) T 1639 K） 17

19、、 試判斷下列反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)， 在298.15K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行? 18、 求下列反應(yīng)的、，并用這些數(shù)據(jù)分析利用該反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。 CO(g) + NO(g) CO2(g) + 1/2N2(g) （= -343.94 kJmol-1 0(2) Zn(s) + 1/2O2(g) ZnO(s), ()2 = -318.3molL-1 0可知前者不能自發(fā)進(jìn)行。若把兩個(gè)反應(yīng)耦合起來： Zn(s) + H2O(l) + O2(g) ZnO + H2O(aq)不查熱力學(xué)數(shù)據(jù)，請(qǐng)問此耦合反應(yīng)在298.15K能否自發(fā)進(jìn)行? 為什么?（= -213

20、.0 kJmol-1 3.68時(shí)Fe3+離子完全沉淀，不生成Cu(OH)2沉淀)14. 將100 mL 0.02 molL-1 MnCl2與100 mL 0.01 molL-1含NH4Cl的氨水溶液相混合, 計(jì)算此混合溶液中NH4Cl的濃度最低達(dá)多少時(shí)才不致生成Mn(OH)2 。 （1. 9310-2 molL -1）15. 在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.100 molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液（忽略體積的變化）時(shí)，AgCl和Ag 2CrO 4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag 2CrO 4開始沉淀時(shí)溶液中氯離子的濃度為多少？ （5.2810-5 molL -1）16. 用NaOH溶液來處

21、理MgCO3沉淀，使之轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，計(jì)算這一轉(zhuǎn)化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若0.0045 mol MgCO3沉淀在1.0 L NaOH溶液中轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，此NaOH溶液的最初濃度至少應(yīng)為多少？ （Ka=1.22106， 74.1mol/L）17. 在血液中H2CO3NaHCO3緩沖對(duì)的作用之一是從細(xì)胞組織中迅速除去由運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的乳酸（簡(jiǎn)記為HL）。（1）求的平衡常數(shù)。 （3.3102）（2）若血液中H2CO3=1.410-3 molL-1，=2.710-2 molL-1，求血液的pH值。 （7.66）（3）若向1.0L血液中加入5.010-3mol HL后，pH為多大？ （6.

22、91）（已知H2CO3：Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；HL：Ka=1.410-4）5 氧化還原電化學(xué)習(xí) 題1.寫出下列指定元素在各自化合物中的氧化數(shù):H4P2O7 O ；Na2S2O3 S ；Pb3O4 Pb ；KO2 K ，O ；(h5-C5H5)Fe Fe ；Mn (CO)(NO3)3 Mn 。2. 用氧化數(shù)法配平下列反應(yīng)式 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 H2O2 + KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H2O NH4NO2 N2 + H2O P4 + HNO3 H3PO4 + NO KMnO4 + H2C2O4 K2CO3 + MnO2 +

23、H2O + CO23. 用離子-電子法配平下列方程式 Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O NaClO + NaCrO2 + NaOH NaCl + Na2CrO4 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O I2 + NaOH NaIO3 + NaI HCNS + KClO3 CO2 + NO + SO2 + KCl + H2O4. 寫出下列各電對(duì)的電極反應(yīng) OH/H2 ; O2/OH- ; MnO4-/MnO2; H2O2/H2O; CrO42-/CrO2-5. 寫出下列電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并計(jì)算其電極電

24、勢(shì). (-) Zn | Zn2+ (1.0molL-1)| Cu2+ (1.0 molL-1)| Cu (+) (-) Mg | Mg2+ (0.1molL-1)| Fe2+ (1.0 molL-1)| Fe (+) (-)Pb(s)Pb2+ (10-2 molL-1 ) | VO2+(0.1 molL-1), V3+(10-5 molL-1), H+(10-1 molL-1)Pt (+)6. 能否配制含有等濃度(molL-1)的下列各對(duì)離子的酸性水溶液？為什么？ Sn2+ 和 Hg2+ SO32- 和 MnO4- Sn2+ 和 Fe2+7. 根據(jù)電極電勢(shì)解釋下列現(xiàn)象： 金屬鐵能置換銅離子，而

25、三氯化鐵溶液又能溶解銅板。 二氯化錫溶液貯存易失去還原性。 硫酸亞鐵溶液久放會(huì)變黃。 鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)雖比鈉低，但為什么鋰同水的作用不如鈉劇烈? 重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?8. 計(jì)算298K時(shí)，下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變，并將其設(shè)計(jì)成原電池，寫出電池符號(hào)。 2Ca(OH)2 + Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 9. 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，計(jì)算室溫時(shí)，反應(yīng)H2(g) + O2(g) =H2O(l)反應(yīng)的平

26、衡常數(shù)。(3.581041)10. 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，計(jì)算室溫時(shí)，反應(yīng) Ba2+ + SO42- = BaSO4(s) 反應(yīng)的平衡常數(shù)。(9.2610-11)11. 已知反應(yīng)：2Ag+Zn=2Ag+Zn2+ 開始時(shí)Ag+=0.1molL-1，Zn2+=0.3molL-1，求達(dá)平衡時(shí)，溶液中剩余的Ag+濃度(已知：, )。（2.4410-27 molL-1）12. 已知， 對(duì)于反應(yīng)：AsO33- + I3- + H2O = AsO43- + 3I- + 2H+ 判斷上述反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的自發(fā)方向. 計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)； 當(dāng)溶液pH = 7以及H+=6.0時(shí)，反應(yīng)的方向。 （0.154）13. 將銅

27、片插入盛有0.5molL-1的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5 molL-1的AgNO3溶液的燒杯中，已知：， 。 寫出該原電池的符號(hào) 寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng) 求該電池的電動(dòng)勢(shì) 若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動(dòng)勢(shì)如何變化?若加氨水于AgNO3溶液中，情況又怎樣? 作定性回答。 （0.458V）14. 已知：Ag+ + e- Ag AgI + e- Ag + I- ；求：AgI在298K時(shí)的溶度積常數(shù)Ksp；判斷標(biāo)態(tài)下金屬Ag能否與HI(aq)發(fā)生置換反應(yīng)?(8.5210-17)15. 為什么Cu+在水溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)? 計(jì)算25時(shí)歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2

28、+ + Cu的和分別是多少? (-34.5kJmol-1, 1.12106)16. 鋁空氣電池是一種比較有希望的新能源，高純鋁作陽(yáng)極，電解質(zhì)是稀NaOH溶液，陰極由穩(wěn)定的空氣泡通過帶有催化劑的惰性金屬電極構(gòu)成，電池反應(yīng)為：4Al(s) + 3O2(g) + 6H2O(l) = 4Al(OH)3(s) 已知：，寫出電池的電極反應(yīng)，計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)和。(2.68V，-2.28V)17. 根據(jù)下面電勢(shì)圖(在酸性介質(zhì)中): 寫出能發(fā)生歧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式: 計(jì)算該反應(yīng)的; 計(jì)算該反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)。 （6.84 kJmol-1, 6.9106）18. 已知下面兩個(gè)元素電極電勢(shì)圖: ； 計(jì)算，；

29、指出電位圖中哪些物質(zhì)能發(fā)生歧化反應(yīng)，并寫出反應(yīng)方程；從電極電勢(shì)考慮，在酸性介質(zhì)中HIO3與H2O2能否反應(yīng)； 從電極電勢(shì)考慮，在酸性介質(zhì)中I2與H2O2能否反應(yīng)； 綜合考慮，、反應(yīng)最終結(jié)果是什么? （1.08V，1.20V）6 原子結(jié)構(gòu)習(xí)題1. 計(jì)算激發(fā)態(tài)氫原子的電子從第三能級(jí)層躍遷至第二能級(jí)層時(shí)所輻射的光的頻率、波長(zhǎng)及能量各是多少？ 656.3nm,4.5681014s-1, 3.02710-19J2判斷下列敘述是否正確：（1）電子具有波粒二象性，故每個(gè)電子既是粒子，又是波。（2）電子的波性，是大量電子運(yùn)動(dòng)表現(xiàn)出的統(tǒng)計(jì)性規(guī)律的結(jié)果。（3）波函數(shù)，即電子波的振幅。（4）波函數(shù)即原子軌道，是描述

30、電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)表達(dá)形式。（1）（2）（3）（4）3.寫出下列各軌道的名稱：(1) n=2 l=0 (2) n=3 l=2(2) n=4 l=1 (3) n=5 l=3（1）2s（2）3d（3）4p（4）5f4.下列量子數(shù)合理的是：(1) n=2，l=1，m=0，ms=+1/2(2) n=3，l=3，m=-1，ms=-1/2(3) n=3，l=0，m=0，ms=0(4) n=3，l=0，m=+1，ms=+1/2（A）5原子軌道角度分布圖中，從原點(diǎn)到曲面的距離表示 （ ）A 的大小；B.Y絕對(duì)值的大小； C. r值的大小 D.4r2dr值的大?。˙） 6.下列各元素原子的電子分布式各自違背

31、了什么原理？請(qǐng)加以改正。(1)B(1s22s3)(2)N(1s22s22px22py1)(3)Be(1s22py2)(1)違反保利原理)B(1s22s1) (2)違反洪特規(guī)則N(1s22s22px12py12pz1) (3)違反能量最低原理Be(1s22s2)7. Li+ Na+ K+ Rb+Cs+ 的基態(tài)的最外層電子組態(tài)與次外層電子組態(tài)分別如何？Li鋰He2s1Na鈉Ne3s1K鉀Ar4s1Rb銣Kr5s1Cs銫Xe6s18. 已知電中性的基態(tài)原子的價(jià)電子層電子組態(tài)分別為：（a） 3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）5d106s1 試根據(jù)這個(gè)信息確定它們?cè)谥芷诒碇袑儆谀膫€(gè)區(qū)？哪個(gè)族？哪個(gè)周期？(a)Cl, p,A,3；(b)Fe,d,4；(c)Rb,s,5；(d)Au,ds,B,69已知M2+的離子3d軌道中有5個(gè)d電子，請(qǐng)推出：該原子的核外電子排布、最外層和最高能級(jí)組中電子數(shù)、在周期表中的位置。Mn, 1s22s22p63s23p