山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

1、.山西大學(xué)附中2019-2019 學(xué)年高二第一學(xué)期 10 月總第二次模塊診斷 化學(xué)試題考試時間：80 分總分值：100 分考察內(nèi)容：選修四第一、二章和第三章第一節(jié)命題人：李艷秋審核人：陳紅平相對原子質(zhì)量：H1 C12O16N14Na23 Cl35.5S32Fe56 Cu64Zn65一、選擇題包括 20 小題，每題 2 分，共計 40 分。每題只有一個選項符合題意1.以下我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽核聚變?nèi)剂?C偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號的火箭燃料 D開采可燃冰，將其作為能源使用2.油酸甘油酯相對分子質(zhì)量 884在

2、體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6s+80O2g=57CO2g+52H2Ol燃燒 1kg 該化合物釋放出熱量 3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱 DH 為 A3.8×104KJ·mol-1 B-3.8×104KJ·mol-1C3.4×104KJ·mol-1D-3.4×104KJ·mol-13.據(jù)1報道,有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)TiO2可表示為： 2H2 O = 2H2 + O2 。有下列幾種說法:激光水分解反應(yīng)是放熱反響；氫氣是一次能源；

3、使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；假設(shè)用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來,可改善生存條件.其中表達(dá)正確的是 A BCDy4.以下關(guān)于說法正確的是 A同溫同壓下，H2g+Cl2g=2HClg在光照條件下和在點燃條件下的H 不同 BCOg的燃燒熱H =-283.0kJ/mol，那么 2CO2g=2COg+O2g反響的H=+566.0kJ/mol C熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，H 表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)D在加熱或點燃條件下才能進(jìn)展的化學(xué)反應(yīng)一定為吸熱反響5.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的 SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以 CaSO4的形式固定,從而降低

4、SO2 的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的 CO 又會與 CaSO4 發(fā)生化學(xué)反響，降低 脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4s+COg CaOs+SO2g+CO2g H1=+218.4kJgmol-1反應(yīng)CaSO4s+4COg CaSs+4CO2g H2=-175 kJgmol-1反響以下有關(guān)說法正確的是 A反響在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行B反響在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)展C用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaOs+4SO2g3CaSO4s+CaSs H3，那么 H3>H2D由反應(yīng)和反應(yīng)可計算出反響 CaSO4s CaOs+SO3g的焓變6.2SO2g+O2g 2SO3g反響過程中的能量變化

5、如圖所示圖中 E1 表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2 表示無催化劑時逆反響的活化能。以下有關(guān)敘述不正確的是 A該反響的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可進(jìn)步活化分子的百分?jǐn)?shù)B500、101kPa 下，將 1molSO2g和 0.5molO2g置于密閉容器中充分反響生成 SO3g放熱 a kJ，其 熱化學(xué)方程式為 2SO2g+O2g 2SO3gH=-2a kJ·mol-lC該反響中，反響物的總鍵能小于生成物的總鍵能DH=E1-E2，使用催化劑可以加快反響速率7.美國研究人員將 CO 和 O 附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到 2019K，成功觀察到 CO與 O 形成化學(xué)鍵生成 C

6、O2 的全過程以下說法不正確的是 ACO2 屬于非電解質(zhì)BCO 與 O 形成化學(xué)鍵的過程中放出能量C釕催化劑可以改變該反響的焓變DCO 與 O 形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移8.反響 N2 g+ 3H2g2NH3 gDH 0，假設(shè)在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反響一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A容器內(nèi)的溫度不再變化 B容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C一樣時間內(nèi)，斷開 HH 鍵的數(shù)目和生成 NH 鍵的數(shù)目相等D容器內(nèi)氣體的濃度cN2:cH2:cNH3=1:3:29.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律圖中 p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量:根據(jù)以上規(guī)律判

7、斷,以下結(jié)論正確的是 反響 3Ag+Bg 2C gA反響： DH0，p2p1B反響： DH0，T1T2C反響： DH0，T2T1 或 DH0，T2T1D反響： DH0，T2T110. 以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是 。A溴水中有以下平衡 Br2 + H2O HBr + HBrO ，當(dāng)參加硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應(yīng)，為提高氨氣的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反響 COg+ NO2 g CO2 g+ NOg正反響為放熱反響，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變 深D對于反應(yīng) 2HIg H2 g+ I2 g，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深11. 反響 Ag+3Bg=2Cg+2Dg

8、在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為vA=0.45molL1min1vB=0.6molL1s1vC=0.4molL1s1vD=0.45molL1s1該反響進(jìn)行的快慢順序為A. >=>B. <=<C. >>>D. >>>12. 在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反響：2NO2gN2O4g,達(dá)平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2g,重新到達(dá)平衡后,與第一次平衡時相比,下列說法正確的是A. NO2 的體積分?jǐn)?shù)減小B. NO2 的轉(zhuǎn)化率減小C. 化學(xué)反響速率不變D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量減小13. 一定溫度下,在 2L 的密閉容器中,X、Y、

9、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖。 以下描繪正確的選項是A. 反響開場到 10s,用 Z 表示的反響速率為 0.158mol/LsB. 反響開場到 10s，X 的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/LC. 反響開場到 10s 時，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0% D. 反響的化學(xué)方程式為：Xg+YgZg14. 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xAg+yBgzCg,平衡時測得 C 的濃度為 0.50mol/L,保持 溫度不變,將容器的容積壓縮到原來的一半,再達(dá)到平衡時,測得 C 的濃度變?yōu)?0.9mol/L.以下有關(guān)判斷正確的是A.C 的體積分?jǐn)?shù)增大了B. A 的轉(zhuǎn)化率降低了C.平衡

10、向正反應(yīng)方向挪動D.x+yz15. 將 BaO2 放入密閉真空容器中，反響 2BaO2s2BaOs+O2g達(dá)到平衡。下列哪些改變可使平衡挪動， 且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同 A. 保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣B. 保持溫度不變，縮小容器的體積C. 保持體積不變，升高溫度D. 保持體積和溫度不變，加入 BaO216. 反響 A？+aBgCg+2Dga 為正整數(shù).反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C 的百分含量C%與溫度T和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示.以下說法不正確的是 A. 假設(shè) a=2，那么 A 為液態(tài)或固體B. 該反響的正反響為放熱反響C. T2T1，P2P1D. 其他條件不變，增加 B

11、的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù) K 增大17. 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為： Nis+4COg NiCO4 g 。230K 時，該反響的平衡常數(shù)K = 2 ´10-5 。：NiCO4 的沸點為 42.2，固體雜質(zhì)不參與反響。第一階段：將粗鎳與 CO 反響轉(zhuǎn)化成氣態(tài) NiCO4；第二階段：將第一階段反響后的氣體分離出來，加熱至 230制得高純鎳。以下判斷正確的是A. 增加 cCO，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 第一階段，在 30和 50兩者之間選擇反響溫度，選 50C. 第二階段，NiCO4 分解率較低D. 該反應(yīng)到達(dá)平衡時， v生成 N iCO4 = 4v生成CO18

12、. 某溫度下，在一個 2L 的密閉容器中，參加 4mol A 和 2mol B 進(jìn)行如下反響：3Ag+2Bg4Cs+2Dg，反響一段時間后達(dá)到平衡，測得生成 1.6mol C，那么下列說法正確的是 c4 Cc2 DA. 該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K =c3 Ac2 BB. 此時，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是 40%C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D. 增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大19. 在密閉容器中通入 A、B 兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2Ag+Bg2cg，H0；到達(dá)平衡后，改變一個條件X，以下量Y的變化一定符合圖中曲線的是 XYA再參加 BB 的轉(zhuǎn)化率B再參加 CA 的體積分?jǐn)?shù)C增大壓

13、強(qiáng)A 的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A. A B. BC. CD. D20. 一 定 溫 度 下 ， 在 三 個 容 積 相 同 的 恒 容 密 閉 容 器 中 按 不 同 方 式 投 入 反 應(yīng) 物 ， 發(fā) 生 反 應(yīng)2SO2 g + O2 g SO3 g 正反響放熱，測得反響的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器 1容器 2容器 3反響溫度 T/K700700800反響物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡 v 正SO2/mol/LV1V2V3平衡 CSO3/mol/LC1C2C3平衡體系總壓強(qiáng) P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率 aa1SO2a2SO3

14、a3SO2平衡常數(shù) KK1K2K3以下說法正確的是A.v1v2，c22c1 B. K1K3，p22p3C. v1v3，a1SO2a3SO2 D. c22c3 a2SO3+ a3SO21二、非選擇題包括 4 小題，共計 60 分21. 用 50mL 0.25mol/L H2SO4 溶液與 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如下所示的裝置中進(jìn)展中和反響。通過 測定反響過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：1燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。假設(shè)大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值： 填“偏大、“偏小或“無影響。 假設(shè) 通 過 測 定 計 算 產(chǎn) 生 的 熱 量 為 1.42kJ

15、 ， 請 寫 出 表 示 中 和 熱 的 熱 化 學(xué) 方 程 式： 。2上述實驗數(shù)值與 57.3kJ/mol 有偏向，產(chǎn)生偏差的原因可能是 填字母。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b分屢次把 NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中c用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定 H2SO4 溶液的溫度3已知：CH4g+H2OgCOg+3H2gH=+206.2kJ/molCH4g+CO2g2COg+2H2gH=+247.4 kJ/mol那么以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4g與 H2Og反響生成 CO2g和 H2g的熱 化學(xué)方程式為： 。 由 氣 態(tài) 基 態(tài) 原子 形 成 1mol 化

16、 學(xué) 鍵 釋 放 的 最 低能 量 叫 鍵 能 。 已知 表 中 所 列鍵 能 數(shù) 據(jù) ，那么NH3 g N2g H2g) H= kJ/mol化學(xué)鍵HHNHNN鍵能 kJ/mol43639194522. 1結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答以下問題：酸或堿CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)Ka 或 Kb1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是 、 用化學(xué)式表示。以下能使醋酸溶液中 CH3COOH 的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作 是 填序號。依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)

17、，如果不能反應(yīng)說出理由，假如能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式 。2某學(xué)習(xí)小組利用酸性 KMnO4 和 H2C2O4 反響來探究“外界條件對化學(xué)反響速率的影響。實驗時， 先分別量取 KMnO4 酸性溶液、H2C2O4 溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開場計時，通過測定褪色所需時間來判斷反響的快慢。草酸 H2C2O4 是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式 、 。 酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4 溶液反響的離子方程式為 。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗實驗編號H2C2O4 溶液KMnO4 溶液溫度/濃度mol/L體積mL濃度mol/L體積mLa0.102.00.0104.025b0.202.0

18、0.0104.025c0.202.00.0104.050探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是 ，可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 。實驗 a 測得混合后溶液褪色的時間為 40 s，忽略混合前后體積的微小變化，那么這段時間內(nèi)的平均反響速率 vKMnO4= mol·L-1·min-1。在實驗中，草酸H2C2O4溶液與 KMnO4 酸性溶液反響時，褪色總是先慢后快，其可能的原 因是 。23. 在 T 條 件 下 ， 向 1L 固 定 體 積 的 密 閉 容 器 M 中 加 入 2mol X 和 1mol Y ， 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ：2Xg+YgaZg+Wg H

19、=Q kJmol1Q>0，a 為正整數(shù)。當(dāng)反響達(dá)到平衡后，反響放出的熱量為 Q1 kJ，物質(zhì) X 的轉(zhuǎn)化率為 ；假設(shè)平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，那么1化學(xué)計量數(shù) a 的值為 。2以下說法中能說明該反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。 A容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B容器內(nèi)氣體的密度一定 C容器內(nèi) Z 分子數(shù)一定D容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定3溫度維持 T不變，假設(shè)起始時向容器 M 中加入的物質(zhì)的量如以下各項，那么反響達(dá)到平衡后放出的熱量仍為 Q1 kJ 的是 稀有氣體不參與反應(yīng)。A2mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1mol X、0.5mol Y、0.

20、5a mol Z、0.5mol W D2mol X、1mol Y、1mol Z4溫度維持 T不變，假設(shè)起始時向容器 M 中參加 4mol X 和 6mol Y，假設(shè)到達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，那么反響中放出的熱量為 kJ.5溫度維持 T不變，假設(shè)在一個和原容器體積相等的恒壓容器 N 中，參加 2mol X 和 1mol Y 發(fā)生如上反 應(yīng)并達(dá)平衡，那么 選填 M 或 N容器中的反響先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中 X 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) M N選填>、<、=符號。6：該反響的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/200250300350平衡常數(shù) K9.945.210.5假設(shè)在某溫度下，2mol X 和 1mol Y 在容器 M 中反應(yīng)達(dá)平衡，X 的平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，那么該溫度為 。24. 中共十九大報告指出，加快水污染防