初三化學(xué)上期復(fù)習(xí)學(xué)案1-9單元

1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的 以及其 的科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是 ， 是科學(xué)探究的重要手段。1原子論和分子學(xué)說。 和 等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會(huì)破裂，而 不會(huì)破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。2組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 和 ，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。3綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)。(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。4了解幾種高科技的化學(xué)產(chǎn)品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜?/p>

2、的平板上，也是高分子化學(xué)材料，其特點(diǎn)是具有絕熱的性質(zhì)；超強(qiáng)拉力的尼龍繩等。5將一個(gè)雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中，現(xiàn)象 。課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究結(jié)論：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶于水 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒后還生成 ，該氣體能使 變 ，說明蠟燭中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有 元素。蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是： 有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭固體

3、小顆粒被點(diǎn)燃。二、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1藥品的取用 (1)藥品取用“三”原則：“三不原則” 。節(jié)約原則 。 處理原則 。 (2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品) 固體藥品：塊狀：用 夾??；操作要領(lǐng)是：“一平、二放、三慢滑”(將試管橫放用鑷子將塊狀固體藥品放入試

4、管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。粉末狀：用 (或 )取用；操作要領(lǐng)是：“一斜、二送、三直立”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。 液體藥品：操作要領(lǐng)是：“取下瓶塞 著放，標(biāo)簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放。” (3)用量筒量取液體體積的方法：讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最 處保持水平，應(yīng)根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客病?物質(zhì)的加熱。 (1)酒精燈的使用方法：禁止向 的酒精燈里添加乙醇；要用火柴點(diǎn)燃，禁止用 點(diǎn)燃另一只酒精燈；用 加熱；熄滅時(shí)，用 滅，不能用嘴吹；盛酒精量不能超過酒精燈容積

5、的23，也不得少于14。 (2)給物質(zhì)加熱的方法及注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干；很熱的容器不要立即用冷水沖洗以免受熱不勻而破裂；給盛有液體的試管加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的量不可超過試管容積的 ；加熱前應(yīng)先 試管；試管應(yīng) 放在外焰上；試管口不能朝著 的方向；給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要略向 傾斜，受熱均勻后再固定加熱。 (3)給液體物質(zhì)加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質(zhì)加熱，可用干燥的試管。3玻璃儀器的洗滌。 洗滌方法：倒去廢物(要倒在指定的容器內(nèi))；用水沖洗并加以振蕩；用試管刷刷洗；再用水沖洗。如果玻璃儀器內(nèi)壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶

6、解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內(nèi)壁附有油污，可先用少量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。 洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn) ： 4.天平的正確使用方法是： 物 碼，稱量時(shí)：M物=M碼 M游碼 若不小心做成了： 物 碼，稱量時(shí)：M物=M碼 M游碼5本課的兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與鹽酸鋅與鹽酸第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣1空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)2氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。氧氣氮?dú)庀∮袣怏w3.空氣的組成測(cè)定中的化學(xué)反應(yīng)方程式:二.空氣保護(hù):4空氣的污染及防治。(1)空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。(2)危

7、害： (3)防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等。課時(shí)2 氧氣1氧氣的物理性質(zhì) 。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。3各種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表物質(zhì)空氣中氧氣中磷反應(yīng)方程式硫反應(yīng)方程式木碳反應(yīng)方程式鋁箔反應(yīng)方程式鐵絲反應(yīng)方程式課題3 制取氧氣1制取氣體的裝置的選用（1）確定氣體發(fā)生裝置的因素： 。發(fā)生裝置適用范圍固體氣體 固體+固體氣體固體+液體氣體（不需加熱）實(shí)例 （2）確定氣體收集裝置的因素： 。收集方

8、法排水集氣法向上排氣法向下排氣法收集裝置選擇條件 實(shí)例 （3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）用雙氧水制氧氣，用高錳酸鉀制氧氣 ，用氯酸鉀制氧氣 。檢驗(yàn)方法： 。驗(yàn)滿方法： 。2氧氣的工業(yè)制法：(1)分離液態(tài)空氣物理變化3催化劑： 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4分解反應(yīng)： 請(qǐng)寫出五個(gè)生成氧氣的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：第三單元 自然界的水課題1 水的組成一氫氣的物理性質(zhì)：二氫氣的化學(xué)性質(zhì)：1氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 化學(xué)反應(yīng)方程式： 利用該性質(zhì)的氫氣用途： 2混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸。使用氫氣時(shí)，要注意安全，點(diǎn)燃前一定要

9、 。檢驗(yàn)氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。3過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開。過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”： 一貼： 二低：a b 三靠：a b c所需的儀器 ：通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：濾紙破損；濾液邊緣高于濾紙邊緣；儀器不干凈等。對(duì)仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直到澄清為止。日常生活中可采用下列物品代替實(shí)驗(yàn)室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。2活性炭既能濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉

10、一些溶解的雜質(zhì)。3凈化水的方法有： 等方法。 若單一操作，相對(duì)凈化程度由低到高的順序是： 4含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水。硬水和軟水的區(qū)分方法：加熱或長(zhǎng)久放置后有水垢產(chǎn)生的水是 水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是 水。硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)使衣物變硬。燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重時(shí)可能引起爆炸。硬水軟化的方法：生活中通過將水煮沸或暴曬。實(shí)驗(yàn)室里用制取蒸餾水的方法。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1原子的組成 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正

11、電荷。 原子 中子：不帶電 ：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。核電荷數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由核 （ )決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。2相對(duì)原子質(zhì)量公式在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。課題2 元素1元素。元素是 的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬(wàn)種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))： (3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素

12、： 2元素符號(hào)。國(guó)際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。 意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例：N表示的意義有： 和 。如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： ，7個(gè)氯原子可記為： 。元素與原子的比較元素原子區(qū)別適用范圍聯(lián)系3元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：每格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即： )：周期表

13、每一橫行叫做個(gè)周期。共有 個(gè)橫行，有 個(gè)周期。每縱行(即 )：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)課題3 離子1核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個(gè) 電子，第二層不超過 個(gè)電子，最外層不超過 個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子)。(2)原

14、子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義：(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個(gè) 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個(gè) 易 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。2離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類。 陽(yáng)離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

15、如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ，5個(gè)鈣離子： 下列符號(hào)表示的意義：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)舉例聯(lián)系陽(yáng)離子 原子 陰離子4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種 組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子

16、構(gòu)成的。如NaCl是由Na和Cl構(gòu)成課題4 化學(xué)式與化合價(jià)1化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實(shí)例宏觀微觀寫出下列符號(hào)的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào)：4個(gè)鈉離子： ，2個(gè)氯氣分子： ，氮?dú)?， 4個(gè)硫酸分子： ，氧元素： ，3個(gè)碳酸鈉分子： 2化合價(jià)。 (1)化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a氧元素通常顯 價(jià)；b氫元素通常顯 價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 價(jià)，非金屬元素顯 價(jià)；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。元素的化合價(jià)是元素的原子在相

17、互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 。(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：1價(jià)2價(jià)1價(jià)2價(jià)3化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法實(shí)例聯(lián)系與區(qū)別4.化學(xué)式的書寫 （1）氧化物的化學(xué)式書寫： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書寫：金屬元素的符號(hào)在 ，非金屬元素的符號(hào)在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在 ，負(fù)價(jià)在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 5.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S 含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：C

18、uSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 6相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算： （1）相對(duì)分子質(zhì)量： （2）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 （3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 （4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7物質(zhì)的分類：（1）.純凈物： 如 等。（2）.混合物是 ，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮?dú)夂脱鯕?。?）.區(qū)分純凈物和混合物的方法 :（4） 單質(zhì)是 。如 等。（5）化合物是 。如 等。（6 ）單質(zhì)和化合物比較概念舉例區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)化合物注意：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上

19、區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)。而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物。單質(zhì)一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律： 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 沒有改變。3理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反

20、應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。4質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式1化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式的意義：(1) 。(2) 。(3) 。3化學(xué)方程式的讀法：例如 2H2+O22H2O的讀法：(1) 。(2) 。(3) 。4化學(xué)方程式的書寫原則：(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算3計(jì)算過程中可能用到的公式：同步練習(xí)第六單元 單元練習(xí)一

21、、碳的單質(zhì)金剛石和石墨物理性質(zhì)用途組成元素顏色狀態(tài)硬度熔、沸點(diǎn)導(dǎo)熱性金剛石石墨木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)主要用途木炭活性炭焦炭炭黑以上物質(zhì)都是由 元素組成的不同單質(zhì)，由于它們的 不同，因此它們的 存在著差異。但化學(xué)性質(zhì) 。二、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定高溫下可燃性1氧氣充足 2氧氣不充足 說明了相同反應(yīng)物在不同的條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同還原性1和CuO反應(yīng)： 發(fā)生裝置圖：現(xiàn)象：2和CO2反應(yīng)：三、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法 1、原料： 和 2原理： 3制取收集裝置（請(qǐng)畫圖）； 4收集方法： 5驗(yàn)滿方法： 6檢驗(yàn)方法：方法： 現(xiàn)象： 化學(xué)反應(yīng)方程式：7下列反應(yīng)都有二氧化碳產(chǎn)生，能否適

22、宜于實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳，請(qǐng)說明理由。理由（1） 大理石跟稀硫酸反應(yīng)（2）碳在空氣中燃燒（3）高溫煅燒石灰石（4）堿面（Na2CO3）與稀鹽酸反應(yīng)四、二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 組成的化合物，但其性質(zhì)差異很大，其原因是： 。（一）二氧化碳1、物理性質(zhì)：通常狀況下，是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。降溫條件下，會(huì)變?yōu)?體，稱作“ ”。2、化學(xué)性質(zhì)： （1）一般情況下CO2既 燃燒，也 燃燒，不能供給呼吸。 （2）CO2與水反應(yīng)： 若在水中先加入紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是： 碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解： 探究二氧化碳通入石蕊變紅的原因：（）目的 （）目的 （）目的 （）目的

23、結(jié)論 。（3）CO2與澄清的石灰水的反應(yīng)： 現(xiàn)象： 該反應(yīng)的用途： 應(yīng)用：用石灰漿抹墻一段時(shí)間后變硬的原因是：在剛抹過石灰漿的室內(nèi)生一盆炭火，墻壁變得更濕的原因：實(shí)驗(yàn)室里久置的石灰水上層會(huì)有一層白膜的原因：3二氧化碳的用途 用途相關(guān)性質(zhì)二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)： 怎樣防止溫室效應(yīng)：（二）一氧化碳 1物理性質(zhì)： 在通常狀況下， 是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。 2化學(xué)性質(zhì)： （1）可燃性： 燃燒現(xiàn)象：（2）還原性： 現(xiàn)象： （3）毒性：（三）幾種無色氣體的鑒別方法： CO2的鑒別： 1鑒定無色無味的氣體是否是CO2的方法：將該氣體通入 中，觀察現(xiàn)象。 2檢驗(yàn)?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否

24、有CO2生成的方法：可用內(nèi)壁附有 的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。 3檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的 觀察現(xiàn)象。 CO的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO： H2的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是H2。 CH4的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CH4。

25、 O2的檢驗(yàn)： 無水硫酸銅 濃硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 CuO 練習(xí)：下圖為常見的實(shí)驗(yàn)裝置(各具用途)，根據(jù)下列要求回答問題。裝置可重復(fù)使用。 A B C D E 將含水蒸氣的氫氣干燥后還原氧化銅，則該氣體先要通過裝置_。(填序號(hào)，下同) 如果驗(yàn)證混合體中有H2和H2O，需連接的儀器順序是_。如果驗(yàn)證混合氣體中有H2、CO和H2O ，則需連接的儀器順序?yàn)開。如果驗(yàn)證混合氣體中有CO2、CO、H2，則需連接的儀器順序是。第七單元 燃料及其利用一燃燒的條件1燃燒： 燃燒與緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)是： 不同點(diǎn)是：2燃燒的條件：（1） （2） （3）3廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化

26、學(xué)反應(yīng)，不一定需要氧氣：例1：H2在Cl2中的燃燒，Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳。請(qǐng)寫出上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。例2：為探究燃燒的條件，小花同學(xué)查閱資料得知：白磷為蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點(diǎn)為400C，紅磷著火點(diǎn)為2400C。然后她進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)按A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象為銅片上的紅磷_銅片上的白磷_水下的白磷_(2)B裝置中a儀器的名稱為_在使用組裝好的B裝置前首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_然后加入藥品并將B和C裝置連接，滴入雙氧水，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_其中MnO2的作用是_ C裝置中水下的白磷燃燒。(3)從以上實(shí)驗(yàn)分析得出，燃燒需要的條件為：可燃物、_和_。

27、 二滅火的大原理和方法1滅火的大原理和方法燃燒必須具備的三個(gè)條件如果被破壞，使反應(yīng)停止，就可以達(dá)到滅火的目的。所以滅火的方法是：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕 （3）使可燃物的溫度 2滅火器的使用滅火器類型應(yīng)用泡沫滅火器原理：干粉滅火器液態(tài)CO2滅火器三易燃物和易爆物的安全知識(shí)1爆炸：2燃燒現(xiàn)象：不同的物質(zhì)燃燒現(xiàn)象不同，它與可燃物的性質(zhì)有關(guān)，還取決于可燃物與氧氣的 和氧氣的 。3易燃物：指的是易燃?xì)怏w（如 、 、 、 等），液體（如酒精，汽油等液體有機(jī)物），容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體（如鎂粉、硫磺、白磷、鉀、鈉等）。4易爆物：指的是受熱或受到撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸的物質(zhì)

28、。如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3等。5易燃、易爆物質(zhì)的存放、運(yùn)輸、使用都要注意安全（請(qǐng)?zhí)顚懴铝械臉?biāo)志）。四化石燃料1 、 、 是世界上最主要的三大化石燃料。它們都是 再生能源。人們常把 稱為“黑色的金子”和“ ”；把 稱為工業(yè)的“ ”。2煤和石油煤石油形成形態(tài)特征組成元素物質(zhì)類別加工及應(yīng)用干餾變化冶金工業(yè)原料加熱分離變化化工原料重要的燃料 3天然氣（ ） 天然氣的主要成份是： ；其主要存在于 等處；產(chǎn)生于 。 CH4是已知最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。 （1）CH4的物理性質(zhì)： 色、 味氣體，密度比空氣 ， 溶于水。 （2）CH4的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： 現(xiàn)象是：（3）CH4的用途： 4CH4

29、中組成元素的檢驗(yàn)：（1）通過點(diǎn)燃?xì)怏w的方法：（2）計(jì)算的方法：例，如果1.6克甲烷在空氣中燃燒生成CO24.4克,水3.6克，確定甲烷的組成元素。 解：五化學(xué)變化中的能量變化1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為 和 現(xiàn)象。 例：放熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)有： 吸熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)有：2燃料在生產(chǎn)生活中的重要作用：六燃料燃燒對(duì)空氣的影響1煤燃燒時(shí)會(huì)排放出 和 氣體等污染物，這些氣體溶于水，會(huì)形成 。2汽車用的燃料多是汽油或柴油。它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的一些物質(zhì)直接排放到空氣中，會(huì)對(duì)空氣造成污染。尾氣中主要污染物有 和未燃燒的 、 的氧化物和含 化合物以及 等。3為減少燃料使用和汽車尾氣對(duì)空氣的污

30、染，目前所采用的主要措施有： 七使用和開發(fā)新的燃料及能源1乙醇（ ），俗名 。是一種 色透明，具有特殊氣味的液體，易 ， 與水以任意比互溶，并能溶解多種有機(jī)物。2乙醇具有可燃性： 常用作燃料。也可用于醫(yī)藥 。 乙醇是天然的可再生能源。其生產(chǎn)可用 作原料，經(jīng)過 、 制得。3氫氣是未來最理想的燃料，它有其他燃料所不及的優(yōu)點(diǎn)是： 可用 作原料，有廣泛的來源；其次是氫氣燃燒放出的熱量 ，放出的熱量約為同質(zhì)量的汽油的三倍；第三氫燃料的最大優(yōu)點(diǎn)是它燃燒后的產(chǎn)物是 ， 污染環(huán)境。4未來的新能源： 八H2、CO、CH4的比較H2COCH4物理性質(zhì)色態(tài)味都是：密度溶解性化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性檢驗(yàn)方法針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)

31、練1化學(xué)物質(zhì)中有一種由多個(gè)五邊形和六邊形組成的形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”（如右圖），化學(xué)式為C60。關(guān)于C60的說法正確的是AA.屬于單質(zhì) B.屬于混合物 C.碳元素的化合價(jià)為+4 D.足球烯是實(shí)心的2納米材料被譽(yù)為21世紀(jì)最有前途的新型材料。納米碳管是一種由碳原子構(gòu)成的直徑為幾個(gè)納米（1 nm=109 m)的空心管。下列說法錯(cuò)誤的是AA.納米碳管是一種新型的化合物 B.納米碳管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳C.納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強(qiáng) D.納米碳管在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定3試管中有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是CA.氧化銅B

32、.四氧化三鐵和木炭粉 C.氧化銅和木炭粉D.氧化銅和二氧化錳4下列說法正確的是DA.石墨和金剛石的化學(xué)式相同，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化B.金剛石和石墨是由不同種元素組成的 C.金剛石、石墨和C60都是黑色晶體 D.金剛石、石墨和C60的化學(xué)性質(zhì)基本相同5.除去氧化銅中的少量木炭粉，可采用的方法是CA.直接加熱混合物B.隔絕空氣加熱混合物C.在氧氣流中加熱混合物D.向混合物中加水后過濾6下列關(guān)于金剛石、石墨和C60的說法正確的是DA.它們是三種不同的碳元素組成的三種不同單質(zhì) B.它們具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C.它們的化學(xué)式都可以用C60來表示 D.金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成的7實(shí)驗(yàn)測(cè)

33、得某物質(zhì)中只含有碳元素，則這種物質(zhì)A.一定是金剛石或石墨中的一種 B.一定是木炭或活性炭中的一種C.一定是碳元素的一種單質(zhì) D.可能是一種碳單質(zhì)，也可能是幾種碳單質(zhì)組成的混合物8兩份質(zhì)量相等的碳酸鈣，一份充分煅燒，另一份與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，兩種方法得到二氧化碳的質(zhì)量AA.一樣多B.跟稀鹽酸反應(yīng)得到的多 C.煅燒后得到的多D.無法判斷9實(shí)驗(yàn)室要制取干燥的二氧化碳,所需的藥品是（ ）A碳酸鈣、稀硫酸、濃硫酸 B大理石、稀鹽酸、濃硫酸C石灰石、稀鹽酸、濃硫酸 D碳酸鈉、稀鹽酸、濃硫酸10NO在常溫下是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成紅棕色NO2氣體。實(shí)驗(yàn)

34、室要收集一瓶NO氣體，應(yīng)采用的收集方法是AA.用排水集氣法B.用向上排空氣法 C.用排水集氣法或向上排空氣法D.用向下排空氣法11燒水的鋁壺用一段時(shí)間后常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣），除去這層水垢的最好方法是DA.用刀鏟B.加適量稀鹽酸溶液C.煅燒D.加適量醋酸12鮮蛋呼吸時(shí)會(huì)排出二氧化碳，下列物質(zhì)能在蛋殼表面形成難溶性固態(tài)保護(hù)膜，因而可作為鮮蛋保鮮劑的是DA.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.食鹽水D.石灰水13實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w的主要操作步驟是 收集氣體 檢查裝置的氣密性按要求裝配好儀器 向漏斗里注入酸液將固體藥品加入到錐形瓶中。下列操作順序正確的是A.B. C.D.14實(shí)驗(yàn)室制取

35、二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的儀器是CDA.漏斗、集氣瓶、水槽、導(dǎo)管 B.酒精燈、試管、導(dǎo)管、集氣瓶C.廣口瓶、長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶、導(dǎo)管 D.大試管、單孔塞、集氣瓶、導(dǎo)管15“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向?！熬G色化學(xué)”要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染的科學(xué)。它包括“原料的綠色化”“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中，“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是ACA.化工廠用氨、二氧化碳和水制碳酸氫銨NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H

36、2O+CO2C.用炭、氧氣和氧化鈉制碳酸鈉C+O2CO2 CO2+Na2ONa2CO3D.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制氨氣2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O16比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法。以下是C、CH4、CO三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化關(guān)系，即：CCO2 CH4CO2 COCO2，對(duì)它們的比較歸納正確的是（C ）A三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是化合反應(yīng) B三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳C三種物質(zhì)都可以在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳 D三種轉(zhuǎn)化所有的生成物在常溫下都是氣體17下列各組物質(zhì)，不能直接相互轉(zhuǎn)化的是CDA.CO2、H2CO3B.CO2、CaCO3 C.CO2、Ca(OH)2 D.CO、CuO18甲、乙、丙、丁都是含碳元素的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A甲+丙乙乙+O2丙丁在高溫下分解可得丙，則甲、乙、丙、丁依次是A.C、CO、CO2、CaCO3 B.C、CO2、CO、CaCO3C.CO、C、CO2、CaCO3