化學(xué)評(píng)講課教案示例

1、化學(xué)評(píng)講課教案示例四川省資中縣教育局教研室 孫治中 2009.3.19問(wèn)題提出本文以高考第二輪復(fù)習(xí)時(shí)的一套綜合測(cè)試題評(píng)講課教案為例，重在直觀理解、掌握化學(xué)評(píng)講課的信息收集、評(píng)估分析、講授處理、補(bǔ)救措施等四個(gè)環(huán)節(jié)和啟發(fā)法、誘導(dǎo)法、參與法等主導(dǎo)教學(xué)觀念。旨在與大家共同商榷。教案示例教學(xué)分析：試卷評(píng)估：知識(shí)覆蓋面較廣，突出了重點(diǎn)和主要考點(diǎn)；題型與高考相似，注重能力考試；題量與高考相同，為8+4型；分值108分，難度0.62；是一套比較優(yōu)秀的模擬高考測(cè)試題。信息收集：本表為高09級(jí)7班（素質(zhì)班，72人）學(xué)生答題情況統(tǒng)計(jì)考題67891011121326272829主要考點(diǎn)基本概念NA熱化學(xué)方程式基本概念

2、斷離子方程式判斷離子共存基本儀器使用混合物計(jì)算題位構(gòu)性推斷題無(wú)機(jī)框圖推斷綜合實(shí)驗(yàn)有機(jī)框圖推斷賦分6666666616151613均分55.755.85.85.55.84.170.511.69.68.28.4總況卷平均分38.32（79.8%）；卷平均分37.8（63%）；合計(jì)平均分76.12主要錯(cuò)誤12人錯(cuò)選A3人錯(cuò)選A2人錯(cuò)選C1人錯(cuò)選D6人錯(cuò)選D2人錯(cuò)選D22人錯(cuò)選C66人亂選推不準(zhǔn)Z、W突出優(yōu)點(diǎn)備注考況分析：由于學(xué)生對(duì)基本知識(shí)和基本題型及其解法都較為熟悉，造成丟分的主要原因是解題不仔細(xì)、過(guò)失性失分和對(duì)個(gè)別題型的解答方法不夠熟練，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其應(yīng)用 、 圖示轉(zhuǎn)化型推斷題無(wú)系統(tǒng)性方法；對(duì)

3、分析推理題無(wú)思維方式；對(duì)討論計(jì)算存在畏難心理。教學(xué)設(shè)想：根據(jù)信息收集和考況分析，本套題打算用1課時(shí)完成，對(duì)錯(cuò)誤少的只公布答案并利用輔導(dǎo)時(shí)間進(jìn)行個(gè)別疑，對(duì)錯(cuò)誤較多的6、10、12、27、29題進(jìn)行針對(duì)點(diǎn)評(píng)，對(duì)錯(cuò)誤特別多的13、28題進(jìn)行重點(diǎn)評(píng)講并進(jìn)行補(bǔ)救訓(xùn)練。教學(xué)目標(biāo)：鞏固分子、分子式、的性質(zhì)；鞏固混合物計(jì)算題的始終守恒法、框圖推斷題的信典倒順?lè)?；?xùn)練思維能力；強(qiáng)調(diào)仔細(xì)解題和規(guī)范答題以減少過(guò)失性丟分。教學(xué)重點(diǎn)：鞏固混合物計(jì)算題的始終守恒法、框圖推斷題的信典倒順?lè)?；?xùn)練思維能力；強(qiáng)調(diào)仔細(xì)解題和規(guī)范答題以減少過(guò)失性丟分。教學(xué)難點(diǎn)：鞏固混合物計(jì)算題的始終守恒法、框圖推斷題的信典倒順?lè)?；?xùn)練思維能力。教

4、學(xué)方法：主要使用啟發(fā)法、誘導(dǎo)法、參與法來(lái)突出教師為主導(dǎo)學(xué)生為主體的教學(xué)觀念。教學(xué)用具：講義、黑板、課件教學(xué)項(xiàng)目：評(píng)講試題評(píng)估分析（對(duì)錯(cuò)及原因）講授處理補(bǔ)救措施教學(xué)方法教師行為學(xué)生行為板書設(shè)計(jì)06題答案：正確答案選B，12人錯(cuò)選A錯(cuò)因：未準(zhǔn)確把握分子與分子式的涵義講授：一種分子式可有多種同分異構(gòu)體即可有多種分子，一種分子則只有一種分子式一種結(jié)構(gòu)即一種物質(zhì)即為純凈物操作：展示課件強(qiáng)化記憶講授法講解展示課件理解記憶（課件展示）一種分子式可有多種分子一種分子只有一種物質(zhì)07題正選C，2人錯(cuò)選A公布答案講授法講解08題正選B, 2人錯(cuò)選C公布答案講授法講解09題正選C, 1人錯(cuò)選D公布答案講授法講解10

5、題答案：正確答案選B，6人錯(cuò)選D錯(cuò)因：未注意HClO的強(qiáng)氧化性，未記準(zhǔn)Fe2+與Br-的還原性強(qiáng)弱提問(wèn)：HClO可將SO32-氧化成什么？自己被還原成什么？此處有無(wú)沉淀CaSO4，為何？點(diǎn)評(píng)：展示課件答案分析反應(yīng)，因CaSO4量少，故無(wú)沉淀提問(wèn)：Fe2+與Br-的還原性誰(shuí)強(qiáng)？點(diǎn)評(píng)：展示課件答案啟發(fā)法提問(wèn)點(diǎn)評(píng)展示課件理解記憶（課件展示）ClO- + SO2 + H2O= Cl- + SO42- + 2H+還原性：I- > Fe2+ > Br-11題正選B公布答案講授法講解12題答案：正確答案選A，22人錯(cuò)選C錯(cuò)因：未PH試紙的準(zhǔn)確度講授：PH試紙是粗略測(cè)定PH值的，只能準(zhǔn)確到整數(shù)位要

6、求：準(zhǔn)確記憶強(qiáng)化記憶講授法講解理解記憶13題答案：正確答案選C，得分率極低，錯(cuò)誤答案簡(jiǎn)直是五花八門，尤其是選D的同學(xué)多錯(cuò)因：未能掌握好用始終守恒法巧解混合物計(jì)算題以及計(jì)算不認(rèn)真提問(wèn)：涉及混合物或復(fù)雜反應(yīng)計(jì)算題使用什么方法？講授：始終守恒法講授：將所有反應(yīng)物視作什么物？（始態(tài)物）演繹：板書演繹講授：根據(jù)什么確定終態(tài)物？（題意推反應(yīng)）講授：由題意看每一種反應(yīng)物會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?每種元素變成了什么？誘導(dǎo)：誘導(dǎo)學(xué)生分析演繹：板書演繹講授：利用什么守恒可建立數(shù)學(xué)方程式？（Cl-、Ba2+守恒）演繹：板書演繹引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生解析引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生做補(bǔ)救訓(xùn)練并巡視指導(dǎo)演繹：圍繞方法進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和板書演繹補(bǔ)救訓(xùn)練誘導(dǎo)法講

7、授法講授法講授法講授法誘導(dǎo)法講授法參與法參與法講授法設(shè)問(wèn)講解講解板書講解講解誘導(dǎo)板書講解板書引導(dǎo)引導(dǎo)講解回憶回答思考理解思考理解思考理解演練演練理解（板書演繹）始態(tài) 終態(tài)Wg Na2CO3 amolNaClNaHCO3 VLCO2Na2CO3·10H2O 0.2molNa2SO4 BaSO42.4molHCl bmol 0.4molBa(OH)2 BaCl21.0molNaOH H2O利用Cl、Ba守恒：2.4 = a + 2b0.4 = 0.2 + b始態(tài) 終態(tài) Fe FeCl2 amolwg FeO H2 1mol Fe2O3 H2O10mol HCl利用Cl守恒：10 = 2a

8、m(Fe) = 56a = 280(g)26題錯(cuò)誤：少部分同學(xué)推不準(zhǔn)Z、W；普遍亂寫第問(wèn)的化學(xué)方程式錯(cuò)因：對(duì)題型不熟悉、方法不熟練、推理不仔細(xì)、不能根據(jù)題意嚴(yán)密推導(dǎo)化學(xué)方程式提問(wèn)：什么題型？使用什么方法？演繹：圍繞方法，利用課件演繹Z、W推導(dǎo)過(guò)程演繹：課件演繹推導(dǎo)第一問(wèn)的化學(xué)方程式展示：課件展示答案誘導(dǎo)法講授法講授法設(shè)問(wèn)講解講解展示答案回憶回答理解理解規(guī)范作答（課件演繹講解）位構(gòu)性推斷：譯信三聯(lián)代素法X、Y、Z、W (z，短周期)C O 4 6 z w (最外層電子數(shù))2 2 zw(電子層數(shù))z + w = 8 4 + z+ w=101(Na)7(Cl) 3 32(Mg)6(S )3(Al)5

9、(P )4(Si)4(Si)題意：CaOb + 2O2 = 3CO2守恒：a = 3 b + 4 = 6（課件展示答案）C3O2 + 2O2 =點(diǎn)燃= 3CO2分子Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Na+:O:O:2-Na+非極性 2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C水 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O27題錯(cuò)誤：少部分同學(xué)推不準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)及答案不規(guī)范錯(cuò)因：對(duì)方法不熟練、推理不仔細(xì)和嚴(yán)密提問(wèn)：什么題型？使用什么方法？演繹：圍繞方法，利用課件演繹：分析和翻譯信息圖中藍(lán)字抓典型圖中紅框倒順推導(dǎo)體現(xiàn)思路展示：課件展示答案強(qiáng)調(diào)：第4周期族誘導(dǎo)法講授法設(shè)問(wèn)講解展示答案回憶回答 - -Fe

10、Cl2 Fe(OH)2- -Fe Fe3O4 - - FeCl3 Fe(OH)3Al2O3 AlP2O5 NaAlO2SiO2Al2O3MgONaxOyFexOy理解規(guī)范作答（課件演繹講解）框圖推斷題：信典倒順?lè)ǎㄕn件展示答案）第4周期族FeCl2 、Al2O38Al+3Fe3O4 =高溫= 4Al2O3+9Fe2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2生成白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色28題優(yōu)點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)題的解題思路和方法都較為熟悉錯(cuò)誤一：部分同學(xué)將第一問(wèn)方程式仍然寫成了銨鹽與堿反應(yīng)錯(cuò)因一：未注意題中要求每種藥品只能選用一次錯(cuò)誤二：不能選用CaCl2的原因答不全錯(cuò)因二：

11、未記住CaCl2還會(huì)吸收氨氣錯(cuò)誤三：第五問(wèn)中的顏色變化答反錯(cuò)因三：未記清楚2NO2 N2O4是放熱反應(yīng)強(qiáng)化思路：目的、原理、情境 題問(wèn)題意知識(shí)已知分析講解：Pt斷丙中反應(yīng)A氣看戊看己（紅棕色氣體可能是NO2或Br2）所給藥品和戊裝置己中為NO2戊中反應(yīng)應(yīng)為4NH3+5O2 = 4NO+6H2OA、B為NH3、O2所給藥品和甲、丙裝置A為NH3、B為O2A為一種純凈、干燥的氣體丁中為堿石灰所給藥品丙中反應(yīng)為(NH4)2CO3 = 2NH3+CO2+H2O；乙中為無(wú)水CaCl2課件展示答案：針對(duì)點(diǎn)評(píng)錯(cuò)誤：要求隨堂記憶記憶講授法講授法講授法講解講解展示答案講解理解理解規(guī)范作答理解（課件演繹講解）蒸餾

12、水 O2Na2O2 CaCl2(NH4)2CO3 NH3 NO2 堿石灰 Br2（課件展示答案）(NH4)2CO3 =2NH3+CO2+H2O 堿石灰無(wú)水CaCl2只吸收水而不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化，且CaCl2還會(huì)吸收氨氣。Pt2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O2 = 4NO+6H2O 放熱可以看到戊中鉑絲比開始反應(yīng)時(shí)更加紅熱 己中的紅棕色氣體顏色變淺 降低溫度時(shí)2NO2 N2O4(H<0) 平衡向右移動(dòng)，c(NO2)減小，c(N2O4)增大，所以顏色變淺。29題錯(cuò)誤：不能準(zhǔn)確推斷出物質(zhì)錯(cuò)因：知道方法而不能嚴(yán)密推理提問(wèn)：什么題型？使用什么方法？演繹：圍繞方

13、法，利用課件演繹：分析和翻譯信息圖中藍(lán)字抓典型圖中紅框倒順推導(dǎo)體現(xiàn)思路展示：課件展示答案強(qiáng)調(diào)：寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 分析第三問(wèn)誘導(dǎo)法講授法設(shè)問(wèn)講解展示答案回憶？HOOC-CH=CH-CHO ？ ？ OHOOCCH2CH2COOH CH2 C=O| | CH2CH2回答理解 HOOC- -CHO -COOH C=C CC 1A2H2 C-C-C-C-COO-HOOC-R-CH2OH 規(guī)范作答（課件演繹講解）框圖推斷題：信典倒順?lè)ǎㄕn件展示答案） | |-COOH、-CHO、-C=C-NiOHC-CH=CH-COOH+2H2HOOC-CH2-CH2-COOH CHO |CH2=CH-COOH Br Br |

14、 |HOOC-CH-CH-COOH O CH2 O| |CH2CH2 酯化或取代反應(yīng)補(bǔ)救訓(xùn)練：將Fe、FeO、Fe2O3的混合物wg溶于1000ml、10mol/LHCl溶液中，得22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，再向溶液中滴加KSCN 溶液、無(wú)變化，滴加石蕊、無(wú)變化。則wg該混合物中含鐵量為多少克？教學(xué)反思：初次使用此種方式進(jìn)行備課和講課，確實(shí)顯得有點(diǎn)繁瑣，但多用幾次，又確實(shí)能夠讓我們準(zhǔn)確把握好評(píng)講課的各個(gè)環(huán)節(jié)、熟練掌握好評(píng)講課的教學(xué)方法、提高評(píng)講課的課堂教學(xué)效果。這就好比我們當(dāng)初學(xué)寫“2”一樣，開始要怎樣起筆、怎樣轉(zhuǎn)筆、重要收筆，顯得很繁瑣，但多練幾次，就覺得簡(jiǎn)單，寫得也美觀了。注重培養(yǎng)學(xué)生掌握

15、 “緊扣題問(wèn)，據(jù)題意和有關(guān)知識(shí)一環(huán)扣一環(huán)追尋至已知條件或要求”的嚴(yán)密思路，才能真正提高學(xué)生的解題能力。后期評(píng)講課要能大膽取舍。對(duì)高考中的重?zé)犭y點(diǎn)題進(jìn)行題型歸類、方法總結(jié)，緊扣方法評(píng)講，確實(shí)能提高實(shí)戰(zhàn)效果。注意板書設(shè)計(jì)要體現(xiàn)條理清晰、突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、演繹推理，將其設(shè)計(jì)在相應(yīng)教學(xué)內(nèi)容處更便于教學(xué)。附錄試題6、從宏觀方面看物質(zhì)由元素組成，從微觀方面看物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說(shuō)法不正確的是 B A只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物B質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子C54 Fe與56Fe互為同位素D46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子數(shù)相等7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

16、下列有關(guān)敘述不正確的是 C A1mol晶體硅中，硅氧鍵數(shù)為4NAB常溫常壓下，1molD2O 所含電子總數(shù)為10NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L SO3含氧原子個(gè)數(shù)是（3V NA）/ 22.4 D常溫下，100mL 1mol·L1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA8、已知在25，101Kpa下，1g C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 B AC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=48.40kJ·mol1BC8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H

17、=5517.6kJ·mol1CC8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5517.6kJ·mol1DC8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=48.40kJ·mol1高溫9、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是 C A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中生生成2mol AlN，N2得到3mol電子C氮化鋁中氮元素的

18、化合價(jià)為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體10、下列離子方程式中，不正確的是 B AFeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+B次氯酸鈣溶液中通入適量的SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+D在FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br+Cl2=Br2+2Cl11、某人欲配制下列不同陰陽(yáng)離子的四種溶液，其中能配成的是 B ANa、OH、K、HPO BCa2+、K、NO、Cl CFe3+、Cl、H、I DCa、HCO、Cl、Al312、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):用托盤天平稱取11.7g氯化鈉；用

19、量筒量取5.26mL鹽酸；用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸用去23.10mLNaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是 A A B C D13、將Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3·10H2O、Na2SO4 的混合物wg溶于400ml、6mol/LHCl溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體VL，再加400ml、1mol/LBa(OH)2 的溶液，得到46.6沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加200ml、5mol/LNaOH溶液，恰好呈中性，蒸干、灼燒，最終得到的固體為 A117g B41.6g C158.6g D無(wú)法確定26、（共16分）X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)

20、依次增大，且均為短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為10。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）X與Y組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測(cè)得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。固態(tài)的XY2屬于 晶體。（2）若W的單質(zhì)常溫下是有毒氣體，則它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；由Z和Y可構(gòu)成具有漂白作用的化合物，其電子式為 。（3）若W的單質(zhì)為淡黃色固體，且W與X可形成化合物XW2。XW2為 （填“極性”或“非極性”）分子；Z的單質(zhì)在XY2氣體中燃燒化學(xué)方程式為 。（4）若W的一種單質(zhì)分子為正四面結(jié)構(gòu)，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等。實(shí)驗(yàn)室里少量該單質(zhì)應(yīng)保存在 中。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子程式為 。27、（15分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物