高一化學(xué)必修2_第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課件【精品】

1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表 （第第1課時(shí)）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 原原（1869年）年）：將元素按：將元素按相對(duì)原子質(zhì)量由大到小相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，依次排列，化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似相似的元素放在一個(gè)縱行的元素放在一個(gè)縱行1、第一張?jiān)刂芷诒硎钦l(shuí)制出的？編排原則是什么？、第一張?jiān)刂芷诒硎钦l(shuí)制出的？編排原則是什么？2、現(xiàn)在常用元素周期表編排原則、現(xiàn)在常用元素周期表編排原則與上面有何不同？與上面有何不同？現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量核電荷核電荷數(shù)數(shù)俄國(guó)化學(xué)家俄國(guó)化學(xué)家 門捷列夫門捷列夫 門捷列夫以發(fā)現(xiàn)化學(xué)門捷列夫以發(fā)現(xiàn)化學(xué)元元素周期律素周期律而聞名于世，而聞名于世，化學(xué)元素

2、周期律化學(xué)元素周期律對(duì)以后對(duì)以后化學(xué)、原子結(jié)構(gòu)理論的化學(xué)、原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展都有著深遠(yuǎn)的影響發(fā)展都有著深遠(yuǎn)的影響。 自主學(xué)習(xí)中探求新知3、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？（1）原子序數(shù)：）原子序數(shù)：按照元素在元素周期表中的按照元素在元素周期表中的順序給元素編號(hào)，得出的序號(hào)就是原子序數(shù)順序給元素編號(hào)，得出的序號(hào)就是原子序數(shù)。（2）原子序數(shù)）原子序數(shù)= _ =_ =_核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)練習(xí)練習(xí)1：畫：畫118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同電子層同電子層同橫行同橫行同最外層電子同最外層電子同縱行同縱行練習(xí)中探

3、求新知原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式一排布形式一HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式二排布形式二形式二編排更合理。因?yàn)樾问蕉幣鸥侠?。因?yàn)镠eHe的最的最外層電子數(shù)雖然是兩個(gè)，但已經(jīng)外層電子數(shù)雖然是兩個(gè)，但已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與NeNe、ArAr相相似。似。2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第一周期：第一周期：第二周期第二周期：第三周期第三周期：第四周期第四周期：第五周期第五周期：第六周期第六周期：第七周期第七周期

4、：鑭系元素（鑭系元素（15種）種）錒系元素錒系元素（15種）種）周期序數(shù)周期序數(shù) =1）周期）周期（橫行）（橫行）2 種元素種元素8 種元素種元素8 種元素種元素18 種元素種元素18 種元素種元素32 種元素種元素32種元素種元素電子層數(shù)電子層數(shù)七橫十八縱七橫十八縱,三短加四長(zhǎng)三短加四長(zhǎng)類別類別周期序周期序數(shù)數(shù)起止元起止元素素包括元素包括元素種數(shù)種數(shù)核外電子核外電子層數(shù)層數(shù)短周期短周期1HHe212LiNe823NaAr83長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期4KKr1845RbXe1856CsRn326長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期7Fr-Uuo3272 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)主族主族：副族副族：A , A , A

5、 , A ,A , A , A 第第VIII 族族：稀有氣體元素和稀有氣體元素和118號(hào)號(hào)Uuo主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 2）族）族（縱行）（縱行） 零族零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族:長(zhǎng)短周期共同組成長(zhǎng)短周期共同組成(除除0族外族外)B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族: 僅由長(zhǎng)周期組成（除第僅由長(zhǎng)周期組成（除第VIII 族外族外）8、9、10合為一族合為一族七主分兩邊七主分兩邊,七副站中間七副站中間,零族排末尾零族排末尾,八族括縱三八族括縱三;（過(guò)渡金屬）（過(guò)渡金屬）（過(guò)渡金屬（過(guò)渡金屬）鑭鑭系系元元素素錒錒系系元元素素1234567

6、主主 族族過(guò)過(guò) 渡渡 元元 素素主主 族族零零族族12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18AABBB B BB BA AA AA0注注意意種類種類 2 2 8 8 8 8 18 18 18 18 32 32 32 32短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期牢記短周期元素：牢記短周期元素：元素周期表助記詞元素周期表助記詞七橫十八縱七橫十八縱,三短加四長(zhǎng)三短加四長(zhǎng),七主分兩邊七主分兩邊,七副站中間七副站中間,零族排末尾零族排末尾,八族括縱三八族括縱三;鑭錒單獨(dú)列鑭錒單獨(dú)列,每系占一格每系占一格.練習(xí)中探求新知2、（、（1）周期就是元素周期表中的）周期就是元素周期表中的_

7、，目前的元素周期表有目前的元素周期表有_個(gè)橫行，即有個(gè)橫行，即有_個(gè)周期個(gè)周期。（2）周期的序數(shù)）周期的序數(shù)=該周期元素的該周期元素的_（3）周期又分）周期又分_周期和周期和_周期，第一、周期，第一、二、三周期為二、三周期為_周期，第四、五、六、七周期，第四、五、六、七周期為周期為_周期。周期。橫行橫行77電子層數(shù)電子層數(shù)短短長(zhǎng)長(zhǎng)短短長(zhǎng)長(zhǎng)（4）各周期包括的元素種類及最后的元素的）各周期包括的元素種類及最后的元素的原子序數(shù)原子序數(shù)周期序數(shù)周期序數(shù)一一二二三三四四五五六六七七元素種類元素種類最后元素的最后元素的原子序數(shù)原子序數(shù)練習(xí)中探求新知28818183232210183654861183、（、

8、（1）族就是元素周期表中的）族就是元素周期表中的_，共，共_個(gè)縱行，分為個(gè)縱行，分為_族（用族（用_表示），表示），_族（用族（用_表示），表示），_族和族和_族族。（2）主族共有）主族共有_個(gè)，分別表示為個(gè)，分別表示為_。（3）副族共有）副族共有_個(gè)，分別表示為個(gè)，分別表示為 _。練習(xí)中探求新知縱行縱行18主主A副副B第第07A、A、 A、A 、A 、A、A7B、B、 B、B 、B 、B、B（4）0族族_個(gè)，最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（個(gè)，最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2或或8個(gè)電子），通常情況下，元素的化合價(jià)為個(gè)電子），通常情況下，元素的化合價(jià)為_。（5）第）第族族_個(gè)，包括個(gè)，包括_三個(gè)縱行三個(gè)縱行。

9、（6）主族的序數(shù)）主族的序數(shù)=_。（7）每一縱行對(duì)應(yīng)的族）每一縱行對(duì)應(yīng)的族縱縱行行1234567 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18族族1018、9、10原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)AABBBBBBBAAAAA0練習(xí)中探求新知.3719+185335+1811+817+185、同周期、同周期相鄰相鄰主族元素原子序數(shù)可能主族元素原子序數(shù)可能相差相差_、_或或_。6、同主族、同主族相鄰相鄰周期的元素的原子序數(shù)可周期的元素的原子序數(shù)可能相差能相差_、_、_或或_。練習(xí)中探求新知11125281832原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系

10、規(guī)律：規(guī)律：（1）核外電子層數(shù)）核外電子層數(shù)=周期數(shù)周期數(shù)（2）主族元素的最外層電子數(shù)）主族元素的最外層電子數(shù)= 族序數(shù)族序數(shù)（3）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)規(guī) 律練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：1、若某、若某IIB族元素原子序數(shù)為族元素原子序數(shù)為x，那么原，那么原子序數(shù)為子序數(shù)為x+1的元素位于（的元素位于（ ）A. B族族 B. A族族 C. B族族 D.A族族B練習(xí)與思考練習(xí)與思考：2 2、下列各組的元素用原子序數(shù)表示，、下列各組的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（其中都屬于主族的一組元素是（ ）（A A）1414、2424、34 34 （B B

11、）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：3 3、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D4 4、A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原子最外層電子

12、數(shù)之和為1717，質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)之和為數(shù)之和為3131，則，則A A、B B、C C分別為什么元素分別為什么元素？第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)一、元素：一、元素： 二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成: : 具有相同具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定決定決定決定質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（

13、）中子數(shù)（N） 表示核電荷數(shù)表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))為，質(zhì)量數(shù)為為，質(zhì)量數(shù)為的一個(gè)的一個(gè)X原子原子X(jué)AZa代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) ；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價(jià)；代表化合價(jià)；e 代表原子個(gè)數(shù)代表原子個(gè)數(shù)abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 核素：核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子叫做核素。叫做核素。同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。一種元素的不同原子互稱為同位素。（同一種元素的不同核素

14、互稱為同位素同一種元素的不同核素互稱為同位素）如：如：1H、2H、3H；12C、14C質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。來(lái)，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N） 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（電子層里（這就是能量最低原理這就是能

15、量最低原理）。）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過(guò)、最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8（當(dāng)（當(dāng)K層為最外層層為最外層時(shí)不能超過(guò)時(shí)不能超過(guò) 2 ）。）。 4、次外層電子數(shù)不能超過(guò)、次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第三層，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)電子數(shù)不能超過(guò) 32 。注意：注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。立地理解。電子層的代號(hào)電子層的代號(hào)n n各各電電子子層層序號(hào)序號(hào)1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q與原子核與原子核

16、的距離的距離從小到大從小到大能量能量從低到高從低到高 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個(gè)周期個(gè)周期三個(gè)短周期三個(gè)短周期第第1周期周期2種元素種元素第第2周期周期8種元素種元素第第3周期周期8種元素種元素第第6周期周期32種元素種元素第第5周期周期18種元素種元素第第4周期周期18種元素種元素三個(gè)長(zhǎng)周期三個(gè)長(zhǎng)周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律 一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素，種元素， 現(xiàn)有現(xiàn)有26種元素。種元素。周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)（2）16個(gè)族個(gè)族七個(gè)主族七個(gè)主族（A） ：由長(zhǎng)周期和短周期元素組由長(zhǎng)周期和短

17、周期元素組成，成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17縱行縱行 一個(gè)第一個(gè)第族：族：位于第位于第8、9、10三個(gè)縱行三個(gè)縱行七個(gè)副族七個(gè)副族（B） ：僅由長(zhǎng)周期元素組成，僅由長(zhǎng)周期元素組成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7縱行縱行一個(gè)一個(gè)0族：族：稀有氣體元素族，位于第稀有氣體元素族，位于第18縱行縱行主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù) 8最低負(fù)價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù) 2、元素周期律、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的

18、規(guī)律叫做周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律元素周期律。(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列核外電子排列 呈周期性變化；呈周期性變化；(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑原子半徑減??；減??；原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù)原子序數(shù))越大，越大，核對(duì)電子吸引力越強(qiáng)，則原子半徑越小。核對(duì)電子吸引力越強(qiáng)，則原子半徑越小。(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價(jià)呈同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價(jià)呈周期性變化；周期性變化；最高正價(jià)：最高正價(jià)

19、：+1+7 最低負(fù)價(jià)：由最低負(fù)價(jià)：由41 3、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排列呈周期性變化元素原子的核外電子排列呈周期性變化 4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線分界線左邊左邊是金屬元素，分界線是金屬元素，分界線右邊右邊是非金屬元素，是非金屬元素，最右一個(gè)縱行最右一個(gè)縱行是稀有氣體是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：元素。見(jiàn)下圖：金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)注意：注意：的的元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判

20、斷依據(jù)：1) 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；2) 元素氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1) 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；2) 單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性。“越易越強(qiáng)、越強(qiáng)越強(qiáng)越易越強(qiáng)、越強(qiáng)越強(qiáng)” 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

21、1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素金屬性和非金屬性的遞變?cè)亟饘傩院头墙饘傩缘倪f變 (見(jiàn)課本見(jiàn)課本17頁(yè)頁(yè)) (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸同一周期從左到右元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 (2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸同一主族從上到下元素的金屬性逐漸 ，非金屬性，非金屬性逐漸逐漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價(jià)電子：）價(jià)電子：（2）主族序數(shù)）主族序

22、數(shù)= =主族元素最高主族元素最高 數(shù)數(shù)（3）最高正價(jià)）最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)=（4）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是 價(jià)，而氟元素價(jià)，而氟元素 正正化合價(jià)。化合價(jià)。 元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)最外層電子最外層電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)正化合價(jià)正化合價(jià)8-2無(wú)無(wú)金屬金屬粒子半徑比較粒子半徑比較1、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。（例如：層數(shù)越多，半徑越大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）3、當(dāng)核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同、當(dāng)核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同的時(shí)候，

23、核外電子數(shù)越多，半徑越大。的時(shí)候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。（例如：（例如：ClCl-）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑原子半徑示意圖示意圖原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，從的元素，從下到上下到上，同，同一周期的主族元素，從一周期的主族元素，從左到右左到右原子半徑依次減原子半徑依次減小小名名稱稱相似形相似形 遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物 理

24、物 理性 質(zhì)性 質(zhì)化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)電 子電 子層 數(shù)層 數(shù)熔 點(diǎn)熔 點(diǎn) 沸 點(diǎn)沸 點(diǎn) 密 度密 度 化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫名名稱稱相似形相似形遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)密度密度化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)氟氟氯氯溴溴碘碘定義：定義：相鄰的相鄰的兩個(gè)兩個(gè)或或多個(gè)多個(gè)原子原子(或或離子離子)之間之間強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用叫做叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。五、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂，斷裂，新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。形成的過(guò)程。離子鍵和共價(jià)鍵通稱為

25、化學(xué)鍵。離子鍵離子鍵1 1、定義：、定義：帶相反電荷離子之間的相互作帶相反電荷離子之間的相互作用用稱為離子鍵。稱為離子鍵。2 2、形成元素：一般由、形成元素：一般由活潑金屬（活潑金屬（AA、AA）與）與活潑非金屬活潑非金屬( (A A 、 A)A)組成。組成。3 3、離子化合物：由、離子化合物：由離子鍵離子鍵構(gòu)成的化合構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。物叫做離子化合物。例如：例如：NaClNaCl、KClKCl、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。共價(jià)鍵共價(jià)鍵1、定義：原子間通過(guò)定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形所形成的相互作用。成的相互作用。2、形成元素：形成元素：1 1）同種或不同種同種或不同種非金屬非金屬元素元素結(jié)合；結(jié)合；2)2)部分金屬元素元素原子與