高中化學必修二第一章知識點和習題集（含答案解析）

1、 第一章 物質結構 元素周期律一、原子結構質子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)1. 原子核外電子（Z個）2.元素、核素、同位素元素：具有相同 的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種原子。同位素：質子數(shù)相同而數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)3.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N

2、 O P Q熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列( 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=)將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。(主族序數(shù)原子最外層電子數(shù))2.結構特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5

3、 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體1已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18A

4、r(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)變化規(guī)律堿性減

5、弱，酸性增強第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應：從易難堿性：Na

6、OHMg(OH)2Al(OH)3非金屬性：SiPSCl單質與氫氣反應：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI比

7、較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進行比較要“三看”： 首先看層，層少半徑小； 同層看核，核大半徑??； 同核看價，價高半徑小 1下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( )。ACBF CSDNe2元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）。A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化 D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化3下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (

8、Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 4有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD5下列事實不能說明非金屬性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO36下列說法錯誤的是（ ）。A原子半徑：FMgK B穩(wěn)定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2S

9、O4HClO4 D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間1.離子鍵與共價鍵的比較離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價

10、鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。例：CO2 Na2O2H2O 1含有下列鍵型的物質，可能為單質的是（）A只有離子鍵的物質 B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質C既有極性鍵，又有離子鍵的物質 D.只

11、有非極性鍵的物質2下列不是離子化合物的是（ ）A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO33.下列電子式書寫正確的是（）4.下列敘述正確的是（）AO2分子間存在著非極性共價鍵 BCO2分子存在著極性共價鍵CSO2與H2O反應的產物是離子化合物D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物高一化學必修2第一章單元測試題一、選擇題1運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。A鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強2X元素的陽離子和Y

12、元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ）。AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價比Y大3已知下列反應：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2為三種元素的單質，在Cu2Y中，Y為-2價。下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序正確的是（ ）。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 4A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最

13、外層得到1個電子就達到穩(wěn)定結構，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（ ）。AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 5X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（ ）。AY的陰離子Y 2-的還原性強于X的陰離子X-BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強 CX的單質X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應 DX、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價 6某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（ ）。A3n10 B123n C3n4 D3n12 7R

14、、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的1118號元素中的五種元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）。A若R(OH)n為強堿，則W(OH)m也為強堿 B若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C若Y的最低化合價是-2，則Z的最高正化合價為+6 D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素8已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）。A質子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2-Z-C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW9已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）。A質子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)10

15、和的原子半徑，前者和后者的關系是（ ）。A前者大 B后者大 C兩者相等 D不能確定2、 填空題1原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸反應置換氫的程度，以及它的最高價氧化物的水化物的強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的強弱，或它的單質跟H2生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷。 3已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，

16、某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為，化學反應方程式是，該反應屬于四種基本反應類型中的反應。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又

17、有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。4 A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：（1）寫出D的元素符號，E的最高價氧化物的水化物的分子式。（2）畫出B元素的原子結構示意圖。（3）若構

18、成F元素的一種原子的質量數(shù)為35，寫出其原子符號，它原子核的中子數(shù)是。（4）A與F、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：、。 5根據(jù)元素周期律填空：（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測PH3應；（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強酸，則H3PO4為；（3）已知氫氧化鋁又稱為鋁酸（H3AlO3），當其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為，而HPO3稱為。（4）已知NaOH為強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Mg(OH)2為。答案：一、選擇題 8A 9C 10B 11A 12C 13B 14B 15B 16A 二、填空題11 7 減小 增大 減弱 增強 減弱 增強2難易 堿性 酸性 難易 穩(wěn)定性 4（1）濃鹽酸 MnO2（2） 除去Cl2中的HCl氣體（3）A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑ClS，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。（5）HCl的穩(wěn)定性比