課時訓練3化學平衡

1、.課時訓練3 化學平衡時間：30min一、選擇題每題有1個或2個正確選項1. 一定溫度下,可逆反響Xg+3Yg 2Zg達化學平衡狀態(tài)的標志是 A. Z的生成速率與Z的分解速率相等 B. 單位時間生成amolX，同時生成3a molYC. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:22. 在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反響Ag+Bg 2Cg，可以判斷到達化學平衡狀態(tài)的是 A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolCC. A的轉化率不變 D. 容器內氣體密度不變3. 反響 2Ag + Bg2Cg H > 0 。以下反響有利于生成C的是 A

2、. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓4. ：CsCO2g2COg H0。該反響的到達平衡后，以下條件有利于反響向正方向進展的是 A. 升高溫度和減小壓強 B. 降低溫度和減小壓強C. 降低溫度和增大壓強 D. 升高溫度和增大壓強5. 以下關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的選項是 A. 在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B. 當改變反響物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變C. 化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反響物濃度、體系的壓強無關D. 化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反響進展的程度6. 在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生

3、反響：H2gI2g 2HIg，充分反響后到達平衡，測得cH2=0.008 molL-1,那么該反響的平衡常數(shù)為A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 47. 有一處于平衡狀態(tài)的反響：Xs3Yg 2Zg H0。為了使平衡向生成Z的方向挪動，應選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 別離出ZAB CD8. 以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A. 氨水應密閉保存，置低溫處 B. 在FeCl2溶液中參加鐵粉防止氧化變質C. 消費硝酸中使用過量空氣以進步氨的利用率 D. 實驗室用排飽和食鹽水法搜集氯氣9. 某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反響：aXg+bYg cZg+dWg，達平

4、衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再到達平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，以下表達正確是 A. 平衡正移 B. a+b>c+d C. Z的體積分數(shù)變小 D. X的轉化率變大10. 體積一樣的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在一樣溫度下發(fā)生以下反響：2SO2g+O2g2SO3g，并到達平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，假設甲容器中SO2的轉化率為p%，那么乙容器中SO2的轉化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷11.T 時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反響

5、：CO2g3H2g CH3OHgH2Og H49.0 kJ/mol測得H2和CH3OHg的濃度隨時間變化如以下圖所示。以下說法不正確的是A010 min 內H20.3 mol/L·min BT 時，平衡常數(shù)K = 1/27，CO2與H2的轉化率相等CT 時，上述反響中有64 g CH3OH生成，同時放出98.0 kJ的熱量D到達平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以進步H2的轉化率 12. 在恒溫容器中，可逆反響 Cs+H2Og COg+H2g 一定達平衡狀態(tài)的是A氣體的壓強不變B氣體的體積不變C混合氣的密度不變D有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂13.T 時，在2 L的

6、密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如以下圖所示：以下描繪正確的選項是A平衡時X、Y的轉化率一樣B到達平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反響方向挪動 CT 時，該反響的化學方程式為：Xg+Yg2Zg，平衡常數(shù)K= 40 DT 時，假設起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，那么平衡時Y的轉化率為60%二、填空題14. 在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800，到達以下平衡：COgH2Og CO2gH2gK1.0，那么CO的轉化率為_。在800，假設上述反響體系中各物質的濃度分別為cCO=2.0molL-1，cH2O=6.0mo

7、lL-1，cCO2=3.0molL-1，cH2= 4.5molL-1，那么此時該反響向_方向挪動。15. 反響Ag+Bg Cg+Dg過程中的能量變化如下圖，答復以下問題。1該反響是_反響填“吸熱“放熱；2當反響到達平衡時，升高溫度，A的轉化率_填“增大“減小“不變，原因是_。3反響體系中參加催化劑對反響熱是否有影響？_，原因是_；4在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1_,E2_填“增大“減小“不變。16、合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位：N2g + 3H2g 2NH3g H = -92 kJ·mol-11以下有關該反響速率的表達，正確的選項是

8、選填序號 。a升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反響速率b增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反響速率c使用催化劑可以使反響物分子平均能量升高，加快反響速率d在質量一定的情況下，催化劑顆粒的外表積大小，對反響速率有顯著影響2該反響的化學平衡常數(shù)表達式為K=_。根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反響，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_ 。 3某溫度下，假設把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反響到達平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，那么該溫度下反響的K=_可用分數(shù)表示。 4對于合成氨反響而言，以下有關圖象一定正確的選項是選填序號_。T1< T2 a b c 參考答案 1. AC 2. C 3. C 4. A 5. CD 6. C 7. C 8. B 9. C 10. C 11.D 12. C 13. D 14. 83