合肥市2018年3月高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試題及答案

1、合肥市 2018 年 3 月高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試題及答案第 I 卷（選擇題）7 化學(xué)知識無處不在，下列與古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是常見古詩文記載化學(xué)知識A荀子 勸學(xué)：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)B泉州府志：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞， 去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C天工開物：凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激 火生，禍不可測。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁， 久則凝淀如石（石堿），浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體&歐美三位科學(xué)家因分子機(jī)器的設(shè)計與合成”研究而榮獲 20

2、16 年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機(jī)器研究進(jìn)程中常見機(jī)器的 車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是（三碟烯）（扭曲熾 （富勒烯）（金剛烷）A 互為同系物B .均屬于烴C.的一氯代物均為三種D 互為同分異構(gòu)體A .滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有 C02的空氣排盡B 裝置、的作用是防止空氣中的C02進(jìn)入裝置C.必須在裝置、間添加盛有飽和NaHC03溶液的洗氣瓶D 反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中C02轉(zhuǎn)移到裝置中10短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、W 同主族且 W 原子核電荷數(shù)等于X 原子核電荷數(shù)的 2 倍，Y、Z 原子的核外電子數(shù)之和與X、W 原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一

3、定正確的是A.X的原子半徑比 Y 的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C. Z、W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸D . Y 單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑11.如下圖所示，裝置（I）是一種可充電電池，裝置（n）為惰性電極的電解池。下列說法正確的是lOOmL 0*4 mol/L(IDA .閉合開關(guān) K 時，電極 B 為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Br 二 2e - =BrB .裝置（I）放電時，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 裝置（I）充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜D.該裝置電路中有 O.lmole 通過時，電極X上析出3.2gCu12.

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(I)YA向一定濃度 CuSO4溶液中通入 H?S 氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S 酸性比 H2SO4強(qiáng)B常溫下，相冋鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁 片先溶 解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大C2mL0.1mol L-1MgCI2溶液中滴加 2 滴1mol L-NaOH 溶液，再滴加 2 滴0.1mol L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspMg(OH)2|KspFe(OH)3D向 2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH 溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可冃匕是匍萄糖13.

5、常溫下，將 pH 均為 3,體積均為V的 HA 和 HB 溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH 隨 1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是A .稀釋相同倍數(shù)時：c（A 一）c（B） 一B .水的電離程度：b=caC.溶液中離子總物質(zhì)的量：bcaD .溶液中離子總濃度：abc第 II 卷（非選擇題）26.無水四氯化錫（SnCI4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫（熔點(diǎn) 231.9C）與C12反應(yīng)制備 SnCI4，裝置如下圖所示。已知：SnCI2、SnCI4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/CSn Cl2無色晶體246652Sn Cl4無色液體33114SnCI4在空氣中

6、極易水解生成 SnO2XH2O?；卮鹣铝袉栴}：（1） 導(dǎo)管 a 的作用是 _ ，裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（2） 當(dāng)觀察到裝置 F 液面上方出現(xiàn) _現(xiàn)象時才開始點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是 _ 、_。（3）若上述裝置中缺少裝置 C（其它均相同），則 D 處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為（4） 若制得產(chǎn)品中含有少量 CI2，則可采用下列 _（填字母）措施加以除去。A .加入 NaOH 萃取分液B .加入足量錫再加熱蒸餾C.加入碘化鉀冷凝過濾D .加入飽和食鹽水萃?。?） 可用碘量法測定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反應(yīng)：Sn2+i2=Sn

7、4+2l準(zhǔn)確稱取該樣品 m g放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用O.lmol L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則產(chǎn)品中 SnCD 的含量為 _ （用含 m 的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實(shí)際含量，其原因可能是_ （用離子方程式表示 ）。27 .二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含 CeCO3F）為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：已知：i.Ce4+能與 F 結(jié)合成CeFx(4-x)+，也能與 SO42-結(jié)合成CeSO4+;ii在硫酸體系中 Ce4+能被萃取劑(HA)2萃取，

8、而 Ce3+不能iii常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為 1.0 10-6mol L-1。回答下列問題：(1)氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是(寫出 2 種即可)。(2)_ 寫出 氧化焙燒產(chǎn)物CeO2與稀 H2SO4反應(yīng)的離子方程式： _ 。(3)- 萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。 D表示 Ce4+分別在有機(jī)層中與水心叫仏)1層中存在形式的濃度之比(D=匚)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量 的 Na2SO4以改變水層中的 c(SO42-), D 隨起始料液中 c(SO42-)增大而減小的原因是(4) 浸渣經(jīng)處理可

9、得 Ce(BF4)3,加入 KCl 溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Ce(BF4)3(s)+3K (aq)=3KBF4(s)+Ce (aq)。若一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的 Ksp分別為 a、b,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ (用a、b 表示)。(5)_反萃取”中加 H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為 _ 。在反萃取”后所得水層中加入1.0mol L-1的 NH4HCO3溶液，產(chǎn)生 Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng) Ce3+沉淀完全時c(Ce3+)=1xw-5mol L-1, 溶液中 c(CO32-)約為_。(6) CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程

10、中發(fā)生著CeOr- CeO2(1-x)+xO2f(0 x 0 的循環(huán)。寫出 CeO2消除 CO 尾氣的化學(xué)方程式： _。28工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重氟碳缽礦NFLHCOiCeO浸渣水層有機(jī)層要的研究課題。I.NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和 CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)- -N2(g)+2CO2(g) H。(1)已知:CO 燃燒熱的厶 H1= 283.0kJrmoI-1,N2(g)+O2(g) =2N0(g) H2=+180.5kJ mol-1，則 H=_。(2)某研究小組探究催化

11、劑對 CO、NO 轉(zhuǎn)化的影響。將 NO 和 CO 以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO 含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO 的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示。4脫殂率尺403020100 100以下說法正確的是 _A 兩種催化劑均能降低活化能，但H 不變B 相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響C.曲線n中的催化劑適用于450C左右脫氮D曲線n中催化劑脫氮率比曲線I 中的高若低于 200C,圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?_ ;判斷a 點(diǎn)是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：_ 。n.SO2的綜合利用(3)某研究小組對反應(yīng) NO2+SO

12、2SO3+NO H401 ,1-I1RR_(填字母)。200300400 500 澄度/匸rKe-* * %;*V: :VJ_ i氐 0屮：瑪叫1如果將圖中 C 點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?B 點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是 _。2圖中 C、D 兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為 TC和 TD,通過計算判斷：TC_ TD(填“ 、 ”(4) 已知 25C時，NH3出 0 的 Kb=1.8X0-5, H2SO3的 5=1.3X0-2,2=6.2X0-8。若氨水的濃度為 2.0mol L-1，溶液中的 c(OH- )=_ molL-1;將 SO?通入該氨水中，當(dāng)溶液呈c( NK?)中性時溶液中的)=_。35.化學(xué)一一

13、選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等 VA 族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)AS2O3(或?qū)懗?AS4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列冋題：(1 ) As 原子的核外電子排布式為 _ ; P 的第一電離能比S 大的原因?yàn)?2)_ 寫出一種與 CN互為等電子體的粒子(用化學(xué)式表示);(SCN)2分子中b鍵和n鍵個數(shù)比為_(3)砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量 AsO43-，其中AsO33-中 As 的雜化方式為_, AsO43-的空間構(gòu)型為_(4)_NH4+中 H N H 的鍵角比 NH3中 H N H 的鍵

14、角大的原因是 _ ; NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖 I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析： _00 *圖 II(5) BN 的熔點(diǎn)為 3000C,密度為 2.25g cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖H所示，晶體中一個B 原子周圍距離最近的 N 原子有_個；若原子半徑分別為“pm 和 rBpm ,阿伏加德羅常數(shù)值為 NA，則 BN 晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 _36.化學(xué)一一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)2 一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G 是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示:9jiQHQ蟻催臨 Dn

15、RL嚴(yán)一 C-OR4 +R1OH0=ORi(1)_B 的名稱為 _ ； E 的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)_下列有關(guān) K 的說法正確的是。A 易溶于水，難溶于 CCI4B .分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D. ImoIK 完全燃燒消耗 9.5molO2(3)_ 的反應(yīng)類型為 _ ;的化學(xué)方程式為(4)_ 與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有 _種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為 4 組峰，且峰面積之比為 1: 2 : 3: 4 的是_ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。(5 )利用以上合 成路線 中的相關(guān) 信息，請 寫出以乙醇為 原料(其他 無機(jī) 試劑任選)制備0【Iaij-c-

16、CHr-ajocjHj的合成路線：_。參考答案題號78910111213選項(xiàng)ADCDBCB-+-2+26 .使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下2MnO4+16H +10C1 =2Mn +5Cl2f+8HO 黃綠色氣體時加快氯氣與錫反應(yīng)HLWJuCanan DMFCcOOH已知：氣態(tài)鏈烴 A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.875g L-1;NaOH/ZB KM使 SnC14氣化，利于從混合物中分離出來SnC14+(x+2)H20=SnO2xH2O+4HCIB 38/m%- +4I +O2+4H =212+2H2O+ 22+27.礦石粉碎成細(xì)顆粒通入大量空氣CeO2+4H +SO4-=CeSO4 +2H2O隨

17、著 c(SO42-)增大，水層中 Ce4+被 SO42結(jié)合成CeSO42+,導(dǎo)致萃取平衡向生成CeSO*2*方向移動，84+3+6D 迅速減小 2Ce +H2O2=2Ce +O2f+2H 1 x|0-mol/L 2xCO+CeO2=CeO2（i-x）+2xCO228.-746.5kJ/mol A、C 溫度較低時，催化劑的活性偏低不是平衡脫氮率。因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線 II 可知，a 點(diǎn)對溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高降低溫度=6.0 10-32.2435.化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3P 的 p 能級是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大 CO 或 N25:4 sp3正四面體NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵