廣東中考化學(xué)計算題專項突破

1、2017廣東中考化學(xué)計算題專項突破I知識重點1. 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 = 反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 反應(yīng)中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量；2. 解題時首先要分析好發(fā)生的反應(yīng)分別有哪些，以及反應(yīng)的先后順序，然后再解題。II.題型歸類講解一文字型例將150mL稀鹽酸（密度為 ）加入到盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g。計算：   （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。   （2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 &#

2、160; （3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二圖像型1.（2015汕尾，11分）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量在04g時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。2常溫下，在200g氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中，逐滴加入19.6%的稀硫酸溶液。已知：發(fā)生的反應(yīng)是：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O 和2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2

3、O ；滴加稀硫酸溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示；當(dāng)?shù)渭酉×蛩崛芤旱馁|(zhì)量為300g時，溶液的pH=7 。請計算：（1）與氫氧化鈉反應(yīng)的稀硫酸溶液質(zhì)量為_g。（2）原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量。（3）當(dāng)pH=7時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留0.1%）3(2014廣東，11分)同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。 題25-1圖 題25-2圖(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5的Na2C03溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題25-2圖所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；請計算該

4、 溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到01)。(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題25-3圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。題25-3圖 4（11分）（2015廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為g（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線三表格型例某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第