專題二復(fù)習(xí)課學(xué)案

1、第一單元氯、漠、碘及其化合物知識回顧:、海水中獲得化學(xué)物質(zhì)【反饋練習(xí)】1、下列關(guān)于鈉的知趣敘述正確的是：()A、可用比鈉更加活潑的鉀從氯化鈉溶液中置換岀鈉B、可以電解飽和食鹽水獲得鈉C、可以電解熔融的氯化鈉制得D、可以用焦炭還原氯化鈉制得2、電解不純的食鹽水生成的白色絮狀固體沉淀是什么物質(zhì)()A、析出氯化鈉 B、碳酸鈣 C、氫氧化鎂 D、金屬鈉3、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCb、MgCR、NazSCU等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液;加入稍過量的 BaCb溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾，正確的操作順序是A.B.C.D.

2、但卻4、侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入過量氨氣和二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫鉉和氯化鈉 析岀碳酸氫鈉晶體的原因是。A. 碳酸氫鈉難溶于水B. 碳酸氫鈉受熱易分解二、氯氣的制取1氯氣的工業(yè)制法 電解飽和食鹽水裝置C. 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析岀原料：陽極：電解方程式： 如何檢驗電解的產(chǎn)物：陰極:2、實驗室的制法原理：在實驗室里，氯氣可以用和在條件下反應(yīng)來制取實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：o裝置及主要儀器：三、物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)主要用途1、2、3、4、5、1、2、2、4、5、1、2、3、4、5、（一）、氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化【反饋練習(xí)】6、下列有關(guān)氯氣的性質(zhì)說法正確的

3、是（）A、氯氣、液氯、氯水、氯離子都有毒B、銅在氯氣中燃燒，生成藍色CuCb固體C、工業(yè)上可用&和CL混合光照合成 HC1 D、可用氯氣通入 NaOH制備消毒液7、 氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗方法確定。下列說法錯誤的是（）A、加入含有氫氧化鈉的酚猷溶液，紅色褪去，說明有H+B、加入紅色布條后，紅色褪去，說明有 HC10分組存在C、氯水黃綠色，且有很重的刺激性氣味，說明有 CL分子存在D、加入硝酸酸化的 AgNO,溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 Cl存在7、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使CI2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，

4、設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A. a為正極，b為負極；NaCIO 和NaCIB . a為負極，b為正極；NaCIO 和NaCIC . a為正極，b為負極；HCIO和NaCID . a為負極，b為正極；HCIO和NaCI8、在盛有漠水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，岀現(xiàn)如A.加入的是四氯化碳，加入的是苯，加入的是酒B.加入的是酒精，精加入的是四氯化碳，加入的是苯C.加入的是苯，加入的是四氯化碳，加入的是酒精D.加入的是苯，加入的是酒精，加入的是四氯化碳圖所示現(xiàn)象.正確的結(jié)論是9、實驗室里有三瓶無色溶液，分別是KC1、KBr、KI溶液，

5、請根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計實驗將它們區(qū)別開來。（二）、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化10、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A.干冰滅火劑 B.黃沙C.干粉滅火劑D.泡沫滅火劑11 在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密 Jg : 0.97 g/cm J）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動11、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析岀，又有氣體逸岀的是A. BaCI 2 溶液 B. H2SO4 溶液C. FeCI 3 溶液 D.

6、 NH4NO3 溶液（三）、鎂及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化所示現(xiàn)象.正確的結(jié)論是A. 加入的是四氯化B. 碳，加入的是苯，C. 加入的是酒精，D. 加入的是苯，加入的是苯，加入的是酒精:練5、在盛有漠水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如 圖加入的是四氯化碳，加入的是苯加入的是四氯化碳，加入的是酒精加入的是酒精，加入的是四氯化碳再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是C、D、 分別加入下列物質(zhì),能使溶液變藍的是C、氯氣D、漠化鈉溶液練6、把碘從碘水里分離岀來，有下列基本操作：靜置后分液充分振蕩把碘水倒入分液漏斗，A、 B、練7、在4份碘化鉀淀粉溶液中,B、漠水A、氯化氫:變7

7、-1 、甲、乙、丙三種溶液各含一種XIX-為CL Br I ）,甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次是A. Br CI I B. Br I > C C. 1、Br CI D. Cl I Br 變 7-2、要除去氯化鈉里混有 的少量漠化鈉和碘，可先將固體混合物，使碘,把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先,充分反應(yīng)后，再加入適量的，分層后進行 操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的 NaCL、盛放漠水的試劑瓶不能用橡膠塞，其原因是；裝碘的 瓶子不能用鐵蓋，其原因是；不能用自來水 配制碘化鉀溶液，其原因是o練8.從海水中制取漠的過程是把CL通

8、入加熱到90°C、pH=3.5的鹵水中，將BF氧化 成為BD，用空氣吹岀生成的血2,被Na2CO3溶液吸收得到 NaBr和NaBrO 3的混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2O寫岀有關(guān)的離子方程式：（1）Na2CO3 溶液吸收 Br2?（2）用酸酸化混合液制取 Br?練9、（ 05年廣東卷21.）（10分）某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)冋題。(1) 第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽原實驗儀器有(填代號，限填3項)。A、試管B、瓷用蝸C、垢蝸鉗D、鐵三角架E、泥三角F、灑精燈G、燒杯H、墨筒第2步：溶液的獲取。操作是 =第3

9、步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用(填代號)。A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KM11O4溶液D、H2O2理由是o第4步:碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍色,則證明海帶中含碘。 小結(jié)：漠、碘的提取變9-1 :實驗室用下圖所示裝置制備C12,并進行CL性質(zhì)實驗，試回答下列問題：制氣裝置A飽和食鹽水B-A 干燥有色布條D紫色石蕊試液 E> NaBr溶液F *淀粉KI溶液 GAgN03溶液H*某溶液I(按氣體流向連接)(!)、A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；主要儀器有o(2) 、B中飽和食鹽水的作用是o(3) 、C中所用試劑是；其作用為 -、D中

10、的現(xiàn)象為，說明了 o(5) 、E中的現(xiàn)象是，理由是。(6) 、F中的現(xiàn)象是；離子方程式為(7) 、G中的現(xiàn)象為(8) 、H中的現(xiàn)象為；離子方程式為(9) 、H中一般應(yīng)盛有，其作用是；離子方程式為O:練10、C1O2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得 CIO2 : 2KC1O 3 +H2C2O4 + H,SOd- 2CIO, t + K 2SO4 +2CO 2 t +2H 2O,下列說 法正確 的是A、KCI03在反應(yīng)中得到電子C、C1O2是氧化產(chǎn)物小結(jié):三、氧化還原反應(yīng)(oxidati on-reducti on念：化合價，在反應(yīng)中電子，該元素被，原劑0化合價，在

11、反應(yīng)中電子，該元素被，產(chǎn)物是，而該反應(yīng)物為氧化劑0reaction ） 1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念相關(guān)概該反應(yīng)是 反應(yīng)，生成的 產(chǎn)物是，而該反應(yīng)物為還 該反應(yīng)是反應(yīng)，生成的B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D、ImolKClCh 參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移（口訣）：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）?；蟽r降低+ne-被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物個化合價升高 一 ne-被氧化變10-1.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原一定得到

12、金屬的單質(zhì)練11:下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是B、2H2O=2H 2+O2D、2KC1O 3=2KC1+O 2A、CU2（ OH）2CO 3=2C UO+H 2O+CO 2C、8NH3+3C12=6NH4C1+N2小結(jié)：2、四種基本反應(yīng)類型與氧還反應(yīng)的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)（特例：同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化302 203）練12、下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實現(xiàn)的是A、Ag+ Ag B、CuO Cu C、SO2ASO 3 D、CO CO2 練13、下列微粒只有氧化性的是A、S2' B、Fe3+ C、Fe2+ D、 MnO 4 E、SO2 F、Cl 2小結(jié)：3、氧化還原反

13、應(yīng)的一般規(guī)律4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書寫要求：箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素 一定要標出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。練 14、用雙線橋法分析銅與稀硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目變 14-1,用 MnO2 和濃鹽酸制取氯氣。當 4mol 氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積（標 況）是A 22.4L B 、44.8L C、67.2L D、89.6L第二單元鈉、鎂及其化合物練 15、下列有關(guān)鈉的敘述中正確的是B 、不能用手直接拿金屬A 、可以把鈉保存在汽油或四氯化碳（密度大于水）里 鈉。C、 鈉是一種很活潑的金屬，原因是其最外層上只有一個電子，在化學(xué)反

14、應(yīng)中很容易失去。D、鈉在空氣中燃燒發(fā)岀黃色的火焰，且生成氧化鈉。E、鈉失火可用水或 CO 2滅火:練16、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)岀嘶嘶的聲音；滴入酚猷后溶液顯紅色。A 、B 、全部 C 、D 、練 17 、（2002 年春上海， 19）在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g/cn? ）各 50 mL 。將A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 下跳動小結(jié)：一、鈉的性質(zhì)小粒金屬鈉（密度：0.97 g/cm3）投入燒杯中。觀察到 的現(xiàn)象可能是B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)D.鈉在苯與水的界面

15、處反應(yīng)并可能作上、1. 物理性質(zhì)2,化學(xué)性質(zhì)（鈉有很強的性，是強 劑）; 過程中可能發(fā)生思考題 1： 金屬鈉長期露置在空氣中變質(zhì)的最終產(chǎn)物是的化學(xué)反應(yīng)有 思考題2:用金屬鈉制取 NazO通常采用下法：2NaN02+6Na=4Na 2O+N2 t ,試說明為什么不 采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因是o思考題3:當往飽和澄清石灰水中投入金屬鈉時，看到的現(xiàn)象是，一原因是 O思考題4:在CuSO溶液中，加入 Na是否有Cu析岀？為什么？其反應(yīng)的實質(zhì)是什么？思考題5:取等量的金屬鈉，一份用鋁箔包好，并用針刺上多個小孔，用鑲子夾住放入水面下。另一份直接放入水中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的量是否

16、相等？可能的原因有哪些？變17-1 、將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)速率由快到慢的是（）水NaOH溶液0. Imol/L鹽酸0. Imol/L硫酸銅溶液:練18、下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是A、鈉的化學(xué)性質(zhì)雖然很活潑，但在自然界中既有游離態(tài)存在，又可以有化合態(tài)存在B、鈉離子具有弱氧化性，鈉原子具有強還原性C、鈉能把鈦、倍等金屬從它們的鹽溶液中還原岀來D、鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑小結(jié)：3。鈉的保存、制備和用途金屬鈉保存在 中；自然界中鈉的存在只有態(tài)；鈉的制取;鈉的用途。:練19、有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是A、在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁B、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸

17、氫鈉均呈堿性，所以可以共存C、在氯化鈣溶液中滴入少量碳酸氫鈉溶液無沉淀，再滴少量氫氧化鈉溶液出現(xiàn)沉淀D、 36. 0g水投入6. 2g氧化鈉所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14. 7%E、過氧化鈉是比氧化鈉更穩(wěn)定的化合物。:練20、向紫色石蕊試液中加入過量的N&02粉末，振蕩，下列正確的敘述是A.溶液仍為紫色B,最后溶液變藍C.最后溶液褪色 D,有氣泡產(chǎn)生小結(jié)：二、鈉的重要化合物北練21 （2000年春，25）用1 L 1.0 moI-L 1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO 2,所得溶液 中的CO32-a HCO3的濃度之比約是A.1 : 3B.1 : 2C.2 : 3D.3 : 2:練

18、 22、有關(guān) Na2CO3和NaHCCh的敘述中正確的是A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCCh與足量鹽酸作用時，產(chǎn)氣體質(zhì)量相同B. Na2CO3和NaHCCh熱穩(wěn)定性強C. Na 2CO 3和NaHCCh均可與澄清石灰水反應(yīng)D. Na£0 3和NaHCO 3均可與 NaOH溶液反應(yīng) 小結(jié)：對比Na2C0 3與NaHCOsNa2C03 Na 2C0 3 ? 10H20NaHCO 3俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與H +與 NaOH與石灰水與 CaCh與002相互轉(zhuǎn)化用途思考題7: 、除去NaHg溶液中混有的少量 Na2CC)3的方法，方程式 、除去Nazg固體中混有的少量 NaHCCh的方

19、法，方程式思考題8:有一瓶無色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸鈉?變22-1 、x、y、z、w是鈉的化合物，且它們有以下關(guān)系：x y+COz t +H2OW+CO2_ y+02V+f0 _ Z+O2 ty+Ca (OH) 2_ ? z+Cag I則它們的化學(xué)式分別是：x y小結(jié)：三鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系I f物理性質(zhì)銀白色金屬，承度小，熔沌點較低，硬度較小,良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與02點燃與其他 非金屬點燃與氧化物與酸 NaCIQI) NaHCO 3請寫出上述標號的離子或化學(xué)方程式：變2:某學(xué)生擬用 NaOH溶液吸收CO2氣體，制備 NazCOa溶液，為了防止通入的C02

20、氣體過量生成NaHCOa,他設(shè)計了如下的實驗步驟:(1)用25mLNaOH 溶液吸收過量的 CO2氣體，至氣體不再溶解，(2)小心煮沸溶液鐘，(3)在得到的溶液中加入一半(25mL)溶液，使溶液充分混合。他能否制得較純凈的，理由,為什有人認為實驗步驟 2、3的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認為對嗎? 么？原因是 o練 23體中冷卻。A、空氣練 24、鎂粉在焰火、閃光燈中是不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣 下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是B、二氧化碳、將相同質(zhì)量的鎂條分別放在C、氫氣D、氧氣th ?N 2空氣CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是C、

21、D、A、B、小結(jié)：三、鎂的性質(zhì)MgC 1 2+Ca (OH) 2=Mg (OH) 21 +CaC 1 2 Mg (OH) 2+2HC 匸MgCI 2+2H2OHC1通電MgCI 2?6H20= MgCI2+6H 20tMgC IJ 熔融)= Mg+CLT練25、下列哪些離子不能共存,Ca2+ Na+ SO32'ClNa+ K+ HCO3- OHFe3+ Na+ Cl SCN'小結(jié)：離子反應(yīng)并且說明其原因B H+Na Cl CH3COOD H+Na + Cl A1O 2F Fe2+ H+ Cl NO 3北變25-1 、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A. Ag +, K+,

22、I , NO 3 B. Cu 2+, H + , Br, S2 C. Mg 2+, H + , CT, SO 42 D. K +, H +, Fe2+, NO 3北變26-2.已知某酸性溶液中含有Ba2 Fe2+,則下述離子組中能與上述離子共存的是A. CO 32cr B. NO3-、cC. NO3-、SO42-D. Cl NH4+ 練 27、(1)向 NaHSO 4溶液中，逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至中性，請寫岀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH ) 2溶液，請寫岀此步反應(yīng)的離子方程式：(3)若向NaHCO 3溶液中加入足量的 Ba(OH ) 2溶液，離子方程式：

23、小結(jié)：離子方程式的書寫注意點：:練28：下列離子方程式正確的是A.銅片投入 AgNO 3溶液中Cu+Ag +=Cu2+Ag B.少量氯氣通入 KI溶液中ci2+r=c葉i 2C. Ba(OH ) 2 溶液中滴入稀 H2SO4Ba2+OH +H +SO42 =BaSO 4 I +H 2OD. Fe 跟 H2SO4反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+ +H 2 t小結(jié)：離子方程式的常見錯誤：變28-1:下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H 2=Fe3+3H 2 tB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca ( HCO3 ) 2+2H + =Ca 2+ +2H 2O+2CO 2 tC.鹽酸跟

24、氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H +OH =H 2OD.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO 3+2H + =Mg 2+H 2O + CO 2 t【習(xí)題精練】1、當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是A、NaOH B、KIC、NH3?H2O D、Na2CO32、下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是A、液氯是純凈物，而氯水是混合物B、液氯無酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯無色，氯水呈黃綠色3、在我們的日常生活中岀現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，

25、應(yīng)理解為A、單質(zhì)B、分子C、元素D、氧化物4、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A、顏色相同B、前者能使有色布條褪色C、都含有H*D、加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀5、下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A、次氯酸不穩(wěn)定，易分解B、次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C、 次氯酸是一種強氧化劑D、次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色6、下面敘述中正確的是A、氯水應(yīng)保存在無色的細口試劑瓶中BCD、碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘7、在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為了牟取暴利,利用自來水冒充純凈水桶裝岀售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別A、酚

26、猷試液 B、硝酸銀溶液C、氫氧化鈉溶液D、氯化欽溶液8、下列物質(zhì)與其用途相符合的是E做消毒劑 AgBr 制膠卷，感光紙 Agl 人工降雨碘一一預(yù)防甲狀腺腫大淀粉一一檢驗L的存在NaClO 漂白紡織物A、B、C、 D、全部未濕潤的紅色布條（甲（乙）9、如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙 瓶，布條不褪色；若關(guān)閉 II閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是濃H2SO4NaOH溶液KI溶液飽和 NaCl 溶液A、B、 C、 D、10 、漠與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但C12 比 B& 的 活潑性強，下面是根據(jù)

27、氯氣的性質(zhì)，對漠單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是A、漠單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)B、漠單質(zhì)只具有氧化性C、 漠原子最外層有 7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子D、漠離子可以用硝酸酸化過的 AgNO 3溶液來檢驗【習(xí)題精練】 總課時1 、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象姓名A、熔成小球并在液面上游動B、有氣體生成 C、溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D、溶液變渾濁2 、把 4.6g 鈉投入到 95.6g 水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)是 A. 4.6% B. 7.7% C. 8.0%D. 10% 3 、核工業(yè)中常作快中子反應(yīng)堆熱交換劑的是A、鈉鉀合金 B、鈾汞合金 C、生水 D、鎂4 、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A、NaClB、C2H5OH C 、H2SO4