《甲烷的結(jié)構(gòu)》測練2

1、甲烷的結(jié)構(gòu)測練 2一、單選題（本大題共2小題，共2.0分）1. 以下關(guān)于甲烷的說法中錯(cuò)誤的是（）A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C. 甲烷分子中四個(gè) C H鍵是完全等價(jià)的鍵D. 甲烷分子中具有非極性鍵2. 下列說法正確的是（）A. 甲烷分子中Co H間是非極性鍵B.甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CHD.甲烷分子是非極性分子二、填空題（本大題共2小題，共2.0分）3. 如下圖是甲烷（CH4）和白磷（P4）分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖，請把你認(rèn)為是化學(xué)鍵的改為實(shí)線（在圖上改即可）。把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)。甲烷分子是 （填“左” “右”）圖。從圖中看出，每個(gè)甲烷分

2、子中有 對共用電子，而白f 卜 / 1 f A */ I、磷分子中形成個(gè)共價(jià)鍵。/ ,'1 / 冬:-護(hù)二£口左）8二-）4. 天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。（1）甲烷在一定條件下可生成：A. 碳正離子（CH3） B .碳負(fù)離子（CH3）C.甲基（一CH） D .碳烯（匚三） 四種微粒中，鍵角為120°的是o （填序號） 與碳負(fù)離子（CH-）互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關(guān)于可燃冰的說法中正確的是 ，A.甲烷分子與水分子均是極性分子B .可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結(jié)合C. 可燃冰屬于

3、原子晶體D. 甲烷分子與水分子中的 b鍵均是s sp3電子云重疊而成的 在咼溫下，甲烷可還原 CUO得到CU2Q C uT的核外電子排布式為 o CU2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中“”代表的離子符號為 o一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H和CO則所生成的氣體中 d鍵總數(shù)與n鍵總數(shù)之比為。三、計(jì)算題(本大題共1小題，共5.0分)5. 已經(jīng)探明我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源，其總量超過已知蘊(yùn)藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報(bào)道，這些蘊(yùn)藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。(1) .試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化？為什么？它的晶體

4、是 分子晶體、離子晶體還是原子晶體？你作出判斷的根據(jù)是什么？(2) .已知每1m3這種晶體能釋放出164m3的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)合理均按正確論)。甲烷的結(jié)構(gòu)測練2答案和解析【答案】4-(2)D (3)A r3d103.如下圖左1. D 2.D4. (1)A1102(4)2 : 15. 【小題1】(1)從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體。因?yàn)樵摼w是分子 晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價(jià)鍵結(jié)合成的小分子，水分子和甲烷分子之間存在范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。1m3水合物中甲烷的【小題2】（2）假設(shè)甲烷氣體體積是

5、折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)。則量為i=7.32 kmol，假設(shè)甲烷水合物固體中水的密度為1g cm-3，則其22,4觀'嚴(yán)中有水：=55.56 kmol，因此有：CH4： H2O=7.32 kmol : 55.6 kmol=1 : 7.6?！窘馕觥?. 甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)中，四個(gè)鍵的鍵長、鍵角相等，四個(gè)氫原子的位置一樣， 分子中的C H鍵為極性共價(jià)鍵。2. 解：A.非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，甲烷分子中C、H原子間是極性共價(jià)鍵，故 A錯(cuò)誤；3B. 甲烷分子中，碳原子采取 sp雜化，雜化軌道全部用于成鍵，甲烷分子是空間正四面 體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；EIC. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為故C錯(cuò)誤；hD. CH

6、含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非 極性分子，故D正確.故選D.A. 根據(jù)由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵；B. 甲烷分子中，碳原子采取 sp3雜化，甲烷的空間構(gòu)型；C. 用元素符號和短線“-”表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子 為結(jié)構(gòu)式；D. 非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的 分子.本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)，涉及化學(xué)鍵、空間結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語等，難度不大，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識 的積累掌握.3. 物質(zhì)的性質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)的外在體現(xiàn)。甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，這種分子的碳原子位于正四面體的中心，與它相同的還有濟(jì)二、CC4等。白磷分子中的共價(jià)鍵容易答錯(cuò)，原因是易混淆這兩種不同的分子結(jié)構(gòu)。234. A 中碳原子雜化為 0+ 3= 3, sp,平面三角形。B中為1 + 3= 4, sp雜化，三角錐形。C中為1 + 3= 4, sp3雜化，三角錐形。D中為1 + 2 = 3, sp2,平面三角形，由于 孤電子對斥力大，所以鍵角小于120°。（2）A項(xiàng)，甲烷分子中正、負(fù)電荷中心重合，非極性分