高二化學乙炔（課堂PPT）

1、1第一節(jié)第一節(jié) 脂肪烴脂肪烴第二課時第二課時 乙炔乙炔2由于由于電石電石和水反應生成一種可燃性的氣體且為放和水反應生成一種可燃性的氣體且為放熱反應，加之氣體燃燒放熱，使冰塊熔化成的水熱反應，加之氣體燃燒放熱，使冰塊熔化成的水越來越多，產生的越來越多，產生的可燃性的氣體可燃性的氣體也越來越多，火也越來越多，火就越來越旺，好像冰塊著火了一樣。就越來越旺，好像冰塊著火了一樣。通過觀察視頻，在加冰塊之后還加了一種神秘的通過觀察視頻，在加冰塊之后還加了一種神秘的物質，點燃便觀察到冰塊燃燒。物質，點燃便觀察到冰塊燃燒。冰塊燃燒.ifox3該氣體的化學該氣體的化學式：式：純凈的純凈的該氣體該氣體在足量的氧氣

2、中充分燃燒，經測定在足量的氧氣中充分燃燒，經測定生成物為生成物為CO2和和H2O；同溫同壓下，同溫同壓下，該該氣體對氣體對H2的相對密度為的相對密度為13；將將26g該氣體該氣體在足量的氧氣中充分燃燒，把生成物在足量的氧氣中充分燃燒，把生成物先通過一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重先通過一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重18.0g；隨即通過一個裝有堿石灰的干燥管，干燥；隨即通過一個裝有堿石灰的干燥管，干燥管增重管增重88.0g (假設上述兩步氣體均能被完全吸收假設上述兩步氣體均能被完全吸收)。4學習目標學習目標1 1. .了解乙炔分子結構與乙炔的物理性了解乙炔分子結構與乙炔的物理性質。質。2

3、2. .掌握乙炔的實驗室制法。掌握乙炔的實驗室制法。3 3. .能以典型代表物為例，理解炔烴等能以典型代表物為例，理解炔烴等有有 機化合物的化學性質。機化合物的化學性質。5【自主預習自主預習】 1.1.乙炔乙炔分子結構如何分子結構如何? ? 2.2.通過閱讀課本實驗通過閱讀課本實驗2-1,2-1,簡單了解乙簡單了解乙炔的實驗室制法炔的實驗室制法. .思考該制法的注意事項？思考該制法的注意事項？ 3.3.乙炔的物理性質和化學性質有哪些乙炔的物理性質和化學性質有哪些? ?乙炔與乙烯的化學性質有何異同乙炔與乙烯的化學性質有何異同？ 4.4.結合乙炔的化學性質，結合乙炔的化學性質，它它在生在生產產生生

4、活中有哪些主要用途活中有哪些主要用途? ?6知識點一知識點一 乙炔分子的組成和結構乙炔分子的組成和結構分子式分子式電子式電子式結構式結構式結構簡式結構簡式空間構型：空間構型：HCCH H C C H CHCH 或或 HCCH直線型，鍵角直線型，鍵角1800C2H2【歸納整理歸納整理】 7乙炔分乙炔分子組成子組成乙炔分乙炔分子結構子結構乙炔化乙炔化學性質學性質結構結構性質性質決定決定體現體現類類 比比實實 驗驗.f4v8 反應原理：反應原理：.CaC2+ H2OCa(OH)2 + C2H22知識點二知識點二 乙炔的實驗室制法乙炔的實驗室制法 制取裝置：制取裝置： 固固 + 液液氣體氣體干燥干燥:

5、 : 濃硫酸、堿石灰等濃硫酸、堿石灰等除雜除雜: : CuSO CuSO4 4溶液或溶液或NaOHNaOH溶液溶液收集收集: : 排水集氣法排水集氣法9C CCa2+2 知識知識拓展拓展: :CaCO3=CaO+CO2，CaO+3C=CaC2+COCCCa+HO HHO HCCHH + Ca（OH）2高溫高溫高溫高溫10采用飽和食鹽水采用飽和食鹽水代替水，為什么代替水，為什么實驗中為什么要實驗中為什么要采用分液漏斗采用分液漏斗制出的乙炔氣體制出的乙炔氣體為什么先通入為什么先通入硫酸銅溶液硫酸銅溶液111.1.為什么用飽和食鹽水而不用純水？為什么用飽和食鹽水而不用純水？思考思考 減緩電石與水的反

6、應劇烈程度減緩電石與水的反應劇烈程度2.制出的乙炔氣體為什么先通入硫酸銅溶液制出的乙炔氣體為什么先通入硫酸銅溶液 電石中含有電石中含有 CaS CaS、CaCa3 3P P2 2等，也會與水反應等，也會與水反應, ,產生產生H H2 2S S、PHPH3 3等氣體等氣體, ,所以所制乙炔氣體會有難所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味，聞的臭味，硫酸銅硫酸銅溶液吸收溶液吸收H H2 2S,S,溶解溶解PHPH3 3。3.實驗中為什么要采用分液漏斗實驗中為什么要采用分液漏斗 控制水流的速度控制水流的速度12能否用啟普發(fā)生器制取乙炔？能否用啟普發(fā)生器制取乙炔？ 因為碳化鈣與水反應劇烈，啟普發(fā)生器因為碳化鈣

7、與水反應劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應；不易控制反應； 反應放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器反應放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器炸裂；炸裂； 反應的產物中還有糊狀的反應的產物中還有糊狀的Ca(OH)Ca(OH)2 2，堵住球，堵住球型漏斗和底部容器間的空隙型漏斗和底部容器間的空隙, ,使發(fā)生器失去作用。使發(fā)生器失去作用。13實驗探究實驗探究物理性質物理性質: 乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水溶液紫色逐漸褪去。溶液紫色逐漸褪去。溴的顏色逐漸褪去。溴的顏色逐漸褪去?；鹧婷髁?，并伴有大量黑煙?；鹧婷髁粒橛写罅亢跓?。14乙炔跟空氣的混合物遇火會乙炔跟空氣的混合物遇火會

8、發(fā)生爆炸，在生產和使用乙發(fā)生爆炸，在生產和使用乙炔時，必須注意炔時，必須注意安全安全。點燃。點燃之前要驗純！之前要驗純！注意注意22222點燃點燃火焰明亮，伴有大量黑煙火焰明亮，伴有大量黑煙知識點三知識點三 乙炔的化學性質乙炔的化學性質4 415思考：思考： 區(qū)別區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔最甲烷、乙烯、乙炔最簡單簡單的方法？的方法？淡藍色火焰淡藍色火焰火焰明亮火焰明亮伴有黑煙伴有黑煙火焰明亮火焰明亮伴有大量黑煙伴有大量黑煙16 加成反應加成反應1, 2二溴乙烯二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷四溴乙烷 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色17nCH2=CHCl加熱、加壓加熱、加

9、壓催化劑催化劑 CH2 CH Cln 加聚加聚反應反應加熱、加壓加熱、加壓催化劑催化劑 CH2=CH2nnCH CH （聚乙炔）（聚乙炔）（聚氯乙烯（聚氯乙烯 PVC）182、乙炔是一種重要的基本有機原料，可以、乙炔是一種重要的基本有機原料，可以 用來制備苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。用來制備苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。1、乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧 炔焰）。炔焰）。 知識點四知識點四 乙炔的用途乙炔的用途3 3、導電塑料、導電塑料聚乙炔聚乙炔CHCH+H2O CH3CHO（制乙醛）（制乙醛）19本節(jié)學習乙炔的結構、制法、重要性質和主要用途。本節(jié)學習

10、乙炔的結構、制法、重要性質和主要用途。是含有是含有C C叁鍵的直線型分子叁鍵的直線型分子 氧化反應、加成反應氧化反應、加成反應、加聚反應。、加聚反應。照明、焊接或切割金屬照明、焊接或切割金屬, 化工原料?；ぴ稀Ｐ〗Y小結201 1. . 下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁杖∫胰?。請?zhí)羁?(1)(1)圖中圖中A A管的作用是管的作用是_，制取乙炔，制取乙炔的化學反應方程式為的化學反應方程式為_。（2 2）乙炔通入酸性）乙炔通入酸性KMnOKMnO4 4溶液中，發(fā)生溶液中，發(fā)生_反應，可以觀察到反應，可以觀察到_現象，若通入溴水中，發(fā)現象，若通入溴水中

11、，發(fā)生生_反應。反應。（3 3）乙炔燃燒的化學方程式為）乙炔燃燒的化學方程式為_，燃燒時的，燃燒時的現象為現象為_，為了安全，點燃，為了安全，點燃乙炔前應該先乙炔前應該先_。【檢練鞏固檢練鞏固】212 . CaC2和和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子等都同屬離子型碳化物，請通過對型碳化物，請通過對CaC2制制C2H2的反應進行思考，從的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的產物：中得到必要的啟示，寫出下列反應的產物：AZnC2水解生成水解生成 （ ）BAl4C3水解生成（水解生成（ ）CMg2C3水解生成（水解生成（ ）DLi2C2水解生成水解生成 （ ）C2H2 CH4 C3H4 C2H222本節(jié)學習乙炔的結構、制法、重要性質和主要本節(jié)學習乙炔