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文檔簡介
1、常見離子的檢驗方法一、常見陽離子的檢驗 1、 Mg2+:加入NaOH溶液,生成白色沉淀Mg(OH)2,該沉淀不溶于過量的NaOH溶液。2、 Al3+:加入NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液,但不能溶于氨水。3、 Ba2+:加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液,生成白色沉淀(BaSO4),該沉淀不溶于稀硝酸。4、 Ag+:加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽,生成白色沉淀(AgCl),該沉淀不溶于稀硝酸。加入氨水,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解。5、 Fe2+:加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀Fe(OH)2,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色Fe(OH)3。加入K
2、SCN溶液,無現(xiàn)象,然后加入適量新制的氯水,溶液變紅。6、 Fe3+:加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀。7、 Cu2+:加入NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2。插入鐵片或鋅片,有紅色的銅析出。8、 NH4+:加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生刺激性氣味氣體(NH3),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。9、 H+:加入鋅或Na2CO3溶液,產(chǎn)生無色氣體;能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅。1 / 310、K+:鉑絲蘸其溶液,在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察) 12、Na+ :鉑絲蘸其溶液,在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色1
3、3、Ca2+ :鉑絲蘸其溶液,在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈磚紅色二、常見陰離子的檢驗1、 OH-:能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色;能使紅色石蕊試紙、pH試紙變藍(lán)。2、 Cl-:加入AgNO3溶液,生成白色沉淀(AgCl)。該沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水3、 Br-:加入AgNO3溶液,生成淡黃色沉淀(AgBr),該沉淀不溶于稀硝酸。加入氯水后振蕩,滴入少許四氯化碳,四氯化碳層呈橙紅色。4、 I-:加入AgNO3溶液,生成黃色沉淀(AgI),該沉淀不溶于稀硝酸。加入氯水和淀粉試液,溶液變藍(lán)。5、 SO42-:加入BaCl2、硝酸鋇溶液,生成白色沉淀(BaSO4),滴加
4、稀硝酸沉淀不溶解。6、 SO32-:加入鹽酸或硫酸,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體(SO2),該氣體可使品紅溶液褪色。加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO3),該沉淀可溶于鹽酸,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體(SO2)。7、 S2-:加入鹽酸,產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,且該氣體可以使?jié)駶櫟腜b(NO3)2試紙變黑。能與Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS)。8、 CO32-:加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),將沉淀溶于強酸,產(chǎn)生無色、無味的氣體(CO2),該氣體能使澄清的石灰水變混濁。加入鹽酸,產(chǎn)生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁;向原溶液中加入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。9、 HCO3-:加入鹽酸,產(chǎn)生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁;向原溶液中加入CaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象。10、NO3-:向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體(NO2)。 11、PO43:AgNO3溶液、稀硝酸 生成黃
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