常見離子的檢驗方法參考模板

1、常見離子的檢驗方法一、常見陽離子的檢驗   1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀Mg(OH)2,該沉淀不溶于過量的NaOH溶液。2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸。4、 Ag+：加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉淀（AgCl），該沉淀不溶于稀硝酸。加入氨水，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。5、 Fe2+：加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3。加入K

2、SCN溶液，無現(xiàn)象，然后加入適量新制的氯水，溶液變紅。6、 Fe3+：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。7、 Cu2+：加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2。插入鐵片或鋅片，有紅色的銅析出。8、 NH4+：加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。9、 H+：加入鋅或Na2CO3溶液，產(chǎn)生無色氣體；能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅。1 / 310、K+：鉑絲蘸其溶液，在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察) 12、Na+ ：鉑絲蘸其溶液，在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色1

3、3、Ca2+ ：鉑絲蘸其溶液，在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈磚紅色二、常見陰離子的檢驗1、 OH-：能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色；能使紅色石蕊試紙、pH試紙變藍(lán)。2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀（AgBr），該沉淀不溶于稀硝酸。加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色。4、 I-：加入AgNO3溶液，生成黃色沉淀（AgI），該沉淀不溶于稀硝酸。加入氯水和淀粉試液，溶液變藍(lán)。5、 SO42-：加入BaCl2、硝酸鋇溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加

4、稀硝酸沉淀不溶解。6、 SO32-：加入鹽酸或硫酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色。加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）。7、 S2-：加入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶櫟腜b(NO3)2試紙變黑。能與Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。8、 CO32-：加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁。加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。9、 HCO3-：加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。10、NO3-：向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO2）。 11、PO43：AgNO3溶液、稀硝酸 生成黃