化學(xué)魯科版選修4化學(xué)反應(yīng)原理11化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)時

1、（1） 根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變（2） 由生成反應(yīng)的焓變計算化學(xué)反應(yīng)的焓變（3） 利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變（第四課時）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱焓及焓變2.意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量。3.單位：J/mol或kJ/mol4.分類：燃燒熱：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時所產(chǎn)生的反應(yīng)熱5.測定：（1） 儀器：量熱計（2） 表達(dá)式：Q=-C(T2-T1)或Q=-Cm(T2-T1)焓：物質(zhì)所具有的能量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)，符號H 單位：kJ/mol或J/mol焓變1. 定義：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物

2、的總焓之差2. 表達(dá)式：H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）3. 表示方法：熱化學(xué)方程式4. 意義：表明了物質(zhì)變化情況，表明了化學(xué)反應(yīng)中的焓變書寫注意事項5.焓變的計算【典例精析】例1 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ/mol、C(金剛石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（A）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比

3、金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高【解析】根據(jù)蓋斯定律，將式減去式，得到下列熱化學(xué)方程式：C(石墨)= C(金剛石) H=-1.90kJ/mol說明由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量作為化學(xué)能的形式貯存在金剛石中，也就是等質(zhì)量的金剛石具有的能量比石墨高。A選項正確。例2 氫氣、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為 相同質(zhì)量的H2、C8H18、CH4完全燃燒時放出熱量最少的是（B）A H2(g) B. CO(g) C. C8H18 (l) D. CH4 (g)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，假設(shè)其質(zhì)量皆為1g，則它們放出的熱

4、量分別為：H2：CO：C8H18：CH4：例3 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1>H2的是（AC）A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2B. S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2 (g) H2 D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H2 【解析】此類題目考查了學(xué)生運(yùn)用熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識和物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱關(guān)系的知識來解決化學(xué)問題的能力.解題

5、過程中容易混淆放出熱量的多少與H大小的關(guān)系，突破方法：放熱反應(yīng)，H<0，為負(fù)值，所以放出熱量越多，H就越小。A選項中氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，故H1>H2。B選項中固態(tài)硫變成氣態(tài)硫需吸熱，故H1<H2。C選項一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳放熱，故故H1>H2。D選項，后一反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為前一反應(yīng)對應(yīng)物質(zhì)的一半，故H1<H2。例4 為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溫度變化 操作所需的時間A. B. C. D.全部【解析】所謂中和熱，是指在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生

6、成1mol水時的反應(yīng)熱。在本題中，生成水的量可由酸、堿的量決定，而反應(yīng)的熱效應(yīng)可由公式Q=Cm(T2-T1)求算。由于酸、堿的稀溶液的密度可近似認(rèn)為1g/cm-3，因此當(dāng)知道時，也就確定了反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再利用溶液的比熱容和反應(yīng)前后的溫度變化值，即可求出反應(yīng)的熱效應(yīng)。【課堂練習(xí)】練習(xí)冊P9P10 能力提升【學(xué)生分析】【歸納解析】1.C 從圖示的焓變可以看出其正反應(yīng)是焓升高的反應(yīng)，故H>0，而逆反應(yīng)是焓降低的反應(yīng)，H<0。2.B 本題的關(guān)鍵是搞清楚題目中所涉及的各種量與NA的關(guān)系。該熱化學(xué)方程式表示有10NA個電子轉(zhuǎn)移、形成8NA個碳氧共用電子對，生成NA個液態(tài)水分子時放出1300

7、kJ的熱量。3.A 混合氣體中共有0.4mol甲烷，0.1mol氫氣，且燃燒后生成液態(tài)水，故放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3/2=0.4Q1+0.05Q34.BC Q指生成2molSO3時放出的熱，若將2molSO2與1molO2混合反應(yīng)達(dá)到平衡時生成的SO3小于2mol，則Q1<Q2。若將反應(yīng)物的量減半，由于其他條件相同，壓強(qiáng)減小，SO2的轉(zhuǎn)化率減小。生成SO3的量比第一容器的一半還少，放出熱量Q2<Q1/2。5.A C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H2=-1411.0kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H3=-1366.8kJ/mol-可得: C