化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向打印

1、第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào) 表示。2表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù))。3意義：(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)

2、平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()2對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)3H2(g)K2試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_。3化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減小？4對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說明。題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素1溫度為T時(shí)，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020mol·L1。涉及的反應(yīng)可以用下面的

3、兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g) 2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說法正確的是()A反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008mol·L1·min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)2已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()

4、A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用3某溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算三段式法：對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。mA(g)nB(g)p

5、C(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx (1)K_(2)c平(A)_ (mol·L1)。(3)(A)平_×100%，(A)(B)_。(4)(A)_×100%。(5)_。(6)(混)_ (g·L1)。(7)_ (g·mol1)。題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷1已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1mol·L1，c(N)2.4mol·L1；達(dá)到平衡后，M的

6、轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4mol·L1，c(N)amol·L1；達(dá)到平衡后，c(P)2mol·L1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)bmol·L1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。 題組二化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相互換算2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，發(fā)生上述反

7、應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3mol·L1、c(O2)0.15mol·L1Bc(SO3)0.4mol·L1Cc(O2)0.2mol·L1、c(SO2)0.4mol·L1Dc(SO3)0.3mol·L1(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_。(3)某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)_，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平

8、衡常數(shù)K_。考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)_反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量_，體系能量_得也_，反應(yīng)越_?？梢?，反應(yīng)的_是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的_。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度_的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義：熵是衡量一個(gè)體系_的物理量。用符號(hào)_表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，規(guī)律：S(g) _S(l) _S(s)。b熵變的含義：熵變是反應(yīng)前后體系_，用_表示，化學(xué)反應(yīng)的S

9、越大，越有利于反應(yīng)_。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS<0，反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行。HTS0，反應(yīng)達(dá)到_狀態(tài)。HTS>0，反應(yīng)_能自發(fā)進(jìn)行。深度思考1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行()(2)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響()題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重

10、要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列過程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華3下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) 探究高考明確考向全國(guó)卷、高考題調(diào)研1(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，26)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體

11、的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_mol·L1·s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。(2)100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L1·s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_100(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_。 22014·新課標(biāo)

12、全國(guó)卷，28(3)已知：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5kJ·mol1。乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2OnC2H411)。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開，理由是_。氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290、壓強(qiáng)6.9MPa，nH2OnC2H40.61，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除

13、了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_。 3(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，28)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1kJ·mol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(

14、3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)_mol，n(A)_mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a_。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(mol·L1)0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_mol·L1。 各省市高考題調(diào)研1(2014·四川理綜，7)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)

15、的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102mol·L1·min1B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060 22014·北京理綜，26(2)，2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同

16、壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。比較p1、p2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。 32014·重慶理綜，11(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：(g)(g)3H2(g)。在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amol·L1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol·L1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 42014·山東理綜，29(1)(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g

17、)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)7.5×103mol·L1·min1，則平衡后n(Cl2)_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“

18、不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。52014·福建理綜，24(3)已知t時(shí)，反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)_。若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x_。62014·大綱全國(guó)卷，28(2)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(A

19、X5)_。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_，c_。用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_，c為_。 72013·福建理綜，23(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫

20、度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。 練出高分1下列說法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>02最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H0，如果反應(yīng)

21、的平衡常數(shù)K值變大，則下列說法錯(cuò)誤的是()A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C改變的外界條件是升溫D在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大3在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×105下列說法不正確的是()A上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105C在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.

22、5mol·L1，則此時(shí)v正v逆D80達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L14將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2min時(shí)達(dá)到平衡，生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L1，下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa的值為2B平衡時(shí)X的濃度為0.8mol·L1CY的轉(zhuǎn)化率為60%D反應(yīng)速率v(Y)0.2mol·L1·min15.T時(shí)，在VL恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)2I2(g)TaI4(

23、g)S2(g)H0。tmin時(shí)生成0.1molTaI4。下列說法中正確的是()A0tmin內(nèi)，v(I2)mol·L1·min1B若T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為C圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)D圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T2 6已知A(g)B(g)C(g)D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005mol·L1

24、3;s1。下列說法中正確的是()A4s時(shí)c(B)為0.76mol·L1B830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D1200時(shí)反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4 7O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的O為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)O3O2OH0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)OO32O2H0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2H0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A降低溫度，K減小BKK1K2C適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D壓強(qiáng)增大，K2減小8一定條件下

25、，反應(yīng)：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H0B達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)v逆(CO2)Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%9鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K=Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？完成下列填空：(1)反應(yīng)為_(填“吸熱”或“

26、放熱”)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)與可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)。(2)973K時(shí)，若反應(yīng)在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)_。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的濃度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有_。10已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。該反應(yīng)的

27、Q_0(填“”或“”)。(2)850時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則04min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)_。(3)若在500時(shí)進(jìn)行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為。(4)若在850時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_。 11水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下已知：除去水蒸氣后的水煤氣含5559%的H2,1518%的CO,1113%的CO2，少量的H

28、2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)H2O(g)高溫,CO(g)H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_；下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_。A加入C(s) B加入H2O(g)C升高溫度 D增大壓強(qiáng)(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g)H519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)。X在T1時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；Y在T2時(shí)催化效率最高，能使正反