華師大版科學(xué) 八上物質(zhì)的構(gòu)成教學(xué)案（基礎(chǔ)）上

1、.八上第六章 物質(zhì)的構(gòu)成上構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.引入：化學(xué)模型的構(gòu)建 模型可以是實(shí)物的模型，一可以是事件的模型，模型能表達(dá)出研究對(duì)象的根本的特征。 例：人們用水分子構(gòu)造模型來理解水分子的構(gòu)成：兩個(gè)氫原子成104.5°角附在氧原子 上；比例模型 棍棒模型2.分子1是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2分子構(gòu)成物質(zhì)的舉例：水水分子、蔗糖蔗糖分子、氧氣氧氣分子、蛋白質(zhì)。3分子由原子構(gòu)成，有的簡(jiǎn)單有的復(fù)雜；化學(xué)反響中，分子可以分成原子。 4分子構(gòu)成的描繪：以分子AmBn為例，1個(gè)AmBn分子由m個(gè)A原子和n個(gè)B原子構(gòu)成。 如1個(gè)H2分子由2個(gè)H原子構(gòu)成；1個(gè)O2分子由2個(gè)O原子構(gòu)成；1個(gè)H2O分子由2個(gè)H原子和1

2、個(gè)O原子構(gòu)成。注：區(qū)分不同的分子分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種根本粒子，不同的分子構(gòu)成不同的物質(zhì)。由原子構(gòu)成分子時(shí)： 一樣的原子種類，不同的原子個(gè)數(shù)，可以成不同的分子。如O2分子與O3分子、CO分子與CO2分子、SO2分子與SO3分子等。 一樣的原子個(gè)數(shù)，不同的原子種類，也能構(gòu)成不同的分子。如H2與O2、N2，H2O與CO2、SO2，CO與N2，SO3與NH3等。特別提醒：物質(zhì)由什么粒子直接構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)就由該種粒子保持。構(gòu)成分子的原子可以是同種原子如H2、O2、N2等，也可以是不同種原子如CO、H2O等。例題1以下關(guān)于分子、原子的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A分子是由原子結(jié)合而成的 B分子在化學(xué)變化中不可再

3、分C原子失去電子形成陽離子 D原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2.原子1原子是化學(xué)反響中的最小微粒，化學(xué)反響中不可再分。2原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)：金屬金屬原子，金剛石碳原子，石墨碳原子等。*原子和分子的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)：3一樣點(diǎn)：分子原子的體積都很小，只能借助掃描隧道顯微鏡才能看到。 分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，兩者的關(guān)系如下圖。4不同點(diǎn)：在化學(xué)反響中，分子可以分成原子，而原子不可以再分。 分子由原子構(gòu)成，原子由原子核構(gòu)成。5原子的構(gòu)造：現(xiàn)代原子構(gòu)造理論。 原子由一個(gè)居于中心的帶正電的原子核與帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成。原子核：原子中心，集中了原子幾乎全部的重量，帶正電，質(zhì)子與中子構(gòu)成。質(zhì)子：原子核的組

4、成部分，質(zhì)子的數(shù)目決定了原子的性質(zhì)和種類，帶一個(gè)正電荷。中子：質(zhì)量約等于質(zhì)子，不帶電。夸克：質(zhì)子和中子都是由更微小的根本粒子夸克構(gòu)成的。電子：質(zhì)量幾乎可以不計(jì)，帶一個(gè)負(fù)電荷，圍繞原子轉(zhuǎn)動(dòng)，一定情況下，原子可以得到/失去電子成為離子。 原子符號(hào)中X原子種類，Z質(zhì)子數(shù)，A質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。注：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種根本粒子，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金屬、金剛石、石墨等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。所以，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)一樣；不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性

5、質(zhì)不同，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。同種原子構(gòu)成的物質(zhì)，由于原子排列不同，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)。如金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，足球烯C60是由C60分子構(gòu)成的。 金剛石 石墨 C601當(dāng)水分子分解時(shí)，生成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子又結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。2結(jié)論： 分子是由原子構(gòu)成的； 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分解成原子，3原子重新組合形成新的分子。在化學(xué)變化，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。相對(duì)原子質(zhì)量：以碳-12原子的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它的比值成為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例題例題1.關(guān)于分子和原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

6、A物質(zhì)只能由分子、原子構(gòu)成 B分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量C化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化 D同種原子可能構(gòu)成不同的分子4.離子1離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。在一定條件下，原子失去或得到電子，成為帶電離子。2離子也能直接構(gòu)成物質(zhì)：氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。3離子種類：陽離子帶正電；陰離子帶負(fù)電?？偨Y(jié)： 5.微觀粒子的運(yùn)動(dòng)1分子、原子、離子都在不停地做無規(guī)那么運(yùn)動(dòng)。2溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)越快，如蔗糖分子在熱水中融化的比冷水中快。3物質(zhì)的擴(kuò)散現(xiàn)象是微粒運(yùn)動(dòng)的宏觀表現(xiàn)。4各種微粒之間有一定的空隙，一般來說，氣體微粒間隔較大，固體微粒間隙較小。5各種微粒間有一定的互相作用，使微粒之間有一定的間隔 ，即空隙。

7、6物質(zhì)三態(tài)的變化原因是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒間有定的空隙和互相作用，且微粒不斷運(yùn)動(dòng)。6.元素與同位素元素概念：具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素。同位素概念：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。元素、同位素的比較元素同位素概念具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子稱為元素具有一樣質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素研究范圍核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)一樣的一類原子同一種元素中，中子數(shù)不一樣的原子特性具有一樣質(zhì)子數(shù)，其帶的電荷數(shù)可以不同，具有的化合價(jià)可以不同，所以具有的性質(zhì)也不同原子的質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)不同，但同價(jià)態(tài)的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣實(shí)例如：Fe、

8、Fe2+、Fe3+為鐵元素，為氮元素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同如：氫元素三種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣特別提醒：元素概念中的“一類原子包括： 質(zhì)子數(shù)一樣、中子數(shù)不同的同位素原子，如、。 質(zhì)子數(shù)一樣、化合價(jià)不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1價(jià)的氯元素。 質(zhì)子數(shù)一樣的單核粒子，如Cl-與Cl原子都屬于氯元素。 元素只論種類，不講個(gè)數(shù)。元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子，即原子的“孿生兄弟。同位素原子有“三一樣三不同，三一樣是：質(zhì)子數(shù)一樣、電子數(shù)一樣、化學(xué)性質(zhì)一樣；三不同是：中子數(shù)不同、原子質(zhì)量不同、物理性質(zhì)不同。7.元素周期表1根據(jù)元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)，把如今的11

9、0多種元素按原子序數(shù)核電荷數(shù)科學(xué)有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。2在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包含元素的原子序數(shù)核電荷數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在周期表中還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。3周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。4周期表有18個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。例題例題1.以下有關(guān)分子、原子、離子的說法正確的選項(xiàng)是A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C原子是由原子核、中子、電子構(gòu)成 D原子得失電子后形成離子例題1.

10、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的選項(xiàng)是A 該元素的原子序數(shù)為20 B 該元素中子數(shù)為40C 該元素的原子核外有20個(gè)電子 D 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.081.2019年4月15日，中央電視臺(tái)曝光部分藥品膠囊重金屬鉻元素含量超標(biāo)圖是元素周期表中關(guān)于鉻元素的信息圖，你認(rèn)為從圖中不能直接獲得的信息是 A元素符號(hào) B相對(duì)原子質(zhì)量C原子核外電子數(shù) D元素在自然界中的分布 2.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息中不正確的選項(xiàng)是 A該元素的原子序數(shù)為18B該元素的原子核外有18個(gè)電子C該元素屬于金屬元素D該元素的相對(duì)原子

11、質(zhì)量為39.953.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，以下對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的選項(xiàng)是A 查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量B確定元素的種類C利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)及元素名稱題組1.分子是 的一種微粒。2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)： ， ， 。3.分子由 構(gòu)成。4. 是化學(xué)反響的最小微粒， 。5. 也能直接構(gòu)成物質(zhì)： ， 。6.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)：都是微粒， 需要掃描隧道顯微鏡。都能構(gòu)成 。分子由 構(gòu)成， 不能再分。7.原子的構(gòu)成：原子由 ， 構(gòu)成；原子核由 ， 構(gòu)成。8.質(zhì)子帶 ，中子帶 ，電子帶 。9.離子是由 在一定條件下， 得到的。10.微粒在不停地做 。溫度越高，運(yùn)動(dòng)越 。11. 是微粒運(yùn)動(dòng)的宏觀表現(xiàn)。12.