化學(xué)選修4 專(zhuān)題3 第三單元 鹽類(lèi)的水解5 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：25分鐘一、選擇題1. 用酒精燈加熱以下溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是 A. 20mL 2mol/L的 FeCl3溶液B. 40mL 1mol/L 的NaHCO3溶液C. 20mL 1mol/L 的Na2SO3溶液D. 40mL 2mol/L 的NH4HCO3溶液2. 以下事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是A. 明礬、氯化鐵晶體常用于凈水 B. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)參加CuSO4可加快反響速率C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)參加少量稀鹽酸 D. 實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污3. 以下應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是 A. 純堿溶液可去除油污 B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C. TiCl

2、4溶于大量水加熱制備TiO2D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制FeOH3膠體4. 近年來(lái)，高鐵酸鉀K2FeO4已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的化學(xué)現(xiàn)象有： 蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體的聚沉 鹽類(lèi)水解 焰色反響 氧化復(fù)原反響 A. B. C. D. 5. 以下表達(dá)中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是明礬和FeCl3可做凈水劑；為保存FeCl3溶液，要在溶液中參加少量鹽酸；實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋?zhuān)籒H4Cl與ZnCl2溶液可做焊接中的除銹劑；

3、實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞；用NaHCO3與Al2SO43兩種溶液可做泡沫滅火劑；長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A. B. C. D. 全有關(guān)二、填空題6. 1在飽和氯化鐵溶液中參加碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象還有_；_。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_。2在飽和氯化鐵溶液中參加一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類(lèi)似上述現(xiàn)象的反響，這種單質(zhì)是_。A. 磷B. 硫C. 鎂D. 銅3向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中參加90mL4mol·L1的NaOH溶液，使其充分反響。假設(shè)原溶液中Al3物質(zhì)

4、的量與Fe3和Al3總物質(zhì)的量之比為x。當(dāng)x0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_，其物質(zhì)的量為_(kāi)。當(dāng)沉淀只有FeOH3時(shí)，x的取值范圍為_(kāi)。7. BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。1寫(xiě)出水解反響方程式_。2醫(yī)藥上將BiOCl稱(chēng)為次氯酸鉍，該名稱(chēng)_填“正確“不正確。3如何配制BiCl3溶液？8. 鹽堿地含較多NaCl、Na2CO3不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因： ，及用石膏降低其堿性的反響原理： 。9. 1AgNO3的水溶液呈 填“酸“中“堿性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所

5、需的濃度。以_填“促進(jìn)“抑制其水解。2氯化鋁水溶液呈 性，原因是：_，用離子方程式表示。把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。3在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以參加少量的 。原因是：_用離子方程式表示。一、選擇題1. A 解析：選項(xiàng)A，蒸干后灼燒20mL 2mol·L1 的FeCl3溶液得到0.02mol Fe2O3，其質(zhì)量為3.2g。選項(xiàng)B，蒸干后灼燒40mL 1mol·L1 NaHCO3溶液得到0.02mol Na2CO3，其質(zhì)量為2.12g。選項(xiàng)C，蒸干后灼燒20mL 1mol·L1 Na2SO3溶液得到0.02mol Na2SO4

6、，其質(zhì)量為2.84g。選項(xiàng)D，蒸干后灼燒NH4HCO3溶液，導(dǎo)致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O氣體而不殘留固體，其質(zhì)量為0。2. B 解析：明礬常用于凈水是因?yàn)槊鞯\中含的鋁離子發(fā)生了水解，氯化鐵中由于鐵離子的水解，形成了膠體所以其也可以用于凈水，故A不能選；實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)參加CuSO4可加快反響速率，是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀始涌炝嘶瘜W(xué)反響速率，故B正確，為此題的答案；實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)參加少量稀鹽酸，參加鹽酸可以抑制鐵離子的水解，故C不能選；實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污，是因?yàn)榧儔A是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于其水解呈現(xiàn)堿性，所以可以除去油污，故D不能選。3. B 解析：A.

7、 與水解有關(guān)，純堿Na2CO3水解后溶液呈堿性，可去除油污。B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑，與水解無(wú)關(guān)。C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2：TiCl42H2OTiO24HCl。D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制FeOH3膠體，F(xiàn)e33H2OFeOH3膠體3H。4. B 解析：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，復(fù)原產(chǎn)物鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體能吸附懸浮物，所以答案選B。5. D 解析：明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，因此可以做凈水劑；在氯化鐵溶液中參加鹽酸，抑制水解；氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物；碳酸鈉水解，溶液呈堿性，與二氧化硅反響生成具有黏

8、合性的硅酸鈉；碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合，發(fā)生雙水解；硫酸銨水解，溶液呈酸性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性，所以答案選D。二、填空題6. 1有無(wú)色無(wú)味氣體生成 溶液顏色變深，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe33H2OFeOH33H CaCO32HCa2CO2H2O2C3FeOH3 0.06mol 0x0.6解析：1Fe33H2OFeOH33H 2HCaCO3Ca2H2OCO2，所以，平衡向右挪動(dòng)，溶液顏色加深，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成CO2。2Mg能與H反響。3x0.4，那么nAlCl30.04mol，nFeCl30.06mol，nNaOH4×0.09L0.36moln

9、FeOH30.06mol，F(xiàn)e3消耗NaOH：0.06mol×30.18molnNaOH余nAlCl30.360.18mol0.04mol92所以Al3全部轉(zhuǎn)化為AlO2，無(wú)沉淀。nAlCl30.1xmol nFeCl30.11xmol，沉淀只有FeOH3，即Al3全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2，根據(jù)電荷守恒得：0.1x3×0.1x3×0.11x0.36，即x0.6所以0x0.6。7. 1BiCl3H2OBiOCl2HCl2不正確3將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋。解析：因?yàn)锽iCl3H2OBiOCl2HCl，所以在配制BiCl3溶液時(shí)要防止其水解，方法是將B

10、iCl3溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋即可。因?yàn)樵贐iOCl中氯元素的化合價(jià)為1，而在HClO中氯元素的化合價(jià)為1，故將BiOCl稱(chēng)為次氯酸鉍不正確。8. Na2CO3 H2O NaOHNaHCO3 Na2CO3 CaSO4Na2SO4CaCO3解析：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水顯堿性，水解方程式是Na2CO3H2O NaOHNaHCO3；石膏是硫酸鈣，能和碳酸鈉反響生成難溶性的碳酸鈣沉淀，從而抑制水解，反響的化學(xué)方程式是Na2CO3 CaSO4 Na2SO4CaCO3。9.1酸 抑制 2酸 Al33H2OAlOH33H Al2O3 3NaOH S2H2OHSOH HSH2OH2SOH解析：1硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氫離子濃度大，所以將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，可以抑制硝酸銀的水解。2氯化鋁是強(qiáng)