化學必修1 專題4 第二單元 生產生活中的含氮化合物4 解惑銨鹽的性質（學案）

1、.高中化學解惑銨鹽的性質一、考點打破知識點考綱要求題型說明銨鹽的性質及用處NH3的制法NH4+的檢驗1. 掌握銨鹽的性質和用處；2. 知道氮肥的性能和使用氮肥的本卷須知選擇題實驗題氨氣的實驗室制取及相關探究性實驗是考試熱點二、重難點提示重點：銨鹽的性質。難點：實驗室制氨氣?？键c一：銨鹽性質1. 定義：由銨根離子和酸根離子構成的化合物。2. 物理性質：多數銨鹽為白色晶體，易溶于水。3. 化學性質：1受熱易分解：實驗步驟：取少量氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，觀察發(fā)生的現象。氯化銨分解的化學方程式：NH4ClNH3HCl。NH3 + HCl = NH4Cl 現象：加熱，試管中產生白煙，

2、在試管口重新生成了白色固體。提醒：不是所有的銨鹽受熱分解都能產生NH3。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO32N2+O2+ 4H2O2與堿反響：實驗步驟：將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，酒精燈火焰上微熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗反響產生的氣體。NH4Cl和CaOH2反響的化學方程式：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O?，F象：產生有刺激性氣味的氣體，潮濕的紅色石蕊試紙變藍。重要應用：實驗室制氨氣反響原理：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。實驗裝置：屬于固體與固體之間的反響，需加熱才可反響，與制氧氣的發(fā)生裝置一樣, 發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。搜集裝置

3、和反響裝置的試管和導管必須是枯燥的。凈化裝置：盛有堿石灰或NaOH固體的枯燥管或U形管。搜集方法：由于氨氣極易溶于水，常用向下排空氣法來搜集。尾氣吸收：棉花用稀硫酸浸濕，吸收氨氣，防止多余的氨氣逸出，污染空氣。驗滿方法：A. 將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口處，假設試紙變藍，那么說明氨氣已搜集滿。提示：實驗是通過檢驗NH3的方法來檢驗銨鹽，而NH3本身并不顯堿性，只有NH3溶于水后生成NH3·H2O，才能電離出OH而顯堿性。B. 用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，假設產生白煙，那么說明氨氣已搜集滿。本卷須知：A. 實驗中棉花團的作用：制NH3時，棉花團一是能防止NH3與空氣對流，進步NH

4、3的純度和搜集速度。二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。另外：用 KMnO4 制O2時，棉花團可防止KMnO4顆粒隨氣流進入導氣管。B. 制氨所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因為加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反響，發(fā)生危險；而碳銨受熱極易分解產生CO2，使生成的NH3中混有較多CO2雜質。C. CaOH2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：a.NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3；b.NaOH、KOH在高溫下能腐蝕試管。D. 枯燥劑不能選用酸性枯燥劑濃H2SO4、P2O5、無水氯化鈣等，它們均能與NH3發(fā)生反響。其中，無水氯化鈣與氨的反響方程式為：CaCl28NH3

5、CaCl2·8NH3。通常選用堿石灰作枯燥劑。E. 由于氨水加熱會分解產生氨氣，所以實驗室也可用加熱濃氨水的方法來制取氨氣。還可利用氧化鈣與水反響且放熱或氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，將氨水滴入這兩種物質中而產生氨氣，可用下圖所示裝置。F. 實驗室制氨的反響是離子反響，但此非水溶液中的反響不能寫成離子方程式?？键c二：氮肥1. 常見的氮肥銨態(tài)氮肥硝態(tài)氮肥有機氮肥名稱硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸銨硝酸鉀碳酰二胺俗名硫銨、肥田粉氯銨碳銨硝銨尿素化學式NH42SO4NH4ClNH4HCO3NH4NO3KNO3CONH222. 保存與使用1密封保存并放在陰涼通風處。2防止銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用?？键c

6、三：銨鹽NH4+的檢驗1. 原理：2. 方法：1固體：取少量樣品放入研缽中，參加固態(tài)堿進展研磨。假設聞到有氨的刺激性氣味，說明樣品中含有NH4+。取少量樣品與堿混合于試管中，然后加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍，說明樣品中含有NH4+；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，假設有白煙產生，說明樣品中含有NH4+。2溶液：可取少量溶液注入試管中，再參加濃的堿液，微熱，然后用潮濕的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗。 【隨堂練習】杭州高一檢測試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是A. 加水，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口B. 加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口

7、C. 加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D. 加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑解析：氨氣能使紅色石蕊試紙變藍，這里試紙必須是潮濕的或者氨氣中有水分，這樣氨氣才能溶解到水中，顯堿性。銨鹽加水不會產生氨氣，紅色石蕊試紙不會變色，A選項錯誤。酚酞試劑只能檢測出溶液中有堿，氫氧化鈉本身就顯堿性，能使指示劑顯色，故不能檢驗出是否有NH，C、D選項錯誤。答案：B例題1 湘潭高一檢測為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進展了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并參加少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可

8、知該氮肥的主要成分是A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. NH42CO3 D.NH4NO3思路分析：能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2；樣品溶液參加少量BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不含CO或SO，那么該樣品為NH4HCO3或NH4HSO3，結合選項，知為NH4HCO3。答案：A例題2 全國理綜氨可以與灼熱的氧化銅反響得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反響。答復以下問題：1A中參加的物質是_，發(fā)生反響的化學方程式是_；2B中參加的物質是_，其作用是_；3實驗時在C中觀察到的現象是_，發(fā)生反響的化學方程式是_；4實驗時在D中觀

9、察到的現象是_，D中搜集到的物質是_，檢驗該物質的方法和現象是_。思路分析：此題以氨氣的實驗室制法為載體，探究氨氣復原氧化銅，并檢驗其產物。實驗裝置包括：氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氨氣復原氧化銅裝置產物1搜集裝置產物2搜集裝置。1該制氨氣裝置屬于“固固氣裝置，實驗室選擇氯化銨固體與消石灰反響，發(fā)生反響分別為：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。2裝置中用枯燥管枯燥氨氣，只能用固體枯燥劑，枯燥氨氣用堿石灰、生石灰、固體氫氧化鈉等堿性枯燥劑，不能用酸性枯燥劑五氧化二磷，也不能用氯化鈣。3根據實驗目的可知，硬質試管C中的固體為氧化銅，發(fā)生反響：2NH33CuO3CuN23H2O，實驗現象是黑色粉末逐漸變成紅色粉末。4D裝置中冰水溫度保持在0 ，冷凝水蒸氣，使試管D中的壓強減小，E中的水倒吸進入D試管，氨氣溶于水，故D裝置搜集到的是氨水。答案：1固體NH4Cl和CaOH22NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O其他合理答案也可2堿石灰除去NH3氣流中的水蒸氣 3黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu4出