新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)

1、新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）1（2007海南·22）下列敘述正確的是（ ）A分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C離子晶體中可能含有共價鍵D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高答案：C 考點(diǎn)：本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。解析：本題中稀有氣體為單原子分子無共價鍵；原子晶體中如SiO2 也存在SiO極性共價鍵，B錯；在銨鹽中既存在離子鍵又存在共價鍵，C正確。金屬汞的熔點(diǎn)很低，D錯。2（2007海南·23）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形  &

2、#160;                    BV形；三角錐形C直線形；平面三角形                    DV形；平面三角形答案：D 考點(diǎn)：本題考查了價層電子對互斥理論的應(yīng)用。解析：H2S為V形；BF3為平面三

3、角形。3（2007海南·24）NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是（ ）A14，13 B1，1 C4，4 D6，6答案：C 考點(diǎn)：本題考查了NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)。解析：每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是4、4。4（08年海南化學(xué)·22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵答案：C解析：由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的三

4、個共價鍵是正三角形構(gòu)型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。因此B原子雜化軌道的類型為sp2類型，且羥基之間作用力為氫鍵。5（08年海南化學(xué)·23）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低答案：C解析：選項(xiàng)C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。6（08年海南化學(xué)·24）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的AZXY3BZX2Y6C

5、ZX4Y8DZX8Y12答案：A解析：化合物的化學(xué)式確定的方法為均攤法。X處在正方體的八個頂點(diǎn)上，其個數(shù)為：；Y處在正方體的12條楞上，其個數(shù)為：；Z處在正方體的體心上，其個數(shù)為1。7（09年海南化學(xué)·19.1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是:ALi，F(xiàn)BNa，F(xiàn)CNa，C1DMg，O答案：B 解析：比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。8（09年海南化學(xué)·19.2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力

6、大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物答案：B 解析：A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度小；B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項(xiàng)因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價化合物。9（09年海南化學(xué)·19.3）下列說法

7、中錯誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 答案：A 解析：A選項(xiàng)中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。10（11分）（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為       ；（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為 

8、60;    ，C的元素符號為       ；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為      ，其基態(tài)原子的電子排布式為       。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為       ，其基態(tài)原子的電子排布式為      。 答案：（1

9、）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1考點(diǎn)：本題考查了常見元素種類推斷以及原子結(jié)構(gòu)。解析：(1)A元素原子核外共有5個電子，則核內(nèi)為5個質(zhì)子，因此為N。(2)B、C分別為17、19號元素即Cl、K。(3)D3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可知D為26號元素，即Fe，因此其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29個電子，即第29號元素為Cu，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。11（07年廣東化學(xué)·

10、;29）（10分）C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為（2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ；SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ；已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) （寫出2條即可）（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm3，CO分子中碳氧

11、鍵的伸縮振動頻率為2143cm2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度 （填字母）A強(qiáng) B弱 C相等 D無法判斷答案：（10分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）直線型 共價鍵（或鍵與鍵）Si=O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價鍵（或鍵）熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)（4）配位鍵（5）B解析：考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布的了解，對常見物質(zhì)空間構(gòu)型和化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的了解，以及對原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結(jié)構(gòu)的了解和對離子鍵形成的理解，考查學(xué)生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應(yīng)用能力。12（07年

12、寧夏理綜·31B）化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V

13、極性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2（4）CH4O解析：（1）因A有18個電子且只有1個原子，所以A為18號元素Ar，按照核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6 。（2）B、C兩分子均有2種元素組成的，是分別含有2和3個原子的18電子的分子，所以B為HCl，C為H2S，H2S的結(jié)構(gòu)與水分子的結(jié)構(gòu)相似均為“V”型的極性分子。（3）因?yàn)镈分子中含有4個原子、2種元素、18個電子，且在溶液中加入MnO2后生成無色氣體，所以D為H2O2 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2 2H2O+O2。（4）因?yàn)?mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO

14、2和2molH2O，所以1個E分子中含有1個C原子和4個H原子。又因?yàn)镋分子中含有6個原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個原子為O原子。因此E的化學(xué)式為CH4O。13（07年山東理綜·32）（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。（2）第A、A原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ga原子與 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。（3）在

15、極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。 答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1） 4 正四面體 原子 （3）HClO NH3·H2O 解析：（1）第四周期中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其周期數(shù)相同的元素包括：第周期的氫、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的鐵，共5種。 （2）Ga在元素周期表中是第四周期、第A族，原子序數(shù)是31，即其原子核外電子數(shù)是31，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24

16、p1或Ar3d104s24p1。因?yàn)镚aN晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，可知GaN晶體是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是正四面體型。 （3）水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，由題意知NCl3中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產(chǎn)物是HClO和NH3 ·H2O 。14化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（08年寧夏理綜·35）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。答案：（1）S C（2）V形 直線形 SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p6

18、3d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO解析：根據(jù)電子的核外排布規(guī)律，能量最低原理，且X原子核外的M層中只有兩對成對電子，故X為硫元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，共有6個電子，Y為碳元素，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素為氧元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q的核電荷數(shù)為24，是鉻元素，在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大的是氟元素。XZ2與YZ2分子為SO2、CO2， SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。且H易與O、 F、N形成氫鍵。15（10分）（08年廣東化學(xué)·27）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因

19、子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤： 。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： 。（5）人工模擬是當(dāng)

20、前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。答案：（10分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題） （1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性（2）應(yīng)為黑色（3）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來的地能量軌道，并向外界釋放能量（光能）（4）NaF與MgF2

21、為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2的半徑小于Na的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。（5）鍵 a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵解析：(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。(2)   請更正圖中錯誤：應(yīng)為黑色。(3)   請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越

22、遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。(4)   解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。(5)   a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異

23、：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。 16（11分）（08年海南化學(xué)·25）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別是 、 _；a分子的立體結(jié)構(gòu)是 。（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是 晶體、 晶體。（3）X的氧化物與Y的氧

24、化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的 ，其+2價離子的核外電子排布式是 。答案：（11分）（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號）或鍺元素（32號），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅

25、元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。17（8分）（08年山東理綜·32）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為_。（2） NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的_鍵比_

26、鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑_（填“大”或“小”），可用作_（填代號）。 a助燃劑 b“綠色”溶劑 c復(fù)合材料 d絕熱材料（4）X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_，與同一個N3-相連的X+有_個。答案：（1）1s22s22p6 （2） （3）小 b （4）Cu 6解析：基態(tài)N3-的電子10個，已達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，故為1s22s22p6，計(jì)算可知，NN中的鍵的鍵能為942 kJ·mol-1減去NN單鍵的鍵能247 kJ

27、83;mol-1 ，因此鍵比鍵穩(wěn)定。離子液體由陰、陽離子組成，其揮發(fā)性較小，且無污染。X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，應(yīng)含有28個電子，則X原子未29個電子，X的元素符號是Cu，X+ 和N3-組成比例為3：1，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖所示黑點(diǎn)為X+，白點(diǎn)為N3-，與同一個N3-相連的X+有6個。18（12分）（08年江蘇化學(xué)·21A）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化

28、物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。答案：（12分）（1）

29、CON （2）三角錐形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O解析：A:化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推知C為氧元素，D為鎂元素，AC2為非極性分應(yīng)為二氧化碳，A為碳元素。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，推出B氮元素，NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，氮原子sp3雜化，E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個

30、氯離子位于外界，E為鉻元素，二氧化碳分子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定態(tài)。19（09年海南化學(xué)·19.4）（11分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：（1）A元素的名稱是 ；（2）B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 （3）E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為 ：

31、（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）。答案：（11分）（1）氫（1分）（2）F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）（3）四 VIIB 錳 1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2 （3分）解析：從D、E是周期表中118列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。（2）考查氫鍵；（3）錳在周期表中的

32、位置，+2價時已經(jīng)失去個電子，所以排布式為Ar3d5；（4）= = （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm-3 V = 20（09年安徽理綜·25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能

33、比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJ·mol12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJ·mol1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。答案：（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原

34、子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。21（09年福建理綜·30）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2 的核外電子排布式是

35、。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2

36、）孤對電子（孤電子對）（3）b （4）Si < C <N （5） 3:2 （6）原子晶體解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號為Cu。Y價電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因?yàn)槲宸N元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9。（2）Cu2可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬

37、性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4。因?yàn)镾iH4 的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相對分子質(zhì)量的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，單鍵是鍵，叁鍵中有兩個是鍵一個鍵，所以鍵與鍵數(shù)之比為32。（6）電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2，屬于原子晶體。22（09年廣東化學(xué)·27）（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，

38、五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是 （填字母）。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH2)22配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2形成配離子，其原因

39、是 。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的 （填“高”或“低”），請解釋原因 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2形成配位鍵（5）高；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。解析：（1）Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去兩個電子后電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d9。（2）由題給圖示可以看出氧原子O有8個位于定點(diǎn)，2個位于面心，4

40、個位于棱上，1個位于體內(nèi)，所以晶胞中氧離子個數(shù)為8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4。（3）在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp3雜化，A正確；在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在OCu配位鍵，HO、SO共價鍵和Cu、O離子鍵，B正確；膽礬是五水硫酸銅，從性質(zhì)和組成上應(yīng)為離子晶體，C錯誤；由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，D正確。答案：ACD。（4）NF3分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2形成配位鍵。（5）Cu2O和Cu

41、2S均為離子化合物，離子化合物的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。23（09年江蘇化學(xué)·21A）（12分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)

42、比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2（2）CO（或CO）（3）甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化 平面三角形 3NA 4解析：（1）Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式；（3）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)滏I，1mol碳氧鍵，故含有鍵的數(shù)目為 3NA；依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4?！究键c(diǎn)分析】本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價鍵類型、分子的平面構(gòu)型。24（