期末復(fù)習(xí)化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)反饋及練習(xí)

1、期末復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)反饋及練習(xí)一、 化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)：1、 化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別：化學(xué)鍵分子間作用力作用微粒作用強(qiáng)烈程度存在的物質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2、 氫鍵的形成和它對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵是在 形成，可以表示為： ，形成氫鍵的連結(jié)氫元素的非金屬元素必須具備的條件是： ， 。滿足這兩個(gè)條件的元素有 。（2）氫鍵對(duì)物質(zhì)的 、 有較大的影響。如熔沸點(diǎn)反常的氫化物有： 、 、 。（3）氫鍵的作用強(qiáng)弱決定于 。（4）氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，舉例說(shuō)明。 3、 三類化學(xué)鍵的比較：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵作用微粒相互作用形成元素存在物質(zhì)作用強(qiáng)烈規(guī)律對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4、 共價(jià)

2、鍵的幾個(gè)問(wèn)題：（1）鍵參數(shù)：鍵長(zhǎng)： 。鍵能： 。鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系是： 鍵角： ，鍵角可用來(lái)判斷分子的 。（2）極性鍵和非極性鍵：極性鍵非極性鍵形成元素存在物質(zhì)存在物質(zhì)舉例（3）鍵和鍵：鍵鍵特點(diǎn)存在的化學(xué)鍵存在物質(zhì)舉例二、價(jià)電子互斥理論、分子的空間構(gòu)型和分子的極性判斷：1、分子的空間構(gòu)型和分子的極性判斷：（1）雙原子分子由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子 ，由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子 。（2）多原子分子：分子類型空間構(gòu)型分子的極性物質(zhì)舉例三原子中心原子無(wú)孤對(duì)電子中心原子有孤對(duì)電子四原子中心原子無(wú)孤對(duì)電子中心原子有孤對(duì)電子五原子中心原子無(wú)孤對(duì)電子2、價(jià)電子互斥理論：中心原子價(jià)電子對(duì)=中心原子形成的共用電子

3、對(duì)對(duì)數(shù)+中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)（中心原子形成的雙鍵或三鍵只算一對(duì)共用電子）分子（離子）中心原子價(jià)電子對(duì)雜化類型VSEPR模型分子空間構(gòu)型鍵角分子的極性CO2SO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2二、 物質(zhì)的溶解性、酸性、手性分析：1、酸的溶解性的規(guī)律：（1）相似相溶原理極性極性、非極性-非極性易溶；極性非極性難溶（2）兩物質(zhì)間如果可形成氫鍵可增加相互溶解。（3）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)可增加溶解性。2、酸性的判斷規(guī)律：（1）酸的元數(shù)=酸中羥基上的氫原子數(shù)不一定等于酸中的氫原子數(shù)（有的酸中有些氫原子不是連在氧子上）（2）含氧酸可表示為：（HO）

4、mROn,酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。n=0 弱酸 n=1 中強(qiáng)酸 n=2強(qiáng)酸 n=3 超強(qiáng)酸 思考：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸是中強(qiáng)酸（H3PO3）（1）寫出兩種酸的結(jié)構(gòu)式： 、 。（2）亞磷酸是 元酸，寫出它和過(guò)量的NaOH反應(yīng)的方程式. （3）次磷酸是一種一元酸，化學(xué)式為H3PO2，它的結(jié)構(gòu)為： 。3、手性分子（1）手性分子的特點(diǎn)是： 。（2）手性異構(gòu)體具有不同的性質(zhì)，一種手性分子有藥物性，它的手性異構(gòu)體可能就有反作用。生命科學(xué)上的藥物合成所采用的方法是： 。（3）有機(jī)分子是手性分子應(yīng)滿足的一般條件是： 。如： 。三、配位鍵與配位化合物：1、配位鍵

5、：一類特殊的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)由一個(gè)原子單獨(dú)提供。配位鍵的形成條件是一方有孤對(duì)電子，另一方有可容納電子的空軌道。如NH4+、H3O+2、配位化合物：金屬離子與配位體之間通過(guò)配位鍵形成的化合物。如：Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Fe(SCN)63-3、配位化合物的概念：（1）中心原子： 。（2）配位體： 。（3）配位原子： 。（4）配位數(shù)： 。（5）內(nèi)界： 。（6）外界： 。（7）配位化合物的電離： 如 。三、 等電子體：原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相等的微粒。（有時(shí)也可是電子總數(shù)相等），等電子體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似。如：CO的等電子體有： 。例題與練習(xí)1、能用鍵能知識(shí)加

6、以解釋的是：（ ）A、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B、金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅C、干冰易升華 D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定2、單質(zhì)碘的熔沸點(diǎn)較低，其原因是：（ ）A、碘的非金屬性較弱 B、碘分子中鍵能較小C、碘晶體中碘分子間以范德華力結(jié)合 D、I-I共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)3、氰氣(CN)2的結(jié)構(gòu)如下，性質(zhì)與氯氣相似，下列關(guān)于氰氣的說(shuō)法正確的是：A、一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng) B、分子中含有兩個(gè)鍵和4個(gè)鍵C、分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng) D、固態(tài)時(shí)屬于原子晶體4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（ ） A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O25、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分

7、子 ()A.CO2 B.Cl2； C.CCl4； D.SO26、下列說(shuō)法正確的是： （ ）A非金屬原子間不可能形成離子鍵； B不同原子形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵；C共價(jià)化合物中不可能含離子鍵； D離子晶體中不可能含有共價(jià)鍵。7、膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是： ( )APH3是非極性分子； BPH3分子中磷原子上有一對(duì)有孤對(duì)電子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑； DPH3分子中PH鍵是非極性鍵。原子數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒稱為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似：完成8-9小題；8、下列各組微粒不是等電子體的是：（ ）A、N

8、2、C22- B、CO2、NO2 C、C6H6、B3N3H6 D、PCl3、NF39、由等電子原理可推知O3、NO2-的說(shuō)法中正確的是：（ ）A、都是直線型分子 B、都是V型分子C、都是極性分子 D、都是非極性分子10、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 A只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子 C共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低 11、下列性質(zhì)適合于分子晶體的是A.熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 B.熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電 C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gc

9、m312、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 13、下列電子式書寫正確的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 14、只有在化合物中才存在的化學(xué)鍵是 ( )A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 極性鍵 D 非極性鍵15、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的 （ ）A、CH4 和 H

10、2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 16、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致17、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是( )A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物18、 X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元

11、素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是 ( ) A B C. D19.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為( )A BC D20、同一主族的兩種元豢的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D4621、右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是( ) A、Si B

12、、Al C、F D、S 22、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中正確的是：（ AD ）ABCEDA、 五元素中，原子半徑E最大 B、 C、D的氫化物沸點(diǎn)D比C高C、 第一電離能A、B、C依此增大D、 五元素的最高價(jià)含氧酸D的最強(qiáng)23、 實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180,由此可判斷BeCl2屬于（ ）A.由極性鍵形成的極性分子 B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子 D.由非極性鍵形成的非極性分子24用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C水 D四氯化碳25下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是 （

13、 ）ANH3 BH2O CCa2+ DNH4+26碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?（ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子 CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子27、下列敘述中正確的是A.極性分子中不可能含有非極性鍵 B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有極性鍵 D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵28、下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH429、氨

14、氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（ ）A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。 CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。30、在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化

15、的2p軌道形成的鍵31、下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+32、下列敘述正確的是 （ ）A由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子 B非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C非極性分子中，一定含有非極性鍵D一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑33、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小 ( ) A、O3在水中的溶解度和O2一樣 B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、沒(méi)辦法比較34、NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是ANH3分子是極性分子 BN

16、H3分子內(nèi)三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于10718DNH3分子內(nèi)三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于12035、某碳的單質(zhì)分子是由12個(gè)五邊形和25個(gè)六邊形圍成的封閉籠狀結(jié)構(gòu)（頂點(diǎn)為原子所在位置、棱邊為每?jī)蓚€(gè)原子間的化學(xué)鍵，每個(gè)原子與另3個(gè)原子分別形成化學(xué)鍵），在該分子中，原子與化學(xué)鍵的數(shù)目是A、70、105 B、60、90 C、70、90 D、60、10536CO、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 （ ）A所有原子在同一平面內(nèi) B分子中不含氫原子

17、CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)37、元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負(fù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是： A XYZ B YXZ C YZX D ZYX38、 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 （ ）A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+。C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生變化，

18、因?yàn)镃u（NH3）4 2+。不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D. 在Cu（NH3）4 2+。離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。39、關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是 （ ） A. 碳原子采取sp3雜化 B.CO2是直線型結(jié)構(gòu)C.干冰是原子晶體 D.CO2為極性分子8. 下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與CH4相同的是（ ）40、下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A. CaC2 + H2O =Ca(OH)2 + C2H2 BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O241、共價(jià)鍵、離子鍵

19、和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaCl2；白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A B C D42、短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z743、下列分子中鍵有極性，分子也有極性的是 A NH3 B SiF4 C BF3 D CO244、氮分子中的化學(xué)鍵是 A 3個(gè)鍵 B 1個(gè)鍵，2個(gè)鍵 C

20、3個(gè)鍵 D 2個(gè)鍵，1個(gè)鍵45硫化氫（H2S）分子中，兩個(gè)HS鍵的夾角接近90，說(shuō)明H2S分子的空間構(gòu)型為 V ；二氧化碳（CO2）分子中，兩個(gè)CO鍵的夾角是180，說(shuō)明CO2分子的空間構(gòu)型為 直線 ；甲烷（CH4）分子中，兩個(gè)相鄰CH鍵的夾角是10928，說(shuō)明CH4分子的空間構(gòu)型為 正四面體 。46、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_ N2_（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是_ CS2_（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_ CH4_（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是_ NH3_（5）以極性

21、鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是_ H2O _（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_HF_47. （10分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角1165。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答： （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是_同素異形體_。 （2）選出下列分子與分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是 C 。 （3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子

22、，那么分子有_5_對(duì)孤對(duì)電子。 （4）分子是否為極性分子_是_（是或否）。 48、某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 49.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為 AB ；乙晶體的化學(xué)式為 A2B ；丙晶體的化學(xué)式為_AB3_；丁晶體的化學(xué)式為_AB4_。50圖21為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦 晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周

23、圍與它最接近且距離相等的鈦離、鈣離子各有 6 、 8 個(gè)。圖21 鈣鈦礦晶胞OTiCa(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是 1；3；1 。該 物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 CaTiO3 。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)（鈦原子之間的距離）為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為 g/cm3。51、用VSEPR 理論判斷：物質(zhì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀COCl23SP2平面三角形BF33SP2平面正三角形NCl34SP3三角錐形532003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素?/p>