專題一弱電解質(zhì)的電離平衡

1、.專題一 弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)梳理：1、以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?_ _哪些是非電解質(zhì)？_ _ 哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？_哪些是弱電解質(zhì)？_ 哪些是離子化合物_ _哪些是共價(jià)化合物_CO2 Cl2 NH3 HClO H2CO3 BaSO4 NaHCO3 C2H5OH CH4 Cu NH3·H2O 氯化氫 CaCO3 CH3COONH4 NH4Cl CH3COOH CaOH2 H2SO3 NaCl溶液 稀硫酸 21食鹽2、寫電離方程式NaCl：_ NaOH ：_ H2SO4：_ NaHCO3:_    H2SO3:_ MgOH2: _。AlOH3 NaHSO4 Na

2、HSO4熔融 3、兩支燒杯中分別盛裝同濃度的鹽酸和醋酸，請你分別分析：1 溶液中分別存在哪些微粒？ 2 溶液的離子分別從何而來？3 溶液中存在著哪些微粒間的互相作用？【歸納總結(jié)1 】用樹狀分類圖總結(jié)以上概念間關(guān)系。4、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)有哪些？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的主要因素？【歸納總結(jié)2 】物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因：_5、以醋酸為例，向純醋酸中加水，建立平衡的過程用vt圖表示為：選修4P41：6、勒夏特列原理是否也適用于電離平衡？影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些？以0.1mol/L NH3·H2O為例，填寫下表實(shí)例NH3·H2O NH4+ +OH參加物質(zhì)或措施

3、平衡挪動(dòng)方向電離程度cOHcNH4+導(dǎo)電才能H2O加熱NaOHCH3COONH4HCl通入NH3【歸納總結(jié)3 】1影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素：2分析電解質(zhì)溶液的一般思路方法7、可以從哪些方面來判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)？以證明某酸HA是弱酸為例，體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論1測0.01 mol/L HA的pH假設(shè)pH=2,HA為 酸；假設(shè)pH>2,HA為 酸2一樣條件下,測同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性3向pH均為2的鹽酸和HA溶液中分別參加固體NaCl、NaA，測pH變化4測pH=3的HA與HCl稀釋一樣倍數(shù)后的pH變化5測定等體積、等濃度的HA和鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多少；與足量鋅反

4、響產(chǎn)生H2的快慢和多少6測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多少；與足量鋅反響產(chǎn)生H2的快慢和多少7室溫下測NaA溶液的pHpH=7,HA為 酸；pH>7,HA為 酸8 NaA + HCl HA強(qiáng)酸制弱酸9某些含氧酸，先根據(jù)元素在周期表中位置，判斷其非金屬性強(qiáng)弱，再判斷酸性關(guān)系。考慮：在實(shí)際操作中以上哪種方法最簡便？【歸納總結(jié)4 】可以從哪些方面來判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)：【練習(xí)反響】1、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO+ H，對(duì)于該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A參加水時(shí)，平衡向逆反響方向挪動(dòng) B參加少量NaOH固體，平衡向

5、正反響方向挪動(dòng)C參加少量0.1 mol / L HCl溶液，溶液中c H減少D參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向挪動(dòng)2、08天津醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：cHcOHcCH3COOB0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中cOH減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向挪動(dòng)D.常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH73、2019福建，單項(xiàng)選擇 室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，以下判斷正確的選項(xiàng)是 A

6、與AlCl3溶液反響發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=AlOH3 B加水稀釋后，溶液中cNH4+·cOH 變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=134、以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸C. 將pH一樣的NaOH溶液和氨水分別稀釋10倍，NaOH溶液的COH比氨水小D. 假如鹽酸濃度是醋酸濃度的二倍，鹽酸的H+濃度是醋酸的二倍5、在25時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,隨溶液的稀釋,以下各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是 A. B. C. D.6、對(duì)室溫下pH一樣、體積一樣的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取以下措施,有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 B. 使溫度都升高20后,兩溶液的pH均不變 C. 加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 D. 加足量的鋅充分反響后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多7、強(qiáng)酸與弱酸或強(qiáng)堿與弱堿的比較物質(zhì)