1北京市海淀區(qū)高三期中化學試題及答案

1、海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習化學2015.11可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（選擇題，共42 分）本卷共14 道小題，每小題3 分，共42 分。請在每小題列出的4 個選項中，選出符合題目要求的1 個選項。1下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是2下列說法不正確的是A生鐵和鋼都屬于合金B(yǎng)明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物C食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒3下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是A單質(zhì)硅常用作半導體材料B硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C二氧化硅是制備光導纖維的基本原料D硅酸可由二氧

2、化硅與水直接反應(yīng)制得4常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 、ClOB在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br、SO4 2 C在0.1mol L1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I、ClD在與Al 反應(yīng)能放出2 H 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3 、SO4 2 5從香莢蘭豆中提取的有機物A 用來合成人工香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于物質(zhì)A 的說法正確的是AA 的分子式是C 8H10 O3 BA 分子中含有酯基CA 只能發(fā)生取代反應(yīng) DA 能與NaOH 溶液反應(yīng)6下列解釋事實的方程式不正確的是A將NO2

3、通入水中，紅棕色消失：B向含有Hg2+的廢水中加入Na2S 產(chǎn)生沉淀：C Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：D向燃煤中加入石灰石可減少 SO2 的排放：7下列事實與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是A向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍B NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的堿性依次減弱C金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D F2和H2 暗處化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或點燃8右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系判斷正確的是A原子半徑：Y X WB氫化物的沸點：W X YC氫化物的穩(wěn)定性：R Y XD簡單陰離子的還原性：Y R Z9肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常溫下為液

4、體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)： 。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標準狀況下， 11.2LN2 中含電子總數(shù)為5 NAB標準狀況下， 22.4LN2 H4 中所含原子總數(shù)為6 NAC標準狀況下， 3.2gN 2H4 中含有共價鍵的總數(shù)為0.6 NAD若生成3.6gH2 O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA10利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)(如右圖所示)。實驗時向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是11下列實驗方案，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?2已知：13空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的

5、是：A步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為B步驟的目的是富集溴元素C物質(zhì)X 為HBrOD空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)14羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H2S 在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡： ，數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是A上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B實驗1 達平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為70%C實驗2 達平衡時，a 7.0 D實驗3 達平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動第卷（選擇題，共42 分）15(12 分)A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能

6、與H2 反應(yīng)生成“HX”(X 代表B 或G)型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1) B 在元素周期表中的位置是_。(2) D 的兩種常見氧化物中均含有_(填“離子鍵”或“共價鍵”)(3) E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學方程式為_。(4) D 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_。(5) 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A 和E 所形成氫化物中，共價鍵極性的強弱順序為_(用化學式表示)。(6) 用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：_。16(12 分)AH 是中學化學中

7、常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。A、H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。(1) B 的電子式為_。(2) 檢驗D 中金屬陽離子的實驗方案是_。(3) 金屬H 既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(4) E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學方程式為_。(5) 理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應(yīng)的熱化學方程式為 。(6) 單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條

8、件下，X 將TcO4 轉(zhuǎn)化為難溶于水的 TcO2，同時得到F，該反應(yīng)的離子方程式為 。17(10 分)五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：(1) 0150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(2) 該溫度下，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為_(可用分數(shù)表示)。(3) 反應(yīng)至250s 時，該反應(yīng)放出的熱量為_kJ。(4) 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是_(填字母序號)。a 無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變b 300s 時，升

9、高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大c 350s 時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動d 相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，達到化學平衡狀態(tài)時，n(PCl5 ) T 1)時，PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。18(10 分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2 粗品的工藝流程如下圖所示：已知：純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2 的體積分數(shù)在10%以下比較安全；NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；含水NaClO2 受熱易分解。(1) 試劑A 可以選擇_

10、(填字母序號)。a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4(2) 反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_(填字母序號)。a. 反應(yīng)進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣b. 反應(yīng)后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaClc. 反應(yīng)中NaOH 應(yīng)過量(4) 已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是 。(5) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 410-5mol/L-1的廢水1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為 g。19(14 分)Na2O2

11、 和NO2 都是中學化學常見的物質(zhì)，某實驗小組對他們之間的反應(yīng)進行探究。(1) 小組同學對NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè)。假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學方程式為假設(shè)二：生成NaNO2，反應(yīng)的化學方程式為_。(2) 小組同學在通風櫥中制備并收集干燥的NO2 后進行如下實驗：實驗室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，反應(yīng)的化學方程式為_。有同學根據(jù)實驗1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認為是否合理并簡述理由 。(3) 小組同學進一步對產(chǎn)物進行檢驗查閱資料：i. Na2O2 與水反應(yīng)會生成H2O2；ii. NO2具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進行檢驗；iii. 含NO3的溶液

12、遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)Fe(NO)2進行實驗：實驗2 的主要目的是排出溶液中H2O2 對后續(xù)實驗的干擾，請補全實驗2 的操作_。根據(jù)實驗3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含” NO2，該實驗的現(xiàn)象是_。實驗4 中進行步驟的目的是_。(4) 該小組同學由以上全部實驗可得出結(jié)論：_。_海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習 化學 參考答案 201511題號1234567答案BCDBDAC題號891011121314答案DDCABCC15（12分，每空2分）（1）第2周期 第VIIA族 （2）離子鍵 （3）2H2SO4(濃) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O （4）Cl2 + 2OH- =

13、 ClO- + Cl- + H2O （5）H2O H2S （6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵16（12分，每空2分）（1）（2）取少量D溶液于試管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e2+(上述滴加順序?qū)懛?，?分)(或取少量D溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e2+)(試劑1分，現(xiàn)象1分，選用其他方案所用試劑和對應(yīng)現(xiàn)象合理均可得分)（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（4）4Fe(OH)2 + O2

14、 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s) H = 852 kJmol1（6）3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O = 9Fe(OH)3 + TcO2 17（10分，每空2分）（1）1.210-3或0.0012 （2）0.83 或 5/6 （3）37.2 （4）abd （5）18（10分，每空2分） （1）a （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO2- + 2H2O + O2 （3）ac （4）在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解 （5）2.719（14分，每空2分） （1）2NO2 + Na2O2 = 2NaNO2 + O2 （2） Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立（不答此句不扣分）理由是：