湖南省衡陽(yáng)市八中高三化學(xué)第二次月考試卷新人教版

1、一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是B. 分解反應(yīng)C.漏斗容量瓶 滴定管蒸儲(chǔ)燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是B. 正確的是3+Fe 離子置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反分液漏斗天平 C.D.冶煉鋁和鈉都可以用電解法缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松， 缺鐵會(huì)引起貧銅與硫反應(yīng)，生成黑色的 CuSC 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫它們的密度依次增大， 均要保存在煤它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)C.D.衡陽(yáng)市八中 2013 屆高三第二次月考化學(xué)試卷注意： 1、總分 100 分，時(shí)間 90 分鐘。2、 可能用到的相對(duì)原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56Cu-64 Au-197一、選擇題（ 本題包

2、括 25 小題，每小題 2 分，共 50 分 ，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A. 化合反應(yīng)應(yīng)2 . 下列各組儀器：量筒膠頭滴管A. 3下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是純鐵較生鐵不易生銹KSCNB液可以檢驗(yàn)血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金A.B .D.4以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯(cuò)誤的是氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH它們都是熱和電的良導(dǎo)體油中它們的還原性依次增強(qiáng)A.B.5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是A.容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗B.將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D.加熱時(shí)，可

3、將試管、蒸發(fā)皿、塔蝸直接在酒精燈焰上加熱6 . 下列有關(guān)試劑存放的敘述正確的是A. 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中7 高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列說(shuō)法正確的是A.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B 將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化， 觀察熔化的鋁并不滴下， 這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁C. SO與CO性質(zhì)相似，其與 NaQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO + 2Na?Q =2NaSO + O2

4、D 食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺， 清除其中的水垢的離子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2T8 .下列物質(zhì)中：Na2SiO3Al(OH) 3NHHCODAl 2QNaHSO既能與鹽酸反應(yīng)， 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是A.B .C .D .全部9 . 下列說(shuō)法正確的是A.鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅B.使用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低C.碳、鈉與Q反應(yīng)時(shí)，由于 Q的量不同，可分別生成 CO CO和Na。NaQD.工業(yè)上電解熔融 MgCb制取鎂，也可電解熔融AlCl 3制取鋁10下列敘述正確的是A 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此 NaCl 是

5、離子化合物B 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)C . SO溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO是電解質(zhì)D .醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)11. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是混合物 ： 水玻璃 、 水銀 、 水煤氣 電解質(zhì) ： 明礬 、 冰醋酸 、 石膏酸性氧化物：CO2 、 CO、 SO3同位素：1H 2H2、3H同素異形體：Go、金剛石、石墨干冰、液氯都是非電解質(zhì)7A.B .C .D.12只用試管和膠頭滴管無(wú)法區(qū)分的一組溶液是A. KOH AlCl 3B . AlCl 3 和氨水C . NaAQ 和鹽酸D Na2CO3 和鹽酸13 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是A.用滲析的方法精制 Fe(

6、OH)3膠體B .用過(guò)濾的方法除去 NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO的BaCOD.用加熱-蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)14 .已知反應(yīng)： Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2； KCQ + 6HCl = 3Cl 2 f + KCl + 3H 2Q 2KBQ+ Cl 2 = Br 2 +2KCIO3下列說(shuō)法正確的是：A. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 KClO3 Cl2 Br2 B 中 KCl 是氧化產(chǎn)物， KBr發(fā)生還原反應(yīng)C. 中 1mol 氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為 2molD. 反應(yīng)中氧化劑與還

7、原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 615為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2 溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入A. NaOH液B.氨水C. CuOD. KSCN溶液16 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 24 L苯中含有0.6Na個(gè)碳原子B.常溫常壓下，22 4 L NO2氣體中含有原子數(shù)為 3N.C. 84g NaHCO固體和106g NazCO固體中CO2-的數(shù)目均為 NAD 0.01 mol 鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03 N A17 .將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH液和鹽酸中，待反

8、應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確 的是 A.兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B .消耗NaOH和鹽酸的體積不相等C 消耗鋁的質(zhì)量相等D 反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl18 .我?；瘜W(xué)興趣小組做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN勺FeCl2溶液，溶液顯紅色。則該條件下A.生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B .9燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)C. H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的HkQ酸性KMnO4溶液D. H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性19 .已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶

9、于醋酸俊溶液中，形成無(wú)色的溶液，其離子方程式是：PbSO+2Ac-=Pb(Ac) 2+SO2-。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入 HS時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是(注：Ac一表示醋酸根)A. Pb(Ac) 2+H2S = PbSj +2HAcB , Pb2+H2S = PbSj +2H+C. Pb2+2Ac+H2S = PbSj +2HAcD , Pb2+2Ac+2H+S2- = PbSj +2HAc20 . 1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物A. Na2COB. Na2Q、 NaCOC.

10、NaOH N&CO,Na2Q、NaOHNaCO21、某溶液中可能含有 H+、NH+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH液，產(chǎn)生白色沉* m沉淀量/g淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH勺物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A、溶液中的陽(yáng)離子只有 H、Mg2+、Al3+Bk溶?中n(NH4+) =0.2molC、溶液中一定不含 CO2-,可能含有SO2-和NO-0.10.5 0.7 0.8 n(NaOH)/molD、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+) : n(Al 3+) : n(Mg2+) = 1 ： 1 ：

11、 122.將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比可能是1：32 ： 31 ： 72 ： 7任意比A . B ,只有C. D .23.14g銅金合金與足量的某濃度HNO反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 37A.9.6gB64gC.3.2gD.1.6g24.向某稀HNO和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣 1體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如口 1 2 3 4欣隆)/口也1

12、質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為右圖所示。則稀溶液中 HN解口 Fe(NQ)3的物質(zhì)的量濃度之比為A. 2: 1B. 4: 1C. 1:1D. 3: 125.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被還原為 NO氣體)。 向另一份中逐漸加入鐵粉， 產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖 所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 A.原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度 為2 mol/LB. OAa產(chǎn)生的是 NO AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO D. H2SQ濃度為2.5 mol -

13、L二、填空題：(本題包括26、27、28、29四道題，每空2分，共38分)26. (4分)含有少量二價(jià)鎰鹽的溶液，在濃HNO中與PbQ混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO轉(zhuǎn)化為 Pb(NO)2 ,反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為 ,每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。27、(12分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)兩種離子，寫(xiě)出此過(guò)程的方程試劑A氨水(NH4)2CQ稀鹽酸大理石Fe(OH)3濾液B13請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)試劑A的名稱是;(2)操作I的目的是;(3 )本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒

14、，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有；(4) 寫(xiě)出反應(yīng)中生成 CaO 8HO的化學(xué)方程29. (14分)某小組同學(xué)將一定濃度 NaHCO容液加入到CuSO溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同 學(xué)認(rèn)為沉淀是 CuCO;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是 CuC/口 Cu(OH)2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀 中CuCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1 ) 按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(用離(2)乙同學(xué)認(rèn)為有 Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是子方程式表不)；(3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定在研究沉淀物組成前， 須將沉淀從溶液中分離并凈化。 具體操作依次為 洗滌、干燥; 裝 置 E 中 堿 石 灰 的 作 用實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a

15、 .關(guān)閉Ki、區(qū),打開(kāi)（、K4,充分反應(yīng)b .打開(kāi)K、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過(guò)量空氣 c.打開(kāi)K、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過(guò)量空氣。正確的順序是 （填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行步驟 ,將使測(cè)量結(jié)果偏低；若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了 n g ,則沉淀中 CuCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、計(jì)算題：（本題包括30、31兩道題，共12分）30 （6分）、0.6mol L-1Fe2（SQ）3和1.2mol CuSO的混合溶液 200mL加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2： 1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？31 （6分）、現(xiàn)有N&CO、NaHCO NaOH

16、勺固體混合物共 27.2g ,將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO氣體體積的關(guān)系如圖所示：（1） 寫(xiě)出 OA 段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,（2） B點(diǎn)所產(chǎn)生的CO的體積是 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（3）原混合物中 NaOH勺質(zhì)量為 g。衡陽(yáng)市八中2013屆高三第二次月考化學(xué)參考答案與評(píng)分細(xì)則、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)123456789101112131415答案CCACDDBCBDDBAAC題號(hào)16171819202122232425祝大家學(xué)習(xí)進(jìn)步！答案DDCAABDBBD、填空題：

17、（本題包括26、27、28、29四道題，每空2分，共38分）26、（每空2分，共4分）2MrT + 4H+ + 5PbQ=5PtT + 2MnO + 2H2O0.427、（每空2分，共12分）（1） 2HzO、H O+OH（2）（3） CDAB28、（每空2分，共8分）（1）硝酸或鹽酸（2分）（2）調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全沉淀（2分）（3）攪拌和引流（2分）（4） CaC4 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O CaO2 8HOJ + 2NH 4CI （2 分）29、（每空2分，共14分）（1） Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3 J + CQT + H2O （ 2 分）（2） HCO + H 2OH2CO + OH-（2 分）（3） 過(guò)濾（2分）防止空氣中CO和水蒸氣進(jìn)入裝置 D （2分） cab（2 分）；b（2 分）31nX00%11m（2分）三、計(jì)算題：（本題包括30、31兩道題，共12分）30、（4分，要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要的答題過(guò)程）0.16mol31、 (每空 2分，共 8 分( 1CO32- +H+=HCO3-( 2 5.6( 3 4.0(2) 25c時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c (H) =1X10-14 mol L-1的溶液中，NH+、Al3+、Br-、SO2-Na+、M小、Cl-、