浙江選考化學(xué)試卷及答案

1、2017 年 4 月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分.每個小題列出的四個備選項中只有 一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1. （ 2分）下列屬于鹽的是（）A. NaCB. KOH C HNC3 D. CC22. （2分）儀器名稱為量筒”的是（）A.6b.2 J. D3. （2分）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵4. （2分）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2NaHCQ NmCQ+HzC+CCHB. Na2O+H2r2NaCHC. 2KI+B2 2KB+I2D. MgO+2HCLMgCl2+H2。5.

2、（2分）下列分散系能產(chǎn)生 丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液 C氫氧化鐵膠體 D.酒精溶液6. （2分）下列說法不正確的是（）A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氫氣是一種理想的清潔燃料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7. （2分）下列表示不正確的是（）A. CC2的電子式牛.C''。B. C2的結(jié)構(gòu)式：Cl-ClC. CH4的球棍模型D. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖”）8. （2分）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A. NH3 B. SQ C. HCl D. CO29. （2分）下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A.食鹽B.蔗糖C

3、.酒精 D.生石灰10. （2分）下列說法不正確的是（）A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C,可用酒精代替CC4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.金屬鎂失火不可用水來滅火11. （2分）下列說法正確的是（）A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B.氣、笊、瓶是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是 1C.乙醇和二甲醴（CH3-O-CH）互為同系物D. C4H10的一氯代物只有一種12. （2 分）已知：X （g） +2Y （g） ?3Z （g） AH=-aKJ?mol1 （a>0）.下列說法不正確的 是（）A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定

4、小于 0.3molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13. （2分）下列離子方程式不正確的是（）A,澄清石灰水中通入過量的二氧化碳 CO2+OHHCQ-B.金屬鈉和水反應(yīng) 2Na+2H2-2Na+2OH-+H2 TC.酸性氯化亞鐵溶7中加入雙氧水 2Fe2+H2O22Fe3+6T+2H+D.三氧化硫與氯化鋼溶液生成沉淀的反應(yīng) SQ+Ba2+H2O BaSQ； +2H+14. （2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正w | | x | 一Y Z

5、確的是（）A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B. Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. W的位置是第2周期、第N A族15. (2分)下列說法不正確的是()A. 1mol乙烷在光照條件下最多能與 3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B.石油裂解氣能使澳的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色C.水煤氣可用來合成液態(tài)姓:、甲醇等有機(jī)物D.苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16. (2分)下列說法正確的是()A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后

6、加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有-COOH和-NH2D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17. (2分)銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O Zn (OH) 2+2Ag,其工作示意圖如圖.下列說法不正確的是()A. Zn電極是負(fù)極B. Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn- 2e+2OH一Zn (OH) 2D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18. (2分)室溫下，下列事實不能說明 NH3?H2。為弱電解質(zhì)的是()A. 0.1mol?L 1NH3?H2O 的 pH 小于 13B

7、. 0.1mol?L 1NH4C1 的 pH 小于 7C.相同條件下，濃度均為0.1mol?L1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D. 0.1mol?L1NH3?H2O能使無色酚吹試液變紅色19. (2分)已知斷裂1molH2 (g)中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1molO2 (g) 中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成HzO(g)中的1molH O鍵能放出462.8KJ的能量.下 列說法正確的是()A.斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6KJ的能量B. 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g) AH=-480.4KJ?mol1C. 2H2O -2H2

8、(g) +O2 (g) H=471.6KJ?mol1D. H2 (g) g。(g) H2O (l) AH=- 240.2KJ?mol120. （2分）下列說法正確的是（）A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B.化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C. CH4和CC4中，每個原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NaHSQ晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響21. （2分）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究.在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）隨時問（min）變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表.下列說法不正確的是（）

9、時間水樣0510152025I (pH=2)0.40.280.190.130.100.09n (pH=4)0.40.310.240.200.180.16m (pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV ( pH=4,含 Cc2+)0.200.090.050.030.010A.在020min內(nèi),I中M的分解速率為0.015mol?L 1?min 1B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C.在020min內(nèi)，田中M的分解百分率比II大D.由于C#存在，IV中M的分解速率比I快22. （2分）設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目

10、為0.5NaB. 1L0.1mol?L 1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.4NaC. 0.1molKI與0.1molFeC3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NaD. 0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3Na23. （2分）25c時，在含 CHsCOOH和CH3COO的溶液中，CHCOOH和CHCOO二者中各 自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是（）A.在 pH<4.76 的溶液中，c （CHCOO） <c （CH3COOH）B.在 pH=7 的溶液中，a （CHCOOH =0, a （CHsCOO） =1.0C.在

11、pH>4.76的溶液中，c （CgCOO）與c （Ohl ）之和可大于c （H+）D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a （CH3COOH）與a （CgCOO ）之和保持不變24. （2分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：F63O4、Fe2O3和FeO）得到綠磯（主FeSQ?7H2。）， 再通過綠研制備鐵黃FeO （OH）的流程如下：燒渣 臂，上券溶液卜綠研氨水爐氣,鐵黃 已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是(A.步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟，涉及的離子反應(yīng)為 FeS+14Fe3+8H2r 15Fe2+2SO42 +16H+C.步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸

12、干，可得純凈綠研D.步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe (OH) 325. (2分)某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl r CQ2，SQ2等離子，將該固體溶解 所得到的溶液進(jìn)行如下實驗：下列說法正確的是()A .該混合物一定是K2CO3和NaClB .該混合物可能是NazCQ和KClC.該混合物可能是Na2SO4和NaCQD .該混合物一定是 NaCQ和NaCl二、非選擇題(本大題共4小題，共20分)26. (6分)A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物 B、G D、E、 F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知姓 B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L1, C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

13、，F(xiàn) 為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體.請回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是 .(2) UF的反應(yīng)類型是 .(3)有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 .(4)下列說法正確的是 .A.有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B.有機(jī)物D、E F可用飽和NmCQ溶液鑒別C.實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性 KMnO4溶液氧化.27. (6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：(1) X的化學(xué)式是.(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 (3)加熱條件下氨氣被固體 X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式 .28. (4分)FeSO受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4=-F0O3+SO2 T+SO3 T請回答：(1)將FeSQ受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實驗，證實含有 SC3和SQ.能說明SQ存在 的實驗現(xiàn)象是；為測定BaSO沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為 、洗滌、干燥、 稱重.(2)設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSQ受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng)) .29. (4分)分別稱取2.39g (NH4)2SQ和NH4CI固體混合物兩份.(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba (OH) 2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba (OH) 2溶液體積的關(guān)系如圖.混合物中n (NH

15、4) 2SQ ： n (NH4CD為.(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba (OH) 2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中 c (Cl = (溶液體積變化忽略不計).【加試題】(10分)30. (10分)以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁.電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用.請回答：(1)已知：2Al2O3 (s) 4Al (g) +3O2 (g) H1=3351KJ?mol12C (s) +O2 (g) 2CO (g) %=-221KJ?mol12Al (g) +N2 (g) 2AlN (s) H3=-318KJ?mol1碳熱還原A

16、l2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件.(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1: 4,總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行 反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、Cd和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性： 轉(zhuǎn)化的CQ中生成CH4或CO的百分比).反應(yīng) I CC2 (g) +4H2 (g) ?CH (g) +2H2O (g) AH4反應(yīng) H CC2 (g) +H2 (g) ?CO (g) +H2O (g) AH5下列說法不正確的是A. 小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C. CQ平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變

17、為1: 3,可提高CQ平衡轉(zhuǎn)化率350c時，反應(yīng)I在3時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 (用a、V表示)350c下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示.畫出400c下0ti時刻CH4物質(zhì)的 量隨時間的變化曲線.(3)據(jù)文獻(xiàn)報道，CQ可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是 【加試題】(10分)31. (10分)C1Q是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClQ固體,以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法制備 NaClQ固體的實驗裝置如圖1所示.已知：2NaClQ+H2c2+H2sQ2CQ T +O2 T +Na2sQ+2H2O2ClQ+H2O

18、2+2NaOH- 2NaClC2+O2 T +2H2OClO2 熔點(diǎn)-59C、沸點(diǎn) 11C； H2O2沸點(diǎn) 150c請回答：(1)儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是(寫兩種).(2)空氣流速過快或過慢，均降低 NaClQ產(chǎn)率，試解釋其原因 (3) Cl存在時會催化CIO2的生成.反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸， CIO2的生成速 率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣.該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：(用離子方程式表不), H2O2+CI2 2Cl +O2+2H+.(4) H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響.通過圖 2所示裝置將少量30%時。2溶液濃縮至40%, B 處應(yīng)增加一個設(shè)備.該設(shè)備的作用是，

19、儲出物是(5)抽濾法分離NaClQ過程中，下列操作不正確的是 A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭.【加試題】(10分)32. (10分)某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替呢：已知 RX二:RCN 二 RCOOH請回答：(1) AfB的反應(yīng)類型是 .(2)下列說法不正確的是.A.化合物A的官能團(tuán)是硝基B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)D.哌替噬的分子式是 015H21NO2(3)寫出B+CHD的化學(xué)反應(yīng)方程式 .(4)設(shè)計以甲苯為原料制備 C的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) .(5)寫出同時符合下列條件的 C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N).2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷(4月份)參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分.每個小題列出的四個備選項中只有 一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)I. A; 2. C; 3. A; 4. C; 5. C; 6. A; 7. C; 8. A; 9. D; 10. C;II. B;12.D; 13.C;14.A;15.