人教版九年級化學(xué)上冊基礎(chǔ)知識填空

1、標準實用文案文檔五分鐘過關(guān)小測緒言走進化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 以及其的科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是,是而擇究的重要手段。2、原子論和分子學(xué)說。 和 等科學(xué)家研究得出了一個重要結(jié)論： 物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會破裂，而 一 不會破裂,但可 重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。3、組成物質(zhì)的基本成分一元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 和 ,使化學(xué)學(xué) 習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1、物質(zhì)變化：化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 。有改變顏色、生成沉淀、放出氣 體、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象的變化（一定或不一定）是化學(xué)變化。2、物質(zhì)性質(zhì)：物質(zhì)不需要

2、通過發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、 點、 點、 度、 度、 性、 性、性、 性等屬于物理性質(zhì)。3、下列屬于物理性質(zhì)的有： ,屬于化學(xué)性質(zhì)的有： ,屬于物理變化的有： 屬于 化學(xué)變化的有： 。A燈泡發(fā)光 B紙張燃燒 C蠟燭熔化D冰雪融化 E汽油揮發(fā)F鐵水鑄鍋G電解水H糧食釀酒I酒精能揮發(fā)J木柴能燃燒對蠟燭及其燃燒的探究石蠟遇懿 焙化,冷外情內(nèi)熔焰心封后工期周u忌溫度比較蠟觸火箱備蠟燭火燃上方年一方不蟀的燒杯S點燃蠟姓制革 火時的白煙卻圖2部圖結(jié)論：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 , 溶于水蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝 固。木條處于外

3、焰的部分最先變黑，外焰溫度最 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了 ,其中含有 元素；蠟燭燃燒后還 生成,該氣體能使 變 說明蠟燭中含有 元素。白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有 元素。對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的含量2 .呼出的氣體使燃著的木條 ,燃著的木條在空氣中 ,證明空氣比 呼出的氣體中 的含量。3 .對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體比空 氣中水的含量。4、制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇考慮的因素是 ,收集 裝置的選擇考慮的因素是 。實驗儀器及實驗基本操作1、藥品的取用。

4、按實驗規(guī)定的用量取用；若沒有規(guī)定取用 ,液體取 固體。實驗剩余的藥品應(yīng)放入 內(nèi)；實驗廢棄的物質(zhì)應(yīng)倒2、固體藥品通常保存在 里，取用固體藥品一般用 ,有些塊狀的藥 品可用 夾取。液體藥品通常盛放在 里，取用時，瓶塞要 放在桌子上，標簽要。3、托盤天平的使用。稱量時把稱量物放在 盤，祛碼放在 一盤。祛碼要用鐐子夾取， 先加質(zhì)量大勺祛碼，再加質(zhì)量小電去碼。稱量干燥的固體藥品應(yīng)在兩個托盤上各放一張 大小相同的紙。易潮解的藥品（如氫氧化鈉），必須放在 里稱量。4、量筒的使用：量液時，量筒必須放 ,視線要跟量筒內(nèi) 保 持水平。俯視實際體積比讀數(shù)偏 ，仰視實際體積比讀數(shù)偏 。物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用方法：

5、禁止向 的酒精燈里添加乙醇；要用火柴點燃，禁 止用 點燃另一只酒精燈;用 加熱；熄滅時,用滅，不能而露吹;盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3,也不得少于1/3。萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來,應(yīng)立即用 。2、給物質(zhì)加熱的方法及注意事項：燈焰分為、 三個部分，部分溫度最高。加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干；很熱的容器不要立即用冷 水沖洗.以免受熱不勻而破裂；給盛有液體的試管加熱時，試管內(nèi)液體的量不可超過試管容積的 ;加熱前應(yīng)先 試管；試管應(yīng)放在 焰上；試管口不應(yīng)對著 ;給固體加熱時，試管口要 。先 起，再用 部分對準有藥品的部位加熱。一 3、以下常用儀器中：試管 燒杯 漏斗 玻璃水槽 蒸發(fā)皿

6、集氣瓶。其 中能直接加熱的有 ,需墊石棉網(wǎng)加熱的有 ,不能加熱的有。4.玻璃儀器洗滌干凈的標準是 空氣的組成及污染:1、空氣中氧氣含量的測定實驗：（1）原理：利用紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)的 ,使瓶內(nèi)的壓強減小，使燒杯中的水沿導(dǎo) 管進入集氣瓶內(nèi)，根據(jù)進入瓶內(nèi)水的體積來推測空氣中氧氣的體積分數(shù)。（2）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量的 ;打開止水夾，燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶內(nèi)， 大約占集氣瓶容積的。2、空氣的成分按 分數(shù)計算： 占78% 占21% 占0.94%,二 氧化碳占0.03%,其它氣體和雜質(zhì)占 0.03%?？諝庵泻孔疃嗟臍怏w是 ,空氣中含 量最多的元素是。空氣的主要成分是 。3、從世界范圍來看，排放到空

7、氣中的有害物質(zhì)主要有 和 兩大類。造成空氣污染的有害氣體主要是 、。它們主要來自于 化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣。純凈物混合物1 .純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣（），氫氣（）， 氮氣（）， 氯化鈉（）2 .混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來 的性質(zhì)。如空氣中的氮氣和氧氣。3 .怎樣區(qū)分純凈物和混合物混合物：至少含有兩種純凈物，每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一 個化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（）和水（）兩種純凈物溶解混合而成,空氣（由氮氣（）、氧氣（）、二氧化碳（）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種

8、化學(xué)式。如碳酸鈣（）、硫酸鈉（）、高鎰酸鉀（）、氯氣（）、氮氣（）等。氧氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：通常狀況下，氧氣是一種無色/味必體， 溶于水，比空氣的密 度。氧氣在液態(tài)和 固態(tài)時都是 的。2、化學(xué)性質(zhì)空氣中現(xiàn)象氧氣中現(xiàn)象反應(yīng)方程式注意事項硫瓶底放水：磷鐵瓶底放 ：碳對比物質(zhì)在空氣和氧氣中現(xiàn)象可以發(fā)現(xiàn):制取氧氣1 .實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高鎰酸鉀的方法來制取氧氣。a.過氧化氫制氧氣： 。請指出該反應(yīng)中的反應(yīng)物是： ,反應(yīng)條件是： ,生成物是MnO在該反應(yīng)中作 。它的特點是，雖然參加了化學(xué)反應(yīng)，但其 和 不變，其作用是改變化學(xué)反應(yīng)的 。b.氯酸鉀制氧氣：。c.高鎰酸鉀制氧氣。查：。點：

9、O收：等到 開始收集移：。熄：。先移后熄的原因是： 二2 .氧氣的工業(yè)制法：（1）分離液態(tài)空氣一一變化分子和原子：1、分子是 的最小粒子，原子是 的最小粒子。兩者的 主要區(qū)別是在中，可分，不可分。2、分子的性質(zhì)：質(zhì)量 ,體積，總是在不斷 ,分子間有 。同種分 子性質(zhì)?；瘜W(xué)變化時，分子的構(gòu)成 （發(fā)生或不發(fā)生）改變。物理變化時, 分子的構(gòu)成 （發(fā)生或不發(fā)生）改變。3、特例：熱脹冷縮（二）分子結(jié)構(gòu)和大小不變。水受熱蒸發(fā)加快（:）氣體容易被壓縮（氣態(tài)分子間的間隔 。加壓時，分子間的間 隔。）原子的構(gòu)成：1、原子的構(gòu)成：王：每個質(zhì)子帶一個單位的 電荷。原子!_壬：不節(jié)電。L :每個電子帶一個單位的 電荷

10、。2、原子中存在的等量關(guān)系：1 1） 原子對外不顯電性的原因是：= 。2 2）相對原子質(zhì)量 =+。3、特例：核內(nèi)沒有中子的原子是原子。離子：1、核外電子排布：如右圖為 的結(jié)構(gòu)示意圖。圓圈表示 , 11表不,弧線表不,1表不。2、元素的性質(zhì)與核外最外層電子數(shù)目的關(guān)系：兀素類型最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金JW j匕套一般易電子活潑元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系最密切非金屬兀系一多于或等于個易電子活潑稀有氣體兀素有個（氨為一個）得失電子穩(wěn)定3、離子：帶電荷的原子或原子團叫離子。原子失去電子后帶 電荷，形成 , 得到電子后帶 電荷，形成 。4、物質(zhì)的構(gòu)成：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、。如二氧化碳由 構(gòu)成，汞

11、由 構(gòu)成，氯化鈉由 和構(gòu)成。元素：1、元素就是具有相同 的一類原子的總稱。元素的種類決定 于其原子核內(nèi)的 。2、原子序數(shù)為120的元素依次是：（在名稱后寫出化學(xué)式）氫 氨 鋰 鍍 硼 碳 氮 氧 氟 鈉鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 僦 鉀 鈣3、元素周期表：共有 個橫行，個縱行。每一個橫行叫一個 ,每一個縱行叫一個足原子序數(shù)與元素原子 在數(shù)值上相同。4、特例：地殼中含量居于前四位的元素是 。生物細胞中含量居于前四位元素是 。水的組成及污染：1、水的電解實驗：(1)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體 ,其體積比為(2)結(jié)論：水在通電條件下，

12、生成 和。水是由 和 組成的化合物。其方程式是 。(3)在水中加入氫氧化鈉溶液的目的是 。2、水的污染：(1)水資源狀況：地球上的儲水量很但淡水很。我國水資源 ,人均水量 (2)水體的污染源主要有 污染、污染、污染。防止水體污染的措施有： 使用農(nóng)藥化肥，工業(yè)廢水經(jīng) ,生活污水。水的凈化：1、自然界中的水可以通過 、等途徑使水得到不同程度的凈化。2、利用 溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。3、硬水和軟水的區(qū)別在于含 的多少。區(qū)分它們的方法是。生活中硬水軟化的方法是 4、市售凈水器常用 來吸附水中的異味和色素?？沙ニ械牟蝗苄怨腆w，水的凈化程度最高的操作是 ?；瘜W(xué)式與化

13、合價：1、化學(xué)式的意義：表示該 ;表示該物質(zhì)的 ;(宏觀意義)表示該物質(zhì)的一個 ;表示該物質(zhì)一個分子的 。(微觀意義)例如，符號“ H2O表示的意義有： .2、化合價原則：在化合物里正負化合價的代數(shù)和為 。3、特例：單質(zhì)分子里，元素的化合價為 。過氧化氫中氧元素的化合價為。硝酸俊中氮元素的化合價為：質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的。2、原因：在一切化學(xué)反應(yīng)前后， 種類沒有改變,的個數(shù)沒有 增減，也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、適用范圍：只有 變化才能用質(zhì)量守恒定律來解釋。4、其它：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定 ”變

14、或不改變），物質(zhì)的總質(zhì) 量一定變或不改變），元素的種類一定 改變或不改變）。分子 的構(gòu)成一定（改變或不改變），分子的個數(shù)改變。碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途：1、碳元素的單質(zhì)主要有 等。2、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途：碳單質(zhì)物理性質(zhì)用途原因金剛石處透明正八面體鉆石物理性質(zhì)差異大的原 因是不金剛石很切割玻璃，作鉆頭石墨深灰色固體，很制鉛筆芯具有優(yōu)良的位作電極回。具有潤滑性作潤滑劑3、C60表木每個C60分子由 個原子構(gòu)成，其相對分子質(zhì)量為 4、天然存在的最硬的物質(zhì)是 。石墨是具在優(yōu)良導(dǎo)電性的非金屬單質(zhì)?；钚蕴烤?有很強的能力,常用來除去色素、異味等。碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途：1、常溫下，化學(xué)性質(zhì) 。（古代書法

15、作品保存至今仍不褪色。）2、具有性，可作燃料。其反應(yīng)方程式為： （氧氣充足） （氧氣不充足）3、具有性，可作還原劑，冶煉金屬?，F(xiàn)象： 如的氧化銅粉末變成 色光亮的物質(zhì)，澄清的石灰水。結(jié)論： （用方程式表示）屬于 反 應(yīng)。注意：氧化銅和碳粉均勻混合是為了： 酒精燈加網(wǎng)罩是為了： 實驗結(jié)束后，應(yīng)先將 ,再CQ的實驗室制法：1、藥品:不用碳酸鈉的原因是,不利于實驗室收集。不用稀硫酸的原因是反應(yīng)生成阻礙反應(yīng)進行。不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸,會造成收集到的氣體不純。2、反應(yīng)原理：包含的反應(yīng)類型有 反 應(yīng)和反應(yīng)。(用方程式表示)3、用右圖裝置可制取 CO:(1) CO只能用向上排空氣法收集的原因是CO的密度

16、 空氣的密度，且 CO 水，CO(能不能)與水反應(yīng)。(2)該裝置中的長頸漏斗應(yīng)伸入。(3) CO的驗滿方法是4、工業(yè)制二氧化碳：高溫煨燒石灰石:CO 和 CO1、CO的物理性質(zhì)：CO是一種包元兇的氣體，_溶于水，密度比空氣 。固態(tài)二氧化碳叫,其升華時會 大量的熱，常用作制冷劑，用于人工降雨。2、CO的化學(xué)性質(zhì)：CO不能燃燒,也不支持燃燒。CO不能供給呼吸。進入久未開啟的菜窖前，應(yīng)先做 試驗。CO能與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式： 屬于 反應(yīng)。CO能使澄清的石灰水 ,常用來 CO 2。反應(yīng)方程式:3、CO的物理性質(zhì)：CO是一種 色味的氣體，溶于水，密度比空氣 4、CO的化學(xué)性質(zhì)：COM有住，可作燃料。反應(yīng)

17、方程式：COM有性，可作還原劑。還原氧化銅反應(yīng)方程式：CO有毒。CO極易與血液中的 結(jié)合。5、造成溫室效應(yīng)的氣體主要是 ,其次還在臭氧、甲烷、氟利代烷等。減緩溫室效應(yīng)的措施有： 使用化石燃料，更多地利用等清潔能源，大力等。燃燒的條件與爆炸：1、燃燒的條件是： ;。（著火點是物質(zhì)本身的屬性，不能升高，也不能降低。）2、滅火的原理有： ; 。3、運用：釜底抽薪：原理 ;鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅：原理 4、可燃物與氧氣的接觸面積越大，圓燒越劇烈。當急劇的燃燒發(fā)生在有限的空間就會發(fā)生 爆炸。一 遇明火可能發(fā)生爆炸。爆炸 是化學(xué)變化。如鞭炮爆炸屬于 變化，氣球爆炸屬于 變化?；剂希?、三大化石燃料：

18、。均屬于混合物，均屬于 迪生能源。被稱為“工業(yè)的糧食， 被稱為“工業(yè)的血液”。2、煤：主要含 元素，煤隔絕空氣加熱，可得到焦炭、煤焦油、煤氣，屬于 變 化。石油：主要含 _元素和 元素，石油的煉制是利用組成石油各成分的 不同， 采用蒸儲的方法將它們分離的。是 變化。天然氣：主要成分是 。點燃甲烷，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有 生成。迅速將燒杯倒過來，倒入澄清的石灰水，振蕩， 。其燃燒的化學(xué)方程式為 ?？扇急饕淄樗衔?，它將成為 替代化石燃料的新能源。3、燃燒、緩慢氧化的相同點是：它們都屬于 反應(yīng)，在反應(yīng)中都 熱量。燃 燒一定放出熱量，但放出熱量的反應(yīng)不一定是燃燒。如鎂與稀鹽酸的反應(yīng)、 放熱反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,而吸熱反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化是熱能轉(zhuǎn)化為化_學(xué)能。4、煤燃燒產(chǎn)生的 、等污染物，會形成酸雨。5、使可燃物充分燃燒通常需要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的 ,二是可 燃物與氧氣要有足夠大的 。6、家用煤氣中常摻入微量難聞的氣體，其目的是 ,如發(fā)生煤氣 泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉閥門，打開門窗。其它燃料：1、乙醇：俗稱,其化學(xué)式為,屬更中生能源。使在乙醇汽油 作燃料，其好處是節(jié)省石油資源，減少有害氣體的排放。其燃燒的方程式為2、氫氣：最清潔的燃料，