44化學(xué)式與化合價(jià)完整導(dǎo)學(xué)案

1、課題4.4 化學(xué)式與化合價(jià)（第一課時(shí)）班級(jí) 姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解化學(xué)式的含義，并能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成2. 掌握常見物質(zhì)化學(xué)式的寫法和讀法 【重點(diǎn)難點(diǎn)】1. 化學(xué)式的意義 2. 規(guī)范書寫物質(zhì)的化學(xué)式【溫故知新】1. 物質(zhì)的分類： 2. 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)，你能依據(jù)上述樹狀分類圖對(duì)下列所寫物質(zhì)進(jìn)行分類嗎？（1）氦氣，氖氣，氬氣；（2）鐵 ，銅 ，汞 ；（3）碳 ，硫 ，磷 ；（4）氧氣 ，氫氣 ，氮?dú)?；氯氣 ；（5）二氧化碳，二氧化硫 ，五氧化二磷 ，四氧化三鐵；（6）氯化鈉?！拘抡n學(xué)習(xí)】一、化學(xué)式1. 化學(xué)式：用 和 的組合表示 的式子。2. 任何純凈物都有固定的組成，不

2、同的物質(zhì)組成不同，所以一種純凈物對(duì)應(yīng)唯一確定的化學(xué)式，而混合物沒有化學(xué)式。3. 化學(xué)式表示的意義（從化學(xué)式中能獲得的信息）宏觀意義：一種物質(zhì)這種物質(zhì)由哪些元素組成微觀意義：這種物質(zhì)的一個(gè)分子這種物質(zhì)的分子構(gòu)成如：CO2 練習(xí)1.請(qǐng)寫H2O2出所表示的意義 表示二氧化碳； 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； 表示一個(gè)二氧化碳分子； 一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和 兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。二、化學(xué)式的書寫、讀法 1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：（1）直接用元素符號(hào)表示稀有氣體單質(zhì)：氦（氣）He、氖（氣）Ne、氬（氣）Ar金屬單質(zhì)：鐵Fe、銅Cu、鋁Al固體非金屬單質(zhì)：碳C、硫S、磷P(2)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素

3、符號(hào)的右下角寫上表示分子中所含原子個(gè)數(shù)的數(shù)字。如：O2、H2、N2、Cl2單質(zhì)讀法：大多數(shù)直接讀元素名稱（是氣體時(shí)加“氣”字）如：C碳、S硫、P磷、Fe鐵、Cu銅；O2氧氣、H2氫氣、He氦（氣）、Ne氖（氣）2、化合物的化學(xué)式寫法化學(xué)式書寫的依據(jù)：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，還可以根據(jù)化合價(jià)推求元素的原子個(gè)數(shù)比 （1）氧化物化學(xué)式的書寫： 水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 五氧化二磷：P2O5 二氧化硫：S O2 二氧化錳：MnO2 二氧化氮：NO2歸納：一般把氧的元素符號(hào)寫在 ，另一種元素的符號(hào)寫在 ，分子中含有的原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角（2）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其

4、化學(xué)式時(shí)，一般把金屬的元素符號(hào)寫在左方， 非金屬的元素符號(hào)寫在右方，如NaCl（氯化鈉）、KCl（氯化鉀）、MgCl2（氯化鎂）?；衔镒x法：一般從右向左讀作“某化某”，有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)。3、金屬元素+原子團(tuán)（1）金屬元素+氫氧根讀作：“氫氧化某” 如NaOH讀作：氫氧化鈉 Ca（OH）2 讀作：氫氧化鈣（2）金屬元素+酸根讀作：“某酸某” 如CaCO3讀作：碳酸鈣 Na2SO4讀作：硫酸鈉 NaNO3讀作：硝酸鈉三、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義1、化學(xué)式右下角的數(shù)字：表示這種該物質(zhì)的一個(gè)分子中所含的這種原子的個(gè)數(shù)。例： H2 ：1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；H2O：1個(gè)水分子中

5、含2個(gè)氫原子2、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)。 例： Mg2+ ：（個(gè)）鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷； SO42 -：(1個(gè))硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷3、符號(hào)前面的數(shù)字：表示該種微粒的個(gè)數(shù)（微粒前有數(shù)字時(shí)只具有微觀意義）例：2O：兩個(gè)氧原子,；2O2：兩個(gè)氧分子；2O2：兩個(gè)氧離子【小結(jié)】元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義 練習(xí)1O2不能表示 ( )A. 氧氣 B.氧分子 C. 每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成 D.氧原子2下列符號(hào)表示2個(gè)氫分子的是 （ ）A2H B2H2 CH2 D2H+3下列化學(xué)符號(hào)既可以表示一種物質(zhì)，又表示一個(gè)原子，還表示一種元素的是 AH2 BCu CNaCl DH2O

6、 4五氧化二氮化學(xué)式的寫法是（ ） A5O2N BO5N2 CP2O5 DN2O55 H2SO4（硫酸）表示（1）硫酸是由 、 和 組成的純凈物。（2）每個(gè)硫酸分子是由 、 、 構(gòu)成。6下列符號(hào)只有微觀意義的是（ ）ACl2 B2N2 CCu DCO27下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義正確的是（ ） AMg2+：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 BCO2：二氧化碳分子中含有氧原子C2H：2個(gè)氫元素 D2H2O：前面的2表示一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子8用化學(xué)符號(hào)填寫下列空白：（1）2個(gè)氮原子_；（2)3個(gè)二氧化碳分子_；（3）4個(gè)亞鐵離子_；（4）保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子_；（5）氦氣_。9關(guān)于C2H2

7、、H2O、H2、H2SO4四種物質(zhì)的組成，敘述正確的是（ ） A都含有兩個(gè)氫原子 B都含有氫元素 C都含有兩個(gè)氫分子 D都含有氫氣10下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是 ，屬于純凈物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于氧化物的是 。課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（2）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解化合價(jià)的涵義。陽 邏 三 中 化 學(xué) 組 林 濤2.掌握化合價(jià)的表示方法及一般規(guī)律。（重點(diǎn)）3.知道并記住一些常見的元素和根的化合價(jià)。（重點(diǎn)）4.能根據(jù)化合價(jià)推求化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)。（難點(diǎn)）【課前復(fù)習(xí)】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是_ _有密切的關(guān)系。稀有氣體元素的最外層都是_ 個(gè)（氦為

8、 個(gè)），屬于_ _結(jié)構(gòu)，金屬元素最外層電子一般少于_ _個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_ _電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素最外層電子一般多于_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)1：化合價(jià)的涵義及表示方法【練習(xí)】請(qǐng)寫出下列化合物中各元素的原子數(shù)比：H2O HCl NaCl Fe2O3 每種化合物的組成是 ，化合物中各原子的個(gè)數(shù)比也是 ，所以表示每種化合物的化學(xué)式只有 個(gè)。在這些化合物中，他們的原子個(gè)數(shù)比為什么是這樣呢？那就要問問化合價(jià)了，這是原子個(gè)數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。閱讀課本第84頁，歸納?；蟽r(jià)：用來表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同

9、元素的原子 時(shí)表現(xiàn)出來的一種 。它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。1.化合價(jià)是宏觀概念，有正、負(fù)，由符號(hào)和數(shù)字組成。2.只有元素或原子團(tuán)有化合價(jià)，原子或離子沒有化合價(jià)。3.化合價(jià)寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的 ，“”、“”在 ，數(shù)字在 。特別提醒：數(shù)字為“1“時(shí)不可省略。知識(shí)點(diǎn)2：常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)閱讀教材第85頁表421 元素化合價(jià)速記口訣一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。一二銅二三鐵，三鋁四硅五氮磷，二四六硫二四碳，二四六七錳。原子團(tuán)的化合價(jià)速記口訣一價(jià)氫氧、硝酸根，另有高錳酸、氯酸根。 二價(jià)硫酸、碳酸根，勿忘一個(gè)錳酸根。三價(jià)只有磷酸根，只有+1是銨根。知識(shí)點(diǎn)3：化合價(jià)的一般規(guī)律1.在化

10、合物中氫元素通常顯_價(jià)，氧元素通常顯_價(jià)；（過氧化物中氧元素顯 價(jià)）2.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_價(jià)，非金屬元素顯_價(jià)；3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_；4.在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_；5.一種元素在不同物質(zhì)中可顯_的化合價(jià)，一種元素在同一種物質(zhì)中也可顯 的化合價(jià)。（例如：NH4NO3中，前面的N顯 價(jià)，后面的N顯 價(jià)。）口訣：金正非負(fù)單質(zhì)零。氫為正一氧負(fù)二，正價(jià)負(fù)價(jià)和為零。諸多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。知識(shí)點(diǎn)4：化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的書寫的區(qū)別離子符號(hào)的寫法化學(xué)價(jià)的表示方法正負(fù)號(hào)及數(shù)值的位置正負(fù)號(hào)與數(shù)值書寫的順序數(shù)值是1時(shí)聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和

11、離子電荷通常在數(shù)值相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)寫法不同。知識(shí)點(diǎn):5：化合價(jià)的應(yīng)用1.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式（“知價(jià)寫式”）閱讀課本第86頁例題“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例）寫元素符號(hào)（正價(jià)前，負(fù)價(jià)后）標(biāo)化合價(jià)： 化簡(jiǎn)交叉（將絕對(duì)值寫在元素符號(hào)的右下角，若是“1”則省略不寫） Al2S3檢驗(yàn)（根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0）【練習(xí)】完成課本第89頁的5、6兩題2.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)（“知式求價(jià)”）例題：求高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)（KMnO4） 標(biāo)出常見元素（K、O）的化合價(jià): KMnO4設(shè)錳元素的化合價(jià)為X，列出方程：（+1）1+X1+(-2)4=0求得X=7 所以：錳元素的化合價(jià)為+7

12、價(jià)。三、自主測(cè)評(píng)1填寫下列各元素或根的化合價(jià)Na Mg Al K Cu O H OH CO3 NO3 SO4 2Mg中-2的意義 寫出高錳酸鉀的化學(xué)式并標(biāo)出其中錳元素的化合價(jià)。 3許多元素在不同的化合物中會(huì)表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，化學(xué)上通常把同一種元素的高價(jià)化合物按正常的方法命名，而把低價(jià)的化合物在命名時(shí)加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾種：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學(xué)式依次是 、 、 。氯化鐵和氯化亞鐵應(yīng)分別寫成 和 。4二氧化氯是一種新型的自來水消毒劑，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ，其中氯元素的化合價(jià)是 。5已知下列物質(zhì)的化學(xué)式，標(biāo)出帶點(diǎn)元素的化合價(jià)。H2SO4 NaClO4 CaCO36氮

13、氣N2中氮的化合價(jià)是 （ ）A3 B+5 C+4 D0 7市場(chǎng)上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質(zhì)，其中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，則該物質(zhì)的化學(xué)式是 （ ） ANaClO3 BNaClO2 CNaClO DNaClO48酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻Cr2(SO4)3中Cr的化合價(jià)為（ ）A、+3 B、+5 C、+6 D、+79含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種。已知高氯酸中氯元索的化合價(jià)為7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（ ） AHCl BHClO

14、 CHClO3 DHClO410下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ）A氯化鎂：M gCl B氦氣：HeC3個(gè)亞鐵離子：3Fe2+ D2個(gè)氮原子：2N11原子序數(shù)1117元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答：原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_最外層有_電子；結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容：原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)_；分子中含有兩個(gè)原子物質(zhì)的化學(xué)式_ _；原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_。從1117，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：_。（任寫一條）12小強(qiáng)同學(xué)在化學(xué)晚會(huì)上進(jìn)行化學(xué)用語接龍活動(dòng)，我也來參與。例如：一種元素O單質(zhì)O2含有該元素的原子團(tuán)

15、ClO3含有該原子團(tuán)的一種物質(zhì)KClO3在該物質(zhì)化學(xué)式中標(biāo)注這種元素的化合價(jià)KCl3我的實(shí)踐：一種元素 單質(zhì) 含有該元素的原子團(tuán) 含有該原子團(tuán)的一種物質(zhì) 在該物質(zhì)化學(xué)式中標(biāo)注這種元素的化合價(jià) 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能記住相對(duì)分子質(zhì)量的含義并會(huì)計(jì)算。2.能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比的計(jì)算。3會(huì)計(jì)算給定化學(xué)式的物質(zhì)中的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【教學(xué)重、難點(diǎn)】重點(diǎn)：物質(zhì)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識(shí)鏈接】原子的質(zhì)量在化學(xué)中采用相對(duì)質(zhì)量，即 ，一個(gè)分子中含有多個(gè)原子，該分子的質(zhì)量就是組成它的多個(gè)原子的質(zhì)量之和?！緦W(xué)習(xí)過程】 1、相對(duì)分子質(zhì)量就是 ，符

16、號(hào)為 。2、計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。（1） Fe3O4 ,（2）Al(OH)3 (3) KMnO4 (4)NH4NO3 (5)CO(NH2)2 (6) NH4HCO3 (7)3O2 3、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（1）Fe2O3 （2）SO2 （3）NH4NO3 4、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）計(jì)算SO2 中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）計(jì)算NH4NO3 中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、計(jì)算一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。（1）試計(jì)算16g水中氫元素的質(zhì)量為多少g?(2)試計(jì)算多少克水中氫元素的質(zhì)量為10克？6、尿素是一種常見的高效氮肥，化學(xué)式為CO(NH2)2 。試計(jì)算求出：（1）尿素的相對(duì)分子質(zhì)量。（2

17、）組成尿素中各元素的質(zhì)量比。（3）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）100克尿素中含氮元素的質(zhì)量為多少克？（5）若要得到48克氮元素，則所需尿素的質(zhì)量是多少 ？7、為防止汶川地震災(zāi)區(qū)的病毒傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌。漂白粉的有效成分為次氯酸鈣化學(xué)式為Ca(OH)2.請(qǐng)回答：（1）次氯酸鈣中金屬元素是 （寫元素符號(hào)），鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（2）次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （精確到0.1%）（3）試計(jì)算Ca(OH)2中氯元素的化合價(jià)。 【當(dāng)堂檢測(cè)】1求下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（1）N2 ,(2) H2O2 （3）Ca(OH)2 2根據(jù)下列化學(xué)符號(hào)，計(jì)算它們 的相對(duì)分子質(zhì)量。（1）2O2 (2)3CO2 3計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。（1）H2O2(2) Ca(OH)2(3) NH4NO34計(jì)算SO3中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、根